6.2.1化学反应的速率 同步练习-云南省弥勒市第一中学2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第二册

第二节 化学反应的速率与限度
第1课时 化学反应的速率
一、单选题
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．增加反应物的量、提高反应温度都能增大反应速率
B．化学反应速率为0.8是指1s时某物质的浓度为0.8
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
2.对于化学反应来说，下列有关说法不正确的是（ ）
A.增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快
B.升高温度，化学反应速率会加快
C.将反应容器的容积缩小，化学反应速率会加快
D.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快
3．对于可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1
C．v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1
4．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，经2min后测得D的浓度为0.5，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是( )
A．反应速率 B．该反应方程式中x=1
C．2min时，A的物质的量为1.5 D．2min时，B的物质的量为0.5
5．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( )
A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 B．升温
C．将容器的体积缩小为一半 D．保持体积不变，增加的量
6．已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是( )
A． B．
C． D．
7．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变
8．在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是?(?? )
①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
二、填空题
9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10s，X的物质的量减少了_______ mol，Z的物质的量浓度增大了 _______ ?mol/L，用Z表示的反应速率为 _______ ?mol/(L?s)。
(2)该曲线对应的化学方程式：_______(用X、Y、Z表示)
10．为探究化学反应速率的影响因素，学生设计了锌与过量的c mol/L 100mL盐酸起反应的实验，得到了下面的结果：
序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶解于酸的时间/s
① 2.0 薄片 15 200
② 2.0 薄片 25 100
③ 2.0 薄片 30 t1
④ 2.0 薄片 35 50
⑤ 2.0 颗粒 25 t2
⑥ 2.0 粉末 25 t3
(1)上述实验中①②③④是探究_____________对化学反应速率的影响；__________(填序号)是探究固体表面积对化学反应速率的影响。
(2)②中气泡生成的速率与时间的关系大致如图。推测从0到t速率不减反增的原因可能是___________________。
(3)某同学为了探究化学腐蚀与电化学腐蚀的速率，设计实验与②进行对照。操作如下： 25℃时，另取一个烧杯，放入与实验②完全相同的锌片，先加入2mL某浓度的_________溶液，再加入与②相同的盐酸。可以观察到__________________。
三、选做题
11．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中曲线Ⅱ所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。
(1)a~b、b~c、c~d，d~e四段中，平均反应速率最大的是___________，该时间段内CO2的平均反应速率是___________。
(2)若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)平衡时CO2的转化率是___________；反应前后容器内的压强之比是___________。
12．用酸性溶液和（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（溶液已酸化）：
实验序号 溶液 溶液
① 溶液 溶液
② 溶液 溶液
(1)该实验探究的是_________因素对化学反应速率的影响。如图甲，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是________（填实验序号）。
(2)若实验①在末收集了（标准状况），则在末，________（假设混合液体积为）。
(3)除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图乙所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂、②_________。
第二节化学反应的速率与限度
第1课时 化学反应的速率
1．C
【详解】
A．若反应物为固体和纯液体，增加量并不可以增大浓度，速率基本不变，A错误；
B．化学反应速率为0.8是指1s内浓度的变化量为0.8，B错误；
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，C正确；
D．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，D错误；故选C。
2.A
解析：木炭是固体，增加木炭的量浓度不变，所以增加木炭的物质的量，化学反应速率不变，故A错误根据影响反应速率的因素，升高温度，化学反应速率一定会加快，故B正确；若将反应容器的容积缩小，氧气、二氧化碳的浓度增大，化学反应速率加快，故C正确；将木炭粉碎成粉末状，增大了木炭与氧气的接触面积，化学反应速率会加快，故D正确。
3．C
【解析】
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比。用A表示所有物质的化学反应速率。A. v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1 ；B. v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1则 v(A)= 1.8 mol·L－1·min－1/32=1.2 mol·L－1·min－1；C. v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1，则v(A)= 0.2 mol·L－1·s－1/4260=6.0 mol·L－1·min－1；D. v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，v(A)= 0.6 mol·L－1·min－1，所以C选项最快。答案：C.
4 .C
【详解】
A．题意得，则根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知，，A错误；
B．由题中信息可知，，，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知，B错误；
C．2min时，D的物质的量是，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5，0.5，设A、B的起始物质的量均为y，则剩余A、B的物质的量分别是、，根据可得，解得；所以2min时，A的物质的量为，C正确；
D．根据，A的物质的量为，B的物质的量为，D错误；
故选C。
5．A
【详解】
A． 保持体积不变，充入氮气，体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，对反应速率几乎没有影响，A正确；
B． 温度越高反应速率越快，所以升温反应速率加快，B错误；
C． 将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率增大，C错误；
D． 浓度越大，化学反应速率越快，所以增加的量，反应速率加快，D错误；
故选A。
6．A
【分析】
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行解题。
【详解】
A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故，即，故A正确；
B．，即，故B错误；
C．，即，故C错误；
D．，即，故D错误；
故答案为A。
7．D
【详解】
A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，若改用98％的浓硫酸不会产生氢气，故A错误；
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，锌与氯化钠溶液不反应，但盐酸的浓度降低，反应速率减慢，故B错误；
C．不管吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率均加快，故NH3的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快，故C错误；
D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故D正确；
故选D。
8．C
解析：在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中要增大反应速率,可以升高温度,可以增大压强,增大浓度(除了固体和纯液体),使用催化剂,增大接触面积等都可以;恒压下充入N2,与反应体系无关,反应速率不变,故选C。
9．0.8 0.8 0.08 X(g)+Y(g)?2Z(g)
【详解】
(1)根据图像可知，从反应开始到10 s，X的物质的量减少了1.2mol-0.4mol＝0.8mol，Z的物质的量浓度增大了，用Z表示的反应速率为；
(2)根据图像可知，从反应开始到10 s，X的物质的量减少了1.2mol-0.4mol＝0.8mol，Y的物质的量减少了1.0mol-0.2mol＝0.8mol，Z的物质的量增大了1.6mol，根据化学计量数之比等于各物质的物质的量变化量之比可知，该曲线对应的化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g)。
10．温度 ②⑤⑥ 反应放热使温度升高，加快了化学反应速率 硫酸铜(或CuSO4) 放出气泡的速率明显比②快
【分析】
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等，探究一个因素对反应速率的影响时用控制变量法保证其他因素相同；(2)中计算反应时间t1时，利用表中数据推出升高温度，反应速率随温度变化的公式进行作答；(3)中反应速率可能同时受多个因素的影响，抓住某时间段内反应速率的主要影响因素进行分析。
11．a~b Ⅰ 33.3% 7∶5
【详解】
(1)刚开始时，反应物的浓度大，所以平均反应速率最大的是a~b段；0~1min内，，则；
(2)反应中加入了催化剂，则反应速率加快，达到平衡所用的时间减少，但平衡状态相同，反应过程将变为图中的曲线Ⅰ。
(3)平衡时，则反应消耗的氢气为，消耗的二氧化碳为，故平衡时CO2的转化率是；平衡时生成的、的物质的量均为，反应前后容器内的压强之比等于反应前后气体的物质的量之比，则反应前后压强之比为。
12．浓度 ②＞① 0.0596 生成相同体积的所需时间或相同时间内溶液颜色变化的程度 该反应放热
【分析】
(1)实验中草酸浓度不同，高锰酸钾均过量，②中草酸的物质的量大生成气体多；
(2)在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），其物质的量为，由反应可知参加反应的；
(3)测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率或测定产生相同体积气体所需的时间，或测定相同时间内高锰酸钾溶液颜色变化的程度；
(4)t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂，或反应放热使温度升高，加快反应速率。