陕西省渭南市高新中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题

陕西省渭南市高新中学2011-2012学年高二上学期期中考试
化学试题
分数：100分 时间：90分钟
一、选择题（本题共包括15各小题，每小题3分，共45分）
1 同温同压下，下列各热化学方程式（ΔH均小于0）中反应热的绝对值最大的是 （ ）
A 2A（l）+ B（l）= 2C（g） B 2A（g）+ B（g）= 2C（g）
C 2A（g）+ B（g）= 2C（l） D 2A（l）+ B（l）= 2C（l）
2 用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24 L气体（标准状况）。下列有关说法正确的是 （ ）
A 阳极生成的铜 B 上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D 电解后溶液呈碱性
3 低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+ NO（g）+ NO2（g） 2N2（g）+ 3H2O（g） ΔH ﹤ 0
在恒容的密闭容器中，下列说法正确的是 （ ）
A 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C 单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1:2时，反应达到平衡
D 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
4 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B（g）+ 2C（g），且达到平衡。当升高温度时，气体的密度增大，则下列叙述中正确 的是 （ ）
A 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B 若正反应是放热反应，则A为气态
C 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
D 若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动
5 对于反应2A(g) + xB(g) 4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1，则x的值为 （ ）
A 1 B 2 C 3 D 4
6 在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 （ ）
A c(Z)=0.75 mol·L-1 B c(Z)=1.2 mol·L-1
C c(W)=0.80 mol·L-1 D c(W)=1.0 mol·L-1
7在密闭容器中，反应X2（g） + Y2（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A图I是加入适当催化剂的变化情况 B图II是扩大容器体积的变化情况
C 图III是增大压强的变化情况 D图III是升高温度的变化情况
8在水中加入下列物质，可以促进水电离的是 （ ）
A H2SO4 B NaOH C Na2CO3 D KNO3
9 不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是 （ ）
A c(H+)随温度的升高而降低 B水的电离过程是吸热的
C水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D在35℃时，c(H+) > c(OH─)
10 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-； △H＞0，下列叙述正确的是 （ ）
A 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D 将水加热，KW增大，pH不变
11 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
　A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2
12 已知25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10
氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4 则物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最强的是 （ ）
A 醋酸 B 氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸
13将0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）
　A 溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B 溶液中c（H+）增大
　C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的pH减小
14 要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值、pH均增大，可采取的措施是 （ ）
A 加水 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加少量CH3COONa固体
15 将1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00 mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n （ ）
A m＞n B m＝n C m＜n D 不能确定
二 填空题（本题共包括4个小题，每空3分，共21分）
可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ d D（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填“大”或“小”）；
（2）（a +b）比（c +d） （填“大”或“小”）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填“高”或“低”）；
（4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；
17纯水在20 ℃的pH （填“大于”或“小于”）80 ℃时的pH。
18 pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH为 。
19日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出水解反应的离子方程式为：
三 主观题（本题共包含2个小题，共22分）
20 （8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025 mol·L-1，c(CO)= 0.1 mol·L-1，在这种情况下，该反应 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
21 （14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
Kw/ mol2·L-2 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-) =_______________。
四 计算题（本题共包含1个小题，共12分）
22 某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
试求：（1）该温度下反应的平衡常数
（2）H2的起始浓度
（3）用N2表示该反应的平均反应速率
（4）N2的转化率
渭南高新中学2011-2012学年第一学期期中考试
高二化学试题答案
分数：100分 时间：90分钟
一、选择题（本题共包括15各小题，每小题3分，共45分）
二 填空题（本题共包括4个小题，每空3分，共21分）
16 （1） 小 （2） 小
（3） 大 （4） 吸热
19 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
三 主观题（本题共包含2个小题，共22分）
20 （8分）
（1） [CO2]/[CO] （2） 增大
21 （14分）
（1） ﹥
水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，
（3）5×10-7 mol·L-1 5×10-11 mol·L-1
四 计算题（本题共包含1个小题，共12分）