生活中常见的盐

(共40张PPT)
生活中常见的盐
你能写出这些物质的化学式吗
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
快乐记忆
看图说用途
华表
人民大会堂中南海
酒店大厅大理石地面
名 称 俗 称 主 要 用 途
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
纯碱
苏打
小苏打
大理石
石灰石
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，
治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料
请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式
生成的气体是如何检验的呢
实验现象 实验分析
(用化学方程式表示)
碳酸钠与稀盐酸
碳酸氢钠与稀盐酸
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
分组探究实验11-1、11-2，完成后请填好表格
有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
有白色沉淀生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
4.CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
某物质
+HCl
产生气体
变浑浊
+Ca(OH)2
CO2
CaCO3
碳酸盐
某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么 为什么
请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法
拓展探究一
实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象
分析
溶液变浑浊
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
NaOH的工业制取
纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
由纯碱制烧碱
纯碱
烧碱
大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？
拓展探究二
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
(2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2CO3
H2CO3
复分解反应
两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件
（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
(2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2CO3
H2CO3
AB+CD → AD+CB
特点：双交换、价不变
酸+碱——盐+水
H
Cl
Na
O
H
+
H
Cl
Na
O
H
=
+
H2O
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
H
SO4
Cu
OH
H
OH
+
2H2O
酸和碱反应的其他例子
① HNO3+ Fe(OH)3
② HCl +Ca(OH)2
=Fe(NO3)3+ H2O
3
3
= CaCl2 + H2O
2
2
酸+盐——新酸+新盐
HCl + AgNO3
H
Cl
NO3
Ag
=
↓
+
酸+盐——新酸+新盐
① HNO3+CaCO3
② H2SO4+BaCl2
③ H2SO4+MgCO3
=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2
=BaSO4↓+ 2 HCl
=MgSO4+H2O+CO2↑
练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式
(1)NaOH+CuSO4
(2)NaCl+AgNO3
(3)CaCO3+HNO3
(4)NaCl+KNO3
(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(4)NaCl+KNO3 ×
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——
Ag+ —— 溶 不 微 不
P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
物质溶解性口诀：
酸都溶：
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
这些你都能记住吗？
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，
而且不溶于稀硝酸
练习二:下列物质两两之间可以发生多少个反应,并请把相应的化学方程式写出来
Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3
6个
Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 ↑
Mg + ZnSO4 = MgSO4+Zn
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O
H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2↑
2NaOH+ZnSO4 = Zn(OH)2↓+Na2SO4
ZnSO4+ K2CO3 = ZnCO3 ↓ +K2SO4
探究五：请归纳盐的化学性质
(可溶)
(可溶)
(可溶)
(可溶)
(可溶)
(至少有一种沉淀)
(至少有一种沉淀)
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
①金属+盐→
新盐+新金属
位于前面
位于后面
盐溶液
无
可溶性
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 的金属才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金属从它的＿＿＿ 中置换出来，与氢的位置 ＿＿关；盐必须
是＿＿＿＿＿＿盐。
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
②盐+酸→
新盐+新酸
条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→
新盐+新碱
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
④盐+盐→
新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀
金属、氧化物、酸碱盐之间的反应规律
酸盐酸强盐可溶， 碳酸盐遇酸气都生。
碱盐盐盐都应溶， 酸碱接触都反应。
生成物中有限定， 气水沉淀占一种 。
氧化物中有碱性， 投入酸中都反应。
氧化物中有酸性， 与碱反应碱应溶。
金盐盐溶金活泼， 金酸氢前氢气生。
浮沉中的鸡蛋
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？
因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。
课堂练习：
现有①碳酸钠， ②碳酸钙、 ③碳酸氢钠、 ④氯化钠、 ⑤盐酸，请用序号完成
（1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_____
（2）发酵粉的主要成分之一是_____
（3）日常生活中重要的调味品是_____
（4）天安门前华表的主要成份是_____
（5）广泛用于制造玻璃的原材料是_____
①
②
③
④
⑤
小军先将原料放入足量的水中，请写出所发生的化学反应：
______________________________
______________________________
课堂练习：小军购得一包制皮蛋的材料，说明如下
原料：碳酸钠，氧化钙，氯化钠
制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋放在其中，数天后即可
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【小组合作】
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。
2.氢氧化镁中和胃酸
3纯碱制烧碱。
4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。
5.硫酸溶液与碳酸钠反应
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
几种常见离子的检验：
1.碳酸根离子的检验 C032_
①滴加稀盐酸，现象：
有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：
生成白色浑浊
2.铵根离子的检验 NH4+
①滴加氢氧化钠溶液，现象：
有气泡产生
②用红色石蕊试纸检验，现象：
试纸变蓝
或用沾有无色酚酞的棉花检验
说到纯碱，我们一定要记得一位我国化学史上的科学家——侯德榜，希望大家课后去查查关于他的资料，碳酸钠为何叫纯碱呢？
侯德榜（1890~1974）
侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
（候氏制碱法）反应分三步进行 　　
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
　
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
△
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2]
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定
义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类
型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特
征 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物
反应物只有一种而生成物有多种，
即“一变多”
反应物为多种而生成物只有一种，
即“多变一”
【课堂练习】
【练习1】判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2
AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3
白色↓
白色↓
白色↓
蓝色↓
白色↓
红褐色↓
【练习2】判断下列反应是否能发生，并说明理由
1. KNO3 + NaCl 2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 3. Na 2CO 3 + H2SO4 4. FeCl 3 + Ba(OH)2 5. NH 4Cl + ZnSO 4 6. Na2CO 3 + Ca(OH)2
×
√
√
√
×
√
【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ 　）
　　A.　3个 B.　4个 C.　5个 D.　6个
C
【课堂练习】
【题4】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（　　）
　A.　 Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-
　B.　 Na+ 、OH- 、SO42-
　C.　 K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl-
　D.　 Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-
【课堂练习】
D
【例5】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上
　FeSO4(CuSO4)________
　NaOH(Na2CO3)________
　NaNO3(NaCl)_______
Fe
Ca(OH)2
AgNO3
1、盐是指含有____离子和____离子的化合物
2.食盐的主要成分是____,若误服工业用盐如________(化学式______)就会中毒
3. 碳酸钠的化学式________俗称是___________。碳酸氢钠的化学式是________俗称是_______
金属 酸根
NaCl
亚硝酸钠
NaNO2
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
写化学式
4、
生理盐水的溶质是_____
氯化钠
5、写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明属于酸、碱、盐、单质、氧化物的哪一类？
食醋里的醋酸__________( )
调味品中的食盐________( )
建筑上抹墙的熟石灰_______( )
治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠
________ ( )
用于人工降雨的物质_____ ( )
具有还原性的固体物质______ ( )
CH3COOH
NaCl
Ca(OH)2
酸
盐
碱
NaHCO3
盐
CO2
C
氧化物
单质
再见