新人教版选修4高二化学专题练习卷：盐类的水解

盐类的水解
1．下列物质的水溶液中，呈碱性的是
A．CH3COONa
B．Na2SO4
C．NH4Cl
D．KAl(SO4)
2
【答案】A
【解析】答案A解析CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确。Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错。NH4Cl为强酸弱碱盐，水解酸性，故C错。KAl(SO4)2水解呈酸性，故D错。
2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(
)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋或OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
【答案】C
【解析】盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有
c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，在任何溶液中由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，故C错误；水电离出的H＋或OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，故D对。
3.
在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）
A.
盐的电离平衡被破坏
B.
水的电离程度逐渐增大
C.
溶液的pH一定发生改变
D.
抑制了水的电离
【答案】B
【解析】盐是强电解质，不存在电离平衡，A错；当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时，溶液的pH不发生改变。
4..
在盐类发生水解反应的过程中，下列说法正确的是（）
A.
盐的电离平衡被破坏
B.
水的电离程度逐渐增大
C.
溶液的pH发生变化
D.
没有中和反应发生
【答案】B
5．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入ＮaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100℃时pH=6
【答案】B
【解析】A、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动，故错误；B、存在Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；C、CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，促进水的电离，但溶液显碱性，故错误；D、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，但水显中性，故错误。
6．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(
)
A．K2S
B．NaHCO3
C．Na3PO4
D．AlCl3
【答案】C
7．25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是
A．Na2SO4
B．KOH
C．Fe2(SO4)3
D．KHCO3
【答案】C
8．有①Na2CO3溶液
②CH3COONa溶液
③NaOH溶液各25
mL，物质的量浓度均为0.1
mol·L－1，下列说法正确的是(
)
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25
mL
0.1
mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
【答案】C
【解析】
A项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，错误；B项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO水解显碱性，溶液的pH大小顺序是①>③>②，正确；D项，三种溶液的pH均为9，c(OH－)＝10－5
mol·L－1，c(NaOH)＝10－5
mol·L－1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10－5
mol·L－1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③，错误。
9．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1
mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(
)
选项
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHAOH>BOH
AOH酸性
HC>HD
HC>HD
HCHC【答案】A
【解析】
由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。
10．对于0.1
mol
?
L?1
Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是
A．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
B．升高温度，溶液的pH也升高
C．加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大
D．离子浓度关系：c(Na+)+
c(H+)=
c()+
c()+
c(OH?)
【答案】D
【解析】碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，A正确；B、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，B正确；C、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，C正确；溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+
c(H+)=2
c()+
c()+
c(OH?)，D错误。故选D。
11．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是
A．pH=1的H2SO4溶液
B．NaCl溶液
C．pH=3的NH4Cl溶液
D．pH=13的NaOH溶液
【答案】A
12．在含有酚酞的0.1
mol·L?1氨水中加入少量的NH4Cl
晶体，则溶液颜色
A．变浅
B．变深
C．变蓝
D．不变
【答案】A
【解析】
“0.1
mol·L?1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，氨水的电离平衡逆向移动，溶液碱性减小，溶液颜色变浅，故A正确。
13．向CH3COONa稀溶液中加入(或通人)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。
微粒
H+
OH-
CH3COO-
CH3COOH
物质的量浓度
增大
减小
减小
增大
X物质是下列物质中的
A．氢氧化钠
B．氯化氢
C．蒸馏水
D．磷酸钠
【答案】B
14．写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：
（1）NaHSO4溶于水___________________；
（2）H2S的水溶液____________________；
（3）碳酸氢钠溶液___________________；
（4）氯化铁溶液______________________。
【答案】（1）NaHSO4＝Na++H++SO42-
（2）H2SH++HS-；HS-H++S2-
（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-
；HCO3-+H2OCO32-+OH-
（4）Fe3+
+
3H2OFe(OH)3
+
3H+
【解析】
试题分析：（1）NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生K+、H+、SO42-，电离方程式是：NaHSO4＝Na++H++SO42-；
（2）H2S酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，首先发生电离：H2SH++HS-；电离产生的HS-会进一步发生电离作用：HS-H++S2-；
（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-；水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应：HCO3-+H2OCO32-+OH-；
（4）氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液Fe3+会发生水解反应：Fe3+
+
3H2OFe(OH)3
+
3H+。
15．（1）AgNO3的水溶液呈
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈
性，原因是（用离子方程式表示）：___________________。
【答案】（1）酸；＜；Ag+＋H2OAgOH＋H+
；抑制
（2）酸；Al3＋＋3H2O3H＋＋Al(OH)3
16．现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：
（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？
（用离子方程式表示）
（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色．对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈
性．
对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致．
请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点．（要求必须写出操作、现象和结论）
．
【答案】（1）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）碱；（3）取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确
17．在室温下，下列五种溶液：
①0.1
mol/L
NH4Cl
②0.1
mol/L
CH3COONH4
③0.1
mol/L
NH4HSO4
④0.1
mol/L
NH3·H2O和0.1
mol/L
NH4Cl混合液
⑤0.1
mol/L
NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是____________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“＝”)。
(3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1
mol/L；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为
0.2
mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)_______c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。
【答案】(1)酸
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)＜
(3)Cl－
NH
(4)＝
＝
18．现有浓度均为0.1
mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)
。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
（4）已知t℃，KW＝1×10?13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a
L与pH＝1的H2SO4的溶液b
L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝
。
【答案】（1）④＞②＞③＞①
（2）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧
（3）c(Na+)＝c(Cl?)＞c(OH?)＞c
()＞c
(H+)
（4）a∶b＝9∶2