湖北省襄阳市田家炳中学11-12学年高二上学期期中考试化学（无答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省襄阳市田家炳中学11-12学年高二上学期期中考试化学（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 136.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-01-07 09:17:19 | ||
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文档简介
湖北省襄阳市田家炳中学2011-2012学年高二上学期期中考试（化学）
可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Cu---64
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号相符的是（ ）
A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放
B．关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头
C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应停建核电站
D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用
2．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是( )
A．A―→F ΔH=－ΔH6
B．A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
3. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是（ ）
（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. （1）（3）（4） B. （2）（3）（5） C. （3）（4） D.（3）（4）（5）（6）
4．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行如图所示的下列两实验：(N2O4 2NO2 ΔH＞0)
(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 ( )
A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙
5．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
6．下列有利于反应自发进行的是
①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
7.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C (g) △H＜0，ω(C)是C的百分含量。下列各图正确的是（ ）
8．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
9. 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同
B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者大于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸
10.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
11. 下列叙述错误的是
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)
C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 CH3COOH Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3 固体 ⑥KCl溶液( )
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
15. 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B．该弱酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
16．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+ 等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是
A、具有吸附性
B、溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C、溶解度大于CuS、PbS、CdS
D、溶解度小于CuS、PbS、CdS
17. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
A．1.0体积的N2和3.0体积的H2 B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D．2.0体积的NH3
18．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率
第Ⅱ卷(注意:只交答题卡)
二、填空题
19、(10分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：
SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO
⑴配平上述反应化学方程式；
⑵该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ；
⑶若知上述反应为放热反应，则其反应热⊿H 0（填﹥、﹤或﹦）；升高温度，则N2的转化率 （填增大、减小或不变）；
⑷若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填正或逆）；
⑸若已知CO生成速率为V（CO）=18mol/(L·min)，则N2消耗速率为V（N2）= mol/(L·min)
20、（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；△H<0
⑴在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则0～4min的平均反应速率v(CO2)＝ _ mol·L－1·min－1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。
①计算t1℃该反应的平衡常数为 ，t1℃ 850℃（填大于、小于或等于）。判断依据是 。
②t1℃时，反应在4min—5min间，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是 _ 。
a．增加CO的浓度 b．增加H2的浓度c．加压 d．使用催化剂
（3）t2℃时，反应CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ 850℃（填大于、小于或等于）。
三、实验题
21、（12分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
(3)如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，
如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温
度，则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，
所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。
四、计算题
22、（12分）将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合后，pH=12。用上述NaOH溶液滴定的pH=3一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL。求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度
（3）一元弱酸HA的电离平衡常数
www.
可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Cu---64
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号相符的是（ ）
A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放
B．关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头
C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应停建核电站
D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用
2．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是( )
A．A―→F ΔH=－ΔH6
B．A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
3. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是（ ）
（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. （1）（3）（4） B. （2）（3）（5） C. （3）（4） D.（3）（4）（5）（6）
4．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行如图所示的下列两实验：(N2O4 2NO2 ΔH＞0)
(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 ( )
A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙
5．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
6．下列有利于反应自发进行的是
①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
7.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C (g) △H＜0，ω(C)是C的百分含量。下列各图正确的是（ ）
8．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
9. 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同
B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者大于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸
10.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
11. 下列叙述错误的是
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)
C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 CH3COOH Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3 固体 ⑥KCl溶液( )
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
15. 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B．该弱酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
16．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+ 等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是
A、具有吸附性
B、溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C、溶解度大于CuS、PbS、CdS
D、溶解度小于CuS、PbS、CdS
17. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
A．1.0体积的N2和3.0体积的H2 B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D．2.0体积的NH3
18．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率
第Ⅱ卷(注意:只交答题卡)
二、填空题
19、(10分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：
SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO
⑴配平上述反应化学方程式；
⑵该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ；
⑶若知上述反应为放热反应，则其反应热⊿H 0（填﹥、﹤或﹦）；升高温度，则N2的转化率 （填增大、减小或不变）；
⑷若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填正或逆）；
⑸若已知CO生成速率为V（CO）=18mol/(L·min)，则N2消耗速率为V（N2）= mol/(L·min)
20、（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；△H<0
⑴在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则0～4min的平均反应速率v(CO2)＝ _ mol·L－1·min－1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。
①计算t1℃该反应的平衡常数为 ，t1℃ 850℃（填大于、小于或等于）。判断依据是 。
②t1℃时，反应在4min—5min间，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是 _ 。
a．增加CO的浓度 b．增加H2的浓度c．加压 d．使用催化剂
（3）t2℃时，反应CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ 850℃（填大于、小于或等于）。
三、实验题
21、（12分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
(3)如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，
如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温
度，则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，
所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。
四、计算题
22、（12分）将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合后，pH=12。用上述NaOH溶液滴定的pH=3一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL。求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度
（3）一元弱酸HA的电离平衡常数
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