四川省阆中市高级中学校2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题 Word版含答案

四川省阆中中学校高2020级2021春入学考试
化 学 试 题
（总分：100分 时间：50分钟 ）
可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，P－31，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，S—32，Mn—55
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1. 化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是
A. 节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理
B. 制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金
C. “新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液有效成分为NaClO
D. CO2、SO2大量排放都会导致酸雨的形成
2. 在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是
A. Na+、CO、SO、Fe2+ B. Ba2+、NO、Cl-、Na+
C. K+、SO、HCO、Na+ D. MnO、K+、SO、Na+
3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L
B. 2g氢气所含原子数为NA
C. 在一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应转移的电子数为6NA
D. 18gH2O所含质子数为10NA
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2O
B. 少量CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClO
C. 钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O
5． 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO4
6. 在反应3S +6KOH＝K2SO3 +2K2S +3H2O 中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为
A. 1︰2 B. 2︰1 C. 1︰1 D. 3︰2
7．下列说法错误的是
A． 王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比为1：3组成的混合物
B．PH小于5.6的雨水称为酸雨
C．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
D．光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能光电池板的主要成分是硅晶体
8． 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O3 　 B．H2S 　 C．NO D．CO2
9. 相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是
①反应中氧化剂得到的电子总数　②铜片消耗完所需时间　③反应后溶液中铜离子
浓度(反应后溶液体积不变)　④反应生成气体的体积(同温、同压)
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
10．300 mL 4mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 4.48L NO (标准状况)和铁盐、
铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 4mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰
好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是
A. 200 mL B．250 mL C．300 mL D．无法计算
11. 中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的
有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于
A.干燥 B. 结晶 C. 萃取 D. 蒸馏
12. 下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 气体的是
①澄清石灰水 ②H2S 溶液 ③KMnO4 酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(共52分)
13. 现有五种物质：①钠 ②新制氯水 ③ ④⑤氨气，请按要求回答下
列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是______________(填序号)。
（2）将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是__________(填化学式)。
（3）将0.5 L 1 mol/L③溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为
___________ mol/L。
（4）实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_________。
（5）实验室欲用固体④配制1.0 mol/L的溶液480mL。
①．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的
玻璃仪器是 。
②．下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________ (填字母)。
A．称量所用砝码已生锈
B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视
D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
14.（12分，每空2分）铁及其化合物的转化关系如下图所示（图中①、②、③各代表
一种物质）。回答下列问题：
（1）与物质①反应的化学方程式为________________________________。
（2）溶液与铁粉反应的离子方程式为________________________________。
（3）溶液浊液的过程中，观察到的实验现象是________________，
此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为________________________________。
（4）将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③是________，
与溶液、浊液的本质区别是________________。
15．（14）实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下,请回答下列问题：
（1）图中装浓盐酸的玻璃仪器名称是 ，
（2）A中发生的离子方程式为____________________________________，若产生的氯气
标准状况下为5.6L，参加反应的二氧化锰为_______克。
（3）装置D采用向上排空气收集氯气的原因是 。
（4）能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是_________________________。
（5）B的作用是____________，G中的化学方程式为________________________。
16.（14分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素.在
一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）.
请回答下列问题：
（1）若A是黄绿色的气体,D是铁单质.则B是 （填化学式）,反应③的离子方程
式为__________________.
（2）若A是一种有刺激性气味的气体,其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是
红棕色气体.则反应①的化学方程式为 ,A的
用途有 （任写一种）.
（3）若A、C、D都是气体,B是一种（淡）黄色的固体单质,C是形成酸雨的主要物质.
在标准状况下,反应③中消耗6.72 L的A,则转移的电子数为 .
（4）若A是钠盐,B俗称小苏打,则反应②的离子方程式为 ；配制250 mL
0.1mol·L-1 Na2CO3溶液,需要用托盘天平称量Na2CO3 10H2O晶体的质量为 克.
阆中中学校高2020级高一下期入学检测
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D　 B D C　 A　 A　 A　 C　 A　 B　 C C
13. （12分，每空2分） (1). ③④ ； (2). Na2CO3 ； (3). 1.5 ；
(4). ；
(5).①． 500mL容量瓶 ； ②． AC
14.（12分，每空2分）（1）；
（2）；
（3）先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色；
；
（4）胶体； 分散质粒子直径不同；
15.（14分，每空2分） ⑴ 分液漏斗 ；
⑵4H+ + 2Cl-+ MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ； 21.75
(3) 氯气密度比空气大；
(4)E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色；
（5）除去HCl气体 ； Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；
16. （14分，每空2分）
（1）FeCl3 ； 2Fe2+＋Cl2=== 2Fe3+ +2Cl- ；
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O ；
做制冷剂、氮肥工业和硝酸工业的重要原料等合理答案均可；
（3）0.6NA或3.612×1023或0.6×6.02×1023（写 “3.61×1023”也给分）；
（4）HCO3- + H+ === H2O + CO2 ↑； 7.2；