第五章化学反应的表示单元总结

第五单元《化学反应的表示》
1、质量守恒定律： 的各物质的质量总和，等于
的各物质的质量总和。
2、任何 反应都遵循质量守恒定律。化学反应的实质是：化学反应的过程就是 分成 ,原子不再分，而是重新组合得到 的过程。
3、在化学变化过程中（1）六个不改变，宏观： 的种类不变； 的质量不变； 质量总和不变。微观： 不变； 不变；
不变。（2）两个一定改变，宏观： 一定改变；
微观： 一定不变。（3）两个可能变： 可能变；
可能变。
（几点说明）：
①质量守恒只适用于化学变化，而不包括物理变化。
②质量守恒定律强调的是质量守恒，而不是体积守恒，也不是分子数守恒。
③定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内。
④根据质量守恒定律计算时，不能漏掉任何一种反应物或生成物的质量，应包括各种状态的物质，否则，就会出现“表面不守恒”现象。
4、书写化学反应方程式要遵循两条原则：一是必须 为依据；二是必须 。
5、化学方程式的意义：（1）表示 、 及反应条件（2）反应物、生成物各物质间的 （3）反应物、生成物各物质间的
点燃
6、化学方程式的读法：以 2H2 + O2 === 2H2O 为例
宏观角度读作：
微观角度读作：
（注意）：书写化学方程式常见错误归类
①不尊重事实，随意臆造化学式或化学方程式。如：Mg + O2MgO2
②违背质量守恒定律（未配平）。
③方程式配平后未将短线改成等号。
④反应条件不注或乱注。
⑤把催化剂写在反应物或生成物中。如：
⑥箭号使用不当（该标不标或不该标而标）。
⑦反应条件与反应现象不分。如：“点燃”→“燃烧”；“通电”→“电解”等。
⑧方程式中各物质的化学计量数之比不是最简整数比。
7、化学反应中的有关计算
（1）计算原理：依据质量守恒定律及化学方程式中各物质的质量关系恒定。
（2）计算的一般步骤：设、方、关、比、算、答
（3）基本题型
1 已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；
2 含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算；
3 与化学式有关的化学方程式的综合计算；
4 与溶液有关的化学方程式的综合计算。
（4）注意事项：
1正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
2列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
3反应物、生成物都必须是纯净物，如果是不纯物，应将不纯物的质量按题意换算成纯净物的质量；纯净物质质量=不纯物质质量×纯净物的质量分数（纯度）。
4若是气体体积需换算成质量
5解题过程要完整规范。
二、典型例题
1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A. 水结成冰前后，质量保持不变B. 50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC. 在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
2、以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：
（其中和分别表示两种不同的原子）
由图可知，下列说法中正确的是 （ ）
①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物　③反应遵守质量守恒定律　④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
3、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物 质 M N Q P
反应前质量（g） 18 1 2 32
反应后质量（g） X 26 2 12
A. 该变化的基本反应类型是分解反应 B. 反应后物质M的质量为l3g
C. 反应中N、P的质量比为5：4 D. 物质Q可能是该反应的催化剂
4、我国新一代气象卫星“风云三号”于5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是 （ ）
A. C2H8N2 B. N2H4 C. CH4 D. C6H7N
5、根据4.6g某可燃物完全燃烧需9.6g氧气，生成8.8gCO2和5.4gH2O的事实，可判断某可燃物一定_______（填“含”或“不含”）氧元素。
6、下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 （ ）
A. B.
C. D.
7、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是
A. 2CO + O2 2CO2 化合反应
B. 2HI + Cl2 ＝ 2HCl + I2 置换反应
C. 2H2O 2H2↑ + O2↑ 分解反应
D. 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 复分解反应
8、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：（1）ClO2的名称为 。（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为 。
9、下列化学方程式正确的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
10、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
一、选择题
1、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后 （ ）
A. 分子种类没有改变 B. 分子数目没有改变
C. 原子种类和数目没有改变 D. 物质种类没有改变
2、化学方程式2H2＋O2点燃 2H2O的正确读法是 （ ）
A. 氢气和氧气点燃等于水
B. 2个氢分子加1个氧分子点燃生成2个水分子
C. 2份质量氢气和1份质量氧气点燃生成2份质量的水
D. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
3、下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为 （ ）
A. B.
C. D.
4、下列化学方程式中正确的是 （ ）
A. 2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3
C. C＋O2 CO D. CO＋CuO CO2＋Cu
5、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是 （ ）
A. N2O4 B. NO2 C. N2O D. CH4
6、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 20 50 80 30
反应后的质量（g） 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值 （ ）
A. 50 B. 40 C. 10 D. 70
*7、下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，错误的是 （ ）
A. Z一定是化合物
B. 在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b－a）gY
8、在化学反应Fe3O4＋AlAl2O3＋Fe中，各化学式前面的计量数分别为 （ ）
A. 3、8、9、4 B. 3、8、4、9 C. 4、9、3、8 D. 4、9、8、3
9、毒品大麻在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。根据反应的产物可知，大麻中 （ ）
A. 一定含有碳元素、氢元素、氧元素
B. 一定含有碳元素、氢元素、可能含有氧元素
C. 一定含有碳元素、氢元素、不含有氧元素
D. 一定含有氢元素、氧元素、可能含有碳元素
10、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A. 4：1：3 B. 3：1：2 C. 4：1：2 D. 3：l：3
**11、甲、乙两同学分别按图中A、B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡。②取下装置甲：挤压胶头；乙：将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示。③把装置放回各自的天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态是 （ ）
A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡
C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡
二、填空题
12、一切化学反应过程中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变化，所以化学反应前后各物质的 必然相等。
*13、在反应式A＋3B 2C十2D中，C和D的相对分子质量比为22：9。已知2.8g A跟一定量的B完全反应，生成8.8g C，则在此反应中B和D的质量比是 。（填最简整数比）
14、在反应式A＋B C＋D中，反应物的质量比为A：B＝5：2。若完全反应后生成的C和D共2.1g，则消耗反应物A为 ，B为 。
15、按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）一氧化碳通过加热的氧化铜 ；
（2）碳酸钠溶液和石灰水混合 ；
（3）硫酸铜溶液中加入铁粉 ；
（4）光合作用 。
16、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
（1）地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。
（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2R↑，则R的化学式为 。
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作为新能源，其反应方程式为 。
*17、某化学兴趣小组对硫的燃烧进行了如下实验测定
试分析上述实验数据：
（1）第三次实验说明了什么问题？ ；
（2）哪几次实验氧气是过量的？ ；
（3）x的值应该为 。
18、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：2Mg + O22MgO 2H2 + O22H2O 2CO + O22CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：① ；② 。（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出一点其中一个与另两个的不同之处 。
三、计算题（每题8分，共24）
**19、在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量。