2011高考各地模拟汇编17___物质结构与性质
文档属性
| 名称 | 2011高考各地模拟汇编17___物质结构与性质 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 539.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-01-08 19:36:35 | ||
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文档简介
17 物质结构与性质
1、（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三第一次联合模拟，37）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基本态原子排布式 ，元素⑧位于 区。
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为 。
（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 > （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式 ，其VSEPR构型为 。
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 。
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表
示1个原子，基中④显-3价），则其化学式为 。
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为
，其水溶液颜色为 。
答案：（15分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （1分） ds （1分）21世纪教育网
（2）sp2 和 sp3 （2分）
（3）F > N (2分)；NO2+ （2分），直线形（1分）
（4）HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n （2分）
（5）Cu3 N （2分）； 四氨合铜离子（1分, 或其它合理答案）；深蓝色(1分)
2、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011年四校第一次模拟，37）X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。
⑶N的电子排布式是： 。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。
⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于： ；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是： 。
答案：⑴N、F (各1分) 三角锥(2分) sp3(2分)
⑵氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子( 2分)21世纪教育网
⑶1s22s22p63s23p63d24s2 ( 2分)
⑷N小于F (各1分)
⑸离子晶体( 2分) 8( 1分)
3、（2011年长春市高中毕业班第二次调研测试，37）Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是__________（填序号）
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能 As>Ga
C.电负性 As>Ga D.原子半径 As>Ga
（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；
（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（4）请解释金属铜能导电的原因 ， Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。
答案;（1）BC （2分）21世纪教育网
（2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3分）
（3）三角锥. （2分） sp2 （2分）
（4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 （2分） ［Ar］3d9 或1s22s22p63s23p63d 9 （2分）[来源:21世纪教育网]
（5）离子键，（1分） 配位键 （1分）
【命题立意】考查学生对〖化学——物质结构与性质〗模块知识的掌握情况，重点考查了元素AS、Ga、Cu的结构知识，其中涉及晶胞的结构，第一电离能、电负性、原子半径、空间构型，原子轨道杂化方式、化学键类型（离子键、配位键），金属晶体中用电子气理论解释金属导电的原因，考查知识全面，覆盖度大，难度适中，通过此题考查可以衡量学生对〖物质结构与性质〗模块中主干知识的掌握情况。
4. (江苏省南通2011届高三第二次调研测试,21) 能源、材料和信息是现代社会的三大“支
柱”。
⑴目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是 。
② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。
⑵南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。
⑶ 科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是 ，其中心原子N的杂化方式是 。
答案; ⑴ ① 3d84s2 ② 3NA
⑵ ① O＞N＞C＞H ② 氢键21世纪教育网
⑶ sp3
5 (宁夏银川一中2011届高三一模理综，31(B)) 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态的核外电子排布式_____________________，根据
价电子构型铬位于周期表中的___________区。与铬同周期的所有元素的
基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符
号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
答案; ⑴1s22s22p63s23p63d54s1 ----3分；
d 区 2分 K、Cu ----- 2分； 4-------2分[来源:21世纪教育网]
⑵非极性分子--------2分
⑶①③-------2分； 直线型-----2分
6. ( 湖南省衡阳市2011届高中毕业班联考个一模，37) Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：
元素 Mn Fe
电离能/ KJ mol-1 I121世纪教育网 71721世纪教育网 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列问题：
(1) Mn元素价电子的电子排布式为____________,比较锰和铁两元素的电离能可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是：_________________________________。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与CN_互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______________________。
(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
(4) 金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，萨逮分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_______。
答案;
7 (四川省成都七中2011届高三第二次诊断性检测理综，26) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题：
（1）E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________（用化学式表示）。
（2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为_____________________，其晶体类型为________________。
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：__________________________________________________。
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为___________________。
（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：
_____________________________________________________________________。
（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：
______________________________________________________________________。
答案;（每空2分，共14分） （1） HCl > H2S
（2） 分子晶体
（3） Na2O2 + S2– + 2H2O = S↓+ 2Na+ + 4OH–
（4） a/64 mol
（5） c（Na+） > c（SO32–） > c（OH–） > c（HSO3–） > c（H+）
（6） 2Na（s） + O2（g） = Na2O2（s）；△H=–46Q/b kJ/mol
8. (陕西省长安一中2011届高三第五次质量检测理综，35)下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的
值一般高于理论值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反
应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为
__________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
答案; （15分）（1）3d54s1（1分） （2）sp2 （1分） 离子晶体 （1分）
（3）＞ （1分） 三角锥形（1分） CO（1分） ；C22- （1分）
（4）HF气态时会形成（HF）n分子（或HF分子间会形成氢键）（2分）
（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O （2分）
（6）Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+ 或
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2 +4NH3=[Cu（NH3）4]2++OH-（2分） 2 （2分）
9 (陕西省咸阳市2011年高三第二次适应性训练理综，37) 1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体 NaCl KCl CaO
晶格能／(kJ·mol－1) 786 715 3401
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ，Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是 。
（二）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式 ；金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式。
A B C D
（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个
Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+ 的空间构型为 。
③右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定
该晶胞中阴离子的个数为 。
（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是
。
（4）SO42-的空间构型是 。
答案; （15分）（一）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl （2分）；Na、Al、Mg （2分）；
（二）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1； C；（各1分）
（2）①A、C （2分）②平面正方型（2分） ③4（2分）
（3）在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”。形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍；（2分）
（4）正四面体（1分）
La
Ni
H2
1、（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三第一次联合模拟，37）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基本态原子排布式 ，元素⑧位于 区。
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为 。
（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 > （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式 ，其VSEPR构型为 。
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 。
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表
示1个原子，基中④显-3价），则其化学式为 。
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为
，其水溶液颜色为 。
答案：（15分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （1分） ds （1分）21世纪教育网
（2）sp2 和 sp3 （2分）
（3）F > N (2分)；NO2+ （2分），直线形（1分）
（4）HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n （2分）
（5）Cu3 N （2分）； 四氨合铜离子（1分, 或其它合理答案）；深蓝色(1分)
2、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011年四校第一次模拟，37）X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。
⑶N的电子排布式是： 。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。
⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于： ；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是： 。
答案：⑴N、F (各1分) 三角锥(2分) sp3(2分)
⑵氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子( 2分)21世纪教育网
⑶1s22s22p63s23p63d24s2 ( 2分)
⑷N小于F (各1分)
⑸离子晶体( 2分) 8( 1分)
3、（2011年长春市高中毕业班第二次调研测试，37）Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是__________（填序号）
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能 As>Ga
C.电负性 As>Ga D.原子半径 As>Ga
（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；
（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（4）请解释金属铜能导电的原因 ， Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。
答案;（1）BC （2分）21世纪教育网
（2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3分）
（3）三角锥. （2分） sp2 （2分）
（4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 （2分） ［Ar］3d9 或1s22s22p63s23p63d 9 （2分）[来源:21世纪教育网]
（5）离子键，（1分） 配位键 （1分）
【命题立意】考查学生对〖化学——物质结构与性质〗模块知识的掌握情况，重点考查了元素AS、Ga、Cu的结构知识，其中涉及晶胞的结构，第一电离能、电负性、原子半径、空间构型，原子轨道杂化方式、化学键类型（离子键、配位键），金属晶体中用电子气理论解释金属导电的原因，考查知识全面，覆盖度大，难度适中，通过此题考查可以衡量学生对〖物质结构与性质〗模块中主干知识的掌握情况。
4. (江苏省南通2011届高三第二次调研测试,21) 能源、材料和信息是现代社会的三大“支
柱”。
⑴目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是 。
② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。
⑵南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。
⑶ 科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是 ，其中心原子N的杂化方式是 。
答案; ⑴ ① 3d84s2 ② 3NA
⑵ ① O＞N＞C＞H ② 氢键21世纪教育网
⑶ sp3
5 (宁夏银川一中2011届高三一模理综，31(B)) 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态的核外电子排布式_____________________，根据
价电子构型铬位于周期表中的___________区。与铬同周期的所有元素的
基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符
号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
答案; ⑴1s22s22p63s23p63d54s1 ----3分；
d 区 2分 K、Cu ----- 2分； 4-------2分[来源:21世纪教育网]
⑵非极性分子--------2分
⑶①③-------2分； 直线型-----2分
6. ( 湖南省衡阳市2011届高中毕业班联考个一模，37) Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：
元素 Mn Fe
电离能/ KJ mol-1 I121世纪教育网 71721世纪教育网 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列问题：
(1) Mn元素价电子的电子排布式为____________,比较锰和铁两元素的电离能可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是：_________________________________。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与CN_互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______________________。
(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
(4) 金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，萨逮分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_______。
答案;
7 (四川省成都七中2011届高三第二次诊断性检测理综，26) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题：
（1）E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________（用化学式表示）。
（2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为_____________________，其晶体类型为________________。
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：__________________________________________________。
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为___________________。
（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：
_____________________________________________________________________。
（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：
______________________________________________________________________。
答案;（每空2分，共14分） （1） HCl > H2S
（2） 分子晶体
（3） Na2O2 + S2– + 2H2O = S↓+ 2Na+ + 4OH–
（4） a/64 mol
（5） c（Na+） > c（SO32–） > c（OH–） > c（HSO3–） > c（H+）
（6） 2Na（s） + O2（g） = Na2O2（s）；△H=–46Q/b kJ/mol
8. (陕西省长安一中2011届高三第五次质量检测理综，35)下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的
值一般高于理论值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反
应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为
__________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
答案; （15分）（1）3d54s1（1分） （2）sp2 （1分） 离子晶体 （1分）
（3）＞ （1分） 三角锥形（1分） CO（1分） ；C22- （1分）
（4）HF气态时会形成（HF）n分子（或HF分子间会形成氢键）（2分）
（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O （2分）
（6）Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+ 或
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2 +4NH3=[Cu（NH3）4]2++OH-（2分） 2 （2分）
9 (陕西省咸阳市2011年高三第二次适应性训练理综，37) 1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体 NaCl KCl CaO
晶格能／(kJ·mol－1) 786 715 3401
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ，Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是 。
（二）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式 ；金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式。
A B C D
（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个
Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+ 的空间构型为 。
③右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定
该晶胞中阴离子的个数为 。
（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是
。
（4）SO42-的空间构型是 。
答案; （15分）（一）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl （2分）；Na、Al、Mg （2分）；
（二）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1； C；（各1分）
（2）①A、C （2分）②平面正方型（2分） ③4（2分）
（3）在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”。形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍；（2分）
（4）正四面体（1分）
La
Ni
H2