2020-2021学年人教版高二化学选修3第二章2-3(1)键与分子极性 课件（24张ppt）

分子结构与性质
第二章
第三节 分子的性质
2021-03-W
学习目标
键的极性和分子的极性
01
1.了解极性共价键和非极性共价键
2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子
重难点
重点：极性分子和非极性分子的判断
难点：极性分子和非极性分子的判断
思考1：写出H2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。
思考2：共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?
电子式
结构式
电子式
结构式
思考与交流
一、键的极性和分子的极性
1.键的极性
极性共价键 非极性共价键
HCl
Cl2
电负性
电负性
一、键的极性和分子的极性
1.键的极性
H—I H—Br H—Cl H—F
弱极性
强极性
成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
NaF
H—H
练习1：指出下列物质中化学键的类型
HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH NH4Cl
MgCl2
思考3：共价键有极性和非极性之分，那么由共价键形成的分子是否有极性和非极性呢？
那么，我们该怎样来判定分子是极性分子还是非极性分子呢？
思考与交流
一、键的极性和分子的极性
2.分子的极性
极性分子:
非极性分子:
(1)概念
正电中心和负电中心不重合
正电中心和负电中心重合
H
Cl
δ+
δ-
H
Cl
δ+
δ-
H
Cl
O
O
C
δ-
不能重合
能重合
δ-
看正电中心和负电中心是否重合
判断分子极性的方法：
全部由非极性键组成的分子是非极性分子。
如：P4、C60、S8 C70、B12
一、键的极性和分子的极性
2.分子的极性
(2)含极性键的分子是否有极性的判别方法
思考4：含有极性键的分子一定是极性分子吗？
对于ABn型分子极性判别方法
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子
180?
F1
F2
F合=0
O
O
C
CO2
H
O
H
105?
F1
F2
F合≠0
O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子
H2O
H
H
H
N
BF3
120?
107?
三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子
F1
F2
F3
F’
平面正三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
NH3
109?28'
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
C
H
H
H
H
F合
CH4
多原子分子（ABn），当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子一般为非极性分子；否则为极性分子。
练习2：完成教材45页的思考与交流。
知识小结
常见分子
键的极性
键角
分子构型
分子的极性
双原子分子
H2、Cl2
HCl
三原子分子
CO2
H2O
四原子分子
NH3
BF3
五原子
CH4
常见分子的构型及分子的极性
无 无 直线型 非极性
有 无 直线型 极性
有 105? 折线型 极性
有 180? 直线型 非极性
有 107 ° 三角锥型 极性
有 120? 平面三角形 非极性
有 109?28 ' 正四面体型 非极性
知识小结
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}类型
实例
键角
键的极性
分子的极性
空间构型
X2
H2、N2
?
非极性键
非极性分子
直线形
XY
HCl、NO
?
极性键
极性分子
直线形
XY2
(X2Y)
CO2、CS2
180°
极性键
非极性分子
直线形
SO2
120°
极性键
极性分子
V形
H2O、H2S
104°30′
极性键
极性分子
V形
XY3
BF3
120°
极性键
非极性分子
平面三锥形
NH3
107°18′
极性键
极性分子
三角锥形
XY4
CH4、CCl4
109°30′
极性键
非极性分子
正四面体
空间构型、键的极性和分子极性的关系
一、键的极性和分子的极性
3.极性分子和非极性分子的判断
（1）直线形的对称分子为非极性分子，否则为极性分子。
（2）正三角形分子一定为非极性分子。
（3）正四面体分子一定为非极性分子。
分子的极性与空间构型的关系
判断ABn型分子极性的经验规律（学案28页）
（1）若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数（即最外层电子数），则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
（2）若中心原子A无孤电子对，则为非极性分子；若有孤电子对，则为极性分子。（如BF3，CO2等为非极性分子； NH3 ，SO2等为极性分子）
思考5：根据前面所学知识分析下列事实：
(1)下表中N2、CO的熔沸点和溶解度大小。
(2)卤素单质在CCl4和水中的溶解度大小比较。
表2-3 CO和N2的某些性质
分子
熔点/℃
水中溶解度
(室温)
分子解离能
(kJ/mol)
分子的价电子总数
CO
-205.05
2.3 mL
10
N2
沸点/℃
-210.00
-190.49
-195.81
1.6 mL
1075
946
10
CO是极性分子，分子间的作用力强一些，熔沸点较大。
结论：分子的极性对物质的熔沸点和溶解性有影响。
思考与交流
分子的极性
分子的空间结构
键长键角
决定
键的极性
决定
小结：
课堂小结
科学视野—表面活性剂和细胞膜
(1)什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
(2)什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
(3)为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
思考6：
科学视野
科学视野—表面活性剂
亲水基团
疏水基团
在水的表面中形成单分子层，使水的表面张力降低。
油渍（zì）被包在胶束内
科学视野
1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是 ( )
A.苯 B.二硫化碳 C. 溴水 D．四氯化碳
2.现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为 (极性或非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要 (大或小)得多，其主要原因是 .
结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非极性分子。
C
大
极性
极性分子
完全由非极性键结合而成的分子为非极性分子（O3除外）
课堂练习
3.下列有关分子的结构与性质的叙述中正确的是（ ）
A.CS2、H2O、C2H2都是直线型
B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C.CH2=CH2和CH≡CH分子含有的π键个数相等
D.CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子
D
4.下列有关分子的叙述中正确的是（ ）
A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C.非极性分子只能是双原子单质分子
D. 非极性分子中一定含有非极性共价键
A
课堂练习
H2O、Ne、CH4、NH3
CH4、CO2
NH3、H2O
CH4
正四面体形
　　配位键
N2
不相同
课堂练习
感谢聆听
2021-03-W