2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第八单元《海水中的化学》测试题（含答案）

《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠（NaHCO3）受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是
A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂
B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：NaHCO3CO2↑+
H2O
+
Na2CO3
C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存
2．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶剂的质量一定变小
3．下列有关能源资源叙述中正确的是（
）
A．新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发氢能，电能，核能等新能源
B．空气作为重要的资源广泛用于生产化肥、炼钢、石油加工、运输等领域
C．氯化钠在人的生命活动中十分重要，我国获取氯化钠的方式主要是海水煮盐
D．我国的金属矿藏比较丰富，其中铜、金、银等金属都以单质的形式存在
4．在t°C时，某物质X.
Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a.图b所示。下列说法正确的是(
)
A．X、Y都只能是固体
B．两种溶液一定是饱和溶液
C．图示溶液的溶质质量分数:
XD．t°C时X、Y的溶解度:
X5．物质的化学式与俗称对应正确的是
A．熟石灰：CaO
B．胆矾：CuSO4·5H2O
C．生石灰：Ca(OH)2
D．干冰：H2O
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:
B>A=C
B．
t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A
D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数:
A>B
7．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）
A．CaCl2
Na2SO4
Na2CO3
B．NaNO3
NaCl
CuSO4
C．NaNO3
HCl
Na2SO4
D．NaOH
BaCl2
Na2SO4
8．在pH＜7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（　　）
A．Na+、Ca2+、NO、CO
B．NH、Cu2+、C1﹣、SO
C．Ba2+、K+、OH﹣、NO
D．Na+、K+、NO、Cl﹣
9．下列各组实验能达到相应目的的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去碳酸钙中的氧化钙
加人适量的稀盐酸
B
检验某固体为碳酸钠
取样,滴加盐酸,观察是否有气泡
C
区别双氧水和水
分别取样,加入少量二氧化锰
D
除去硝酸钾中的少量氯化钠
加水溶解,滴加适量硝酸银,过滤、蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
10．
下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、
KNO3、NaCl
B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C．FeC13、KOH、稀HC1、稀H2SO4
D．稀HC1、
Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4
11．下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是（
）
A．氯化钠是常用的调味品
B．氢氧化钠可作炉具清洁剂
C．碳酸钠用于配制生理盐水
D．碳酸钙可用作补钙剂
12．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A．C→CO→CO2
B．Mg→MgO→MgCl2
C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2
D．NaOH→NaCl→NaNO3
13．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．H+、NH4+、Cl?、SO42-
B．H+、K+、HCO3?、SO42?
C．K+、Ba2+、MnO4?、NO3?
D．Na+、Fe3+、NO3?、OH?
14．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
鉴别盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液
除去铁粉中的氧化铁粉末
除去CO2中的少量CO
方案1
加澄清石灰水
滴加碳酸钠溶液
加适量稀盐酸
通过灼热氧化铁
方案2
滴加盐酸
滴加无色酚酞溶液
用磁铁吸引
通入澄清石灰水
A．A
B．B
C．C
D．D
15．下列四组溶液，只提供无色酚酞试液，不能鉴别的是：
A．NaOH
Ca(OH)2
HCl
Na2CO3
B．HCl
H2SO4
Na2CO3
KNO3
C．Na2CO3
Na2SO4
H2SO4
NaOH
D．Na2SO4
Ba(OH)2
H2SO4
HCl
二、填空题
16．请用数字和化学符号填空:
(1)氧化铝_______________；
(2)2个三氧化硫分子_______________；
(3)5个铵根离子_______________；
(4)海水中含量最高的金属元素_______________。
17．根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b________c（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为________。
（3）t2℃时，50
g
b物质加入到50
g水中充分溶解后，所得溶液的质量为__________。
18．水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_____（填仪器名称）。
（2）在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管上方产生的是_____气。
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①将t1℃的甲和乙饱和溶液各100g升温至t2℃，此时两种溶液中溶剂的质量：甲_____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②乙物质中含有少量的甲，可采用_____法将乙物质提纯。
19．通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：
（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是____________。
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为任写一个___________。
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是______________。
（4）如果称量I中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是______。
A精盐的产率一定为102%
B蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C溶解操作中可能有粗盐没有溶解
D除杂过程中有生成
三、推断题
20．下图是初中化学常见物质之间的转化关系，
A是一种常用的食品干燥剂，F、E均为氧化物，B、C、D三种物质分别是酸碱盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分(“—”表示相互反应，“→”表示相互转化。部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答：
(1)A是_______________。(填化学式)
(2)B和D反应的化学方程式_____。
(3)写出物质B的一种用途______。
(4)若F为黑色固体，写出F转化为E的化学方程式_____。
21．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前产量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。（图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或表示一种物质能转化为另一种物质，
部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
请回答下列问题。
（1）分别写出B、D物质的化学式：
B_____，D_____。
（2）在E与F和F→A的反应中，F均表现出具有_____性。
（3）写出B与C发生反应的化学方程式_____。
（4）写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_____。
四、实验题
22．
实验室有三瓶失去标签的白色粉末，已知它们可能是碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钾中的一种。请你设计实验把它们区别开来，并完成以下实验报告。
实验操作
预期现象与结论
23．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
加热时间（min）
0
t1
t2
t3
B中固体质量（g）
6.66
5.20
4.80
4.80
B中发生反应的化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3→
CuO
+
H2O
+
CO2↑
请在中填入配平后的系数（10）。
C中试剂是（11）。A的作用是吸收空气中的（12），防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是（13）。
一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是（14）。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是（15）。
分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
（16）
五、计算题
24．如图是某胃药标签的部分内容。测定该药品中NaHCO3含量的过程如下:取10粒药片研碎后放入烧杯中，加入50g水，充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸11.5g。（除NaHCO3外，其余成分均不溶于水，且不与稀盐酸反应），最终得到不饱和溶液。反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。请计算:
（1）反应后生成气体的质量为多少g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量。
（3）该胃药中NaHCO3的质量分数（精确到0.1%）
25．将25.6
g
NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126
g水中配成溶液，再将200
g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：
实验次数
1
2
3
4
5
加入NaOH
溶液质量/g
40
40
40
40
40
共生成沉
淀的质量/g
2.9
5.8
m
11.6
11.6
(1)上表中m的值为多少。___________
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．C
5．B
6．D
7．C
8．D
9．C
10．B
11．C
12．C
13．A
14．A
15．B
16．Al2O3
2SO3
5NH4+
Na
17．=
b＞a＞c
(或c＜a＜b)
75g
18．玻璃棒
氧气（O2）
＞
蒸发结晶
19．过滤
使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅
BD
20．CaO
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
改良酸性土壤（合理均可）
2CuO+C2Cu+CO2↑（合理均可）
21．HCl
Ca(OH)2
还原
黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出
22．
实验操作
预期现象与结论
①分别取三种白色粉末，加水溶解
能溶解的是硫酸钾，不溶解的是碳酸钙、氢氧化镁
②再分别向不溶解的两种物质中加入稀盐酸，
有气泡冒出的是碳酸钙，能溶解但是无气泡的是氢氧化镁
23．（10）1
2
1
1（11）无水硫酸铜。
（12）水蒸气和二氧化碳（13）固体的质量不再减少
（14）黑色粉末变成红色。
（15）F装置内的液体通过导管倒流入E中，使试管炸裂
（16）不能确定生成物中是否有二氧化碳
因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②分解，产生二氧化碳，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成的判断进。
24．（1）2.2;（2）63.5g;（3）84.0%
25．（1）8.7（2）10%