5.1.1硫和二氧化硫 同步练习-云南省弥勒市第一中学2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素
硫及其化合物
第1课时《硫和二氧化硫》
一、单选题
1.下列说法中正确的是( )
A.自然界中不存在游离态的硫
B硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D.SO2、CO、Cl2等气体可用浓硫酸来干燥
2.下列化合物能由两种单质直接化合而成的是（ ）
A.Fe2S3 B. CuS C.FeCl2 D. FeCl3
3.已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是( )
A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液
4.下列反应中SO2作氧化剂的是 ( )
A.SO2+NO2=SO3+NO B.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
C.SO2+2H2S=3S+2H2O D.SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
5.对于反应2SO2+O2 2SO3的叙述不正确的是( )
A.该反应是可逆反应
B.化学方程式中“ ”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C.1 mol O2与2 mol SO2混合充分反应，可生成2 mol SO3
D.该反应中SO2作还原剂
6.已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，可通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是( )

A.①NaOH溶液；②浓H2SO4 B.①浓H2SO4；②NaOH溶液
C.①饱和NaHCO3溶液；②浓H2SO4 D.①浓H2SO4；②Na2CO3溶液
7.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g·kg-1，残留量不得超过0.05g·kg-1。
下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B. 食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D.SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力
8.下列离子方程式正确的是( )
A.向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+OH-HSO3-
B.向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO42-
C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H++CO32-H2O+CO2↑
D.将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+
9.二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理，并制得有广泛用途的石膏。

(1)SO2造成的一种常见环境污染为 ；列举二氧化硫的一种用途： 。
(2)SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为 (提示：MnO42-被还原为Mn2+)。
(3)已知反应后的浆液中分散质是CaSO3，则通空气时反应的化学方程式为 。
(4)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理? (填“合理”或“不合理”)；理由是 。
二、填空题
10.某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+H2O+SO2↑；
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。
请回答下列问题：
(1)用来制取氯气的装置是 (填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加
热， (填“B”或“D”)试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是 。
(4)若装置D中的品红溶液换成紫色石蕊溶液，则出现的现象是 。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按物质的量之比为1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。
三、选做题
11.下列说法正确的是( )
A.SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀
B.SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色沉淀，体现SO2的还原性
C.SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色
D.等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
12.SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示：

装置A中的现象是 。在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是 。
(2)装置C的作用是 。
(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有 (填字母)。
A.烧瓶 B.酒精灯 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒
(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是 ，原因是 。
(5)能表明I2的还原性弱于SO2的现象是 。
化工生产中的重要非金属元素参考答案
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
1.D 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.B 8.B
9. (1)酸雨 漂白草帽、纸张等
(2)2MnO42- +5SO2+2H2O 5SO42- +2Mn2++4H+
(3)2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO4·2H2O
(4)合理 二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙,可减少二氧化硫的排放
10. (1)E 还原性 酸性 (2)D (3)吸收剩余的二氧化硫和氯气,防止污染环境 (4)先变红,后褪色 (5)SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4
11.C
12. (1)溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色 1∶2 (2)吸收未反应的SO2,防止空气污染 (3)A (4)方案① 过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色 (5)装置B中溶液蓝色褪去