(共65张PPT)
专题二 化学常用计量
2
3
4
6
2
1.5
c1V1＝c2V2
m1ω1＝m2ω2
知识网络
各反应物和生成
成分元素的原子、
物的物质的量
粒子数目(原子、分子、离子、电子等)离子的物质的量
通过化学方程式
NA||÷N
通过化学式
×摩尔质量(g:mol)
质量(g)
物质的量(mol
×2.4L·mo标准状况下气
摩尔质量(g·mol
224L.mol体的体积①)
溶液体积()×溶液体积
1000p
溶液中各离通过电离方程式
M
子的浓度
物质的量浓度(mol.L")
溶质质量分数
1000p
溶液的配制
容量瓶构造与使用
配制步骤
误差分析
专题探究>●。·。
真题赏析>●。。。
限时训练>●。。专题二 化学常用计量
【p5】
【p5】
一、命题趋势
主要以选择题形式考查阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等概念。仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。主要以选择题的形式考查物质的量浓度的计算；以填空题的形式考查一定物质的量浓度溶液的配制。
二、备考建议
1.要重点掌握以物质的量为中心的化学计量之间的关系，理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。备考复习从掌握知识内涵、外延，能正确判断正误方面着手。
2.注意对概念的理解，从概念出发解答问题。复习备考时，注意一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。对有关物质的量浓度计算的复习，要深刻理解不同物理量之间的关系。
探究一 阿伏加德罗常数的应用
一、知识归纳
有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：
1.注意物质的聚集状态与状况的关系
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、SO3、碳原子数大于4的烃等均为非气体。
2.注意气体体积与状况的关系
考查气体时经常给定非标准状况下的气体体积，如常温常压下(1.0×105
Pa、25
℃时)等。
3.注意物质组成中分子(或原子)个数的判断
如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。
4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解
考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
5.注意物质的存在形态
物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。如1
mol
NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为__2__mol，而1
mol
NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为__3__mol。
6.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数
如D2O、T2O、18O2等。
7.注意一些物质中化学键的数目
如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃(如烷烃中单键数)等。如1
mol
SiO2中含有__4__mol
Si—O键；1
mol
P4中含有__6__mol
P—P
键；1
mol
Si中含有__2__mol
Si—Si
键；1
mol石墨中含有__1.5__NA个C—C键；1
mol
CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。
8.较复杂的化学反应中转移电子数的计算
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)；电解AgNO3溶液等。
9.注意常见的可逆反应或隐含反应
如：2NO2??N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。
10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化
11.溶液中H＋或OH－数目的判断
注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”“体积因素”造成的干扰。
二、典题导法
例1
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
①31
g白磷中含有1.5NA个P—P
②1
L
0.1
mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③标准状况下，22.4
L
HF含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32
g铜
⑤标准状况下，2.24
L
Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥加热条件下，含0.2
mol
H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA
⑦142
g
Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107
g
A.①③④⑧
B.①⑥⑦
C.③⑤⑦
D.①⑥⑧
【解析】①白磷分子式为P4，1
mol白磷含有6
mol
P—P键，所以31
g白磷含有的P—P键物质的量＝6×＝1.5
mol，含有1.5NA个P—P，故①正确；②1
L
0.1
mol/L的Na2CO3溶液中含有0.1
mol溶质碳酸钠，由于碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多，则溶液中含阴离子总数大于0.1NA个，故②错误；③标况下HF为液态，22.4
L
HF不是1
mol，故③错误；④电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍，电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32
g，故④错误；⑤标准状况下，2.24
L
Cl2物质的量为0.1
mol，部分和水反应，转移的电子数目小于0.1NA，故⑤错误；⑥含0.2
mol
H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以生成SO2的物质的量小于0.1
mol，二氧化硫的分子数小于0.1NA，故⑥正确；⑦Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量都是142
g/mol，142
g
Na2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为1
mol，1
mol该混合物中含有2
mol钠离子、1
mol硫酸根离子和磷酸氢根离子，总共含有3
mol阴、阳离子，含有阴、阳离子总数为3NA，故⑦正确；⑧氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107
g，故⑧错误。
【答案】B
【方法小结】 正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提
(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；
(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。
第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提
(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；
(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；
(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提
(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；
(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
探究二 以物质的量为核心的有关计算
一、知识归纳
1.以物质的量为中心的计算需注意的问题
(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。
(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4
L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”
①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)“七个无关”
物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
2.有关物质的量浓度的换算或计算
(溶质的质量分数为ω，摩尔质量为M
g·mol－1
，溶液密度为ρ
g·cm－3)
(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算：__c＝__。
物质的量浓度与溶解度(S)的换算：__c＝__。
(2)气体溶质溶于水配制的溶液，其物质的量浓度的计算。
(3)在标准状况下，1
L水中溶解某气体V
L，所得溶液密度为ρ，则物质的量浓度为__c＝__。
(4)稀释定律
如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，则有__c1V1＝c2V2__。
如用m1、m2、ω1、ω2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，则有__m1ω1＝m2ω2__。
二、典题导法
例2
下列说法不正确的是( )
A.20
℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174
g·cm－3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0
mol·L－1
B.100
g浓度为c
mol·L－1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c
mol·L－1，则加入水的体积大于100
mL(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
C.将标准状况下的a
L
HCl气体溶于1
000
mL水中，得到的盐酸溶液密度为b
g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为
mol/L
D.V
L
Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m
g，则溶液中SO的物质的量浓度为
mol·L－1
【解析】根据c＝＝＝4.0
mol/L，故A正确；因为氨水的密度小于水，100
g浓度为c
mol·L－1的氨水体积大于100
mL，则溶液稀释成0.5c
mol·L－1，浓度变为原先的一半，加入水的体积大于100
mL，故B正确；标准状况下的a
L
HCl(g)，n(HCl)＝＝
mol，溶液的质量为
mol×36.5
g/mol＋1
000
g，溶液的体积为×10－3
L/mL，由c＝可知，c＝＝
mol/L，故C错误；n(Fe3＋)＝，则n(SO)＝×n(Fe3＋)＝
mol，则溶液中SO的物质的量浓度为
mol·L－1，故D正确。
【答案】C
【方法小结】 阿伏加德罗定律及其推论
根据理想气体状态方程pV＝nRT，推出阿伏加德罗定律及其推论。
p：气体压强(单位：Pa)；V：气体的体积(单位：L)；n：气体分子的物质的量(单位：mol)；T：温度(单位：K)；R：常数。
阿伏加德罗定律及其推论都可由理想气体状态方程及其变形式推出(压强、体积、绝对温度、物质的量、气体常数、密度)。由定律可导出“一连比、三正比、三反比”的规律。
1.“一连比”
指在同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量(相对分子质量)之比，等于密度之比。
2.“三正比”
(1)同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
(2)同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
(3)同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(又称相对分子质量)之比。
3.“三反比”
(1)同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。
(2)同温同分子数(或等物质的量)时，两气体的压强与其体积成反比。
(3)同温同体积同质量下(同密度时)，两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。
探究三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
例3
实验室需要0.5
mol·L－1硫酸溶液480
mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)实验中需要质量分数为98%、密度为1.84
g·cm－3的浓H2SO4__________
mL，在量取时宜选用下列量筒中的__________(填字母代号)。
A.10
mL
B.20
mL
C.50
mL
D.100
mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填字母代号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________、__________(填仪器名称)。
(3)在量取浓H2SO4后，进行了下列操作：
①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2
cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________。
(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥__________；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中__________；
③定容时俯视观察液面__________。
(5)取配制的稀硫酸400
mL与5.5
g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为________________________________________________________________________。
【解析】(1)质量分数为98%、密度为1.84
g/cm3的浓硫酸的浓度为：c＝＝＝18.4
mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4
mol/L×V＝0.5
mol/L×0.5
L，得V≈0.0136
L＝13.6
mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选20
mL量筒。
(2)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作的顺序为③①④②。
(4)①选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，对结果无影响；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，体积减少，浓度偏高；③定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏高。
(5)铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，取配制的稀硫酸400
mL，则硫酸的物质的量n＝0.4
L×0.5
mol·L－1＝0.2
mol，5.5
g铁铝合金恰好完全反应，设铁的物质的量为x
mol，铝为y
mol，则有：①56x＋27y＝5.5；②x＋y＝0.2
mol；联立①②解得x＝0.05
mol，y＝0.1
mol，合金中铁与铝物质的量之比为0.05
mol∶0.1
mol＝1∶2。
【答案】(1)13.6 B
(2)AC 烧杯 玻璃棒
(3)③①④②
(4)①不变 ②偏高 ③偏高
(5)1∶2
【变式分析】 溶液配制过程中的四个数据
1.药品的质量
实验室中一般用托盘天平称量药品质量，而托盘天平只能精确到0.1
g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字，如所需NaCl的质量为5.9
g，不能写为5.85
g。
2.容量瓶的规格
选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等，无合适规格容量瓶时，则选容积稍大一点的，如配制480
mL某溶液，则应该选择500
mL容量瓶。回答问题时应指明所选容量瓶的规格，如应回答“500
mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。
3.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次
移液时洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。
4.液面离容量瓶颈刻度线下1～2
cm
定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2
cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，超过刻度线应重新配制。
【易错提醒】 忽视容量瓶的选择以及某些药品的称量方法都容易出错。
【方法小结】 溶液配制过程中的误差分析
进行误差分析要紧扣c＝＝，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。
1.测定结果偏高的情况
砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。
2.测定结果偏低的情况
称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取被稀释液时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
3.测量结果无影响的情况
容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。
【p8】
(2020·全国卷Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4
L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.1
mol重水比1
mol水多NA个质子
C.12
g石墨烯和12
g金刚石均含有NA个碳原子
D.1
L
1
mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子
【解析】标准状况下22.4
L氮气的物质的量为1
mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个14N2分子含有(14－7)×2＝14个中子，1
mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12
g石墨烯和12
g金刚石均相当于12
g碳原子，即＝1
mol碳原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；1
mol
NaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误。
【答案】C【p91】
A组（选择题为单选）
1.同温同压下，甲容器中充满N2，乙容器中充满O2，下列叙述错误的是( )
A.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为7∶8
B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为8∶7
C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含原子数之比为8∶7
D.若两种气体物质的量相等，则甲、乙两容器中气体所含电子数之比为7∶8
【解析】同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故甲、乙两容器中气体密度之比为28∶32＝7∶8，故A正确；同温同压下，气体的分子数之比等于体积之比，故分子数之比为1∶1，故B错误；两种气体均为双原子分子，故两气体所含原子数之比等于物质的量之比，而质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，即两气体所含原子数之比与摩尔质量成反比，即等于32∶28＝8∶7，故C正确；氮气分子中含14个电子，而氧气分子中含16个电子，故等物质的量的两者中所含电子数之比为7∶8，故D正确。
【答案】B
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2
L乙醇完全燃烧生成的CO2的分子数为0.5NA
B.标准状况下，a
L氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为NA
C.78
g
Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
D.含1
mol
H2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为NA
【解析】标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；a
L混合气体的物质的量为n＝
mol，故原子总数为NA，故B正确；78
g
Na2O2晶体物质的量为1
mol，含有钠离子2
mol，过氧根离子1
mol，故C错误；含1
mol
H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，不再与铜反应，所以转移的电子总数小于NA，故D错误。
【答案】B
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A.标准状况下，2.24
L
CH4中所含碳氢键的数目为0.4NA
B.1
mol重水与1
mol水中，中子数比为2∶1
C.5.6
g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D.标准状况下，11.2
L二氧化碳与和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.5NA
【解析】标况下2.24
L甲烷的物质的量为0.1
mol，而每个甲烷分子中含4条C—H键，故0.1
mol甲烷中含0.4NA条C—H键，故A正确；水分子中含8个中子，而重水分子中含10个中子，故1
mol重水和1
mol水中含有的中子数之比为5∶4，故B错误；乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，故5.6
g混合物中含有的CH2的物质的量为n＝＝0.4
mol，故含0.4NA个碳原子，故C正确；过氧化钠和二氧化碳反应时，每当消耗1
mol二氧化碳则转移1
mol电子，故当标况下11.2
L
二氧化碳即0.5
mol二氧化碳反应时，则转移0.5NA个电子，故D正确。
【答案】B
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.14
g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA
B.CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1
mol
CH4与1
mol
P4所含共价键的数目均为4NA
C.反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4
kJ/mol，若放出热量4.62
kJ，则转移电子的数目为0.3NA
D.含0.5
mol
NH4NO3与r
mol
NH3·H2O的中性溶液中，含有NH的数目为0.5NA
【解析】N2和13C2H2的摩尔质量均为28
g/mol，故14
g混合物的物质的量为0.5
mol，且每个分子中均含中子数为14个，故0.5
mol混合物中含中子数为7NA个，故A正确；每个甲烷分子中含4条共价键，而每个白磷分子中含6条，故1
mol
CH4与1
mol
P4所含共价键的数目分别为4NA和6NA个，故B错误；反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4
kJ/mol，放热92.4
kJ时，转移电子数6
mol，故当放热4.62
kJ时，则转移电子为0.3NA个，故C正确；含0.5
mol
NH4NO3与r
mol
NH3·H2O的中性溶液中n(OH－)＝n(H＋)，根据电荷守恒故有：n(NO)＝n(NH)＝0.5
mol，则铵根离子为0.5NA，故D正确。
【答案】B
5.肼(N2H4)又称联氨，是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍分子模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.N2H4属于共价化合物，分子中只含有极性共价键
B.标准状况下，22.4
L
N2H4中含有的原子总数为6NA
C.标准状况下，3.2
g
N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6
g
H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
【解析】N2H4属于共价化合物，分子中含N—H极性键和N—N非极性键，故A错误；标况下N2H4不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；3.2
g
N2H4的物质的量n＝＝0.1
mol，而N2H4分子中含5条共价键，故0.1
mol肼中含0.5NA条共价键，故C错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O生成4
mol水转移4
mol电子，而3.6
g水的物质的量n＝＝0.2
mol，故当生成0.2
mol水时转移电子为0.2NA个，故D正确。
【答案】D
6.实验室里需要配制480
mL
0.10
mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作均正确的是( )
选项
容量瓶容积
固体质量
实验操作
A
480
mL
硫酸铜：7.68
g
加入500
mL水
B
480
mL
胆矾：12.0
g
配成500
mL溶液
C
500
mL
硫酸铜：8.0
g
加入500
mL水
D
500
mL
胆矾：12.5
g
配成500
mL溶液
【解析】实验室没有480
mL的容量瓶，故应选择500
mL容量瓶，故A、B错误；需要硫酸铜的质量为0.10
mol·L－1×0.5
L×160
g/mol＝8.0
g，溶液的体积是500
mL，不是溶剂的体积为500
mL，故C错误；需要胆矾的质量为0.10
mol·L－1×0.5
L×250
g/mol＝12.5
g，加水配成500
mL溶液，D正确。
【答案】D
7.在一定温度下，某无水盐R的饱和溶液的质量分数为A%，向R的饱和溶液中加入B
g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W
g，从原饱和溶液中析出无水R的质量为( )
A.(W－B)·A%
g
B.(W－B)·A
g
C.
g
D.WA%
g
【解析】析出晶体后的溶液仍为该温度下饱和溶液，溶液质量减少的部分也为该温度下的饱和溶液，溶液的质量分数不变为A%，而溶液质量减少为(W－B)
g，故从原饱和溶液中析出无水R的质量为(W－B)
g·A%。
【答案】A
8.已知25
℃时，硫酸铜饱和溶液的浓度为18.7%(ρ＝1.2
g/cm3)，以下说法正确的是( )
A.该温度下，可配得2.0
mol·L－1的硫酸铜溶液
B.该温度下，硫酸铜的溶解度大于18.7
g
C.实验室通常采用蒸发结晶法来获得硫酸铜晶体
D.因为Cu2＋能使蛋白质细菌盐析沉降，硫酸铜常用作泳池净化剂
【解析】已知25
℃时，硫酸铜饱和溶液的浓度为18.7%(ρ＝1.2
g/cm3)，饱和溶液的物质的量浓度c＝
mol/L＝1.402
5
mol/L，不可能配制出2.0
mol·L－1的硫酸铜溶液，故A错误；溶解度是指该温度下，100
g水中达到饱和溶解溶质的质量，18.7%是硫酸铜溶质质量分数，100
g饱和溶液中溶解溶质18.7
g，100
g水中溶解溶质硫酸铜质量一定大于18.7
g，故B正确；硫酸铜溶解度随温度变化较大，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到溶质晶体，蒸发结晶法适合溶解度随温度变化不大的物质，故C错误；重金属离子Cu2＋能使蛋白质细菌变性，杀菌消毒，故D错误。
【答案】B
B组（选择题有1～2个选项符合题意）
9.同温同压下，x
g的甲气体和y
g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.x∶y等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
【解析】同温同压下，气体的Vm相同，x
g的甲气体和y
g的乙气体占有相同的体积，由n＝可知甲乙两种气体的物质的量相同，由m＝nM可知x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比，故A正确；等质量的甲与乙的分子个数之比应为∶，故B错误；二者体积相同，质量之比为x∶y，则密度之比为x∶y，故C正确；同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为∶，则压强之比为y∶x，故D错误。
【答案】BD
10.已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4
mol·L－1。取10
mL该硫酸与a
mL水混合，配制成溶质质量分数为x%的硫酸，其物质的量浓度为b
mol·L－1，则a、b分别为( )
A.a＝10，b＝9.2
B.a＜10，b＞9.2
C.a＞10，b＜9.2
D.a＞10，b＝9.2
【解析】稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10
mL×1.84
g/mL×2x%＝(10
mL×1.84
g/mL＋a
mL×1
g/mL)×x%，解得a＝18.4＞10；由c＝可知，稀释前后，有＝，即＝，则b＝9.2×，而对于硫酸溶液来说，浓度越大，密度越大，故＜1，因此b＜9.2
mol/L。
【答案】C
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是( )
A.12
g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
B.1
mol
NaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时转移的电子数为3NA
C.25
℃，1
L
pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA
D.相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数
【解析】石墨烯(单层石墨)中每个碳原子被3个六元环分摊，即每个六元环中实际含有的碳原子数为6×＝2，12
g石墨烯的物质的量为1
mol，所以12
g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，故A正确；NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，转移4e－，即1
mol
NaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时转移的电子数为4NA，故B错误；常温下水溶液中，水电离的氢离子或氢氧根离子和发生电离的水分子数目相等，1
L
pH＝9的CH3COONa溶液中n(OH－)＝1×10－5
mol，即发生电离的水分子数为1×10－5NA，故C错误；Na2O2和Na2S的摩尔质量相等，相同质量的Na2O2和Na2S固体的物质的量相等，1
mol
Na2O2和Na2S固体具有的阴阳离子数均为3NA、质子数均为38NA，故D正确。
【答案】BC
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1
mol
H2O2中含有[]2－的数目为NA
B.7.8
g苯中含碳碳双键的数目为0.3NA
C.4.6
g乙醇中含有的共价键数为0.8NA
D.14
g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有的氢原子数目为2NA
【解析】过氧化氢为共价化合物，不含过氧根离子，故A错误；苯环中不含碳碳双键，故B错误；4.6
g乙醇的物质的量n(C2H5OH)＝＝0.1
mol，1个乙醇分子中含5个C—H键、1个C—C键、1个O—H键、1个C—O键，4.6
g乙醇中含有的共价键数为0.8NA，故C正确；乙烯和环丙烷具有相同最简式CH2，14
g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有的氢原子数目为×2×NA
mol－1＝2NA，故D正确。
【答案】CD
