2020-2021学年人教版九年级化学下册9.2 溶解度同步测试 （含答案）

(
…
)
课题二
溶解度
同步测试题
一、选择题
1.下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是（
??）
A.溶质的种类??
B.溶剂的种类??
C.温度的高低????
D.溶质、溶剂量的多少
2.下列加速物质溶解的措施中，可以改变固体溶解度的是（）
A.搅拌??
??
B.振荡?
?
??C.粉碎??
D.加热
3.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是（????
）
A.加入溶质??
B.降低温度
C.升高温度??
D.恒温蒸发溶剂
4.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（???
）
A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B.阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡
C.启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
5.可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是(???
)
A.蒸发掉1
g水，有少量固体析出
B.降低温度，有少量固体析出
C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D.加入少量水，没有固体析出
6.把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃，下列说法中正确的是（??
）
①溶液的质量不变　②溶质的质量不变　③溶剂的质量不变　④仍是饱和状态
A.①和②???B.③和④?
C.①和③??
D.②和④
7.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（??
）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
8.有关饱和溶液的下列叙述正确的是（??
）
A.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
B.温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
C.20℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠，溶液的质量是110g
D.20℃时，从100g氯化钠的饱和溶液中取出5g，剩下的95g溶液变成不饱和溶液
9.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（
）
A.还是该温度下的饱和溶液
B.是该温度下的不饱和溶液
C.食盐的溶解度变大了
D.食盐的溶解度变小了
10.20°C时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20°C，最终析出晶体的质量是（　　）
A.＜
3克?
B.=
3克
C.＞3克
D.≧3克
二、填空题
11.同学们为证明影响物质溶解快慢的因素，设计了如下部分实验：
（1）各实验中都可观察到溶液颜色为________。
（2）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是________。
（3）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，实验④的烧杯中需加入________和________。
12.四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题．（填序号）
（1）________中盛的一定是饱和溶液
（2）________中盛的可能是饱和溶液
（3）________中盛的一定是不饱和溶液
（4）若固体溶质是KNO3，
对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是________。
（5）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？________。
13.图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是________；（填“甲”或“乙”）
（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度________；（填“相等”或“不相等”）
（3）80℃时，向100g水中加入甲物质80g所得为不饱和溶液，欲使其变为饱和溶液，还应加入甲物质________g，此时溶液的溶质质量分数是________。（计算结果精确到0.1%）
（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是________（填“甲”或“乙”）。
三、探究题
14.某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：
（1）M点表示该物质在与t2℃的________（填“饱和”或”不饱和”）溶液。
（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至________℃。
（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质________g．再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为________（保留一位小数）。
（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_____（填字母）
A.M、N点均不动
B.M、N点均垂直上移
C.M点沿曲线下移；N点垂直上移
D.M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动
15.根据下表回答问题。
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度
（g/100g水）
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）上表中的三种物质在20℃时，________的溶解度最大；
（2）将40
℃时NH4Cl和NaCl的两种饱和溶液升温至60
℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：NaCl________NH4Cl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）饱和KNO3
溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3
晶体的方法是________。
（4）A是80℃含有120
g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102
gKNO3固体。
对以上过程的分析，正确的是________（选填编号）。
①
A到B的过程中，溶质质量没有改变
②
B中溶质与溶剂的质量比为
169:100
③
开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
④
A溶液的质量等于222
g
课题二
溶解度
同步测试题
参考答案
一、选择题
1.D
2.D
3.A
4.C
5.C
6.B
7.B
8.B
9.B
10.D
二、填空题
11.（1）蓝色（2）温度越高，溶解速率越快（3）50mL冷水；0.5g硫酸铜粉末
12.（1）AB（2）C（3）D（4）B（5）否
13.（1）甲（2）相等（3）20；50.0%（4）乙
三、探究题
14.（1）饱和（2）t3
（3）20；16.7%
（4）D
15.（1）
（2）＜（3）将固体溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥
（4）①③