5.1.3含硫物质的转化 同步练习-云南省弥勒市第一中学2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第二册

第3课时《含硫物质的转化》
一、单选题
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2　⑥Cu2S　⑦FeCl3
A．①③⑤ B．①②③⑤
C．①②④⑤ D．全部
2．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S
下列判断不正确的是(　　)
A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂
3.有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )。
途径①：SH2SO4
途径②：SSO2SO3H2SO4
A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
4．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①氨水，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为(　　)
A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4
C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4
5．（2020·包头市第六中学高一期中）已知氧化性：Cl2>Fe3+>S，则下列说法正确的是（ ）
A．可以和S在加热条件下生成
B．可以氧化
C．在酸性溶液中，和可以大量共存
D．和相遇可发生反应：
6．（2020·湖北荆州中学高一期中）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S
C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
7．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是
A．硫在自然界中既有游离态又有化合态
B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现
C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化
D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应
8．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是( )
A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
二、填空题
9.已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)
试回答：
(1)写出物质的化学式：
A ，E 。?
(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：
B+CA ，?
F(浓)C 。?
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式 。?
10.在如下所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，D与G的浓溶液在一定条件下反应生成E，回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式。
A ；F ；H .
（2）D与热的C溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，试写出其离子方程式： 。
（3）D与G的浓溶液反应生成E的化学方程式为 。
三、选做题
11.下列转化不能一步实现的是(?? )?
A.S→H2S B.S→SO3 C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO2
12.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如下所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
1.从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
2.将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3.Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
4.Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填代号)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
5.已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24?mL 0.05?mol·L-1的Na2SO4溶液与20?mL 0.02?mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 。
第3课时 含硫物质的转化
1A 2D 3A 4C 5D 6C 7B 8D
9 (1)S　SO3
(2)2H2S+SO23S+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(合理即可)
FeS+2H+Fe2++H2S↑
10 （1）Na
（2）
（3）
11 B
12 1.SO2、H2SO3、Na2SO3;
2.1︰2;
3.Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑
4.b;
5.+3