2020-2021学年九年级化学人教版（五四学制）全一册 第一单元 课题2 金属的化学性质 课件（31张PPT）

金属的化学性质
? 点燃
3Fe+2O2 = Fe3O4
根据下列实验现象，写出对应的化学方程式
动脑回顾
点燃
2Mg＋O2 ＝ 2MgO
现 象
2、在空气中不能燃烧，能在氧气中燃烧。燃烧时，火星四射，生成黑色固体,放出大量的热。
1、在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟。
3、一种紫红色的金属，在加热时，变为黑色，但不能燃烧。

2Cu+O2 = 2CuO
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
一、金属与氧气的反应
镁、铝 > 铁、铜 > 金
4 Al + 3 O2 ＝ 2 Al2O3
活泼程度，即活动性：
1、镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
生活应用
思考：铝制品用久了就失去金属光泽，不美观，有人用钢刷、沙等来擦洗对吗？
不对，这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
因为铝在空气中与氧气反应，其表
面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻
止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的
抗腐蚀性能。
温馨提示：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
2．黄金也有很好的抗腐蚀性，其原理与铝制品抗腐蚀的原理相同吗？
不同，金是因为化学性质不活泼
你还记得实验室制取氢气的反应原理吗？
Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ↑
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
猜想：
提出问题：
B组：用少量稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
A组：分别向放入一小块镁、锌、铁、铜的井穴孔里加入少量稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，

完成P10表格。
活动与探究：
二、金属与酸的反应
镁、锌、铁、铜与稀盐酸(稀硫酸)的反应P10
金属
现 象
反应的化学方程式
镁
锌
铁

铜
产生少量气泡，形成浅绿色的溶液
没有明显变化
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
产生气泡，反应较剧烈，放出热量，形成无色的溶液
反应产生大量的气泡，非常剧烈，放出热量，形成无色的溶液
＋2
氯化亚铁
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
硫酸亚铁
我是幸运的
为什么受伤的总是我
我好点啦！！
Help me！
四种金属活动性由强到弱的顺序是 > > >
Mg
Zn
Fe
Cu
三、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
?

2.氢前的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的H,生成H2
规律：
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属位置越靠前，它的活动性就越强
单质
化合物
化合物
单质
小结：
由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

讨论：
对于以上的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质.化合物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
A + BC →
四、置换反应
AC + B
化合反应

特点:

分解反应

特点:

多变一。
一变多。
让我们来回忆：
我们都是基本反应类型
置换反应
判断下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
CO + CuO === Cu + CO2
△
高温
△
X
指出下列反应基本类型：
4.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ↑
1.C+2CuO=2Cu+CO2 ↑
高温
2.CO+CuO=Cu+CO2
△
3.CH4+O2=CO2+H2O
点燃
△
5.CO2+C=2CO
高温
金属的化学性质
1.大多数金属能与氧气反应，生成氧化物。
２.大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
反应越容易，越剧烈，金属越活泼
金属活动性
反应越容易，越剧烈，金属越活泼
课堂小结
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
回顾:铁钉放入硫酸铜溶液中
现象：铁钉的表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?
注意：有铁，铜参加的置换反应，反应产物中化合物一定是亚铁化合物（亚铁盐）和+2价的铜的化合物
结论2：可以通过金属与酸能否发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
猜想：是否是金属活动顺序表中前面的金属能置换后面的金属呢？
活动探究二:
1、用一根砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中
铜能置换银
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
铜丝表面有一层银白色物质溶液由无色逐渐变为蓝色
实验2
铝能置换铜
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
铝丝表面有一层红色物质溶液由蓝色逐渐变为无色
实验1
结论
化学方程式
实验现象
结论3：可以通过金属与另一金属对应的化合物（盐溶液）能否反应，也可以判断金属的活动性。
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：金属活动性顺序
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
小结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（2）金属与酸反应的剧烈程度
（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应
3、置换反应
单质+化合物 单质+新化合物
（1）金属与氧气反应的难易程度
1、你知道为什么说“真金 不怕火炼”吗？
练习：
2、请推测K和稀硫酸反应的条件是
相同条件下，剧烈程度与 Al和稀硫酸反应相比 （填“更大”.“更小”或“一样”）。
(3)由此推出 金属活动性顺序__________
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈 其次是 _____，然后是_____
镁
锌
铁
(4)实验室制H2用的金属最好选用______，因为_________________。
Zn
速度适中
Zn、Fe、Cu
Mg
2.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）铁与硫酸铜固体
（3）铁与硫酸锌溶液 （4）钾与稀硫酸

解答：可发生反应的：（4）
化学方程式：
(4)2K +H2SO4 =K2SO4 +H2
1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )
A ZnCl2 B CuSO4
C FeCl2 D Al2(SO4)3
B
2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应

A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X　
　C、X＞Y＞Z 　　 D、X＞Z＞Y
D
3、黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？
2Cu+O2==2CuO
化学方法1：用火灼烧
化学方法2：加入稀盐酸或稀硫酸
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
化学方法3：加入硫酸铜或硝酸银溶液
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
?
4 如何除去铜粉中的铁？
除去杂质的化学反应方程式：
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
步骤：
向混合物中加入适量稀硫酸、稀盐酸或硫酸铜溶液，振荡，充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥即可。
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
方法：1 稀硫酸
2 稀盐酸
3 硫酸铜溶液
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
设计实验验证Zn Fe Cu三种金属的活动性，你有几种方法？哪个最佳？
金属的化学性质：
一、金属与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
二、氢前金属能与盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
三、金属活动顺序
（判断金属能否与酸发生置换反应，及反应的快慢）
四、置换反应（A+BC==AC+B）
学完本课题你应该知道
谢谢指导