上海市2011-2012学年第一学期高三化学试题集（20份打包下载）

市西中学高三年级化学月考试卷（2011年10月）
满分150分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷（共66分）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 P—31 S—32 Cu—64
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A．化学反应的变化一定会引起化学键的变化
B．能量的变化一定会引起化学反应的变化
C．化学模型的建立有助于解释一些化学现象
D．化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的
2．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特提出的原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。其中先后顺序正确的是
A．①②③④ B．③④②① C．③②①④ D．③①②④
3．下列有关表达正确的是
A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
B．H2O的电子式：
C．N原子最外层电子的轨道表示式
D． 的名称：2-乙基丙烷
4．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是
A．SiC B．MgO C．Ar D．
5．下列轨道表示式表示各种氮的微粒，其中处于能量最低状态的是A． B．C． D．
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6． 有两个反应：①100K时的AB+C；②5000K时的DE+F，他们的反应速率关系是
A．①＜② B．①＞② C． ①=② D．无法确定
7．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A．根据非金属单质与氢气化合生成1mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性
B．用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性
C．用熔点数据分析不同分子的稳定性
D．用原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱
8．对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是
A．CO2、H2O、C2H2都是直线型分子
B．CH4、BF3、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
9．下列说法中正确的是
A．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
B．阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
C．BaSO4难溶于水，BaSO4在水中存在电离平衡
D．核外电子的能量大小主要由电子层和电子亚层决定
10．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右
B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
11．下列分析推断有错误的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量低B．某温度下，在饱和食盐水中若通入HCl气体会看到白色沉淀析出
C．将不规则外形的硫酸铜晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化及固体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡
D．向氯化银固体中加入KI溶液，一段时间后固体由白色变成黄色，说明同温度下溶解度大小的关系是：
S(AgI)﹤S(AgCl)
12．NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．l mol D2O所含质子数为12NA
B．84g MgCO3与NaHCO3混合物中含氧原子3NA
C．31g白磷分子中含有共价键数为6NA
D．11.2L H2S气体完全燃烧转移电子总数3NA
13．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是：
A．2υ(A2)正＝υ(AB)逆
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、—3 —2
下列叙述正确的是
A. X、Y元素的金属性 XB． 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D． 一定条件下，w单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q， 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的 Q<0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
16．下列说法正确的是
A．能发生银镜反应的有机物一定属于醛类物质
B．含有羟基的化合物一定属于醇类
C．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类
D．可用浓溴水定量测定某工业废水中苯酚的含量
17．某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如右图所示。下列说法中正确的是
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．40min～54min之间反应速率v(正) < v(逆)
C．设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2，则K1 >K2
D．0~8minA的平均反应速率为0.64mol/(L·min)
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。
18．高温下某反应达到平衡，其平衡常数的表达式是：K＝ 。现采取了某一措施，并在过段时间后测得H2的浓度有所增大。由此得到的结论一定正确的是
A．该反应的化学方程式为：CO＋H2O CO2＋H2
B．无论采取怎样的措施该体系中混合气体的平均分子量都不会发生改变
C．采取的措施一定是改变了温度，并使平衡朝着生成H2的方向移动
D．采取的措施可能是改变了压强而导致H2的浓度有所增大
19．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收的167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，
判断下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中N—N键角为109°28′
C．N4分子中存在非极性键 D．1molN4转变成N2将释放882kJ热量
20．右下图为反应Br＋H2 HBr＋H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是
A．正反应为吸热反应
B．正反应的能量变化量为E2与E1的差值
C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
D．反应物总能量高于生成物总能量
21．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离沸点不同，且彼此互溶的液态混合物 B．装置②可用于吸收少量NH3，并防倒吸
C．以NaHCO3为原料，装置③可用于实验室制备CO2 D．装置④b口进气可收集CO2
22．在工业制取硫酸生产过程中，测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s-1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3·s-1。且已知：在一定条件下，气体的体积和温度成正比。据此推测以下说法中正确的是
A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10：9
B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2
C．混合气体中有20%SO2反应转化为SO3
D．SO2催化氧化反应是放热反应
第二卷（84分）
四、（24分）
23、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Z元素在周期表中的位置是_____________________________________。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_________；
V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）_______，
用一个离子方程式加以证明 _______________________________ 。
24．某体系中存在如下反应：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋ ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成 g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________。
（4）由上述反应可推知 。
a．氧化性：K2SO4 ＞ KIO3 b．酸性：HIO3 ＞ H2SO4
c．还原性： H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
25．向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
（1）t1＝15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C) _____________ ；
（2）你认为t3时改变的条件是 ，B的起始物质的量为 mol；
t1～t2 t2～t3 t3～t4 T5～t6
K1 K2 K3 K4
（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
则K1 ＝ ；（写出平衡常数的表达式），并用“﹥、﹤、＝”符号来表达K1 、K2 、K3 、K4之间的关系 。
（4）t4～t5阶段，若A的物质的量变化了0.01mol，而此阶段中反应体系的能量变化为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式 _________________________ 。
五、
26、某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K2关闭，K1打开)，甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2、CH4等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是 。
乙同学认为：将Ⅱ装置作简单改进(不改变装置)，也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，则改进的方法是 ，将Ⅱ装置再作简单改进（不改变装置），还可收集NO2气体，则改进方法是 。
（2）利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)，如证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 ________ 。
（3）请利用Ⅰ、Ⅲ装置自行设计实验(K2打开，K1关闭)，证明乙炔为不饱和的化合物，写出各仪器所加试剂：
A中加 ，B中加 ，C中加 ，证明乙炔为不饱和化合物的现象
是 。
27．我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：
请根据上述流程，回答下列问题：
（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是_________结晶法（填“降温”或“蒸发”）。
（2）操作Ⅰ的名称为___________，此操作适用于分离___________________________。
（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是__________。
a．摩尔质量 b．溶解度 c．溶解性 d．熔沸点
（4）检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是___________，若含有Na+，能观察到的现象是_________________。
若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为__________________________________。
（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl2·χH2O，若通过实验确定χ，其实验步骤设计为：
① 先称坩埚质量、再称 质量；②高温充分灼烧；③____________；
④ 再称量；⑤ ____________操作。根据实验数据计算χ时，所需的化学方程式为：
MgCl2·χH2O________＋________＋_________。
六、
28．利用丁烷气可合成一种香料A，其合成路线如下：
已知CH2=CH2ClCH2—CH2—OH
（1）反应②的条件为__________________。
（2）X的名称为______________________；Y的结构简式为_____________________。
（3）上述反应①②③④中，未涉及的反应类型是_________。
a．氧化反应；b．还原反应；c．聚合反应；d．取代反应；e．加成反应；f．消除反应
（4）反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。
（5）写出与A互为同分异构体，且能发生银镜反应的一种酯类物质的结构简式___________________。
29．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
请根据下图回答。
（1）E中含有的官能团名称是 ；③的反应类型是 。
C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为 ；
（2）在化学上某些分子的式量可以辅助我们推断该分子组成，已知B（CxHyO2）分子的相对式量为162，则B
的分子式为 。
（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术。B分子水解生成E、F，F就是生产这种高分子光阻剂的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。
F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为： 。
（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有 种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式： 。
七、
30．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
① Na2SO4 + 4C Na2S + 4CO ② Na2SO4 + 4 CO Na2S + 4CO2
(1)现要制取Na2S 7.8克，需要无水芒硝（Na2SO4） g；
(2)若在反应中生成的Na2S物质的量1 mol，则消耗碳单质的物质的量n的范围是 mol< n < mol；
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；
(4)Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L(标准状况)，求：39.2g被部分氧化的硫化钠中Na2SO4的物质的量？（要求写出计算过程）
高三年级化学月考试卷答题纸（2011年10月）
第Ⅱ卷（共84分）
23．（1）结构式为___________；电子式为___________；在周期表中的位置是__________________。
（2）可能是（填序号）_________。
（3）较低的是（写化学式）________；较强的是（写化学式）_______，
离子方程式加以证明 。
24．（1）H2S做__________剂，属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）可生成 g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
__________________________________________________________。
（4）可推知 。
25．（1）v(C)= __________；
（2）改变的条件是 ，起始物质的量为 mol；
（3）K1 ＝ ； K1 、K2 、K3 、K4之间的关系______________________
（4）热化学方程式_______________________________________________________________。
26．（1）
（2）
（3）
27． （1）方法是_________结晶法（填“降温”或“蒸发”）。
（2）名称为___________，用于分离_________________________________。
（3）所依据的物理量是______________。
（4）方法是_________________，现象是_____________________。提纯方法为_________。
（5）① 再称 __质量；③_______________；⑤ ____________操作。
化学方程式为： MgCl2·χH2O________＋________＋_________。
28．（1）反应②的条件为________________________
（2）X的名称为_________________； Y的结构简式为__________________________。
（3）未涉及的反应类型是___________。
（4）反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。
（5）结构简式：_______________________。
29．（1）官能团名称是 ；③的反应类型是 。
化学方程式为__________________________________________________________；
（2）则B的分子式为____________。（3）化学方程式为：___________________________________。
（4）G可能有 种结构，结构简式： 。
30．
（1）需要无水芒硝（Na2SO4） g；
（2）消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是________mol< n < ________mol；
（3） y与x的关系式为y= ；
（4）（要求写出计算过程）
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．C 5. C
6．D 7．C 8．B 9．D 10．A 11．A 12．B 13．A 14．D 15．C 16．D 17．B
18．D 19．C、D 20．A、B 21．A、B 22．A、D
23．(8分) ⑴N≡N （1分） （1分） 第4周期，第VIII族 （1分）
⑵① ③（2分）⑶CH4 NH3 （各1分，共2分）
NH3 + H3O+ NH4+ + H2O（1分）
24．（共8分）（1）还原，还原。（各1分，共2分） （2）5.08 g 碘。（2分）
（3）5H2S＋8KIO3 → 4K2SO4＋4I2 ＋H2SO4＋4H2O（2分）
（4）c（2分）
25.（共8分）（1）0.02 mol/(Lmin)（2分）
（2） 减小压强 ， 1 mol ；（各1分）
（3）K1 ＝（答案略）；（1分）K1 ＝K2 ＝K3 ﹥K4（1分）
（4）热化学方程式：2A(g)+B(g) 3C(g) + 200a KJ 。（2分）
26、12分
(1)氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应; 2分
将Ⅱ装置加满水 1分；在Ⅱ装置中加难挥发的有机溶剂 1分
(2)KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色 (答案合理即可得分) 各1分
(3)水或饱和食盐水1分；电石1分；溴水1分；C中溶液由橙色变为无色，且液体分为上下两层，油状液体在下层 2分
27．（共12分）（1）蒸发。（2）过滤，不溶于液体的固体和液体。（3）b。
（4）焰色反应，火焰呈黄色。重结晶法
（5）①坩埚和样品；③冷却；⑤恒重。（以上各1分）
MgCl2·χH2OMgO＋2HCl＋（χ-1）H2O。（2分）
28．（共8分）（1）NaOH醇溶液，加热。（1分）
（2）2-氯丁烷（1分）Y结构简式（1分） 。
（3）b、c（2分）。
（4） ＋NaOH＋NaCl。（2分）
（5）或。（1分）
29. （共12分）(1)羧基，氧化，CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（2）C10H10O2
（3）略（加聚反应）
（4）4，略（苯乙醛）
30．（共16分）(1) 14.2
(2) 2 ~4
(3) y = (4) 0.05 mol
H O H
．
．
．
．
．
．
．
．
↑
↑
↓
1s
↑
↓
2s
2p
↑
↑
CH3—CH—CH3
CH2—CH3
CH2-CH2
n
适量热水（条件1）
湖水
晶体(A)
操作Ⅰ
食盐晶体
溶液(B)
结晶
结晶
适量冷水（条件2）
光卤石
钾肥氯化钾
溶液(C)
水氯镁石
操作Ⅱ
结晶
丁烷
Cl2/光
①
X
②
Cl2/H2O
③
Y
NaOH/H2O
⑤
A
④
40e上海市长宁区2012届高三第一学期期终质量抽测
化学试卷
满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56
第I卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①研发易降解的生物农药；②推广使用节能环保材料。③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转换技术；⑤加快化石燃料的开采与使用；
A. ①②④ B.②③⑤ C. ①③⑤ D.②④⑤
2.下列有关化学用语表示正确的是
　A． 水分子的球棍模型：　 B．S2-的结构示意图：
　C．质子数为53，中子数为78的碘原子：　I D．N2的电子式：
3. 下列“化学与生活”的说法错误的是
A.硫酸钡可用作白色颜料 B.石膏可用来调节水泥的凝固时间
C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
4. 下列叙述正确的是
A. 金属晶体的硬度高于离子晶体
B. K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
5.下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）
6. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
　A.它是副族元素　　　　　　　　　　　　 　B.它是第六周期元素　　　　　
　C.它的原子核内有63个质子　　　　　　　 D.它的一种同位素的核内有89个中子
7. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
8. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．甲苯、乙醇、溴苯 B．苯、甲苯、环己烷
C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、苯酚、己烯
9. 下列实验设计和结论相符的是
A. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
B. 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色 ，说明SO2漂白生成的物质不稳定。
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
10. 硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子
A 1mol NA
B 11.2L 0.5mol
C 158 g 2mol
D 79 g 1NA
11. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是
A. 该物质既有氧化性又有还原性
B.分子中四个氮原子共平面
C. 该物质属于盐类
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
12. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)+ Q，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)不变
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应Q 0
D．c(Pb2＋)一线表示正反应快慢, c(Sn2＋)一线表示逆反应的快慢
13.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A.c(HCO3-)> c(ClO－)> c(OH－)
B.c(ClO－)> c(HCO3-)> c(H+)
C.c(ClO－)+ c(HClO)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO－)+c(OH－)
14. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示:
下列叙述正确的是
A. 该化合物属于苯的同系物 B.1 mol M最多能与2mol 发生反应
C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为
D.1mol M与足量反应能生成2 mol
15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
B.甲基橙呈黄色的溶液： I- 、 Ba2＋、AlO2－、Cl－
C. c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
D. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－21世纪教育网
16. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g) →SF6(g)+ Q的反应热Q为
A. 1780kJ B. 1220 kJ
C.450 kJ D. -430 kJ
17. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴下氧气含量少，发生析氢腐蚀
B．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e→Cu2＋
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
第Ⅱ卷(共84分)
18.含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )
A．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－
B． x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－
C．x＝0.6，2Br－+ Cl2→Br2+2Cl－
D． x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
19.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论
A 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液 红色褪去 产生了乙烯
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－
C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋
20短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A、原子半径：丙>丁>乙
B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物[来源:21世纪教育网]
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
21.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C. c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
22．将NaOH溶液加入到13.2g含有(NH4)2SO4与(NH4)2CO3的固体混合物中，充分反应后，可收集到密度为17 g/22.4 L的气体体积不可能是
A．4.68L B．4.3 L
C．6.16L D．5.2L
四、(本题共24分)
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
23.T的离子结构示意图为_______.
24.元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
25. W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____ _.
26.原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________ .
27.R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________
I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
28.磷元素的原子核外电子排布式是____________。
29.磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10→P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
30.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。
31.在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋ H2O2＋ H2O → Ce(OH)4↓＋ _______
在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
32.与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________； .
③_______________； .
33.实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
34.该反应是________热反应，判断其理由是____________________________；
35.该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=__________________________________；
五、(本题共24分)
工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
36.原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。（填序号）（①饱和Na2CO3溶液 ②饱和K2CO3溶液 ③75%乙醇　④四氯化碳）
21世纪教育网
37.题26图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。
多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
38.SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
39.SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
40.实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：
41. 采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物21世纪教育网 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
42.“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（要求写出两条）。
43.滤渣I的主要成分是 。
Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3 →Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
44.将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
45.按题44中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
六、(本题共20分)
有机物的结构也可用键线式表示。如：
结构简式
键线式
46.具有相同碳原子数的环烷烃与 是同分异构体。
47. 的分子式为_________；21世纪教育网
48.乙炔3分子聚合的产物为苯。写出丙炔三分子聚合形成的芳香烃分子的键线式______
49.由 以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式__________________________________________。
50.的一种同分异构体A，它的一氯代物有三种。与Br2按1:1加成产物只有一种（不考虑顺反、立体异构），则A的结构简式为 。
乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
51.乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、 、 。核磁共振谱表明该分子中有 种不同类型的氢原子。
乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：a. RCH2OH RCHO
b. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
52. A生成C的反应类型是 。
53.写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式 。
54.乙基香草醛的另一种同分异构体D（ ）是一种医药中间体。
请设计合理方案用茴香醛（ ）合成D。用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下图中的方框内。并写出茴香醛与银氨溶液反应的化学方程式。
21世纪教育网
七、计算(本题共16分)
将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应．
　　55.当剩余固体只有，排出气体中的物质的量为 （用含a或b的代数式表示）
　　56. 当时，剩余固体是________，排出气体是________。
　　57. 当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________．
58.当排出的和为等物质的量时，则的值为________．
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。试回答下列问题：
59.写出反应过程中的离子反应方程式：
DE段 ，
EF段__________________________________。
60.合金中，铝的质量为 g，铁的质量为 g 。
61.硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1
62. C的值为 mL。
[来源:21世纪教育网]
高三化学参考答案
第I卷 (共66分)
一（10分） 题号 1[21世纪教育网 2 321世纪教育网 421世纪教育网 5
答案 A C C D A
二（36分） 题号 6 7 8 9 10
答案 D D B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 A C A C C
题号 16 17
答案 B C
三(20分) 题号 18 19 20 21 22
答案 BC BC AD C C
第Ⅱ卷（共84分）
四、(本题共24分)
23.（1分）
24.（1分）弱于
25.（2分）S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O
26.（2分）2H2O2 2H2O + O2↑（或其他合理答案：）
27（2分）NaNO2
28.（2分）1s22s22p63s23p3； 29.（2分）20；
30.（2分）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；
31.（2分） 2Ce3＋＋H2O2＋6H2O→ 2Ce(OH)4↓＋6H＋
32.（2分）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(②③各1分，原因错了得0分)
33.（2分）40%（或0.4）；0.06mol/L； 34（2分）吸热；升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
35（2分）0.014mol(L·min)-1；
五、(本题共24分)
36.（2分）③①② ；③37.（4分）氯气；a；d；浓硫酸
38.（2分）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl 39. （2分）0.35 40.（2分）e；d
41.（2分）134.4，
42（2分）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
43.（2分）Fe(OH)3 Al(OH)3 44.（2分）在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大，NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。
45. （4分）降温前溶液中NaCl已达饱和，降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。
六(本题共20分)
46.（1）单烯烃（2分） 47. C10H16（2分）
48.、（各1分），共2分）
49. （2分）
50. （写出1种即可，2分）
51.醛基 （1分） 酚羟基（或羟基） （1分） 7 （1分）
52.取代反应（1分）
53． （2（2分）
54. （共4分）
（1分+1分，共2分）
+2Ag(NH3)2OH
（2分）
七、计算(本题共16分)
55. （2分） mol （写 mol或 mol不给分）
56．（2分）、NaOH、；排出气体为　
57. （2分）
58. （2分）2/3
59. （2分） NH4＋+OH－→NH3·H2O
Al(OH)3+ OHˉ→AlO2ˉ+2H2O
60. （2分） 0.216 1.344 61. （2分） 1．48
62. （2分） 7
　
A（C9H10O3）
C（C9H9O2Br）
B（C9H8O3）
CrO3/H2SO4
KMnO4/H3O+
能发生银镜反应
CrO3/H2SO4
CH3OH
浓硫酸 △上海市崇明中学2011学年高三第一学期期中考试试卷
化 学 试 题
（满分150分，答卷时间120分钟）
相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Fe－56 Cu－64
注意：答案一律写在答题纸上
第Ⅰ卷（共66分）
一、（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列化学名词正确的是 （ ）
A．三溴笨酚 B．烧碱 C．硬脂酸甘油脂 D．石碳酸
2．不属于中学化学的基本理论知识范畴的是 （ ）
A．勒夏特列原理 B．元素周期律
C．石油的成分 D．电离平衡常数
3．以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是 （ ）
A． B．
C．1s22s22p3 D．
4．原子核外电子填充在6个轨道上的元素有 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
5．氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的 （ ）
A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极
二、（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列物质中，各元素原子的最外层电子全部参加成键的是 （ ）
A．氟化氢 B．水 C．硅化氢 D．二氧化碳
7．在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是 （ ）
A．硝基苯、苯、乙醇三种液体
B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体
C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体
D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体
8．在一密闭容器中，反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是 （ ）
A．K1＝K2 B．K1＜K2 C．K1＞K2 D．无法确定
9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A．氧化钙溶于水 B．铁粉与硫粉共热
C．强酸强碱中和 D．碳酸钙分解
10．有一种黄棕色气体X，其体积为20 mL，完全分解后生成10 mL氯气和20 mL氧气（同温同压下测定）。判断X为三原子分子的依据有：①质量守恒定律；②能量守恒定律；③能量最低原理；④阿佛加德罗定律。合理的组合是 （ ）
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
11．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料—丙烷（C3H8），下列有关烷烃的说法不正确的是 （ ）
A．丙烷分子中三个碳原子共平面 B．丁烷的一氯代物共有4种
C．正丁烷的4个碳原子在一直线上 D．CnH2n＋2的烃中含有3n＋1个共价键
12．在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡：2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高温度，发生改变的是 （ ）
A．分子数 B．压强 C．密度 D．平均摩尔质量
13．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0．6 mol/L NaOH溶液；②20 mL 0．5 mol/L H2SO4溶液；③30 mL 0．4 mol/L HCl溶液；④40 mL 0．3 mol/L CH3COOH溶液；⑤50 mL 0．2 mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
14．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是（ ）
A．能与氢气反应
B．能与金属钠反应
C．能与NaOH溶液反应
D．不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应
15．若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类，下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是 （ ）
A．18，1 B．8，2 C．18，3 D．18，8
16．氯化钠是典型的离子晶体，下列有关氯化钠晶体结构的有关叙述错误的是 （ ）
A．钠离子与氯离子之间通过静电吸引结合在一起
B．与某个钠离子最接近的钠离子有12个
C．某个钠离子周围的氯离子围成的空间结构为正八面体
D．晶体中钠离子的半径比氯离子的半径小
17．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L硫酸溶液的质量分数，且知2a＝b，则下列推断中，正确的是 （ ）
A．2ω1＝ω2 B．2ω2＝ω1
C．ω1＞2ω2 D．ω1＜ω2＜2ω1
三、（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是 （ ）
A．氯化钠 B．碳酸氢钠
C．偏铝酸钠 D．氯化铁
19．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．等体积等密度的CO和C2H4 B．等温等体积的O2和N2
C．等压等体积的N2和CO2 D．质量相等、密度不等的N2和C2H4
20．《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是
A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
21．已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不
能进行的是 （ ）
A．NaA＋H2BNaHB＋HA B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
C．NaHB＋HANaA＋H2B D．Na2B＋HANaHB＋NaA
22．在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0．5 mol下列物质，其中能使HCO3―的数目均减少，CO32―数目增加的是 （ ）
A．浓盐酸 B．Na2SO4浓溶液
C．NaOH浓溶液 D．Ba（OH）2浓溶液
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源。
（1）海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有________个能级，有________个未成对电子。
（2）水的沸点为100℃，氟化氢的沸点为19．5℃，水与氟化氢比较，稳定性较强的是________。水的沸点比硫化氢高，其原因是___________________。
（3）提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为_______________________________，再用四氯化碳将生成的单质碘______（填写实验操作名称）出来，最后用_________（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离。
（4）海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为_____________________。
24．六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4 7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2＋还原Cr（Ⅵ）为Cr3＋。
（1）写出Fe2＋还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：
_________________________________________________________。
（2）调节（1）得到溶液的pH值为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由（1）可确定x＝_______。
（3）Cr3＋在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（选填“酸”、“碱”或“两”）性。
25．有可逆反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。
（1）该反应的平衡常数表达式____________________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
①升高温度_________________；
②再通入CO__________________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在
t1时改变某种条件，该条件可能是_______。
A．升高温度
B．增大CO2浓度
C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上
画出t3～t5的υ（逆）变化曲线。
五、（本题共24分）
26．为了证明乙醇分子中含有氧原子，某小组设计了右图装置进行 实验研究。图中烧杯A用作水浴器，锥形瓶B中盛有试剂X，分液漏斗C和广口瓶D中均盛有浓硫酸，E是一根直导管，干燥管F中填满新制的碱石灰，烧瓶G中装有无水乙醇和一些新制白色无水盐粉末Y。打开C处活塞，将浓硫酸慢慢滴入B中与试剂X作用，之后发现D瓶的导管口产生大量气泡，水浴加热G瓶，不久又观察到G瓶中试剂Y变色，F端排出的气体经净化后还能点燃。请回答下列问题：
（1）B瓶中所装的试剂X是以下的_________（填选项字母）。
A．饱和食盐水 B．MnO2和NaCl混合物 C．浓盐酸
（2）C中浓硫酸的主要作用是____________________________；B中逸出的气体成分是
__________________。
（3）D中所装浓硫酸的作用是__________________。
（4）G瓶中发生有机反应的化学方程式是
___________________________。
（5）F中填满新制的碱石灰的目的是
__________________________，E导
管除了有导气的基本功能外，在本实
验中还具有的作用是___________。
（6）无水盐粉末Y的化学式是_______________，此实验
能证明乙醇分子中含有氧原子的现象是_______________________________。
27．化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。
（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是______________________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
υ＝k c（CH3COCH3） c（H＋）[mol/（L s）]
根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ _______________________________________。
（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。
（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。
六、（本题共20分）
28．写出符合下列要求的有机物的结构简式：
（1）燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为2的两种常见的烃：_________，_________；一种常见的烃的含氧衍生物：______________。
（2）燃烧后生成H2O和CO2的物质的量之比为2的一种常见的烃：_________。
（3）不能脱水生成烯烃的碳原子数小于6的两种饱和一元醇：_____________，____________。
（4）氧化后生成乙酸的醛：__________；加成后生成乙二醇的醛：___________。
（5）[ CH2－O ]n的单体：___________；丙烯聚合后的高分子：__________。
29．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答：
（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为________________________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为________________________。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为___________________________。
（3）写出⑤的化学反应方程式____________________________________________；⑨的化学反应方程式________________________________________________。
（4）写出下列反应的类型：①___________，⑦____________。
（5）与H具有相同官能团，且与H的同分异构体的所有物质结构简式为___________________。
七、（本题共16分）
30．已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：
3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0．20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：
硝酸体积（mL） 100 200 300 400
剩余固体（g） 18．0 9．6 0 0
放出气体的体积（mL） 2240 4480 6720
（1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L－1。
（2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。
（3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。
（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。
（5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3－的物质的量为________mol。
（6）当溶液中Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。
参考答案
第I卷
一、选择题
1 2 3 4 5
B C D B A
二、选择题
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
C B A D B C B D C A A D
三、选择题
18 19 20 21 22
A、C A、D B B、C C、D
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
（1） 3 ， 2 。
（2） HF 。 水分子之间存在氢键 。
（3） 2I－＋Cl2I2＋2Cl－ ， 萃取 ， 蒸馏 。
（4） ns2np5 。（每空各1分）
（1） 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 。（方程式2分，转移方向和数目1分）
（2） 1．5 （2分）。
（3） Cr3＋＋4OH－CrO2－＋2H2O （2分）， 两（1分）。
（1） ， 吸热 。
（2）① 减小 ；② 不变 。
（3）① A、C 。
②见右图（图中曲线2分，其余各1分）。
五、（本题共24分）
（1） C （2分）。
（2） 溶解放热，促进HCl挥发 （1分）； HCl和水蒸气 （2分）。
（3） 干燥 （1分）。
（4） CH3CH2OH＋HClCH3CH2Cl＋H2O （2分）。
（5） 防止空气中的水蒸气倒吸 （1分）， 冷凝回流 （1分）。
（6） CuSO4 （1分）， 试剂Y由白色变蓝色 （1分）。
（1） 该反应是放热反应 （1分）。
随着反应的进行，硝酸的浓度减小 （1分）。
（2） 先逐渐增大后逐渐减小 （2分）。
（3） ③ （2分）。
（4） 前者先变深后变浅，但比原来深；后者只变深 （2分）。 浅 （2分）。
（5） 通过加热（其他合理答案也可） （2分）。
六、（本题共20分）
（1） HC≡CH ， ； 。 （2） CH4 。
（3） CH3OH ， 。 （4） CH3CHO ； OHC－CHO 。
（5） HCHO ； （每答案1分）。
（1） ； （各1分）。
（2） （1分）。
（3）（2分）；
（1分）。
（4）① 水解 （1分），⑦ 氧化 （1分）。
（5） CH3CH＝CHCOOH，CH2＝CHCH2COOH （共2分）。
七、（本题共16分）
（1） 4 （2分） （2） 1．26 （2分）
（3） 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O （2分） 16．8 （2分）
（4） 2∶1 （2分） （5） 1．20 （3分） （5） 7840 （3分）
υ(逆)
0
t1
t2
t3
t4
t/s
t5浦东新区2011学年度第一学期期末质量测试
高三化学试卷
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。试卷满分l50分。21世纪教育网
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）
1．食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。做馒头的过程中禁止添加的是
A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打 D．增白剂
2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是
A．氯化铵的水解 B．SO2的催化氧化 C．工业合成氨 D．生石灰吸收水
3．下列有机物中常温常压下为气体的是
A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲苯
4．下列有关化学用语表达正确的是
A．O原子最外层电子轨道表达式： B．Al3+的结构示意图：1s22s22p6
C．羟基的电子式： D．乙炔的结构式：H－C≡C－H
5．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是
A．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气 B．回收炼铁高炉气中的CO来做燃料
C．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气 D．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）
6．下列对物质用途的描述中，错误的是
A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B．Na2O2可用作漂白剂
C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D．NaClO可用作消毒剂
7．下列有关硝酸盐的说法中正确的是
A．都是强氧化剂 B．受热分解都能生成NO2
C．都是无色晶体 D．溶液都呈中性
8．下列有关物质结构的说法中正确的是
A．水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力
B．CCl4、NH3、CS2都是含有极性键的非极性分子
C．NaCl、HCl溶于水时化学键都被破坏
D．原子晶体的熔点一定高于其它晶体
9．实验室利用下列各组物质制备并收集相应气体时，能采用下图实验装置的是
A．电石与水
B．浓硝酸与铜片
C．生石灰与浓氨水
D．过氧化氢溶液与MnO2
10．已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液中沸点最高的是
A．0.01 mol/L的酒精溶液 B．0.02 mol/L的Na2SO4溶液
C．0.02 mol/L的KNO3溶液 D．0.03 mol/L的氨水
11．下列化学反应中，不能用离子反应Ca2＋＋HCO3－＋OH－ CaCO3↓＋H2O表示的是
A．Ca(OH) 2与少量的NaHCO3 B．Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2
C．Ca(HCO3) 2与足量的NaOH D．Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2
12．某溶液中可能含有Mg2＋、Al3＋、SO42－、I－，分别取样进行如下实验：①加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀。则下列离子中不能确定其是否存在的是
A．Mg2＋ B．Al3＋ C． SO42－ D．I－
13．臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O2O＋O＋Q1；O2＋O→O3＋Q 2。总反应是：3O2→2O3＋Q 3，该反应的能量变化示意图如下。则下列叙述中错误的是21世纪教育网
A．Q 3＝Q 1＋2 Q 2
B．氧气比臭氧稳定
C．3O2→2O3是吸热反应
D．总反应的 Q 3＝E3－E1
14．芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。有关芥子醇的说法中正确的是21世纪教育网
A．能与3 mol NaOH溶液反应
B．能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基
C．能发生的反应类型有氧化、取代、加成
D．能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应
15．下列实验现象预测错误的是
A．实验Ⅰ：试管中溶液颜色变为红色
B．实验Ⅱ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
C．实验Ⅲ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
16．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是21世纪教育网
A．pH等于5的醋酸溶液 B．一定浓度的NaHSO4溶液
C．一定浓度的NH4Cl溶液 D．0.1 mol/L的NaCl溶液
17．下列关于电化学的实验事实正确的是
出现环境 实验事实
A. 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池 Cu为正极，正极上发生还原反应
B.[来源:21世纪教育网] 电解CuCl2溶液 电子经过负极阴极阳极正极
C. 弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极处产生H2，正极处吸收O2
D. 将钢闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）
18．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断中正确的是
A．氢化物常温下都是气态 B．单质都是分子晶体
C．有10种属于短周期元素 D．都是主族元素
19．已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA
B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA
C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1 NA
20．分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是
A．两溶液的体积相同，酸是弱酸
B．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
C．酸溶液的体积比NaOH溶液体积大
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
21．已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(H2CO3)
22．在(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH) 2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是
A．11.3g B．32.3g C．33.3g D．35.3g
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为
K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：
23．原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。
24．上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。
25．两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是
（任写一个）。
26．Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。
五、（本题共8分）以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
27．反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
28．根据反应①②可推知______。
a．氧化性：IO3 －＞SO42－ b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．还原性：I－＞Mn2＋ d．还原性：I2＞NaHSO3
29．已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式：
③ __________________________________________________________。
30．三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。
六、（本题共8分）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：
3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)＋274kJ
31. 某温度时，将2 mol CO和 3 mol H2充入2 L的密闭容器中，经10 min反应达到平衡，此时测得CO的浓度为0.2 mol/L，则该时间内v(H2)=______。
32. 达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K值可能的变化情况有____。
a．变大 b．变小 c．保持不变
33．该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是______________________________________（至少填两种）。
34. 达到平衡后，若压缩容器体积至1 L，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO浓度的变化情况______________________________________________________。
七、（本题共12分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。
根据题意完成下列填空：
35．实验时，试管b中观察到的现象是_________________。
36．试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。
37．反应结束后在试管c的末端抽气，目的是______________________；
大试管a中长玻璃导管的作用是______________________________。
38．实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
（1）甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。其猜想可用化学方程式表示为：
Cu＋H2SO4(浓)__________________
（2）乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_________。
a．Cu2S、CuS都是黑色的
b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能
39．丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、________(填操作名称，下同)后，称量，质量为0.483 g ；然后灼烧、冷却、称量，经_____________后，得到固体质量为0.420 g 。21世纪教育网
40．丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有___________。
八、（本题共12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：
根据题意完成下列填空：
41．电解过程中发生反应的化学方程式是_______________________________________。[来源:21世纪教育网]
42．氢气在电解池的______极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______的物理性质。
43．HCl合成反应中保持过量的气体是____；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是____。
44．利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是__________________________________________________________。
45．检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是__________________________________。
46．为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000 g，溶于水配成1000 mL溶液，用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定。实验记录的数据如下表：
实验次数 待测液体积（mL） 标准盐酸溶液体积（mL）
1 20.00 21.32
2 20.00 19.45
3 20.00 19.35
他测得的上述产品中NaOH的纯度为____________（用百分数表示），若样品的理论纯度为99.00%，则该同学本次实验的相对误差为_______________。
九、（本题共8分）ABS树脂是一种强度高、韧性好的高分子材料，合成ABS的单体是丁二烯、丙烯腈（CH2＝CH－CN）和苯乙烯（C8H8）。
47．丁二烯的结构简式为___________________________。
48．丙烯腈与苯乙烯在一定条件下可以按1:1的比例聚合成AS树脂，AS树脂的结构简式为________________________。
49．工业上苯乙烯可由芳香烃A在铁催化下脱氢制得，A的分子式为___________；A与足量H2反应后所得产物的一氯代物有_________________种（只考虑位置异构）。
50．写出A的同系物C7H8在浓硫酸与浓硝酸的混合酸中反应的化学方程式______________。该反应的有机产物的一种用途是____________。
十、（本题共12分）用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下：
已知：（1）B、C、D都能发生银镜反应，且苯环上的一卤代物有两种。H含有三个六元环。
（2）RCHO＋R’CH2CHO ＋H2O
根据题意完成下列填空：
51．D中含有的官能团有________________________（填名称）。
52．A的名称是__________________；D→E的反应类型是______________。
53．C和H的结构简式分别为____________________、_________________________。
54．E→F的化学方程式是___________________________________________________。
55．G→I的化学方程式是___________________________________________________。
56．C→D的过程中存在副反应，由此导致I中存在副产品，写出I中副产品的结构简式
______________________________________________。
十一、（本题共16分）含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途。
57．过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O22BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。
58．某同学查得Ba(OH)2 8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g水，则20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。
59．取不同质量由Ba(OH)2 nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。请计算：
（1）在11.58 g样品中BaCO3的质量为多少g
（2）化学式Ba(OH)2 nH2O中n的值为多少？
60．含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工业上常用天然气在850~900℃的条件下还原BaSO4生产BaS。发生反应的化学方程式有：
BaSO4＋CH4(少量) BaS＋CO2＋2H2O
3BaSO4＋4CH4(足量)3BaS＋4CO＋8H2O
（1）若反应后混合气体中CO2的体积分数为，求该反应条件下混合气体的平均式量？
（假设每步反应都完全。答案保留2位小数）
（2）实际工业生产中，天然气很难反应完全。现有2.0×106 mol的CH4，若CH4的利用率为95%，且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02，求能生产多少吨BaS？（答案保留2位小数）
浦东新区2011学年第一学期期末质量检测高三化学参考答案
第I卷 (共66分)
一（10分） 题号21世纪教育网 1[来源:21世纪教育网] 2[来源:21世纪教育网] 3 4 5
答案 D A B D A
二（36分） 题号 6 7 8 9 10 11
答案 C A C D B C
题号 12 13 14 15 16 17
答案 B D C B C A
三(20分) 题号 18 19 20 21 22
答案 CD AB AC AD D
第Ⅱ卷（共84分）说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。
四．（本题共8分）
23．O、Si（2分）；Si。
24．K＋>O2－>Al3＋>H＋。（2分）
25．K， KOH＋Al(OH)3→KAlO2＋2H2O（合理就给分）。
26．Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
五、（本题共8分，每小题2分）
27．MnO2（二氧化锰）；I2（碘）。 28．a、c。
29．5I－＋5IO3－＋6H＋→3 I2＋3H2O。 30．③。
六、（本题共8分，每小题2分）
31．0.08mol/L min。 32．a、c。
33．增大压强、增加氢气或一氧化碳的量。
34．CO的浓度立即增大为0.4mol/L，然后逐渐减小，至达到新平衡时浓度大于0.2mol/L。
七、（本题共12分）
35．品红溶液褪色。 36．NaOH溶液。
37．使生成的二氧化硫完全被吸收；使得抽气容易进行（合理就给分）。
38．（1）Cu＋H2SO4(浓)CuO＋SO2↑＋H2O（2分）。（2）a、c（2分）。
39．干燥，恒重操作。 40．CuS（2分）。
八、（本题共12分）
41．2NaCl＋2 H2O2NaOH＋H2↑＋O2↑（2分）。
42．阴。沸点低（易液化）。 43．氢气；苍白色火焰。
44．充分利用能量（合理就给分）。
45． 加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠（2分）。
46．97.00%（2分）；-2.02%。
九、（本题共8分）
47．CH2=CH-CH=CH2。
48． 或。
49．C8H10；6（2分）。
50．＋3 HNO3＋3H2O（2分）。炸药。
十．（本题共12分）
51．醛基、溴原子、苯环（2分）。
52．对二甲苯；氧化反应。
53．、（2分）。
54．＋2NaOH＋NaBr＋H2O（2分）。
55．n＋nH2O（2分）。
56．。
十一、（本题共16分）
57．15.3吨（2分）。 58．2%(0.02)（2分）。
59．（1）5.91 g（3分）。（2）n=1（3分）。
60．（1）23.11（3分）。（2）316.20吨（3分）。
↑↓
↑
↑
2p
O
H2011学年第一学期徐汇区高三化学学习能力诊断试卷
（满分150分，时间120分钟） 2012.1
说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 Na-23 K-39 Cr-52 Ba-137 Pb-207
第Ⅰ卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．雷雨天，空气中有O3生成，下列说法正确的是
A．O2 和 O3 互为同位素 B．O2比O3稳定
C．等体积O2 和 O3含有相同的原子数 D．O2 和 O3相互转变是物理变化
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．:He B． C．1s2 D．
3．下列有关肥皂的叙述中错误的是
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
B．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂是混合物
4．联胺（N2H4）是火箭燃料，其分子结构如下图所示。下列有关联胺的说法错误的是
A．分子中既有极性键，也有非极性键
B．该分子是极性分子
C．分子中氮元素为+2价
D．具有还原性
5．秸秆、稻草等生物质是一种污染小的可再生能源，其主要转化途径及主要产物如下图。下列有关说法错误的是
A．生物质能所含能量本质上来源于太阳能
B．由秸秆等物质水解获得的乙醇属生物质能
C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
D．由秸杆稻草等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。
6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
7．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，以下因素不会影响氢气产生速率的是
A．盐酸的浓度 B．加少量醋酸钠固体
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体
8．对于ⅣA族元素，下列叙述中错误的是
A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4个，次外层电子数都是8个
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是+2、+4和 —4
9．已知：H2(g) ＋ F2(g) → 2HF(g) + 270 kJ/mol，下列说法正确的是
A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用右图来表示
10．下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体21世纪教育网
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
11．结合右图判断，下列叙述正确的是
A．①中铁的腐蚀被加速
B. ①和②中负极反应均是Fe－2e→Fe2＋
C. ②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e→4OH－
D. ①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀
12．25℃时水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH- + Q（Q＜0），下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
13．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是
A．溶液中c(Ba2+)将增大 B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ba2+的物质的量将减少 D．溶液中c(OH－)减少
14．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是
A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏
15．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaClO3、NaClO4 B．NaClO、NaClO3
C．NaCl、NaClO3 D．NaCl、NaClO
16．欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作： ①蒸馏　②过滤　③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳　⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的浓溴水　⑧加入硫酸与NaBr共热。最合理的操作顺序是
A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑦② D．⑧③
17．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
三．选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)
18．将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出，可除去镀层而不损坏铝件。可选用的酸是
A．浓硫酸 B．盐酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
19．如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是
A．该反应也可能需要催化剂
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D． 该反应的反应物混合后很不稳定21世纪教育网
20．阴离子C8H- 的结构简式为HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C- 。关于该粒子的推断正确的是
　　A．一个阴离子含有34个价电子
　　B．该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应
　　C．在一定条件下，1 mol C8H-与8 mol H2完全反应生成辛烷
　　D．在酸性溶液中，该阴离子与H+反应生成1，3，5，7-辛四炔
21．在与外界无能量交换的情况下，恒容密闭容器中发生反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，并达到平衡。反应过程中正反应速率随时间的变化如右图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点大于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
22．有 a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是
A．将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．将混合物充分加热，减重b克
C．将混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
D．将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
第II卷（共84分）
四、X、Y、Z、L、M、Q六种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成氨基酸的基础元素，Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
23． Z原子核外有______种运动状态不同的电子 ；Q在元素周期表中的位置为_________。
24．Y、Z、Q三种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示），L、M、Q元素的简单离子半径最小的是___________（用离子符号表示）。Y、Z、L、三种元素中非金属性最强的是______________（填元素符号）。
25．X、Y、Z三元素按原子数目比5:1:1组成分子A，写出 A的电子式________。
26．硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
五、电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用。
27．在上述步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
28．在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）。
29．步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X。X是____（填化学式），写出反应的化学方程式__________________________________；
30．若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O72-转化为Cr3+，至少需加入KI g。
六、能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c(CO)=0.2 mol/L，计算此段时间的反应速率（用H2表达）___________ mol/(L·min)。
32．由表中数据判断Q1 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
33．若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是 （选填编号）。21世纪教育网
a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．原料气循环使用
34．写出反应Ⅱ的平衡常数表达式：K= ；由于CO2化学惰性很大，因此找到合适的催化剂是实现该反应工业化的关键。该反应使用催化剂无法达到的效果是_________（选填编号）。
a．提高甲醇的单位时间产量 b．提高CO2的转化率 c．缩短达到平衡所需时间
七、水体中重金属铅的污染问题备受关注。已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀。各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
35．Pb(NO3)2溶液中， （选填“＞”、“=”、“＜”）。
36．向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，在pH约为 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH ≥ 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为 。
37．水中铅含量检测：
①配制Pb2+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取__________mg高纯Pb(NO3)2，用10mL 质量分数为1%的硝酸溶解后，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为____________（选填编号）。
a.容量瓶 b.精确度为0.001g的电子天平 c. 精确度为0.1mg的电子天平
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。稀释时需先加硝酸，然后再加水，这样操作的原因是_______________________。
③向步骤②配制的各浓度溶液中加入显色剂后，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。
④取某工厂的未经处理的废水水样10mL，稀释至100 mL，按步骤③的方法进行测定，两次测定所得的吸光度数据分别为0.490、0.510，则该工厂废水中所含Pb2+浓度为__________mg/L。
八、物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）。常温下将各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示。请回答：
38．若A为氨水，甲图中a>9的理由是 。
39．已知常温下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），E可能为___________（填化学式）。
40．根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：B ， C 。
41．另取浓度为c1的NaOH溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。
①c1= mol/L；
②D为________（填化学式）；
③G点溶液呈中性，则此时滴加的D溶液体积V 12.5mL（填“>”，“<”或“=”）
[来源:21世纪教育网]
九、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
42．甲中含氧官能团的名称为 。
43．由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。
44．欲检验乙中的C=C官能团，下列试剂正确的是__________。
a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴的CCl4溶液 d．银氨溶液
45．乙经过氢化、氧化得到丙（）：写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_____________________________
①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有四种不同化学环境的H原子。
十．以下流程是工业上合成一种除草剂的合成路线中的片段：
46．从A→D过程中，反应①的目的是 。
47．写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。
①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子(连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子)。
48．物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
49．是B的一种重要的同分异构体。下图是从到的合成路线。填空：
提示：①；
①→ A _______________________________________________；
②A→B__________________________________________________；
③反应II的反应条件是____________________。
十一、接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O2 11%、N2 82%（体积分数）。
50．计算标准状况下10 m3原料气中的SO2物质的量______________mol。
51．计算标准状况下1 0m3原料气的质量。
52．若SO2的转化率为99.2%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数。
53．若接触室导出的气体中含6.72％（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，用98%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20％的SO3）。计算吸收1000 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的98%的硫酸的质量。
2011学年第一学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷参考答案
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（共10分）
题 号 1 2 3 4 5
答 案 B D A C C
二、选择题（共36分）
题号 6 721世纪教育网 8 9 1021世纪教育网 11 12 13 14 15 16 17[来源:21世纪教育网]
答案[来源:21世纪教育网] D D B A A C B C B C B D
三、选择题（共20分）
题 号 18 19 20 21 22
答 案 D AC AD BD BC
第II卷（共84分）
四、（共8分）
23．7（1分）， 第三周期IIIA主族（1分）
24．Al > C > N （1分）， Al3+（1分） O （1分） 。
25．（1分）；
26．34（1分）， H2SeO4 （1分）。
五、（共8分）21世纪教育网
27．②，⑤（各1分，共2分）
28．Cr(OH)3（1分）
29．NaOH （1分）， 2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH → 2Na2CrO4 + 4H2O（2分）
30．49.8（2分）21世纪教育网
六、（共8分）
31． 0.32mol/(L·min)（2分） 32．＞（2分） 33．b d（2分）
34．（1分） ， b（1分）
七、（共12分）
35．＜（2分）
36．10（1分） Pb(OH)3－ + OH— → Pb(OH)42－（2分）
37．①159.9mg（2分） 、ac（2分） ②抑制Pb2+水解（1分） ④ 70（2分）
八．（共12分）
38．稀释平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH-)没有下降到原来的千分之一。（2分）
39．NaCl，CH3COONH4（各1分，共2分）
40． NaOH、HCl（各1分，共2分）
41．①0.1mol/L （2分） ②CH3COOH（2分） ③＞（2分）
九、（共8分）
42．羟基（1分）
43．加成反应（1分）
（2分）
44． c（2分）
45． （各1分，共2分）
十．（共12分）
46．防止A中的羟基被氧化（2分）
47．（2分）
48．（2分）
49．
①（2分）
②（2分）
③KMnO4 、H2SO4（2分）
十一、（共16分）
50． 31.25（2分）
51． 13.82Kg （4分）
52． 7.19% （4分）
53． 665Kg（6分）
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3
CrO2-
CrO42-
①
④
⑤
③
②
1
0.8
0.6
0.4
0
4
6
10
12
14
Pb(OH)+
Pb2+
Pb(OH)2
Pb(OH)3-
pH
α
0.2
8
Pb(OH)42-
A
B
I
II
催化剂
浓硫酸杨浦区2011学年度高三学科测试
化学试卷 2011.12
本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—8页)两部分。全卷共8页。
满分l50分，考试时间l20分钟。第I卷 (共66分)考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。2．第I卷(1-22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在
A．α粒子 B．电子 C．中子 D．原子核
2．我国是世界最大的耗煤国家。下列对煤综合利用的叙述错误的是
A．煤的气化是化学变化 B．煤的干馏是物理变化
C．煤的液化是化学变化 D．煤焦油分馏出苯的同系物是物理变化
3．已知：C(金刚石，固)C(石墨，固) +1.9kJ，则下列判断正确的是
A．金刚石转变为石墨可用右图表示
B．等质量的石墨比金刚石能量高
C．石墨比金刚石稳定
D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成
4．下列对化学用语的理解正确的是
A．原子结构示意图：表示12C，也可以表示13C
B．比例模型：表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式 ：表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．结构简式(CH3)2CHOH：表示2–丙醇，也可以表示1–丙醇
5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A．液溴和己烷分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．硅和铁分别受热熔化
D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6．向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是
A．反应剧烈进行 B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃
C．试管壁发烫 D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色
7．在制备氨、硝酸、硫酸的工业生产中，具有的共同点是
A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置
C．使用催化剂 D．使用氢气作为原料
8．把过量的CO2分别通入下列溶液：①Ca(NO3)2 溶液 ②溶有氨的CaCl2 溶液 ③苯酚钠的稀溶液 ④溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有
A．只有④ B．②④ C．②③④ D．①②③④
9．若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的
A．ⅠA B．ⅠB C．ⅢA D．ⅢB
10．下列操作，无法实现实验目的的是
A．目的：浓度对化学反应速率的影响 B．目的：配制银氨溶液
加入 1 mol/L 1 mL硫酸 1mL1mol/L 1mL0.5 mol/L
C．目的：温度对化学平衡的影响 D．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
11．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是
A．两溶液的H+浓度相同 B．两溶液的OH—浓度相同
C．等体积的两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中由水电离的H+浓度不同
12．在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是
A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
B．制乙炔（启普发生器、电石、食盐水）
C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
D．制硫化氢气体（启普发生器、硫化亚铁、浓硝酸）
13．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
14．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如右图，下列叙述错误的是
A．正四面体烷的二氯代物只有1种
B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
D．与环辛四烯互为同分异构体
15．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是
元素编号 元素性质或结构
T M层上有2对成对电子
X 元素最高正价是+7价
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同
A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸
C．离子半径从小到大的顺序：YD． X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同
16．设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是
A．a、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解[来源:21世纪教育网]
B．a和b用导线连接时，H＋从铜片上获得锌失去的电子
C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同 21世纪教育网
D．a和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能过程
17．有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则溶解铁粉的质量是
A．2.80 g B．2.24g C．1.68g D．0.28 g
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18．一定条件下，固定体积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，
下列判断正确的是
A．温度T1>温度T2
B．正反应为吸热反应
C．若平衡常数K值变大，则平衡移动时v逆先减小后增大
D．若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动
19．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，
酸 电离平衡常数
醋酸 K i=1.75×10-5
次氯酸 K i=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
下列叙述正确的是
A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：
CO2+H2O+2ClO—→CO32—+2HClO
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：
SO2+H2O+Ca2++2ClO—→CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，碱性最强的是Na2CO3
20．常温常压下，将7.6g的氟气通入足量的1H218O中，反应中有关物质的物理量正确的是
A．转移的电子数是0.4NA B．反应后溶液质量减少2g
C．生成的气体中含有2mol中子 D．生成气体的体积是2.24L
21．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
A．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O
B．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
C．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—
D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
22．20ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO2+8NH3
7N2+12H2O，若还原产物比氧化产物少1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3体积比可能是（不考虑NO2 与水反应）
A．3:2 B．3:5 C．3:4 D．3:7
第Ⅱ卷 (共84分)考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题纸上填写清楚。[来源:21世纪教育网]2．第Ⅱ卷从第23题到第60题，第Ⅱ卷的答案写在答题纸相应的位置，写在试卷上不给分。
四、（8分）工业上用磷酸钙与焦炭、石英砂混合，加热到1500℃生成白磷。反应的化学方程式如下：2Ca3(PO4)2+6SiO2 6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10 P4+10CO
根据题意完成下列填空：
23．白磷晶体属于 晶体（填“晶体类型”）；SiO2晶体中微粒间的作用是 。
24．反应物中只有一种元素在长周期，该元素的阳离子中有 种不同能量的电子；写出该元素与碳元素形成的化合物的电子式 。
25．反应物中五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
26．石墨是最常见的碳单质。石墨烯（如下图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖。下列有关石墨烯的叙述正确的是 。
a．石墨烯的熔点很低
b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°
c．石墨烯与苯分子碳碳键的成键形式可能类似
d．石墨烯独特的结构预示着它特有的应用前景
五、（8分 ）铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：
27．向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 ，氧化产物是 （写化学式）。
28．向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。
已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是 mol。
29．由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性大小 （按从大到小顺序排列）。
30．向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向
Fe(OH)3 + → FeO42—+
六、（8分）一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：
根据题意完成下列填空：
31．写出该反应的化学方程式 ；若温度升高，K增大，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
32．能判断该反应一定达到平衡状态的是 （选填编号）。
a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变
c．消耗nmol H2同时消耗nmolCO d．容器中物质的总物质的量不随时间改变
33．该反应的v正 随时间变化的关系如右图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 。（填写2项）
34．实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为 。
七、（12分）硝基苯是重要的有机中间体。实验室制取少量硝基苯的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：
35．写出制取硝基苯的化学方程式 。
36．该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是：
并及时冷却。及时冷却的可能原因是： 。
37．长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是 （填“物质名称”）。
38．用胶头滴管吸取少许上层反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成。这样操作的理由是 。
39．将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是 （填仪器名称）。检验最后用水洗至中性的操作是 。
40．经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的间二硝基苯等杂质，提纯硝基苯的方法是 。硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用 擦洗。
a、苯 b、酒精 c、硫酸 d、水
八、（12分） FeSO4 7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4 7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：
41．碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是 。
42．废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。
43．判断反应Ⅱ完成的现象是： ， 。
以下是测定某补血剂（FeSO4 7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
44．步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。写出步骤Ⅳ的离子方程式： 。
45．步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是 。
46．假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
九、(8分)双酚A（ ）和丙酮（ ）是重要的化工原料。
47．1mol双酚A最多能与 molBr2发生苯环上的取代反应。
48．40℃硫酸做催化剂时，苯酚和丙酮反应制得双酚A。写出该反应的化学方程式 。
49．由双酚A和 反应制备聚碳酸酯()
属于 反应（填“反应类型”）。
50．工业上制备丙酮常用以下两种方法，Ⅰ：丙烯化合物甲丙酮，写出由化合物甲直接生成丙酮的化学方程式： ；Ⅱ：以异丙苯（）为原料制备。在异丙苯的多种同分异构体，含有苯基且一溴代物有四种的异构体的名称是 。
十、（12分）化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。
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51．A 中含有的官能团是 （写名称）。
52．写出反应类型。DE ；F天然橡胶 。
53．写出反应条件。DE ；GH 。
54．写出BC化学反应方程式： ；
55．写出E+F N化学反应方程式： 。
56．H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有 种。
十一、（16分）氯酸钾和溴酸钾都是重要的化学试剂。根据题意完成下列计算：
57．实验室常用MnO2催化KClO3热分解的方法制备O2，该法在产生大量O2的同时，还会产生少量的O3、Cl2以及微量的一种氯的氧化物。该氯的氧化物的相对分子质量为67.5，其中氯原子的质量分数为0.526，计算确定该氧化物的分子式。
工业上可用SO2 还原KClO3来制备该氧化物。要制得6.75g该氧化物需要标准状况下SO2的体积为 L。
58．取1.00L上述实验制得的气体（已除去氯的氧化物），通过足量的KI溶液，气体体积变为0.98L，所得溶液用Na2S2O3滴定，消耗0.100mol/LNa2S2O3溶液26.70mL（已知：气体的体积均为标准状况下测定；O3+2I—+H2O→I2+2OH—+O2 ；I2+2S2O32—→2I—+S2O62—）
计算： ①氧气的体积分数。 21世纪教育网
②该混合气体在标准状况下的密度。
59．溴酸钾是常用的氧化剂，其还原产物通常为Br－或Br2。向含0.06molKI的硫酸溶液中加入少许CCl4后滴加0.01mol/LKBrO3溶液，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加KBrO3溶液，振荡，CCl4层变成棕黄色，继续滴加KBrO3溶液，CCl4层最终变成橙色。
（已知：酸性条件下2IO3－+10Br－+12H+ →I2 + 5Br2+6H2O
酸性条件下2BrO3－+I2→2IO3－+Br2；
同时溶有溴和碘的CCl4溶液呈棕黄色）
计算：
①当CCl4层中含碘0.015mol时，加入的KBrO3物质的量。
②当CCl4层中含n(I2):n(Br2)=1:1时，加入的KBrO3物质的量。
60．把KBrO3溶液滴加到含0.06molKI的硫酸溶液中，在右上图中画出含碘物质物质的量随所加KBrO3物质的量的变化关系。
杨浦区2011学年度高三学科测试
化学答案及评分标准 2011.12
一．选择题（每小题2分，共10分）
1. D 2. B 3. C 4. A 5. A
二．选择题（每小题3分，共36分）
6. D 7. C 8. A 9. B 10. B 11. B 12. C 13. D 14. C 15. C 16. D 17. B
三．选择题（每小题4分，共20分）
18.C 19. AD 20. AC 21. BD 22. BC
II卷说明： 除标明外，每空1分
四、共8分
23． 分子 ；共价键 24． 5；
25．Ca>Si>P>C>O （2分） 26．c d （2分，各一分）
五、共8分
27．2Fe3++S2—→2Fe2+ +S↓；S 28．Fe(SCN)3 (合理即可)。 22
29．S2—>Fe2+>SCN— 30． 2Fe(OH)3 + 3Cl2+10OH—→2FeO42—+ 6Cl—+8H2O
六、共8分
31．C(s)+ H2O(g)
CO(g)+ H2(g)（不写物质的状态也给分）（2分）； 吸热
32．a b（2分） 33．升高温度、增大水的浓度 34．0.004mol/(L﹒min)
七、共12分
35．
36．把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，边加边振荡（2分）。减少硝酸的分解和挥发
37．苯和硝酸（2分）[来源:21世纪教育网]
38．硝基苯和苯都比混合酸轻，但硝基苯比水重、苯比水轻且都不溶于水，所以若油珠下沉，说明有硝基苯生成。（2分）
39．分液漏斗。用胶头滴管（或玻棒）取最后一次洗涤液，滴到pH试纸上，测得pH=7。
40．蒸馏。b
八、共12分
41．CO32—+H2O
HCO3—+2OH—；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。
42．Fe2O3 +6H+→2Fe3++3H2O， 2Fe3+ +Fe→3Fe2+
43．铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生
44．100mL容量瓶 Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓(合理即可)
45．③灼烧（加热） ⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁
46．0.07a（2分）
九、共8分
47．4
48．2+ +H2O（2分）
49．缩聚
50．（2分） 1,2,3-三甲基苯 （2分）
十、12分
51．醛基、碳碳双键 52．消除反应；加聚反应
53．浓硫酸，加热；氢氧化钠溶液，加热
54． （2分）
55． （2分）
56．5（2分）
十一、16分
57．ClO2 1.12 58． ①97% （2分） ②1.47g/L（2分）
59． ①0.005mol或0.042mol（4分）
②0.036mol（3分）
60．（3分）
石墨
金刚石
反应进程
能量
+6 2 4
．
．
O
：
H
．
．
．
Na2S2O3溶液
滴加硝酸银溶液
稀氨水
等量NO2
热
冰
水
水
醋酸
苯酚钠溶液
CaCO3
乙炔
正四面体烷
苯
环辛四烯
CH≡C—CH=CH2
乙烯基乙炔
CH=CH2
a b
稀H2SO4
Zn
Cu
0
T2
时间(min)
(mol)
甲醇的物质的量
T1
高温
高温
v正
t/min
t2
t1
0
适量碳酸钠溶液
反应Ⅰ
(加热)
过滤
洗涤
冷却结晶
过滤、洗涤
FeSO4 7H2O
趁热过滤
适量稀硫酸
工业废铁屑
(含有酯
类油污)
反应Ⅱ
(微热)
Ⅲ
…
过滤
1mol/L
稀H2SO4
10片
补血剂
研细
a g红棕
色固体
过量X
溶液
Ⅳ
H2O2
产生红褐色悬浊液
滤液
沉淀(不含铁元素)
一系列
操作
Ⅴ
CH3
HO
C
CH3
OH
C
CH3
CH3
O
O
C
CH3O
OCH3
O
]n—
3
CH3
HO
C
CH3
OH
[
—C
—C
CH(CH3)2
HCHO
D
催化剂
一定
F
n
(M)
C
‖
一定条件
②H+
催化剂
乙二醇
①Ag(NH3)2OH
A
B
浓硫酸Δ
C
CH3
―OCH2CH2OH
O
[ CH2―C ]
H2
天然橡胶
合成橡胶(N)
CH3
(E)
)
CH3―C＝CH2
一定条件
CH3―C＝CH2
CH2Cl
(G)
CH3―C＝CH2
Ni△
条件
一定
CH2OH
(H)
条件
CH3—C=CH2
COOH
0
1
3
5
7
3
6
n× 0.01
（含碘物质）
n×0.01
(KBrO3)
Ca2+
[:C C:]2—
．
．
．
．
．
．
6e
△
浓硫酸
NO2
+HO—NO2
+H2O
CH3
HO
C
CH3
OH
C
CH3
CH3
O
浓硫酸
40℃
OH
OH
C
2CH3
CH3
O
CH3
催化剂
△
O2+
2CH3CHCH3
+2H2O
CH2=CCOOH
+H2O
浓硫酸
△
CH3
+HOCH2CH2OH
CH2=CCOOCH2CH2OH
CH3
nCH2=CCH3
n
CH3
一定
条件
+nCH2=C—CH=CH2
[CH2—C—CH2—C=CH—CH2]
CH3
CH3
CH3
CH3
0
1
3
5
7
3
6
n× 0.01
（含碘物质）
n×0.01
(KBrO3)
1.2
7.22011学年度松江二中高三年级第一次月考
化学试题
本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—10页）两部分。满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Al—27，Fe—56。
第I卷 （共66分）21世纪教育网
选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．在化学的发展史上，世界上许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。下列有关科学家及其创建的理论的描述中，错误的是（ ）
A．门捷列夫发现了元素周期律 B．道尔顿创立分子学说
C．拉瓦锡确立了质量守恒定律 D．勒沙特列发现化学平衡移动原理
2．下列各项表达式正确的是（ ）
A．O2―的结构示意图： B． Na2S的电子式：
C． 甲醛的结构简式：CH2O D． 氮分子的结构式：
3．勤洗手是预防传染病的有效途径之一。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是（ ）
A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O
4．在医学、日常生活中常见的①福尔马林，②医用消毒酒精，③生理盐水，④食醋，这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（ ）
A． ①②③④ B．②①③④ C． ②④①③ D． ②①④③
5．下列关于浓H2SO4的叙述中正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓H2SO4在常温常压下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C．浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体
D．浓H2SO4在常温下能够使铁、铝金属钝化
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（ ）
A．容器中的压强不变
B．混合物的平均相对分子质量不变
C．各组分的浓度不变
D．混合气体的密度不变
7．下列反应：①Na + H2O，②NaH + H2O，③NO2 + H2O，④Cl2 + H2O，⑤IBr + H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
A．①③ B．②⑤ C．③④ D．④⑤
8．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A．c(H+)很少的溶液一定呈碱性 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液一定呈中性
C．pH等于7的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
9．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3，
NaH + H2O → NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 （ ）
A．离子半径：Na+>N3->H+ B．加热熔化时，都只破坏离子键
C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．与水反应都是氧化还原反应
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaOH溶液吸收少量H2S气体 OH— + H2S → HS— + H2O
B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ → CO2↑+ H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH— → CaCO3↓ + H2O
D．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH— + NH4+ H2O + NH3↑[来源:21世纪教育网]
11．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．正极电极反应式为：2H++2e→H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe转移向Cu
12. 橙花醛是一种香料，结构简式为CH32C＝CHCH2CH2CCH3＝CHCHO。下列说法正确的是（ ）
A．橙花醛能够发生氧化反应，不能发生还原反应
B．橙花醛可以使溴水褪色
C．橙花醛是丙烯醛是同系物
D．橙花醛与分子式为C10H20O的酮互为同分异构体
13．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+；（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）
A．ClO2 B．NaClO4 C．HClO D．NaClO
14．某溶液中存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+和一种未知离子，它们物质的量浓度之比为2:3:1:3:1，则未知离子可能为（ ）
A．Fe2+ B．Ba2+ C．C1－ D． M g2+
15．下列各组物质中，只用一种试剂就能区别的是（ ）
①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
②MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体
③盐酸、Na2SO4、NaOH三种溶液
④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液
A．①③ B．①②④ C．①②③ D．全部
16．有一不饱和的NaOH溶液，加入a mol Na2O、b mol Na2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液（相同温度下），则a、b、c的关系为 （ ）
17．往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是（ ）
A． B． C． D．
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是（ ）
试剂Z 离子X 离子Y
A NH3·H2O Al3+ Mg2+
B AgNO3 Cl- CO32-
C Na2SO4 Ba2+ Mg2+
D Ba(NO3)2 SO42- Cl-
19．离子反应为aMnO4 － + bI－+x H+→y Mn２＋+ cI2 + dIO3－ + zH2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是 （ ）
A．氧化性MnO4 －＞IO3－
B．c=d=5，则该反应转移电子数为30e
C．该反应的氧化产物只有IO3－
D．a、b、c、d之间的关系是：5a=2c+6d；b=2c+d
20．下列各组反应，Q1＜Q2的是（ ）
A．CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g) → CO(g)+2H2O(g)+Q2
B．S(s)+O2(g) → SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g) → SO2(g)+Q2
C．CaO(s)+CO2(g) →CaCO3(s) +Q1 CaO(s)+ H2O(l) → Ca(OH)2(aq)+Q2
D．HCl(aq)+NaOH(aq) → NaCl(aq)+H2O(l)+Q1
CH3COOH(aq)+KOH(aq) → CH3COOK(aq)+ H2O(l)+Q2
21．常温下，下列各组溶液混合后，溶液pH大于7的是（ ）
A．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液
B．pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合
C．0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等体积混合
D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合
22．Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4 全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为（ ）
A．2.25mol/L B．2mol/L C．0.3mol/L D．0.6mol/L
第II卷 （共84分）
四、（本题共24分）
23．SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。回答下列问题：
（1）在上述反应的生成物中，属于非极性分子的结构式 ，
在上述反应的反应物中，某物质溶于水呈碱性，请用离子方程式表示其原因：
。
（2）上述反应涉及的元素中，有两种是周期表中同一主族的非金属元素，下列能判断它们非金属性强弱的是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）上述反应涉及的元素中，金属性最强的元素的核外电子排布式为 。
（4）上述反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
24．XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
（1）配平反应的离子方程式：
_____XeO3+____Mn2+ +_____H2O → MnO4-+____Xe↑+___H+
（2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。
（3）发生氧化反应的物质是_______________。
（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol·L-1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。
①此时转移电子_____________mol。
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。
25．工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q；
(1)该反应的平衡常数表达式为__________________ ，升高温度K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是___________(填序号)
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度 c(NH3) (mol/L) c(O2 ) (mol/L) c(NO) (mol/L)
起始 0.8 1.6 0
第2min 0.6 a 0.2
第4min 0.3 0.975 0.5
第6min 0.3 0.975 0.5
第8min 0.7 1.47521世纪教育网 0.1
①反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为_______________mol/(L.min)
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_________(填序号)
A、使用催化剂 B、升高温度
C、减小压强 D、增加O2 的浓度
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向______________移动(填“左”或“右”)。
五、（本题共24分）
26．实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图。
实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 （填编号，若不需要，该空可不填）
（2）上图中，盛放浓氨水的仪器名称是 ，最终集气瓶中收集到的气体是 。
（3）CuO粉末处发生化学反应方程式为 。
（4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用“固—固加热型”装置制取氨气的化学方程式 。
（5）简述把浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因：
27、欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：
[21世纪教育网]
方法二：
方法三：
[来源:21世纪教育网][来源:21世纪教育网]
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题：
（1）方法一的操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要 ；操作2的名称是 ；该过程选择的指示剂是 ；该样品中NaHCO3的质量分数为 [用上图数据填写含m、V(HCl)的表达式]。
（2）方法二选择将HCO3- 离子转化为沉淀并称重，试剂A为 （填化学式）溶液；操作3的名称是 ；
如何判断这个目的已经达到： 。
（3）根据方法三中所用的实验装置，可判断需测定的实验数据是 ；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低。
偏高的原因可能是 ；
偏低的原因可能是 。
（4）方法四的实验原理是 （用化学方程式表示）。
六、（本题共20分）
28．有人设想合成具有以下结构的烃分子。
（1）结构D显然是不可能合成的，原因是 ；
（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式 ；
（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是（ ）
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式 。
（5）下列有关烃的说法正确的是
a．不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；
b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；
c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不能得出分子式；
d．烃分子中H%最高的是甲烷。
29．聚乳酸是一种塑料，容易在乳酸菌作用下降解，所以它被认为是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以应对日益严重的塑料制品造成的“白色污染”。
以玉米为原料制备聚乳酸的一种方法和相关变化可简单表示如下：
已知：乳酸是一种含有取代基的羧酸。C是一种含六元环的化合物，每摩尔C由2摩尔乳酸生成。
（1）乳酸中含有的官能团的名称为_____________ ，
“乳酸→C”的反应类型是 。
（2）估计乳酸在水中的溶解性为_________（选择填空）。
a．可溶 b．微溶 c．难溶
（3）写出乳酸与碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式（有机物用结构简式表示）。
__________________________________________________________
（4）“A→B→酒精”是乙醇的一种生产方法，写出这两步反应的化学方程式：
， 。
（5）现有分子式为C4H8O3的有机物，写出符合下列要求的有机物可能的结构简式：
①与乳酸具有相同官能团；②碳键为直链。
。
在这些物质中，有一种物质在浓硫酸作用下能够生成含五元环的有机物D，写出D的结构简式 。
七、（本题共16分）
30．已知某有机物中n(C)∶n(H) =1∶1，取W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气VL，产物只有CO2和H2O，且m(CO2)=W2g，m(H2O)=W3g。
（1）符合n(C)∶n(H) =1∶1的最简单的有机物：
①若是烃，则结构简式为 ；
②若是烃的含氧衍生物，则结构式为 。
（2）当W1与V之间满足___________________条件时，该有机物中一定没有氧原子。
当W1与V之间满足___________________条件时，该有机物中一定有氧原子
（3）若该有机物含有氧元素，则W1g有机物中含氧的质量为_____________g（用含Wl、W2的代数式表示）。
（4）若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外还至少需上述数据中的_______个，将这些组合一一填入下列空格中。
说明：①选用V、W1、W2、W3表示，不必列出具体计算式。
②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不一定填满。
组合序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ
组合数据 [来源:21世纪教育网]
（5）如果符合n(C)∶n(H) = 1∶1的有机物在氧气不足时燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体共3 mol，将混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃直到反应完全，则剩余气体的物质的量（n）的范围为 。（写出计算过程）
参考答案与评分标准
一、（共10分）1．B， 2．A， 3．C， 4．D， 5．D。
二、（共36分）6．C， 7．C， 8．B， 9．B， 10．D， 11．A，
12．B， 13．A， 14．D， 15．D， 16．A， 17． C。
三、（共20分）18．CD， 19．AD， 20．BC， 21． AB， 22．B。
四、（24分）
23．（共8分）（1）O=C=O（1分） CO32- + H2OHCO3- + OH-（2分）
（2）ac （2分） （3）1s22s22p63s1 （1分） （4）3︰1（2分）
24．（共8分）（1）5，6，9，6，5，18（2分）21世纪教育网
（2）溶液显紫红色（1分）
（3）Mn2+（1分）
（4）0.015（2分） pH = 1（2分）
25．（共8分）（1）K = （1分） 减小（1分） （2）AC（2分）
（3）①0.1875（1分） ②AB（2分） ③左（1分）
五、（24分）
26．（共11分）（1）是（1分） I （1分） （2）分液漏斗（1分） N2（1分）
（3）3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O（2分）
（4）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + H2O（2分）
（5）碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水（1分），该反应以及NaOH的溶解都是放热的，使溶液的温度升高，降低了NH3的溶解度（1分），同时溶液中c(OH-)增大，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动（1分）。
27．（共13分）（1）100mL容量瓶（1分），胶头滴管（1分）；中和滴定（1分）；甲基橙（1分）；（1分）。
（2）Ba(OH)2（1分）；洗涤（1分）；取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入硫酸（或硫酸盐），若无沉淀，说明洗涤已完全（1分）。
（3）m(CO2)（或实验前后干燥管的质量）（1分）；空气中的二氧化碳、水蒸气等进入干燥管（1分）；装置中的二氧化碳没有全部排入干燥管（1分）。
（4）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑。（2分）
六、（20分）
28．（共8分）（1）C原子不能形成5个共价键（1分）
（2）C10H16 （1分）
（3）bc （2分）
（4）（2分）
（5）bd（2分）
29．（共12分）
（1）羧基（1分） 羟基（1分） 酯化反应（写取代反应也可）（1分）
（2）a（1分）
（3）（2分）21世纪教育网
（4）(C6H10O5)n + nH2OnC6H12O6（1分）
C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑（1分）
（5）（1分）（1分）
（1分） （1分）
七、（16分）
30．（16分）（1）（1分）（1分）21世纪教育网
（2）W1=（1分） W1>（1分）
（3）W1－（2分）
（4）2（1分）（以下每空1分，共5分）
组合序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ
组合数据 W1、V W2、V W3、V W1、W2 W1、W3
（5）0.5＜n＜1.5（4分，其中答案2分，计算过程2分）
+87
2
8
NH3 的
含
量
时间
1200℃
1000℃
℃
时间
NO 的
含
量
1×105Pa
10×105Pa
O2 的
含
量
时间
1000℃无催化剂
1000℃有催化剂
H2O 的
含
量
时间
1200℃
1000℃
℃
A B C D
V(待)=100ml
某指示剂
称量1
操作1
量取待测液
操作2
m
V(HCl)/mL
试样
蒸馏水
V(待)=20mL
标准液盐酸
(0.100mol/L)
m1
m2
称量1
操作1
沉淀
操作2
操作3
操作4
称量2
试样
蒸馏水
试剂A
滤液
洗涤水
蒸馏水2011学年第一学期高三化学学科期末练习卷
(120分钟完卷，满分150分)
本试卷分为第I卷和第II卷两部分
可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Ca–40 Zn–65 Al–27 Na–23
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)
1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是
A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电
C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
2．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是
A．每天都应摄入一定量的蛋白质 B．油脂会使人发胖，故禁食油脂
C．糖类是人体能量的重要来源 D．过多摄入微量元素不利于健康
3．下列各组化学用语可以表示相同微粒的是
A．－NO2 NO2 B．－OH
C．CH3CH2OH CH3OCH3 D．HCOOCH3 HOOCCH3
4．下列事实能证明分子可再分的是
A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出 B．水蒸气冷凝成水
C．用二氧化碳制干冰 D．水通电可以得到氢气和氧气
5．臭氧是重要的消毒剂。O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒。并放出无污染的O2。下列关于O3的说法中错误的是
A．O3与O2互为同素异形体 B．O3遇氟氯烃可分解
C．使用高浓度的O3对人体无害 D．家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
6．一种化学冰袋含有Na2SO4 10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是
A．Na2SO4 10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4 10H2O脱水过程较慢
C．Na2SO4 10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
7．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是
A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂
C．x>y D．SO2发生了置换反应
8．某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．氯元素的相对原子质量为 12b／a
B．m g该氯原子的物质的量一定是m／(a NA) mol
C．氯元素的摩尔质量是aNA
D．n g该氯原子所含的电子数为17n/(a NA) 个
9．以下气体发生装置中，不具有与启普发生器相同功能的是
10．关于右图，下列说法正确的是
A．1mol H2(g)所含的能量比2 mol H(g) 所含的能量 高
B．断裂1molH—Cl键能放出431 KJ的热量
C．该反应的热化学方程式为：
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +183KJ21世纪教育网
D．常温下，H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl
11．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的 甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列关于阿斯巴甜
的错误说法是
A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应
B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸21世纪教育网
C．在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质
12．右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是
A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：
Fe－2e→Fe2＋
B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：
2Cl－－2e → Cl2 ↑
D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒
13．已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是
A．分子C与D不能发生化学反应
B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子
C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键
D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7
14．已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是
A．aC．反应后溶液中c(B+)>c(A—) D．反应后溶液中c(HA)+c(A—)＝a/2 mol/L
15．某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42－、Al3+和M离子（H+、OH－忽略），且Fe3+、SO42－、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：l，则M离子是
A．Cl－ B．I－ C．S2一 D．Na+
16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．导电性：b点 > c点
C．Kw的数值：a点 > c点
D．酸的总浓度：b点 > a点
17．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO
D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
18．高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是
A．加入浓硫酸后常压蒸馏 B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入浓硫酸后减压蒸馏 D．各仪器连接处必须用标准玻璃接口
19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
B．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA
C．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA
20．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是
A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀
B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀
21．在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是
A． Al3++2SO42－+2Ba2++ 4OH- → 2BaSO4↓ + AlO2-+ 2H2O
B．2Al(OH)3+SO42－+Ba2++ 2OH- → BaSO4↓ + 2AlO2-+ 4H2O
C．Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O →4Al(OH)3↓
D．H++ AlO2-+ H2O →Al(OH)3↓
22．家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L（氧气的体积分数为20％），则CO、H2、CH4的体积比不可能是
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2
第II卷（共84分）
四、(本题共8分)
同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
氟化物 AF BF2 DF4
熔点/K 1266 1534 183
23．A原子核外共有__ ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；
24．元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 ；
25．解释上表中氟化物熔点差异的原因： ；
26．在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___ ____（填离子符号）。
五、(本题共8分)
锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示
NO3-+ OH-+ Zn+ H2O→ NH3+ Zn(OH)42-
27．配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；
28．某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4∶1，则锌粉被氧化为 离子，硝酸根离子被还原为 （均用化学符号表示）；
29．将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为 ；[来源:21世纪教育网]
30．现已合成了有Zn—Zn共价键的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是 。
a、盐酸 b、 氯气 c、KClO3
六、(本题共8分)
合成氨工业中原料气（H2、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu(NH3)2Ac(溶液)+CO(g) Cu(NH3)2Ac·CO(溶液)+ Q kJ（Q>0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨。
31．写出该反应的平衡常数表达式K= ；升高温度K值将 （选填“增大”“减小”“不变”）。
32．必须除去原料气中CO的原因是 ，欲充分吸收CO，适宜的条件是 （选填序号）
a．升高温度 b．增大压强 c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度
吸收CO时，溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2Ac·CO的浓度(mol/L)变化情况如下：
0 min 30 min 45 min 60 min 90 min
Cu(NH3)2Ac 2.0 1.2 0.9 0.9 1.8
Cu(NH3)2Ac·CO 0 a 1.1 1.1[来源:21世纪教育网] 0.2
33．前30 min Cu(NH3)2Ac的平均反应速率为 ；
34．60 min时改变的条件可能是 。
七、(本题共12分)
35．选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
36．选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X（MnO2），加入的试剂是 ；
王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3 。
37．操作①所需的玻璃仪器为 ；
38．试剂a为 ；试剂b为 ；
39．请描述操作②的步骤： ；
40．李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3固体，你
（填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是 。
八、(本题共12分)
氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。
41．装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；
42．利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
43．为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。
44．甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。
①样品称量 ②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤 ③________（填操作名称）④_______（填操作名称） ⑤称量碳酸钙
45．乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。
46．请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。
九、(本题共8分)
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：21世纪教育网
填写下列空白：
47．甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 ；
淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2)，A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，
C为一种气体。
48．写出A → B的化学反应方程式：_____ _____；写出B→C的反应条件:_____ _____；
49．化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为____________；
50．已知：；
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是_________________________________ _______。
十、(本题共12分)
松节油是生产高级香料的重要原料，是绿色可再生资源。
51．月桂烯是松节油中的常见组分，月桂烯的结构简式为， 一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有 种
52．下列物质也是松节油中的常见组分。这些物质中，与月桂烯互为同分异构体的是 （选填序号）。
有机物C是无色油状液体，具有铃兰香气。它的一种合成路线如下所示：
已知：①1 mol D与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4 L（标准状况）；
②C能够使溴的四氯化碳溶液褪色。经测定，C分子中含有三个甲基，其中两个甲基为取代基；C分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团。
53．写出反应类型。反应① ；反应② ；
54．C分子中含氧官能团的名称是 。
55．写出结构简式。 A ；C ；
56．B在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是 。
十一、(本题共16分)
碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用。现有3.58 g Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0 mL 1.0 mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896 mL（设气体全部逸出，下同）。
57．通过计算可知上述反应中___________过量。固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______________。
58．取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0 mL 1.0 mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448 mL，则a的值为________________；
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解,Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3 nH2O（n为平均值，n≤10）。取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如右图（已知盐酸加至15 mL时，生成CO2112mL）。
59．求x的值。
60．样品W中的成分及各成分的物质的量。
闸北区高三年级化学学科期末练习卷
参考答案及评分标准
一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项
题号 1 2[来源:21世纪教育网] 3 4 5
答案 D21世纪教育网 B B D C
二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项
题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 C A B C C D B D D A B C21世纪教育网
三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
题号 18 19 20 21 22
答案 CD AD D AC BC
四、(本题共8分)
23、11 ； 4 （各1分，共2分）
24、AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH— （2分）
25、NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高。（2分）
26、HCl Na+ > Mg2+ > Al3+ （各1分，共2分）
五、（本题共8分）
27、1、7、4、6、1、4 （各1分，共2分）
28、Zn2+, NH4+ （各1分，共2分） 29、3：2 （2分） 30、a （2分）[来源:21世纪教育网]
六、（本题共8分）
31、K= ，减小 （各1分，共2分）
32、防止催化剂中毒。（1分） b ， c （2分）
33 、0.027 mol/L min （2分） 34、升高温度 （1分）
七、（本题共12分）
35、有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性 （各1分，共2分）
36、稀盐酸 （或稀硫酸 或稀硝酸）（2分）
37、烧杯 玻璃棒 （各1分，共2分）
38、过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液 适量的盐酸 （各1分，共2分）
39、将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝。（2分）
40、不赞同 会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质 （各1分，共2分）
八、（本题共12分）
41、除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置 （各1分，共2分）
42、②①④③ （2分） 43、无水硫酸铜 （或其他合理答案）（1分）
44、Na2CO3 （K2CO3或其他合理答案）洗涤 烘干（干燥） （各1分，共3分）
45、0.91 （2分）[来源:21世纪教育网]
46、称取一定量的样品（m1 g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2 g)，根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。
或：称取一定量的样品（m1 g），溶于一定质量的水(m2 g)，充分反应，得到氢氧化钙溶液质量(m3 g)，根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。（或其他合理答案）（2分）
九、（本题共8分）
47、（1分）
48、（2分） 浓硫酸 170℃（1分）
49、（2分） 50、（2分）
十、（本题共12分）
51、 4 （1分）
52、①③ （2分）
53、加成反应 取代反应 （各1分，共2分） 54、羟基 （1分）
55、 或 （各2分，共4分）
56、
（2分）
十一、(本题共16分)
57、盐酸过量 （2分） 1:3 （2分）
58、1.79 ；7.16 （各3分，共6分） ；
59、110 （2分）
60、NaHCO3 为0.09mol （1分） Na2CO3 5H2O （2分） 0.01mol （1分）上理工附中2011学年第一学期高三化学月考2
可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Na–23 Mg–24 Cl–35.5 S–32 K–39 Fe–56 Cu–64 I–127
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)
1．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
C．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
D．人体需要的营养物质—蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
2. 下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109°28′
3．下列化学用语书写正确的是
A．甲醛的结构式HCHO B．四氯化碳的电子式
C．环丙烷的最简式CH2 D． 的名称：2-乙基丙烷
4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2
5. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（ ）
A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
6．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）
A．0.9%氯化钠溶液 B．0.9%氯化铵溶液
C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液
7.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是
物质 试剂 分离方法
① 氯化钠（硝酸钾） 蒸馏水 降温结晶
② 二氧化碳（氯化氢） 饱和碳酸钠溶液 洗气
③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏
④ 苯（苯酚） 浓溴水 分液
A．②③ B．①③ C．只有③ D．③④
8．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－5 mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.② D.③④
9. 下列物质只需克服范德华力，就可改变状态的是（ ）
A．液态氮 B.氯化钠晶体 C.液态汞 D、金刚石
10． 上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H22O4
B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
11．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Na＋、K＋、Cl－、ClO－ B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
12．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
下列说法或表达正确的是
A．CO2+H2O +2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．HCN+ Na2CO3→CO2+2NaCN+H2O
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32-> HCO3－>CH3COO－
D．常温下电离常数比较：Ki1(H2CO3) > Ki2(H2CO3) > Ki(C6H5OH)
13．设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是
A．18g重水所含质子总数为9NA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA
C．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA
D．室温时，8gSO3 分子中氧原子的数目为 0.3NA
14．下列离方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－→CaCO3↓
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O→3I2＋6OH－
C．向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl—
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O→AgOH↓＋NH4＋
15．右图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是…………………………………………………………………………………( )
A、该有机物属于苯的同系物
B、1mol该有机物最多可以和15molH2反应
C、该有机物的一氯代物有一种
D、该有机物完全燃烧生成H2O 的物质的量
小于CO2的物质的量
16．将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是( ).
A．KCl晶体 B．H2S气体 C．CCl4 D．Mg
17．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是
A．AlCl3、FeCl3、NaOH
B．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
18.在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述正确的是
A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大
B. 当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
C.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)
D.当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
19．下列离子方程式的书写正确的是
A．以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
C．H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O+2O22－→4OH－+18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS－→ CuS↓+H+
20．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14O4Cl2
B．利尿酸不能发生酯化反应
C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D．利尿酸不能与FeCl3溶液发生显色反应
21．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
22．某固体粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的是
A．气体B可能是O2，也可能是NO
B．固体粉末的组成可能为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3
C．固体粉末的组成可能为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1
D．气体A 中NO2与O2的体积比为9:1
第II卷（共84分）
四、(本题共30分)
23．元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族以及第ⅣA族碳、第IA族钾两种元素的位置。
回答下列问题：
（1）上图中所列的六种元素，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是 （填元素符号）；形成的气态氢化物中最稳定的是 _________（填化学式），R原子核外的电子有_______种运动状态。
（2）请在图中将过渡元素（副族和VIII族）所在的位置涂黑，并在图中画出金属元素和非金属元素的分界线。
（3）写出“M” 的离子的电子排布式 ；写出“R”的气态氢化物的结构式 。
（4）A元素和B元素形成的化合物能与另一由A元素与氢元素形成的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式 。
24．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；
（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气， 其中还原剂是__________，写出反应的化学方程式______________，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你认为其中错误的是_______（填序号，认为没有填“都正确”）
25.工业制硝酸的主要反应是：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间／浓度 c(NH3)(mol/L) C(O2)(mol/L) C(NO)(mol/L)
起始 0.8 1.6 0
第2min 0.6 a 0.2
第4min 0.3 0.975 0.5
第6min 0.3 0.975 0.5
第8min 0.8 0.975 0.5
①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ ；
③反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。
五、(本题共24分)
26、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空。
供选择的装置：
（1）装置A除可制备NH3外，还可制备以下哪种气体________（CH4、H2、CH2=CH2、），写出制备该气体的化学方程式_____________________________________。
（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置________（填编号I、II、III）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（3）用装置C制取的氯气中还含有杂质气体_______、________，若欲制取纯净、干燥的氯气，可从装置I、II、III中选取合适的装置与C依次相连。则连接次序为C、_______（填编号）；
（4）B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气。实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测该白烟（固体物质）的化学式_____________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ；
27．我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：
请根据上述流程，回答下列问题：
（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是_________结晶法（填“降温”或“蒸发”）。
（2）操作Ⅰ的名称为___________，此操作适用于分离___________________________。
（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是__________。
a．摩尔质量 b．溶解度 c．熔沸点
（4）检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是___________，若含有Na+，能观察到的现象是___________。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_________。
（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl2·χH2O，若通过实验确定χ，其实验步骤设计为：
① 先称坩埚质量、再称 质量；②高温充分灼烧；③____________；
④ 再称量；⑤ ____________操作。
根据实验数据计算χ时，所需的化学方程式为：
MgCl2·χH2O_______＋________＋_________。
六、(本题共23分)
28、有人设想合成具有以下结构的烃分子。
（1）结构D显然是不可能合成的，原因是 ；
（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式 ；
（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
（4）下列有关烃的说法正确的是
a．不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；
b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；
c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；
d．烃分子中H%最高的是甲烷。
29、已知具有 结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：
CH2=CH2HOCH2CH2OH，现以甲基丙烯(　　　　　　　)为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G。
C中的官能团名称是_____________________。
B的含有相同官能团的同分异构体（不包含B）共有________种，写出其中一种物质的结构简式________________________________________
B→C的化学方程式____________________________________________________，
B→G的反应类型_________，G的结构简式________________________
(3) B→F的化学方程式______________________________________，两分子B之间发生酯 化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为___________________
(4)D→E的化学方程式__________________________________________________。
七、(本题共7分)
30、进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL1．5 mol／L稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12．3g时，剩下滤液48．0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO4·xH2O中的x值。
参考答案
1-5 DCCDD 5-10BCCAC 11-17BCBCDAC
18D 19AD 20D 21C 22AD
23、（1）C；H2O；7 (各1分)
（2）（涂黑2分 分界线2分）
（3）1S22S22P6 （各1分）
（4）SO2+H2O2→H2SO4
（2分）
27、（1）蒸发。 （1分）（2）过滤， 不溶于液体的固体和液体（各1分）
（3）b 。 （1分） （4）焰色反应，火焰呈黄色 ，重结晶法（各1分）
（5）①坩埚和样品 ③冷却； ⑤恒重。（各1分）
MgCl2·χH2OMgO＋2HCl＋（χ-1）H2O。（2分）
28、1）C原子不能形成5个共价键（2分）（2）C10H16 （2分）
（3）bc （2分） （4）bd（2分）
29、(1)碳碳双键；羧基(2分) (2)4 CH3CH(OH)CH2COOH(只要合理均给分) (2+2分)
(2分) 缩聚 (1分)
(1分)
(3) (2分)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)
(2分)
30、30、（1）3．36L （2分） v（H2)=0.1×1.5×22.4=3.36 （L）
（2）25．0％ （2分） C%=0.1×1.5×120/72=25%（3）7 （2分）
12．3gMgSO4·xH2O中m(MgSO4）= (72-48) ×25%=6 (g); m(H2O）=6.3(g)
1/x=(6/120)/(6.3/18) x=7
CH3—CH—CH3
CH2—CH3
适量热水（条件1）
湖水
晶体(A)
操作Ⅰ
食盐晶体
溶液(B)
结晶
结晶
适量冷水（条件2）
光卤石
钾肥氯化钾
溶液(C)
水氯镁石
操作Ⅱ
结晶
C=C
CH3
CH2=C－CH3
A
B
酯化
F
KMnO4
H＋
(C4H8O3)
消去
C
D
CH3OH酯化
加聚
E
G
(C8H12O4)
(C4H6O2)n
CH3
CH2=C－CH3
CH3－C－COOH
CH3
OH
浓H2SO4
170℃
CH2=C－COOH+H2O
CH3
O－C　　C
CH3
CH3
O
n
CH3－C－COOH
CH3
OH
浓H2SO4
2
O
C
C
C
C
O
CH3
CH3
CH3
CH3
O
O
+2H2O
HOOC－C－O－C－C－OH
CH3
CH3
CH3
CH3
O
CH2=C－COOCH3
CH3
CH2－C
CH3
COOCH3
n
n吴淞中学2011学年第一学期
高三年级期中考试化学学科试卷
考生注意：
1、答卷前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写班级、姓名、准考证号，并用铅笔在答题纸上正确涂写准考证号。
2、考生答题请将答案用钢笔或圆珠笔写在答题纸上，计算题要有过程，只写结果不得分。。用铅笔答题或将答案写在试卷上一律不给分。
3、选择题答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
4、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32
Cl：35.5 Br：80 Na：23 Fe：56 Cu：64
第 Ⅰ 卷（共 66 分）
一、选择题（本题共10分每小题2分，只有一个正确选项。）
1、食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是 （ ）
A、三聚氰胺 B、苏丹红 C、甲醇 D、柠檬酸钠
2、下列有关表述正确的是 ( )
A、 次氯酸的结构式H—Cl—O B、 氯化钠的分子式: NaCl
C、 F—的最外层电子排布式：2s22p5 D、D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
3、 下列固体加热熔化时需破坏非极性共价键的是 （ ）
A、碘单质 B、金刚石 C、二氧化硅 D、氢氧化钠
4、下列化合物不能由单质直接化合生成的是 （ ）
A、 Cu2S B、 Al2S3 C 、 Fe2S3 D、 FeS
5有关反应现象的描述错误的是 （ ）
A、 钠在氯气中燃烧产生黄色烟 B 锌和碘的混合粉末加几滴水有紫色气体产生
C、 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 D、 铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、关于化合物的下列说法中正确的是 （ ）
A、熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物
B、只含有共价键的物质一定是共价化合物
C、由两种不同的原子组成的纯净物一定是化合物
D、不含非极性键的晶体一定是共价化合物
7、根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是 （ ）
A、X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B、Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C、Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D、R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性
8、类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法中，正确的是 （ ）
A、盐酸（HCl）是强酸，氢氟酸（HF）也是
B、Cl2通入NaBr溶液中能置换出Br2，F2也能
C、Al3＋和S2-在溶液中发生反应能生成沉淀和气体，Cu2＋和S2-也能
D、常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液pH>7，Na2S溶液也是
9、某溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是 （ ）
A、K+、Fe2+、NO3-、Cl-－ B、K+、Al3+、SO42-、Cl-
C、K+、NH4+、SO42-、Cl- D、Na+、K+、Br- 、AlO2-
10、设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）
A、 1mol Cl2与常温下氢氧化钠溶液充分反应时转移的电子数为2NA
B、 1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA
C、 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.1NA
D、 标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 NA
11、下列实验目的可以达到的是 （ ）
A 、 漂白粉与浓盐酸反应可制取氯气 B、用FeS与稀硝酸制取硫化氢
C 、浓硫酸与碘化钠共热制取碘化氢 D、用浓溴水除去苯中溶有的少量的苯酚
12、右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 （ ）
A、电石和水 B、高锰酸钾和浓盐酸
C、Cu片和稀硝酸 D、FeS和稀硫酸
13、下列各组物质性质比较中正确的是 （ ）
A、常温常压下溶解度：
B、氧化性：
C、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D、沸点：SiC＞I2＞Si＞HF
14、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是 （ ）
A、 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)
B、 8min前正反应速率大于逆反应速率
C、反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D、 30min时降低温度，40min时升高温度
15、下列说法不正确的是 ( )
A、根据金属活动性顺序表，可推断金属冶炼的方法
B、根据元素在周期表中的位置，可寻找半导体材料
C、根据同位素的质子数和中子数，可确定该元素的相对原子质量
D、根据酸、碱、盐的溶解性，可判断复分解反应能否进行
16、草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是 （ ）
A、草酸二酯属于芳香族化合物
B、1mol草酸二酯最多可与6molNaOH反应
C、草酸二酯难溶于水
D、草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
17、1摩单质碳在二氧化碳和氧气的混合气体中高温燃烧，生成气体的物质的量可能是 （ ）
A、2摩 B、2.5摩 C、1.5摩 D、3摩
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18、向含有1摩碳酸氢铵的溶液中加入1摩金属钠，可能发生反应的离子方程式是（ ）
A、NH4++OH-→NH3·H2O B、2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑
C、HCO3-+OH-→H2O+CO32- D、2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
19、下列浓度关系不正确的是 （ ）
A、 氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]
B、 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()
C、 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）>c（）
D、 溶液中：c
20、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ ）
A、 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B、 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C、 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D、 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
21、250C时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 （ ）
A、醋酸的浓度：aB、溶液的pH值：b>a>c
C、a、b、c三点的溶液都有：c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)
D、从b点到c点，溶液中的比值减小
22、向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是
A、 线段BC代表Cl- 数目的变化情况
B、 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/L
C、 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可
表示为：2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl
D、原溶液中n(Fe2+) ：n(I) ：n(Br) = 2 ：1 ：3
四、组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
23、这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。CO2是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。
24、糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式 。
25、元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。
A、 离子半径：S2—＞Na+＞O2—＞H+ B、 与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
C、 熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3 D、 还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
26、下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
五、过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：
① MnO2+H2O2+2H＋ → Mn2＋+O2↑+2H2O
② Mn2＋+H2O2 → MnO2+2H＋
27、下列说法正确的是（ ）
A、H2O2在①是氧化剂，在②中是还原剂
B、Mn2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C、在①中每生成1mol O2 转移的电子数为2.408×1024
D、在二氧化锰催化作用下，1mol H2O2分解生成0.5mol O2
28、在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，紫红色溶液退去成为无色溶液
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式， 标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________________________。
②反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_________。
29、有人说过氧化氢可视为二元弱酸，则其电离方程式为 ；把过氧化氢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液颜色褪去，其原因有两种说法，一种认为过氧化氢的酸性起作用，另一种说法认为过氧化氢的票百姓，你的实验验证方法和结论是 ；
30、还有人说过氧化氢有漂白性是因为它有 性质。过氧化氢分子是极性分子，其分子空间构型是 （填对称或不对称），实验检验方法是 。
六、在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）,
31、该反应所用的催化剂是 （填写名称），该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。该反应达到平衡时混合气体的平均式量的范围是
32、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A、3V正（H2）＝2V逆（NH3） B、容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C、容器中气体的密度不随时间而变化 D、容器中气体的分子总数不随时间而变化
如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________mol/(Lmin)。
33、下列研究目的和示意图相符的是 。
A B C D
研究目的 压强对反应的影响（P2>P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示
34、若第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 (填序号) 。；
A、0.20 mol/L B、0.16 mol/L C、0.10 mol/L D、0.05 mol/L
在第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2， 则平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
七、沉淀重量法、滴定法、测定气体体积法是常用的定量实验方法。现有足量的铜和浓硫酸反应后的混合体系。
35、其中含有的固体是 ，存在的原因是 ，若使其溶解在体系中可采取的方法是 （不向体系引入新的杂质）
36、检验体系中含有剩余酸的方法是 。
37、测定生成硫酸铜质量的方法是：①过滤、②加入足量的氢氧化钠溶液、③ 、
④洗涤烘干、⑤灼烧、⑥ 、⑦称量。
请根据第37题要求，完成第38、39题。
38、过滤的目的 ；
灼烧时的反应方程式 ；
39、冷却时用到的主要的玻璃仪器是
称量 的质量。（写化学式）
40、若用足量的锌和浓硫酸加热反应所得的气体产物有 （写化学式）。
八、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
41、将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极发生的电极反应式 。原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
42、步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是： 。
某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
43、图中冷却水的出口为_____（填写“甲”或“乙”编号）。
实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是 。C中液体的颜色为____________。
从海水中提取的食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如下图所示：
44、写出Cl2通入溶液A中发生反应的离子方程式：_____________________________
45、为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为________（填选项字母）；
（A）碘水 （B）淀粉碘化钾溶液 （C）新制氯水和四氯化碳 （D）食盐水
据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为____________ ；
（A）四氯化碳 （B）苯 （C）乙醇 （D）甘油
46、试计算该食盐样品中氯化钠的质量分数为:__________________ （保留一位小数）。
九、某有机化合物A的结构简式如下：
47、A分子式是 ；
A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B： 、C： 。该反应属于 反应；
48、室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 ；
49、在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号） 。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH（酸催化）
③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤CH3COOH（酸催化）
50、写出同时符合下列两项要求的所有C物质的同分异构体的结构简式。
①化合物是1,3,5—三取代苯
②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有—COO—结构的基团
______________________________________________________________。
十、已知：①； ②
有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构。试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：
51、写出下列物质的结构简式：A________________________、L________________。
52、上述物质中互为同分异构体的是_______________（填符号）；
53、上述变化中，属于缩聚反应的是_______； 属于消除反应的是_______（均填反应编号）；
54、物质B用盐酸酸化可得到产物W，W的同分异构体中，既属于酚类，同时也属于酯类的化合物有____种，请写出其中一种同分异构体的结构简式___________________；
55、反应③的产物除I之外，还有一些副产物，请写出其中2种类型不同的产物的结构简式____________________、____________________。
56、上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备，写出反应的化学方程式
__________________________________________________。
十一、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如下图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知：①加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为H2；②当m＞3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。
57、隔绝空气的目的
58、题中所涉及的反应方程式
59、3.2 g固体A中所含的物质有 。3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为 ，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为 （忽略溶液体积的变化）。
60、当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝ mL（用含m的代数式表示）。上海南汇中学
2011—2012学年度高三第一次考试
化 学 试 题
相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 H-1 Cu-64 C-12 N-14 Na-23 K-39
第一卷
一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是 （ ）
A．金属钠与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2
B．焦炭与水反应：C+H2O→CO+H2
C．太阳能光催化分解水：2H2O→2H2+O2
D．天然气与水反应：CH4+H2O→CO+3H2
2．下列化学用语错误的是 （ ）
A．氨分子的结构式： B．二氧化碳的电子式：
C．Mg2+的结构示意图： D．乙烯的最简式：CH2
3．下列有关除杂的实验操作合理的是 （ ）
A．除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液
4．下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是 （ ）
A．硫酸 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．氧化镁
5．下列说法正确的是 （ ）
A．二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体
B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C．氕、氘、氚互为氢元素的同位素
D．乙炔、苯的最简式同为（CH）n，两者互为同系物
二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
6．下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是 （ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．NH3易液化
C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
7．下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是 （ ）
A．含有大量NO—3的水溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO2-3、Na+、K+
C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—
D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cr—、Na+
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （ ）
A．80g硝酸铵中含有氩原子数为2NA
B．在常温下，1mol氩气含有原子数为NA
C．32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为0.5NA
D．在标准状况下，11.2L SO3含分子数0.5NA
9．下列现象或反应的原理解释正确的是 （ ）
现象或反应 原理解释
A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B 钠和氧气在加热条件下进行反应 该反应为吸热反应
C 碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色 碳酸钠和氢氧化钠都是碱
D 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 铁与浓硫酸不反应
10．下列离子反应方程式正确的是 （ ）
A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—→Cl—+ClO—+H+
B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O→2Na++2OH—+H2↑
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3→3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO—3+2OH—→CaCO3↓+CO2-3+2H2O
11．下列有关物质分类或归类正确的是 （ ）
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧
A．①③ B．③④ C．②③ D．④⑤
12．右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（ ）
A．此装置属于电解池
B．此装置中的铁极上发生氧化反应
C．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
D．该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”
13．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与
稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从
长颈漏斗中加入的试剂是（ ）
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
A．①③⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①②③⑤
14．下列排列顺序正确的是 （ ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径：O2->F—>Na+
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
15．下列实验目的可以达到的是 （ ）
A．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体
D．用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
16．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向 100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．1.5mol/L B．2moi/L C．lmol/L D．无法确定
17．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 （ ）
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B．装置②可用于吸收HC1或NH3气体
C．装置③可用于分解NH4C1制备NH3 D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体
三、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是（ ）
A．分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21
B．该分子的空间构型可能为折线型
C．该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子
D．该分子中3个原子一定共平面
19．香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图。下列说法正确的是 （ ）
A．香柠檬醚前分子式为C13H9O4
B．香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应
C．1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2
D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，消耗3molNaOH
20．向100 mL 0.l mol·L—1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.l mol·L-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。下列说法中正确的 （ ）
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO2-4+2Ba2++3OH—→Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
21．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L
则下列分析推理中不正确的是 （ ）
A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
B．加入混合物9．2 g时盐酸过量
C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应
22．下列各表述与示意图不一致的是 （ ）
A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25℃时，用0．1 mol·L—盐酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H2）随时间的变化图
D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）SO3（g）+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
第二卷
四、（本题共24分）
23．组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的原子最外层共有
种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置
。
（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_ ___。
（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为 ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于____．（填“极性”或“非极性”）键。
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。
a．离子半径：S2-> Na+'>O2->H+ b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3 d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF
（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 。
24．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→ Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。
（2）上述反应②中还原剂为 ，被还原物质是____ 。
若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：
。
25．1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
则5分钟内H2的平均反应速率为 。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
a．容器内压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变
c．c（H2）=c（H2O） d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na2SO4固体，则平衡： ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__
（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___ _，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是 。
五、（本题共24分）
26．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO—4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为 色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O的片剂。
27．重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X 射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
（1）写出步骤①的化学反应方程式 ，该反应产生的气体具有 、 等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是 。在此之前要在溶液中滴入少量Ba （OH）2溶液，其作用是 。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是： 。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是： 。
此时若要B物质还能循环使用，则C为 （写化学式）。
（5） BaSO4是因为具有 、 等性质而可用作“钡餐”的。
六、（本题共20分）
28．水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为
请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团 ；
（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：
。
（3）写出水杨酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：
（4）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：
则阿斯匹林的分子式为 ；1摩尔阿司匹林完全水解需要氢氧化钠溶液____摩尔。
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）
29．2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH2=CH—CONH2）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。
请回答下列问题：
（1）①~⑦反应中属于加成反应的有 ，属于消除反应的是 。
（2）写出反应条件② 。
（3）写出结构简式B ，H 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
C→D
E→F
七、（本题共16分）
30．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热Cu0粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8．5g。求：
（1）原混合气体中甲烷的物质的量。
（2）原混合气体中氮气的体积分数。
31．Cu、Cu20和Cu0组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式________。
（2）产物中硝酸铜的物质的量 mol。
（3）如混合物中含0．01 moI Cu，则含Cu2O mol、含CuO____mol。
（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围以及Cu2O、CuO的物质的量。
参考答案闸北第八中学2011第一学期期中考试
高三化学试卷
（考试时间120分钟，满分150分） 2011.11
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1．能够体现“低碳世博”理念的是
A．大力发展火力发电 B．多使用含碳原子数较少的物质
C．禁止排放二氧化碳 D．开发新能源，减少对化石燃料的依赖
2. 下列表述正确的是　
A．S2－的结构示意图：　　　　　　　 B．氮原子的轨道表示式： 　　　　　　　　　　
C．CO2的比例模型： 　　　D．氨气分子的结构式：
3. 下列各组物质中，全部是弱电解质的是
A. CH3COOH、H3PO4、C2H5OH B. Cu(OH)2、H2S、Cl2
C. H2O、NH3·H2O、HF D. H2SO3、HI、BaSO4
4. 下列有机物命名正确的是
A. 氨基乙酸 B. 2-二氯丙烷
C. 2-甲基丙醇 D. 2-乙基甲苯
5.下列混和物可用分液漏斗分离的是
A.苯和植物油 B.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C.甘油和水 D. 苯和液溴
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6．在高压下将CO2可以转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。下列关于CO2的原子晶体说法正确的是
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B． CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
C．对于CO2原子晶体，“CO2”是化学式，不是分子式
D．CO2原子晶体在一定条件下转化为分子晶体的变化是物理变化
7. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 0oC,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA
B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA
D．0．5 mol 中含有的阴离子数为0．5
8．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是
A．AlCl3 B．NaHSO4
C．NaHCO3 D．H2N－CH2－COOH
9．同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是
A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 D．气体质量相同
10.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是
A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似
11. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是
12. 以下性质的比较中，错误的是
A．原子半径： Na>S>O>F B．酸性： HF>HCl>HBr
C．熔点： NaF>CBr4>CCl4 D．密度： 硝基苯>水>乙酸乙酯
13. 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是
A. c(H+)=的溶液：K+、Al3+ 、 Cl- 、HCO3-
B. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：ClO-、 Ca 2+、Mg2+、NO3-
C. pH=2的溶液：Fe 2+ 、SO42- 、K+、NO3-
D. 滴入石蕊变红色的溶液： NH4+ 、Cl- 、Na+、SO42-
14. 在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是
A. 乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应
B. 硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
C. 二氧化碳（二氧化硫）：通过装有BaCl2（稀硝酸）溶液的洗气瓶
D. 溴苯（溴）：加入KI溶液，分液
15． 在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是
A．a、c两点A2的转化率相等
B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3
D．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
16. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-+Q(Q<0)，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，c(OH-)增大，平衡向左移动
D．将水加热，Kw增大，pH不变
17.下列图像表达正确的是
A. 氨水的稀释 B. 等质量锌粉与足量盐酸反应 C. 氢气与氧气反应 中的能量变化 D. 气态氢化物沸点
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。）
18．某种营养增补剂的结构如图所示。下列说法错误的是
A．它的分子为C27H30O16
B．1mol该有机物只能和4molNaOH溶液反应
C．该有机物一定能发生水解反应、加成反应和取代反应
D．它能跟FeCl3溶液发生显色反应
19. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42— + Ba2+ → BaSO4↓
B. 稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3 + 2H+ → Fe2+ + CO2↑+ H2O
C. 硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H+ + OH— → H2O
D. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na+ + CO32— + CO2 + H2O → 2NaHCO3↓
20．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是
①NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） ②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）
③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）
A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
21. 常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴
定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点①所示溶液中：c(CH3COO—) +2 c(OH—) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B. 点②所示溶液中：c(Na+) ＜ c(CH3COO—) + c(CH3COOH)C. 点③所示溶液中：c(Na+) ＞ c(OH—) ＞ c(CH3COO—) ＞ c(H+)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
22. 25.6g Cu　完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 若干，这些混合气体恰好能被500 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为………………………………………………………………… ( )
(已知：NO+NO2+2NaOH → 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH → NaNO3+NaNO2+H2O )
A、2：1 B、1：1 C、4：1 D、1：3
第II卷（共84分）
四、（本题共32分）
23. 能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：
I1 I2 I3 I4 ……
电离能(kJ/mol) 738 1451 7733 10540 ……
（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如右表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s22s22p63s13p1，该电子排布式违背了____________；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表_______族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：____________。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 b. C60、Si60、N60互为同分异构体
c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
（3）超导材料在节能、储能方面的应用。右图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是_____（填元素符号），其原子最外层有______种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________________。
24．五种短周期元素的原子结构及相关物质性质的信息如下表：
A B C D E
原子结构 失去电子后变成质子， 最外层电子数是次外层电子数的3倍。 L层电子数等于K层和M层电子数之和。 最外层电子排布为（n+1）sn(n+1)p(n+3)
物质性质 其最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期元素中最强的。
请根据信息回答下列问题：
（1）E元素位于周期表第____周期第______族。B元素原子的电子排布式为 　　 。B与C按物质的量1:1形成的化合物的电子式为__________。
（2）A、D两种元素形成的化合物的空间构型为___________；它与A、B、C三种元素形成的化合物反应，除水外，还可以生成_________和__________。
（3）A与B、D、E分别形成的常见化合物属于 晶体，其中熔沸点最高的是 ________（用化学式表示）
25. 三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A (g) +B (g) 2D (g) + Q，相关条件和数据见下表。
实验I 实验II 实验III
反应温度 / ℃ 800 800 850
达平衡时间 /min 40 10 30
c( D )平衡 /mol·L-1 0.5 0.5 0.15
反应的能量变化 / kJ Q1 Q2 Q3
请回答：
（1）实验III，反应进行到30min时的平均速率v (D)为_________________。
（2）实验II可能隐含的反应条件是________________________________________。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________（填序号）。
a. c(A) = 2 c(B) b. 2 v (D)正 = v (B)逆
c. 容器内气体密度不随时间而变化 d. 容器内气体压强不随时间而变化
（4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q___0（填“＞”或“＜”），并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：_______________________________。
（5）若实验I达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成的混合气体，则平衡将_______________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c(D)为____________mol·L-1。
26．用化学平衡理论研究2NO2N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义。图a和图b分别表示密闭容器中不同条件下该反应体系的化学平衡的情况。
（图a） （图b）
（1）该反应的平衡常数表达式为K=，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N2O4，K_____（填“变大”、“变小”、“不变”），平衡向_____方向移动；
（2）图a表示恒温条件下快速压缩容器，体系中c(NO2)的变化情况。由A1→A2，c(NO2)变化的原因是______________，由A2→A3，c(NO2)变化的原因是_________；
（3）图b表示在恒压条件下平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）
①A、B、C、D、E各状态时，v正>v逆的是_______；
②维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x____y（＜、＞或＝）；
（4）工业上制硝酸时，常将NO2转化为液态N2O4后与水反应，以提高硝酸产率。欲实现该转化，较为适宜的条件是________________。
五、（本题共36分）
27．已知：苯环上连有的基团不同时，新的基团可能进入间位，也可能进入邻、对位。
煤是非再生能源，我国煤炭储量占能源总储量约94%。下图是煤干馏得到的主要产物，以及产物之一甲苯的有关反应。回答下列问题：
（1） 煤的干馏是指 。固态物质A是
（写名称），它是冶金工业的重要原料，还用于 （再写一种用途）。
（2）由甲苯制备物质C时，若反应①和②的顺序交换，得到的物质不是C，而可能是
（写结构简式，一种即可）。
（3）反应③的反应条件是 ；反应④是 反应（填反应类型）。
（4）与E含相同基团（苯基和—C≡C—）的E的同分异构体（包括E）共 种。
28. 乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。
（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。
（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R-O-R’及R-O-COOH结构）的有______种。
（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：
已知：i. RCH2OHRCHO；
ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
①写出A的结构简式：_______________，反应②发生的条件是_________________。
②由A可直接生成D，反应①和②的目的是___________________________________。
③写出反应方程式：A→B__________________________________________________，
C与NaOH水溶液共热：_____________________________________________________。
乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）_______________________。
29.化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F。
已知：
回答下列问题；
（1）写出下列物质的结构简式：
A： ；B： ；F： ；
（2）指出反应类型：B→D ，反应①____________；
（3）E可与新制的Cu(OH)2反应，写出化学方程式________________________；
（4）写出反应D→E的化学方程式 ；
（5）用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是 ；
（6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物(C3H4O2)n的化学方程式__________。
七、（本题共16分）
30.（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0600mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
31.（10分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6 mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：
相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式。
如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值。
闸北第八中学2011第一学期期中考试
答题卷
一．选择题（每小题2分，共10分）
1 2 3 4 5
二．选择题（每小题3分，共36分）
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
三．选择题（每小题4分，共20分）
18 19 20 21 22
四．填空题（本小题32分）
23.（1）____________； _______， ____________。（2）_________。（3）_______， ________，
_________________________________________。
24．（1）________，______。 　　 。__________。
（2）___________； _________,__________。（3） ， ________
25. （1）_________________。（2）________________________________________。
（3）__________。（4）_______________________________。
（5）_______________， ____________。
26． （1）K_____________， _________；（2）______________，____________________；
（3）①___________；②x____y；（4）________________。
五、（本题共36分）
27．（1） 。 ， 。
（2） 。（3） _____ ； ____。（4） 。
28.（1）_______________________。
（2）___________。（3）①____________________， _____________________。
②___________________________________。
③________________________________________________________，
_________________________________________________________。
_______________________。
29. （1）A： ；B： ；F： ；
（2）B→D ， ____________；
（3）____________________________________________________________；
（4） ________________________ _________ ；
（5） ；
（6）____________________________________________________________。
六、（本题共16分）
30. （1）_______________（2）______________ （3）__________________。
31.
闸北第八中学2011第一学期期中考试
参考答案及评分标准
一．选择题（每小题2分，共10分）
1. D 2. B 3. C 4. A 5. B
二．选择题（每小题3分，共36分）
6. C 7. D 8. C 9. A 10. B 11. A 12. B
13. D 14. B 15. C 16. B 17. A
三．选择题（每小题4分，共20分）
18. BC 19. CD 20. AC 21. AD 22. C
II卷说明： 除标明外，II卷每空1分
四、（本题共24分）
23.（共8分）
（1）①能量最低原理（叙述合理即可），IIA族，Mg2+[::]2—；（2）c；
（3）Al，3，H+ + AlO2— + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH—（2分）
24．（9分）
（1）3，ⅦA，1s22s22p4，
（2）折线型，Na2S，NaHS
（3）分子，H2O
25.（共8分）
（1）0.005mol·L-1·min-1（2分，单位不写扣1分）；
（2）使用（效率更高的）催化剂；（3）d；
（4）＞，Q3＜Q1=Q2＜Q；
（5）不，1.0。（提示：由表中数据知实验I平衡时c(A) = c(D)，根据平衡常数表达式，加入等物质的量的A和D后，K不变）
26略
五、（本题共36分）
27.（共12分）
（1）. 把煤隔绝空气加强热，使其分解（1分）。焦炭（1分），
冶铁、制备电石、合成氨造气、燃料等（写一种即可，1分）。
（2）.
（3） 光照或加热（1分）；取代反应（1分）。 （4）5种（2分）
28.（共12分）
（1）CH2= C(CH3)-CH=CH2，2-甲基-1,3-丁二烯；
（2）3种；
（3）①
②
（4）CH2=CH-CCl=CH2、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CHCH3（3分）
29．（共12分）
（1）CH2＝CH2；CH3CH2CHO；HOH2CCH(OH)CHO（各1分，共3分）
（2）取代反应（1分），消除反应（1分）
（3）（2分）
（4）CH3CHBrCHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O（2分）
（或CH2BrCH2CHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O）
（5）防止－CHO在第③步被氧化（1分）
（6）（2分）
六、（本题共16分，每小题2分）
30. （6分）（1）10.7％（2分） （2）0.24 （2分） （3）5︰3（2分）
31.（共10分）
1)Cu2O （2分） 3Cu2O+14H+ + 2NO3-→6Cu2++2NO ↑+7H2O（2分）
2)n(Cu2O)＝0.005mol n(CuO)＝0.005mol （4分）
3) 0.01mol （2分）
c(NO2)
时间
A1
A2
A3
Cl2 ③
CH≡CNa
④
②
氧化
①
分馏得到
气态物质
干馏
煤
煤焦油
固态物质
A
甲苯
B
CH2—C≡CH
E
COOH
NO2
C
CH2Cl
D
HOOC NO2上海市南汇中学2012届高三第一学期期中考试试卷（化学）
满分：150分完成时间：120分钟
相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 H-1 Cu-64 C-12 N-14 Na-23 K-39Cr-52 Ba-137 Al-27
第一卷（66分）
一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．同种元素的不同微粒，它们的 （ ）
A．质量数一定相同 B．核外电子数一定相同
C．中子数一定不同 D．电子层数可能不同
2．有关物质用途的叙述错误的是 （ ）
A．氧炔焰：切割、焊接金属 B．用SO2漂白食品
C．液氮：冷冻物质 D．稀有气体：填充霓虹灯
3．下列各项中表达正确的是 （ ）
A．F—的结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．乙酸的结构简式：C2H4O2
4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）
A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电
5．以下描述错误的是 （ ）
A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾
B．光照AgCl，有黑色固体颗粒产生
C．铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液
D．聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味
二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
6．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 （ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2互为同素异形体
C．N4沸点比P4（白磷）高
D．N4气体转变为N2将吸收热量 ( )
7．如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42 等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（ ）
A．a是电解池的阳极
B．b电极上发生还原反应
C．a电极附近有白色沉淀出现
D．b电极上有无色气体产生
8．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－
B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2O
D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
9．下列实验操作正确的是 （ ）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用10mL量筒量取8．58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排饱和食盐水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度
10．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是 （ ）
A．能溶于水
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生酯化反应
D．遇FeCl3溶液呈紫色
11．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是 （ ）
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．1 molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写为KC20
12．13．8g 63%的HNO3溶液密度为1．38g cm-3和100mL 13．8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是：
（ ）
A．都应用棕色广口瓶存储 B．浓度不同的两种HNO3（aq）
C．溶液的体积不同但浓度相同 D．均可与Au反应而发生钝化现象
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1．7gH2O2中含有的电子数为0．9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2．24L辛烷所含分子数为0．1 NA
14．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4+、NO3—、K+、SO42— B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．MnO4—、K+、Na+、SO42—
15．已知：H2（g）＋F2（g） AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT EMBED PBrush2HF（g）＋270kJ，下列说法正确的是 （ ）
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
16．下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
17．把一定量的锌与100 mL 18．5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33．6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（ ）
A．气体Y是SO2 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1
C．反应中共消耗锌87．5g D．反应中共转移电子3 mol
三、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 （ ）
A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图
B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量
19．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 （ ）
A．NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 B．HCl NaOH K2SO4 NaHSO4
C．Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 D．NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
20．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，
反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对
实验叙述错误的是 （ ）
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
21．常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL
0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图
下列说法正确的是 （ ）
A．点①所示溶液中：
c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+）
B．点②所示溶液中：
c（Na+） ＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中：c（Na+） ＞c（OH—） ＞c（CH3COO—） ＞ c（H+）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH） ＞c（H+） ＞c（CH3COO—） ＞c（Na+） ＞c（OH—）
22．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g
B．反应中转移电子的物质的量是0．21mol
C．氧化性ClO－＜ClO3－
D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的
第二卷
四、（本题共24分）
23．现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子
X 最高化合价为＋7价
Y 短周期主族元素原子中半径最大
Z 地壳中含量最多的金属
（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。
⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。
a．浓硝酸 b．热浓硫酸 c．浓盐酸 d．稀硝酸
⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
a．二氧化碳 b．水 c．沙土 d．干粉（主要成分为NaHCO3）
⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。
a．在溶液中T的单质能置换出X的单质 b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7
24．H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列① ~ ④个涉及H2O2的反应（未配平、条件略）。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2 ②H2O2 →H2O + O2
③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。
据此，填写下列空白：（1）配平上述反应④，并标出电子转移方向与数目。
[ ]H2O2 +[ ]Cr2（SO4）3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
当0．1mol氧化剂参加反应时，转移电子个。
（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号），此反应中的氧化产物为。
（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为。
25．在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4 ，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示。
（1） 上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2） 在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：
①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（ ）
（A） 使用催化剂 （B） 减少N2O4的浓度
（C）减小体系压强 （D） 增加NO2的浓度
五、实验题（本题共24分）
26．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、 BaCl2溶液 、Ba（NO3）2溶液
（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）；
（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；
（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有 （填仪器名称）；需NaCl g。
（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：
若收集到的H2为2 L，则同样条件下收集到的Cl2体积
（填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：
（文字描述）；
若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管
中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应
方程式：。
27．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：
①中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
①中副反应：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑，
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
请回答下列问题：
（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。
（2）“②”中滤渣1的成分是__________，“③”中调
pH值是_______ （填“调高”或“调低”），“④”中
滤渣2的成分是___________。
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，
写出平衡转化的离子方程式：__________________________。
（4）上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。
①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤
（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨（保留2位小数）。
六、（本题共20分）
28．蒽（）与苯炔（）反应生成化合物X（立体对称图形），
如下图所示：
苯炔 蒽 X
（1）蒽与X都属于____________。
a．环烃 b．烷烃 c．不饱和烃
（2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质是_____________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
（3）下列烃一定既能使溴水因反应褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________
（4）是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式:
29．已知：有机化合物A的分子式为C3H2O，能发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①_________________ 反应②___________________。
（2）写出结构简式：A______________________ E 。
（3）写出C8H8Cl2→E的化学方程式：____________________________________________
（4）物质C中共有14个碳原子，写出生成C的化学方程式_______________________。
（5）若C8H8Cl2苯环上的一溴取代物只有一种，其可能的结构除了
外，还有和（用结构简式表示）。
七、（本题共16分）
30．有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0．56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0．03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6．11g沉淀，此时溶液的pH＝12，溶液的体积为200mL，试求：
（1）原混合物中碳酸镁的物质的量为__________________mol。
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量为______________g。
（3）盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L。
31．大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：
Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑, MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑
现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：
（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式： ；
（2）根据Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和 ，
（3）A的化学式为 ；
（4）原混合物中CaC2的物质的量为mol, A的质量为 g。
参考答案
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5
答案 D B A A C
二、选择题（本小题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
题号 6 7 8 9 10 11
答案 B C A D D C
题号 12 13 14 15 16 17
答案 C B C C C D
三、选择题（本小题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
题号 18 19 20 21 22
答案 A．D A．D C A．B B．D
23（8分）：
S8 1’ ；制硫酸（或制农药、火药、药皂等） 1’
⑵．略 2’ ；a 1’
⑶．c 1’
⑷．Cl 1’ b 1’
24、（1）3，1，10，2，3，8；略；1．204×1023个。 （2）③， O2。
（3）①，此反应中H2O2由其盐与强酸盐酸反应制得。（8分）
25、（1） ；增大 （2）0．001 （3）40s～60s ；小于；D （8分）
26．（本小题12分）
（1）滴加顺序为： BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 ；（3分，其他合理答案也可）
（2）化学成分是 NaCl （填化学式）；（1分）
（3）还有 500毫升容量瓶 （2分，未答出容量瓶不给分）11．7g（2分）
（4） < 2 L，原因是： 氯气在水中有一定量的溶解 ；（各1分）
总反应方程式：NaCl+H2O → NaClO + H2 ↑ （条件：电解） 。（2分）
27、（共12分）
（1）FeO·Cr2O3，铁质；（2）Fe2O3、MgO（2分），调低，H2SiO3、Al（OH）3（2分）；
（3）2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O；（4）①，②（填两个相同序号不给分）；
（5）0．88（2分）
28．（共8分）
（1）ac（2分） （2） C6H4 （1分）, ad （2分） （3）D （1分）
（4）（2分）
n
29、（12分）
（1）消去（1分） 取代（1分）
（2）CH≡C-CHO（2分） （2分
（3）略（2分）
（4）
（2分）
（5） （三个中任写2个即可。1分1个，共2分）
30．（6分）
0．025 （2分） 4．66 g （2分） 1．16 mol/L（2分）
31、Al 1．4 CH4 Al4C3 0．4 28．8
+917
2
8
时间(s) N2O4 (mol) NO2 (mol)
0 0.100 0.000
20 0.060 0.080
40 C1 C2
60 C1 C2
80 0.070 0.1602011学年奉贤区调研测试
高三化学 2011.12
满分150分，考试时间120分钟
相对原子质量：N—14 , O—16 , H—1 , Cu—64, Mg—24, K—39, I—127, Na-23，C—12
第I卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1、《联合国气候变化框架公约》第十七次缔约方大会暨《京都议定书》第七次缔约方会议11月28日在南非港口城市德班召开。全世界各国要采取措施减少温室气体排放，低碳生活应从我做起。以下做法不能体现低碳生活的是
A. 注意节约用电 B. 尽量搭乘公共交通工具，减少私家车的使用
C. 减少食物加工过程 D. 大量使用薪柴为燃料
2、 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．水分子在三种状态中，分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
3、下列说法一定正确的是
A． 1，3，4-三甲苯 B． Na2CO3·10H2O 石碱
C． C3H6 丙烯 D． 硫化氢
4、以下属于共价分子的单质是
A、氩气 B、金刚石 C、重氢气 D、水
5、类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A. 大理石与盐酸 B. NaOH与AlCl3溶液 C. Zn与H2SO4溶液 D. Fe与浓硫酸
7、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
[来源:21世纪教育网]
8、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
9．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是
A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。
B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－
C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色
D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。
10、某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法错误的是
A. 该物质的结构简式为
B. 该物质可以发生氧化反应
C. 该物质既能与HCl反应，也能与NaOH反应
D. 该物质可以聚合成高分子化合物
11、下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 结合质子（H＋）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
12、科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是]
A. 分子中四个氮原子共平面
B. 7.6 g N(NO2) 3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NA
C. 标准状况下，2.24L N(NO2) 3含有的分子数为0.1NA [来源:21世纪教育网]
D、15.2g该物质含有0.6NA个非极性键
13、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如右图）。下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2一定不与铁反应
D.右图所示转化反应都是氧化还原反应
14、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，
溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
15、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
16、烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2
溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是
A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为
Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为 OH－＋H＋→H2O
17、取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol·L-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为
A．0.4 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)→Na2O(s)+414KJ
②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s)+511KJ
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
C. Na2O2（s）比Na2O（s）稳定
D.1 mol Na2O2（s）与1 mol Na2O（s）所含的能量相差97kJ
19、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的
分子结构与H202相似，熔点为l93 K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品
红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是
A．S2C12晶体中不存在离子键
B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
C．S2C12在熔融状态下能导电
D．S2C12与水反应后生成的气体难溶于水
20、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. a、b之间可能出现：c(NH3·H2O) ＞c(NH4＋)＞
c(OH－)＞c(Cl－) ＞c(H+)
C. c点： c(Cl－)= c(NH4＋)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
21、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是
A．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl -
B．2Fe2++2Br -+2I -+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl -
C．2Fe2++4Br -+2I -+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl -
D．4Fe2++2Br -+2I -+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl –
22、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．加入合金的质量可能为6.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
第II卷（共84分）
四、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．
在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
23、普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为 ，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为 。
24、在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
有 种不同类型的晶体（填数字）
25、在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
26、在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
五、氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。
1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下21世纪教育网
① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 +O2 + H2O
② SbCl5 + HF → SbF5 + HCl
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
27、反应①中KMnO4与H2O2的物质的量之比为_______________
28、反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。
29、反应③中产生1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为__________________mol。若将该步改用惰性电极进行电解，则F2应当在_______附近逸出。
30、反应②恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是（ ）
A．Cl2过量 B．NaOH过量 C．恰好反应 D．无法确定
六、连通装置是化学研究的重要装置
起始时，甲、乙体积均为1 L，向甲、乙中均充入1.5 mol A、3.5 mol B，关闭阀门K。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200KJ。5分钟时甲达平衡，
此时乙容器的体积为0.86 L。请回答以下问题：21世纪教育网
31、甲中达到平衡时（ ）
A．甲中C物质不再产生 B．甲中气体密度保持不变
C．2v正（A）= 3v逆（D） D．甲中气体压强保持不变
32、若5分钟时测得甲中A为amol，则该反应从起始到平衡时间内A的平均反应速率为_________________（用含a的式子表示）
33、甲容器改变某一条件，该反应的平衡常数K值变大，则该反应（ ）
A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向应当
C．逆反应速率先增大后减小 D．逆反应速率先减小后增大
34、5分钟时活塞向上拉，乙容器中平衡移动方向为_________________，再次平衡后甲中C和乙中A的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”、“无法确定”）。
七、NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
35、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式： ____________________________。
最适宜的收集方法是（ ）
A B C D
36、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是________________（填选项编号）A．铁 B．铝 C．玻璃
用丝状材料包裹的原因是____________________________。
37、将36题图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到________色气体。原因是（填化学方程式）：____________________________。
38、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。
在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是__________________________。
39、在38题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？_______（能、不能），理由是__________________________。
40、若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是_______________________________________________；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是____________________________________。
八、碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾
酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O 6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
21世纪教育网

41、④的操作名称可能是___________________________。
42、步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸（HI），其原因可能是___________________；
43、步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出___________，排出该物质的原因为__________________________________________________；
44、X的化学式为 写出用试剂X调节pH的化学方程式__________________
45、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有___________________________________；
46、已知：IO3－＋I－＋H＋→I2＋H2O（未配平），I2＋2S2O32－ → 2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为
a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液40.0mL，
d 以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10-3mol·L-1碘水10.0mL恰好反应完全。
Ⅰ判断d中恰好反应完全的现象是_______________________________________。
Ⅱ配平方程式 ： ___IO3－＋___I－＋___H＋ → __I2＋___H2O
III根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是（以含w的代数式表示） ______mg/kg。
九、烯烃分子在一定条件下会发生二分子聚合，其实质是一个分子中饱和碳原子上的一个C—H键断裂，对另一个分子中的双键进行加成。也可以烯烃复分解反应。
如：
47、HOCH2CH（CH3）CHO转变成（CH3）2C=CH2须经过 ____、 ____、 ____ 等较合理的反应过程（填反应类型名称）
48、将（CH3）2C=CH2经二分子聚合后的生成物，其主链上有五个碳原子的产物的结构简式为：_________________________，该有机物与足量氢气反应后产物按系统命名法称为 。
49、在48题中除了符合上述条件的产物外，还可能有另一种二分子聚合后的生成物，写出生成该生成物的化学方程式：____________________________________________
50、烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，制取右图所需要的烯烃为_________________________，（已知反应产生的另一种产物是石油裂解气。）
十、随着科技的发展，越来越多的药物被合成，造福人类。
药物菲那西汀的一种合成路线如下：（已知B酸化后可以使FeCl3溶液显色）
51、菲那西汀的分子式为_______________________
52、①∽⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是________________________
53、B的结构简式为____________________________；
54、写出下列反应的化学方式程式：
反应⑤_______________________________________________；
菲那西汀的水解______________________________________________。
55、菲那西汀有很多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共____________种。
①含有苯环且苯环上有对位的两个取代基 ②苯环上含有氨基
③能水解，水解产物能发生银镜反应
56、菲那西汀的另一种同分异构体，其含有苯环且苯环上有对位的两个取代基，两个取代基含有相同相同的碳原子数，其还含有α-氨基酸的结构。写出这种同分异构体产生的高聚物的结构简式__________________________。
十一、天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等。由天然气制取合成氨原料其主要反应为：
CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g） ①
2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g） ②
CO（g）＋H2O（g）→CO2（g）＋H2（g） ③
57．1m3（标准状况）CH4按②式完全反应，产生H2 mol。(保留一位小数)
58．一定量的CH4、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，此混合气体对氢气的相对密度是________________________________(保留一位小数)
59．CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应后，得到的气体组成如下表：
气体 CO H221世纪教育网 N2 O2 CO2
体积（L） 15 70 2021世纪教育网 4.5 10
列式计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）=____________。反应中的CH4、H2O（g）和富氧空气的体积比=___________。
60．某课外活动小组探究CH4和纯氧的反应，取CH4和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36g Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零。剩余固体成分与a的取值及CH4与O2的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况。
a取值 n=VCH4/VO2 剩余固体
Na2CO3,NaOH,Na2O2
Na2CO3,NaOH
Na2CO3,NaOH
Na2CO3
2011学年奉贤区调研测试高三化学答案2011.12
一、选择题（本题共10分，每小题2分）
1、D 2、C 3、B 4、C 5、B
二、选择题（本题共36分，每小题3分）
6、D 7、D 8、A 9、A 10、A 11、B
12、B 13、B 14、A 15、B 16、B 17、A
三、选择题（本题共20分，每小题4分）
18、BC 19、AB 20、BC 21、BD 22、A
非选择题，除注明外，其它每空1分。
四、23、Na2O·CaO·6SiO2 6：1：1
24、 3
25、大
26、4 2
五、27．2:3 （2分） 28．K2MnF6 -1价F 29．0.5mol 阳极 30．B（2分）
六、31．CD（2分）32．（0.3-a/5）mol·L-1·min-1 33．AD （2分）
34．逆反应方向 后者大（2分）
七、35．3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O D 36．C 防止铜粒掉入硝酸无法使反应随关随停 37．红棕色 2NO+O2→2NO238．Cu与硝酸产生难溶于水的NO气体，将硝酸排向左边，从而Cu与硝酸脱离（2分）39．不能 NOx会产生污染 40．U型管的管口向下倒转过来 NO2溶于水产生NO（或3NO2+H2O → 2HNO3 +NO）
八、41．（蒸发浓缩）冷却结晶42． 碘酸钾与氢碘酸反应产生碘，减少碘酸钾产量
43．氯气 防止碘酸钾被氯气氧化减少产量(或生成KI04, 影响碘酸钾的质量)
44．KOH （或K2CO3） KH（IO3）2+KOH→KIO3+H2O (或2KH（IO3）2+ K2CO3→4KIO3+H2O +CO2↑)45．漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）
46．I最后滴入一滴碘液产生蓝色且30s不褪色
II 1 IO3－＋5 I－＋6 H＋ → 3 I2＋3 H2O III 2140/w （2分）
九、47．消去反应、加成反应、消去反应
48．（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2 （2分） 2，2，4—三甲基戊烷
49．2（CH3） 2C=CH2→（CH3）2CHCH2CH 2C（CH3）=CH2（2分）50．
十、51．C10H13NO2 52．①③⑤ （2分） 53． 54．+HNO3+H2O（2分）
+H2O+CH3COOH（2分）
55．5种（2分） 56．
十一、
57．89.3
58．11.1
59．3:5 25:20:32
a取值 n=VCH4/VO2 剩余固体
a<0.06mol 2∶1 Na2CO3,NaOH,Na2O2
a=0.06mol 2∶1 Na2CO3,NaOH
0.06mola=0.3mol 1∶1.5 Na2CO3
C．萃取后下面放出碘的苯溶液
A．将海带灼烧成灰
B．过滤得含I－溶液
D．分离碘并回收苯上理工附中2011学年第一学期高三化学月考（一）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Ba-137
第I卷
选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个选项符合题意）
1、最近医学界通过14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，在特定的条件下，可通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，有关14C的叙述正确的是（ ）
A. 与12 C60中的碳原子的化学性质不同 B. 与14N中的中子数相同
C. 是12 C60的同素异形体 D. 与12C、13C互为同位素
2、下列化学用语对应正确的是（ ）
A. HClO的结构式：H-Cl-O B. C（CH3）3（OH）的名称：1，1-二甲基乙醇
C. Na2O2的电子式：Na+【:O: O:】2- Na+ D.Mg2+的电子排布式：1S22S22P6
3、在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2 SO2+ O22 SO3反应。进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（ ）
A 1.6mol B 1.2 mol C大于1.6 mol D小于1.2 mol
4、下列叙述正确的是（ ）
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
5、2008年北京奥运会的水立方建筑，采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法不正确的是（ ）
A. 四氟乙烯为非极性分子 B. 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C. 聚全氟乙丙烯的分子结构可能为【-CF2-CF2--CF2-CF--CF3-】
D. ETFE中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式
选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个选项符合题意）
6、同周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
Ａ．酸性:：HXO4C. 非金属性：X>Y>Z D. 元素负化合价的绝对值：X>Y>Z
7、氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，且氢化铵与水反应生成氢气，则下列叙述正确的是（ ）
A. NH4H共价化合物 B. N H4H溶于水，溶液呈碱性
C. NH4H与水反应，水做还原剂 D. NH4H中H元素只有一种化合价
8、已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（ ）
A．2L氟化氢气体分解成1L氟气与1L氢气吸收270KJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270KJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．一个氢气分子与一个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量
9、两种短周期元素X、Y能形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能是（ ）
A．b+4 B.b-1 C.b+6 D.b+8
10、下列实验装置图正确的是
11、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是( )
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
C．由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
12、把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液② Ba(OH)2溶液③ 溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）
A．①和② B．只有② C．②和③ D. 只有③
13、右图是温度和压强对X + Y 2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z
的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）
A．X + Y 2Z反应的逆反应的Q<0
B．X、Y、Z均为气态
C．若X和Y中只有一种是气态，则Z为气态
D．降低温度Y的转化率升高
14、用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2, 溶液变浑浊,再升高65。C以上, 溶液变澄清 C6H5ONa溶液
B 通入CO2, 溶液变浑浊,继续通入CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液
C 通入CO2, 溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2, 溶液变浑浊, 继续通入CO2至过量，浑浊消失。再加入足量的NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液
15、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是( )
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应
16、甲、乙两位同学各取相同的溶液，甲将溶液加热蒸发掉水后冷却到20℃，析出晶体，乙将溶液蒸发掉水后也冷却到20℃，析出晶体，则原溶液的质量分数为（ ）
A、32% B、24.2% C、22.2% D、16.7%
17、足量铜与一定量浓硝酸反应，得硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L氧气（STP）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A.60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL
选择题（本题共20分，每小题4分，有1～2个选项符合题意）
18、下列物质之需克服范德华力，就可气化的是（ ）
A．液态氮 B.液态氟化氢 C.液态氨 D.干冰
19、有一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下，可产生Cl2。则下列有关混盐CaOCl2的判断正确的是（ ）
A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
B. 该混盐的水溶液呈中性
C. 该混盐与硫酸反应生成1摩尔氯气时，转移了1摩尔电子
D. 该混盐中氯元素的化合价为零
20、设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，还不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
21、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A．向甲容器中再充人一定量的氦气 B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体
C．适当降低乙容器的温度 D．缩小甲容器的体积
22、有6克含杂质的Na2SO3与足量盐酸反应，得气体1.12升（STP），且该气体的平均相对分组质量为60，则杂质可能是（ ）
A. Na2CO3 B.NaHCO3 C. Na2CO3和NaHCO3 D. Na2SO4
第II卷
四、（本题共45分）
23、（11分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是 ；X元素的原子核外电子有 种运动状态，它与氢元素形成的化合物的电子式是 .
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D原子的最外层的轨道表示式为 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，其反应的方程式为 。R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。.
24、（10分）有可逆反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：
（1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；该反应的化学平衡常数表达式为__________________________________。
（2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。
（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。
a、增大A的物质的量 b、加入催化剂
c、增加C的物质的量 d、减小容器体积
（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。
25、（12分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),写出其受热分解的反应方程式 .
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .
(4)写出A和足量F反应的化学方程式
（5）写出B电解的反应方程式 ，
当有22.4L（S.T.P）E生成时，电子转移的数目是 个。
26、（12分）下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物， 方框中字母是有关反应物或生成物的代号。固体A是生活中的一种常用调味品，主要来源于海水，固体B为一种淡黄色单质。现对熔融状态的A进行电解，推断并回答下列问题：
(1) E物质是_________，固体G是__________，芒硝的化学式是 。
(2) 气体D和气体J均为实验室经常制备的气体，且均有毒，写出实验室制备气体J的化学方程式： ；
以及实验室吸收有毒尾气D的化学方程式 。
(3) 写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式：____________________ ；
（4）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式：________________________________。
五、（本题共11分）
27、
I）右图是红矾钠Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。现欲对两种物质进行分离，操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行___________，以得到硫酸钠晶体；然后操作II是___________，得到红矾钠晶体。（填编号）
①蒸发浓缩，趁热过滤 ②降温结晶，过滤
II）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g·cm-3 0．7893 1．4604 0．8098 1．2758
沸点/℃ 78．5 38．4 117．2 101．6
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．蒸发皿
（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）醇。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
六、（本题共20分）
28、某有机化合物A的结构简式如下：
（1）A分子式是 。
（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。C的结构简式是： 。该反应属于 反应。
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E。在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号) 。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH (酸催化)
③CH3CH2 CH2CH3 ④Na ⑤CH3COOH (酸催化)
（4）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式 。
①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有－C－O－结构的基团
29、由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H2密度的30倍。将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。已知A能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题
（1）A的结构简式是
（2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。C的结构简式是
（3）有机物B在Cu做催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式是
（4）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有下图所示的转化关系：
①写出F的结构简式
②写出由X生成Y的化学方程式
③已知NH3和H2O具有相似的化学性质。有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式
七、（本题共8分）
30、石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO4·2H2O）、半水石膏（CaSO4·H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4·H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4·H2O都水化成CaSO4·2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。
（1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。
（2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为____________ mol。
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：
n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·H2O)∶n(CaSO4)= __________________。
HO－C│││H―――C╲H―NH――C╲H2CH－O－C－CH－
CH2―――C╱H―――C╱H2 │C　　　　　　　　　　　　　　　　　 H2OH
││
O
││
O上海市上海理工大学附属中学2011年上学期期中考试高三级化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16
一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的电子式： B．核内有8个中子的碳原子：C
C．钾原子结构示意图： D．乙烯的比例模型：
3．下列说法正确的是
A．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物
B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
4．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B．1L0.1mol L-1的氨水含有0.1nA个OH—
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl－、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－
C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42－ 、C1－、HCO3－
6．下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大
D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0 ，在任何条件下均能自发进行
7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag + Cl－ — e－=AgCl↓
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 结论
A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2
B 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体 硫酸具有还原性
C AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶
D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3
9．下列实验装置设计完全正确、且能达到目的的是
10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
11．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1 图2 图3
下列说法正确的是：
A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2
12．室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL
1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐
酸体积变化曲线右图所示。下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋) = 1.0×10－14mol/L
B．b点：c(NH4＋) ＋ c(NH3·H2O) = c(Cl－)
C．c点：c(Cl－) = c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
13．下列离子方程式书写正确的是
A．工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中 SO2 ＋ OH— = HSO3一
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
C．用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应：2H2O – 4e— = O2 ＋ 4H+
D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2＋ + 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ ＋ 2H2O
14．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径／nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074
主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2
A．C2+与B3+的核外电子数不相等 B．单质与稀盐酸反应的速率AC．最高价氧化物对应水化物的碱性A15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH－) = c(H+) ＋ c(HS－) ＋ c (H2S)
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)
C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中：
c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
D．0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合：
c(HCN) ＋ c(CN－) ＝ 2 c(Na＋)
16．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
三、非选择题：本大题共4小题，共60分。
17．（14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 （填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：“吸热”、“放热”）反应。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡， v（H2）=________；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为_______________（要求写单位）。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数__________（填：“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（5）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。写出该电池中负极上的电极反应式： 。
18．（16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH ＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式 。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
图1 图2
①工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：
。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。
（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用
溶解，再加入 ，然后冷却结晶。（请选择合适的试剂，填试剂名称）
①H2O ②稀KCl溶液 ③稀KOH溶液 ④饱和KOH溶液
19．（12分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 ；D分子中的官能团名称是 _________。
（2）反应②的化学方程式是_________________ _。
（3）B发生缩聚反应的化学方程式是______________ _。（不用写条件）
（4）A的结构简式是 __________________ 。
（5）B的同分异构体中有一种同时符合下列三个条件的，其结构简式为： 。
Ⅰ．与 FeCl3 溶液发生显色反应
Ⅱ．苯环上除了有两个取代基，还有两种氢原子
Ⅲ．1mol该物质最多可以与3molNaOH反应
20．（18分）某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为 。
（3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
【方案一】检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
【方案二】检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、3mol/L硝酸、新制氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干。
Ⅰ．预处理：将(1)中获得的混合物放在如下图装置中处理足够时间，该操作名称为 。
Ⅱ．检验过程：
操作 现象及结论
基于方案一：
基于方案二：
参考答案
17．（14分）（1）b（1分） 放热（1分） （2）AC（2分，漏选1分，错选1个0分）
（3）0．15mol·L-1·min-1 12 L2·mol-2 减小（各2分）
(4) CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g) ＋2H2O(l) ΔH = －442.8 kJ／mol（2分）
(5) CH3OH + 8OH— — 6e— = CO32— + 6H2O （2分）
18．（16分 每空2分）
（1）Cl2 ＋ 2OH— ＝Cl— ＋ ClO— ＋ H2O （2）＜ （3）①26 1.2
②3ClO— ＋ Fe3+ ＋ 3H2O＝Fe(OH)3↓＋ 3HclO
③2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43-＋4H2O
（4）稀KOH溶液 饱和KOH溶液
操作 现象及结论
基于方案一：取1-2mL烧杯中的溶液于试管中（1分），滴加2-3滴20%KSCN溶液（1分），再加入足量氯水（或3mol/L硝酸）（1分）。 滴加KSCN溶液没明显变化（1分），在加入氯水（或3mol/L硝酸）后溶液变血红色（1分），证明溶液中含有Fe2+（1分）。
基于方案二：取1-2mL烧杯中的溶液于试管中（1分），加入足量3mol/L的盐酸（1分），再滴加2-3滴0.1mol/LBaCl2溶液（1分）。 加入盐酸有刺激性气味气体产生（1分），滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成（1分），证明溶液中含有SO42-。（1分）
A
B
D
C
图1 图2上海市闵行区2012届高三上学期期末质量抽测
化学试卷
考生注意：
１．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域??填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
２．本试卷共有60题，共12页。满分150分，考试时间120分钟。
３．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
第I卷 (共66分)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-19 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1.“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是
　　　 A B C D
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部
的是
A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
D．Cl2+2KBr→Br2+2KCl
3．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是
A． B． C． D．1s22s22p3
4．下列有关乙醇的表达正确的是
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：
B．乙醇结构简式为：C2H6O
C．乙醇分子中羟基电子式：
D．乙醇分子的比例模型为：
5．氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率
B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ki
7．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A．甲＝乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＝乙 D．乙＞丙＞甲
8．室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是
A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5
C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2
9．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是
A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重
B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3
C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+
D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－
10．实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：
NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是
A B C　　 D
11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ
下列说法正确的是
A．1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ
B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1
C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成
H2的过程必须吸收热量
D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol
CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ
12．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
A．加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－
B．c(CO32－)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－
C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－
13．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
14．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应
15．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项 实验操作及现象 实验目的或结论
A 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 可证明氧化性H2O2比Fe3+强
B 在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 验证盐类水解反应是吸热反应
C 铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净 除去铁屑表面的油污
D 苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊 苯酚的酸性弱于碳酸
16．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
（BHT）
下列说法错误的是
A．能与Na2CO3溶液反应
B．与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中会被氧化
D．两种方法的反应类型都是加成反应
17．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
三、选择题（本题共20分，每小题4分,每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，该小题不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。）
18．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ ，
则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O→4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
19．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，46g NO2中含有氧原子个数为2NA
B．在标准状况下，22.4 L丙烷中所含C—H键数目为6NA
C．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA
D．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA
20．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的C12进入阴极室
21．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为
A．加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— → 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— → 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．SO42－离子恰好完全沉淀时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— → AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
D．明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时：
Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓
22．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是
A．0.22吨 B．0.21吨 C．0.11吨 D．0.10吨
第Ⅱ卷(共84分)
[来源:21世纪教育网]
四、(本题共8分)
黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
23．生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为 ，A属于 晶体。
24．黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是 ，该元素的原子核外有 种不同运动状态的电子。
25．黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)；
26．下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。
A．同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D．分解温度：CH4＞H2S
五、(本题共8分)
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
27．向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
28．将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
29．为证明溴单质的氧化性强于Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是 。
30．在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
六、(本题共8分)
下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
31．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
它所对应反应的化学方程式为 。
已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
C(s)+CO2(g)2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K3
则K1、K2、K3之间的关系为 。
32．煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
该反应的逆反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为 。
33．对于反应N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在温度
为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化
曲线如图所示。下列说法正确的是　　 　　。
A．两种不同的温度比较：T1 > T 2
B．A、C两点的反应速率：AC．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
34．如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理
为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)
以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
七、(本题共12分)
Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。
35．实验前，装置的气密性检验方法是 。
36．该装置中，碱石灰的作用是 ；实验开始时，先打开a 、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是 。
37．在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有 。
A．滴加少量的硫酸铜溶液 B．铁粒改用相同量的铁粉 C．稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸 D．适当加热
38．若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
39．实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
40．出于实验安全考虑，实验结束时 。
A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A和B都可以
八、(本题共12分)
某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
背景资料：
①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；[来源:21世纪教育网]
②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH3)4］2+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+
甲同学设计的实验方案如下：
41．方案中试剂M是 ；沉淀B是 。
42．操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。
43．若金属中含铝，则沉淀 （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀 （选填沉淀编号）的质量不为零。
44．乙同学对甲同学的方案做了如下改进：
与甲同学的方案相比，此方案的优点有 。
45．某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是 。
46．上题中当沉淀质量最大时，溶液呈 （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈 。
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．可能酸性，也可能碱性
九、(本题共8分)
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种方法中含有下列四种物质：
　 　
（甲）　　 　（乙）　　　　（丙）　　　　 （丁）
请填写下列空白：
47．甲中不含氧原子的官能团是 ；下列试剂能与甲反应而褪色的是 （填标号）21世纪教育网
A．Br2/CCl4溶液 B．石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．甲基橙
48．甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基、不能使溴水褪色且显酸性的结构简式： 。
49．淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
A的化学式是 ，C→D的反应类型是 。
50．化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。
十、(本题共12分)21世纪教育网
DAP-A树脂（下列路线图中的β、γ聚合物）是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥，对环境及人员无损害，性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。以下是以石油化工产品为原料，合成该材料的路线：
21世纪教育网
[来源:21世纪教育网]
k试回答下列问题：
51．A的名称是 。
52．在①~④的反应中属于取代反应的是 。
53．B的结构简式是 ，B苯环上的二氯代物有 种。
54．写出反应④的化学方程式：
。
55．工业上可由C经过两步反应制得甘油（丙三醇），写出第二步反应的化学方程式
。
56．γ聚合物和β聚合物相比，下列说法合理的是 。
A．它们互为同分异构体 B．它们含碳的质量分数相同
C．γ聚合物中可能几乎不含碳碳双键 D．不能发生水解反应
十一、(本题共16分)
硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
57．18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的质量分数为 （保留两位小数，下同）。
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水 g。
58．将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为
（写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为 。
59．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 。
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为 %。
60．接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；
铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
①计算该混合盐中氮元素的质量分数。
②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
21世纪教育网
闵行区2012届第一学期高三年级质量调研考试
化学试题参考答案
第Ⅰ卷共66分
一、二、三题答案：21世纪教育网
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A D B C B A21世纪教育网 D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C A A D B AB AC BD
题号 21 22
答案 BC AB
第Ⅱ卷共84分
四．（共8分）
23．（2分） ，离子。（每空1分）
24．（2分）4，第三周期第VIA族，16。（三个全对2分，错一个，扣1分）
25．（2分）K>S>C>N>O
26．（2分）A、C（一个1分，错一个扣2分）
五.（共8分）（每空各2分）
27．I2 + 5Cl2 + 6H2O→2HIO3 + 10HCl
28．HBrO3>Cl2>HIO3
29．取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3+。（也可以利用苯互四氯化碳做萃取实验）
30．1.2mol/L
六.（共8分）
31．（2分）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K3=K1 K2
32．（2分）吸热，75% （各1分）
33．（2分）B、D （一个1分，错一个扣2分）
34．（2分）D
七、（12分）
35．（2分）将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞a），打开b，从启普发生器上口加水至上下液面存在一段明显的高度差，一分钟内液面不下降，则气密性良好。
36．（2分）吸收氯化氢和干燥气体 ；赶出装置内的空气，防止爆炸。（各1分）
37．（2分）A。
38．（2分）Na2O2＋H2Na2O＋H2O
39．（2分）Na2O2＋H22NaOH
40．（2分）B
八．（共12分）
41．（2分）过量NaOH溶液；Al(OH)3 （每空1分）
42．（2分）稀硫酸、稀氨水 （每空1分）
43．（2分）B；C （每空1分）
44．（2分）步骤简单，节约试剂（或使实验简约化）
45．（2分）B
46．（2分）A；C（每空1分）
九．（共8分）
47．（2分）碳碳双键（或）；A、C（每空1分）
48．（2分） (任写1种)
49．（2分）C6H12O6，加成反应（每空1分）
50．（2分）
十、(本题共12分)
51．（2分）丙烯
52．（2分）①②④ （全对2分，多答或少答一个扣1分）21世纪教育网
53．（2分） 4种
54．（2分）
55．（2分）
56．（2分）B、C（每空1分）
十一. (本题共16分)
57．（4分）① 0.87；②11.63；（每小题2分）
58．（3分）FeS、Fe（1分），21：10；（2 分）
59．（4分）① 0.11；② 92.5%；（每小题2分）
60．（5分）
①设：NaOH为amol,NH4HSO4为xmol, （NH4）2SO4为ymol。
则有：
解得：a=0.232
x=0.064
y=0.02
N%= （3分）
② C(NaOH)= （2分）
HIO3
＋
＋
＋
煤炭
气化
合成气
甲醇
合成氨
一氧化碳
氢气
烯烃
二甲醚
＋
Wg样品
溶液
滤液
沉淀A
溶液
沉淀C
稀硫酸
试剂M
过滤
操作I
NaOH
沉淀B
滤液
溶液
稀硫酸
……
Wg样品
滤液
沉淀D
沉淀B
滤液
溶液
溶液
沉淀C
NaOH
过滤
与甲同学操作I相同
稀硫酸
NaOH
……
n(沉淀)
V(NaOH)/mL
C
n(沉淀)
n(沉淀)
n(沉淀)
V(NaOH)/mL
B
V(NaOH)/mL
A
V(NaOH)/mL
D
500～600℃
A
C
NaOH溶液
D
Cl2
①
②
浓H2SO4
KMnO4
E
③
B
④
F
一定条件
β聚合物
γ聚合物
⑤
⑥
（分子式: C8H10）
CH3
KMnO4
已知:Ⅰ、
COOH
Ⅱ、
RCH2CH= CH2 + Cl2
500～600℃
RCH CH= CH2 + HCl
Cl
Ⅲ、β聚合物的结构简式:
COOCH2
COOCH2CH = CH2
CH
CH2
n
COOH
CH2COOH
CH3
CH3格致中学 二〇一一学年度第一学期第一次测验
高三年级 化学试卷（共9页）
(测试120 分钟内完成，总分150分，试后交答题卷)
友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137
第I卷 （共66分）
一、选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋
D. 自来水厂在处理水时常加入硫酸亚铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用
2．下列表述与化学用语对应且正确的是
A．CO2的比例模型：
B．氢化铵（NH4H）电子式：
C． 的名称：2，3—二甲基—4—乙基己烷
D．乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3 + H218O CH3COOH + CH3CH218OH
3．处理实验室有关事故方法不正确的是
A．金属钠着火，立即浇水灭火
B．酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉
D．皮肤沾上浓H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗
4．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是
A．4℃的纯水pH为7
B．水的电离方程式为：H2O2H＋＋O2－
C．重水（D2O）中，质量数是质子数的两倍
D．相同质量的水具有的能量：固体＞液体＞气体
5．下列叙述正确的是
A．晶体熔化时化学键一定发生断裂
B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是
　　　
A． B． C． D．
7．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是
A．AlCl3 B．NaHSO4
C．NaHCO3 D．H2N－CH2－COOH
8．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是
A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似
9．将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）
10．下列离子组一定能大量共存的是
A．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
B．含有0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－
C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
D．常温下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是21世纪教育网
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+
C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA
12．利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：
4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ＋QkJ（Q＞0）
　有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小
C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2:3时，反应达到平衡
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
13．对于常温下的溶液，叙述正确的是
A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7
C．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
14. 下列离子方程式中正确的是
A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O
B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜： Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：C6H5O- + CO2 +H2O →C6H5OH + HCO3-
D．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
15．已知：
下列关系正确的是
A．Q1+Q2>Q3 　　　 B．Q1+Q2>2Q3
C．Q1+Q 216．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
17．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加反应的HNO3与生成的NO的物质的量之比为
A．4：3 　　　　 B．4：1 　　　　C．1：1　　　　D．10：9
三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是
19．常温下，0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-6，下列叙述正确的是
A．该溶液中c(A-)+c(HA) + c(H+)=0.1mol/L
B．该溶液中水电离产生的c(H+)＝1×10-10mol/L
C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大
D．该溶液与0.05 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
20．现有甲、乙、丙、丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数，其中乙与NaOH溶液反应可生成两种盐，它们的水溶液均显碱性。下列推断合理的是
A．甲为双原子分子，则甲中含有的化学键不一定是极性键
B．乙由两种元素组成　
C．丙中一种元素的电子层结构为1s22s22p2，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和乙中各元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素
21．用阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解热镇痛抗炎药――贝诺酯。
有关叙述错误的是
A．扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应
B．1mol阿斯匹林最多可消耗2mol NaOH
C．贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到三种有机物
D．用FeCl3 溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛
22．现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6 g。则气体A的成分可能是
A．0.2mol NO和0.1mol NO2 B．0.3 mol NO
C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4
第Ⅱ卷 （共84分）
四、（本题共24分）
23．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。
（1）上述元素中，原子半径最小的是 （用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是 （用元素符号表示）；
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态 ；氧元素原子核外有 种不同能级的电子；
（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B —F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性____________；
（4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体________（选填“高”、“低”）。
24．多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂。
（1）在碱性溶液中，将NaClO与Na2Sx混合，两者分别发生下列变化：
NaClO → NaCl， Na2Sx →Na2SO4
其中发生氧化反应的是______ _____，氧化剂是______________；
若x =2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为_________________；
（2）以硫粉（S）为原料制备Na2Sx，反应体系中除了Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质。若x=5，完成下列化学方程式并配平
S + __________ → Na2S5 + ____________ + ____________
25．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) 15.0[来源:21世纪教育网] 20.0[来源:21世纪教育网] 25.0 30.0 35.0
平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度(×10－3mol/L) 2.421世纪教育网 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A． B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。
五、（本题共24分）
26．根据SO2 的实验室制法及SO2 的性质回答下列问题：
（1）用Na2SO3(s,含少量NaCl）和约12 mol/L 的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯净的SO2 气体。
① 为了控制反应的速率及气体的量，应选用下列仪器中的 （填写编号）。
A B C D
② 用98%的浓硫酸配置体积比为2:1的浓硫酸（约12mol/L），应选用的仪器有 （填写编号）。
a．烧杯 　　b．玻璃棒 　　c．量筒 　d．容量瓶
③ 下列仪器组装后可用于SO2 气体的净化，其中试剂A是 ，试剂B是 。[来源:21世纪教育网]
（2）为验证SO2既有还原性又有氧化性，请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题：
可选用的试剂：①稀盐酸 ②溴水 ③Na2SO3 固体④FeS固体 ⑤浓硫酸（约12mol/L）⑥氢氧化钠溶液
A B C D
① 能证明SO2具有氧化性的实验可用仪器 　 ，实验中可观察到的现象是 ；能证明SO2具有还原性的实验可用仪器 　，实验中可观察到的现象是 。
② 在装置A、C中应加入的试剂是：A ， C 。
③ 尾气处理时，可能发生反应的离子方程式为： 。
27．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的
化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有
二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称： b____________。
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_ __。
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。
（3）过滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）漏斗内径。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗，下列液体最合适的是________。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。
六、（本题共20分）
28．已知：链烃A(C5H8)有支链且只有一个官能团。有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ，名称是 。
（2）链烃B是A的不同类别的同分异构体，B经催化氢化转化为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 。
（3）写出反应类型：反应② ，反应③ 。
（4）写出反应④的化学方程式： 。
29．含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：
已知：Ⅰ、
Ⅱ、
（1）甲的含氧官能团的名称是 。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称 ，检验反应的条件为 。
（2）写出己和丁的结构简式：己 丁 。
（3）乙有多种同分异构体。属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有 种。
（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为 。
（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式 。
七、（本题共16分） 21世纪教育网
30．固体铵盐的成分可能是(NH4)2SO4，或是NH4HSO4，或是两者的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定铵盐样品A和B的成份，并测定氮元素的质量分数。
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A，溶于适量水中，然后加入不同体积的5mol/LNaOH溶液，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。将测定的结果作图如右。分析该图像
21世纪教育网
①分别写出oa及ab段反应的离子方程式：
、
。
②确定A的成份以及各成分的物质的量：
A的成份是 ，
物质的量是 。
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL、4.10mol/L溶液中，部分测定结果如下：
实验编号 I II III IV
铵盐的质量（g） 10.00 20.00 30.00 50.00
浓硫酸增加的质量（g） m21世纪教育网 m 1.29 0
①分析试验数据可知，实验编号为： 的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体。
②计算该铵盐中氮元素的质量分数。 (写出计算过程，计算结果用小数表示，保留两位小数）
格致中学 二〇一〇学年度第一学期第一次测验
高三年级 化学答题卷（共 页）
一、选择题（本题共10分），每小题2分
1 2 3 4 5
D C A C D
二、选择题（本题共36分），每小题3分
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
C C B A D B C C C D C A
三、选择题（本题共20分），每小题4分，
18 19 20 21 22
B BC BD B AC
四、（本题共24分）
23．（共8分）
（1）O （1分），Al、Si、B （各1分，共3分，多填、错填均不得分）
（2）（1分） 3 （1分）
（3）不能（1分） （4）高（1分）
24．（共8分）
（1）Na2Sx （1分）、 NaClO（1分） 、 7:1（2分）21世纪教育网21世纪教育网
（2）11S + 6NaOH →2Na2S5 + Na2SO3+ 3 H2O（完成方程式2分，配平2分，共4分）
25．（共8分）
（1）①BC； ②。 ③增加。
（2）⑤0.05mol/L min；
⑥标▲与标●的曲线相比，c(初始)小，但同一时间段△c大(即大)，说明升温加快反应。
五、（本题共24分）
26．（共13分）
（1）①B （1分） ② a、b、c （1分）
③ 无水CaCl2 或 P2O5 （1分）； 浓硫酸或饱和NaHSO3溶液（1分）
（2）① ABD或D（1分） 瓶壁有小液滴及淡黄色固体（2分） ，
BC或C 溶液由橙色变成无色 （2分）
② A：①④（1分） C：②（1分）
③ Cu2++ H2S→CuS↓+ 2H+；（1分）
SO2 +2OH- →SO32-+H2O （或OH- +SO2 →HSO3-）（1分）
27．（共11分）
（1）(球形)冷凝管。（1分）
（2）AD （2分）；用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种（2分）。
（3）小于（2分）；D（2分）。
（4）趁热过滤（2分）。
六、（本题共20分）
28．（共8分）
（1）CHC-CH(CH3)2，3-甲基-1-丁炔 （1分×2）
（2）CH3CH=CHCH=CH2 CH2=CHCH2CH=CH2 （1分×2）
（3）加成反应，水解反应（取代反应）（1分×2）
（4）
（2分）
29．（共12分）
（1分×3）
（2分×2）
（3） 5 （2分） （4） 1:2 （1分）
（2分）
七、（本题共16分）
30．
（1）①H+ + OH- → H2O （2分） NH4+ + OH- NH3↑ + H2O （2分）
② 铵盐为(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物（2分）。
物质的量分别为：0.1mol（1分），0.05mol （2分）。
（2）① I （3分） ② 0.17（5分）
H
..
[H∶N∶H]+H—
..
H
CH3—CH—CH—CH—CH2
CH3
CH3
C2H5
CH3
酸△
班级____________姓名________________学号____________准考证号______________普陀区2011学年度第一学期高三质量调研化学试卷
2011.12
本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共9页。
满分150分。考试时间120分钟21世纪教育网
第I卷 （共66分）
考生注意：
1、答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。
2、第I卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl－35.5 K－39 Fe—56 Cu—64 Br—80
[21世纪教育网
一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1、化学在生活中无处不在，其中不科学的是
A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情
2、不能确定为磷元素的化学用语是
A．3s23p3 B．
C．(n+1)sn(n+1) pn+1 D．
3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑。该反应
说明
A．硫酸比硝酸稳定 B．硫酸的沸点比硝酸高
C．H2SO4 的酸性比硝酸强 D．浓硫酸的氧化性比硝酸强
4、利用海水资源能达到相关目标的是
A．用潮汐发电，将化学能转化为电能 　B．不需富集，直接提取海水中的溴
C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质
5、下列判断正确的是
A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价 B．酸性氧化物可能是金属氧化物
C．化学键只存在于晶体中 D．正四面体分子中键角不可能是600
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6、实验室有关气体的制备实验中不正确的是
7、向溶液中通入CO2一定不会产生沉淀的是
A．Ca(OH)2 (aq) B．Ca(NO3)2(aq) C．Na2CO3(aq) D．NaAlO2(aq)
8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B．11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NA
C．22.4L CO(g) 与l mol N2(g) 所含的电子数相等
D．100℃时1 L pH=6的纯水中OH- 离子数目为1×10-6 NA
9、相关实验现象的描述正确的是
A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟
B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀
C．Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色
D．向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀
10、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是
[来源:21世纪教育网]
A．图—1：a为电源正极 B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH-
C．图—2：电子流动方向d→c D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜
11、正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 C．转移液体 D．读取气体体积
12、几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 原子最外层共有6种不同运动状态的电子
X 氢化物水溶液呈碱性
Y 短周期中原子半径最大
Z 元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料
符合题意的判断是
A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质
13、两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：
　 X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是
A．曲线a是500℃时的图像
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是降低了温度
D．t3时刻可能是增大了压强
14、向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出
现的是
A．c(CH3COO-)＞c(H+) = c(Na+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(OH-) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C．c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) D．c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-) ＞c(H+)
15、某有机物的结构如右图，有关它的说法正确的是
A．分子式为C8H10NO2　　　
B．与Br2 1:1加成最多可得2种产物
C．1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应　
D．它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的只有1种
16、某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。　　　　由此，正确的推测是
A．一定有Al3+离子 B．可能有HCO3－离子
C．不能确定SO32-离子是否存在 D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子
17、将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中，产生336 mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下： NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。 O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）
A．67.2 mL B．56.0 mL C．22.4 mL D．11.2 mL
三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
18．右图表示198K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据
右图叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
N2(g)+H2(g) NH3(g)+92kJ
B．不用催化剂，生成 1molNH3的反应热为46 KJ·mol-1
C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
19．在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．NH4++SO42－+Ba2++OH－→ BaSO4↓+ NH3·H2O
B．Al 3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－→ 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
C．2 Al 3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→ 3BaSO4↓+ 2 Al (OH)3↓
D．NH4++ Al 3++2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－→ 2BaSO4↓+ Al (OH)3↓+NH3·H2O
20．叶蝉散（isoprocard）对水稻叶
　蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且
　残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合
　成叶蝉散的过程如右：
　以下推断正确的是
A．邻异丙基苯酚发生了加成反应
B．邻异丙基苯酚发生了取代反应
C．除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用Na2CO3(aq)
D．叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验
化学式 电离常数
CH3COOH K=1.7×10-5
HClO K=3.0×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
21．根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
A．H2CO3 、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B．HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C．HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D．HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-
22．向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)
物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是
氢氧化物21世纪教育网[来源:21世纪教育网] 溶液的pH21世纪教育网21世纪教育网
开始沉淀 沉淀完全
Al(OH)3 3.3 5.2
Mg(OH)2 9.4 12.4
A．OA段可能生成3种沉淀 B．溶液中Mg2+与AlO2- 不能大量共存
C．由图计算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1 D．BC段与AB段沉淀的种类可能相同
第Ⅱ卷 （共84分）
考生注意：答第Ⅱ卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。
四、填空题（本题共8分）
β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
23、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是： 。
24、（1）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于 周
期，第 族。
（2）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是 。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性 B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
C．单质与H2反应的难易程度 D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
25、写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子 。
26、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为： 。
五、填空题（本题共8分）
多硫化钠（Na2SX）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。
27、上述反应中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 （填写元素符号或化学式）。
28、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x = 。
29、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2，则反应中转移电子的物质的量为 。
30、根据上述两个反应，可推知Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是 （填写化学式）。
六、填空题（本题共8分）
在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
　　Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如右
图所示。
31、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了
3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
32、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q 0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1 K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。
33、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 （填写编号）。
a．υ(正)先增大后减小 b．υ(正)先减小后增大
c．υ(逆)先增大后减小 d．υ(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
34、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
______________________________________________________________________。
七、实验题（本题共12分）
为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如右图所示。
35、装置A中发生反应的化学方程式为：
36、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体
不会倒吸，其原因是： 。
拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气
体完全被吸收，应当采取的操作是： 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
37、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是： 。
38、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
。
39、确定乙是否煅烧完全的操作是： 。
40、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为： 。
八、实验题（本题共12分）
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
41、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:
。
42、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩， ，过滤， 、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
43、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是 。
44、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 （填写步骤编号）。
45、必须重复实验2~3次，其原因是 。
46、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验
的相对误差为 。
九、有机化学（8分）
2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线合成有机玻璃F。
根据上述过程回答下列问题：
47、填写反应类型：反应⑦是 ，反应⑤是 。
48、写出结构简式：B F 。
49、写出物质D中所含官能团的名称： 。
50、写出反应③的化学方程式 。
十、有机化学（12分）
2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下（部分反应条件略）。
（一）F1的制备流程
51、属于氧化反应的有_______（填写反应序号）。反应②的化学反应方程式是： 。
52、B1中有少量A1，分离的方法是： 。
53、F1在适当的氧化剂作用下，得到产物C9H10O4，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为_______________________。
（二）F2的制备流程
已知：①烃A2常作为切割金属的燃料。
②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：
③醛与醛在一定条件下反应，可得到
54、写出C2结构简式： ___________；B 2的同分异构体的名称：__________。
55、与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。
56、E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似。完成E2→F2第二步反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
十一、计算题（16分）
无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用。根据题意完成下列计算：
57、一定温度下，将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL，CO2的体积为________mL。
58、标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g。
59、将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
（1）Fe2O3的质量为 g ；
（2）稀H2SO4物质的量浓度为 。
60、取5.64g Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）
（1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？
普陀区2011学年第一学期高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准 2011．12
第I卷（本卷共66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分。
1 2 3 4 5
A D B C B
二、选择题（本题共36分），每小题3分。
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
C B D C C C D C C D A B
三、选择题（本题共20分），每小题4分。若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选，为0分；若正确答案包括两个选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
18 19 20 21 22
B CD AC BD BD
第Ⅱ卷（本卷共84分）
四、（本题共8分）
23．Na2O·2B2O3 (1分)；
它属于原子晶体，B-N键长比Si-Si键短（或B-N键能较大）（1分）。
24．（1）三、ⅠA （1分，全对给1分，有错不给分） （2）BD（1分1答，共2分）
25． (1分) 26．2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑(2分)
五、填空题（本题共8分）
27．Na2SX ， （1分1答，共2分） 28．3 （2分）
29．10 mol （2分） 30．Na2SX > NaBr > Br2（2分）
六、填空题（本题共8分）
31、0.1mol/(L·min) （2分） 32、＜ ； ＜ （1分1答，共2分）
33、c ； b （1分1答，共2分）
34、Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；固体总质量保持不变。（2分）
七、实验题（本题共12分）
35．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
36．试管A中气体压强减小，空气可以通过导管进入试管A中保持A中压强不变（1分）；从导
管口向A中大量鼓气（1分）
37．取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净。（操作1分，结论1分，共2分）
38．泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分）
39．重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）。（2分）
40．2CuS+3O22CuO+2SO2 。（2分）
八、实验题（本题共12分）
41．氨气与浓盐酸反应放出热量 (2分) 42．冷却结晶 、冰水洗涤(1分1答，共2分)
43．滴定管 (1分) 　44．1、5、6 (1分1答，共3分)
45．使实验结果准确（减少实验误差）(2分) 46．-3.16% (2分)
九、有机化学（8分）
47．加聚反应；消去反应 (1分1答，共2分)
48．B： (1分) F： (1分)
49．碳碳双键、羧基 (1分1答，共2分)
50． (2分)
十、有机化学（12分）
51．⑥ (1分) （2分）
52．蒸馏 （1分） 53．　　　　　　　　　　　　(2分)
54．C2：CH3CHO (1分) B 2：1,2-二氯乙烷 (1分)
55．3 (2分)
56． (2分)
十一、计算题（16分）
57、20mL (2分)； 10mL (2分) 58、10.6g (2分)
59、Fe2O3：8g（2分）； c(H2SO4) ≥2mol/L（2分）。
60、（1）硝酸的浓度为5.64/188×2/0.1＝0.6mol／L。（2分）
（2）Cu2O为0.72g（2分），CuO为1.60g（2分）
（过程略）
A．制取CO2
B．制取少量Cl2
C．制取少量NH3
D．制取乙烯
B．蒸发
固体甲
加入稀盐酸
过滤
①
蓝色滤液
滤渣
洗涤
干燥
②
③
固体乙
质量为m1
固体丙
质量为
m2(m2步骤6
用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中
步骤5
加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约50mL溶液
步骤7
向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL
步骤1
组装仪器，检查气密性
步骤2
准确称取样品（约0.3g），加入约90mL水溶解
步骤3
准确量取24.00mL，0.1000 mol·L－1H2SO4 （aq）于锥形瓶中
步骤4
向蒸馏烧瓶中加入15 mL3 mol·L－1NaOH(aq)松江二中11—12学年度第一学期期中考试试卷
高三化学
相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Mn—55，Cu—64
第I卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）
A．根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
2．已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量。若有室温下KNO3饱和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（ ）
A．溶液质量增加 B．溶液的温度降低
C．晶体不再溶解 D．溶液的温度和质量都不变
3．下列有机物命名正确的是（ ）
A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷 B．CH3OOCCH3 乙酸甲酯
C． 硬脂酸甘油脂 D． 2,2-二甲基-3-丁醇
4．饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（ ）
A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O
5．下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）
A． 150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol/L氯化铵溶液
C． 50 mL 3mol/L氯化铝溶液 D．75 mL 1 mol/L氯化铁溶液
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6．取100 mL 0.3 mol/L的硫酸和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
7．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
8．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入适量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液（ ）
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（ ）
A．能使pH试纸变红的溶液：NH4+ Na+ SO42－ Fe2＋
B．饱和氯水中：Cl－ NO3－ Na+ SO32－
C．pH=1的溶液中：K+ MnO4－ Cl－ NH4＋
D．FeCl3溶液中：K＋ Na＋ SO42－ AlO2－
10．将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液的试管中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）（ ）
11．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水；②氯水；③酸性高锰酸钾溶液；④氯化钡溶液；⑤品红溶液
A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④
12．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（ ）
A．2种 　　　B．3种 　　 C．3种 　　　 D．4种
13．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 乙酸丁酯（乙酸） CCl4 萃取，分液
B 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
C CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗气
D 溴苯（Br2） 氢氧化钠溶液 洗涤，分液
14．下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．用pH试纸测得氯水的pH = 4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D．由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 + 2HClO可推出
Ca(ClO)2 + SO2 + H2O → CaSO3 + 2HClO
15．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）
A．制备少量氨气 B．吸收HCl制取稀盐酸 C．配制一定浓度硫酸溶液 C．制备并收集少量NO2气体
16．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中正确的是（ ）
A．分子中有1个碳碳双键
B．既能发生加成反应，又能发生消除反应
C．该有机物能发生银镜反应
D．1mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应
17．化学反应进行完全的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（ ）
A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2＋已经完全沉淀
B．溴乙烷在NaOH溶液中水解后，用硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，如果有黄色沉淀生成，说明溴乙烷已经完全水解
C．将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞作指示剂，若滴入最后一滴使溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪时，说明已达滴定终点
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）
18．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出
B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C．除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
19．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3的溶液中，逐滴加入盐酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
20．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）
A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b
B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c
C．降温，继续通人Cl2时，溶液中c(H+)增大
D．在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)
21．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
A、1︰3 B、2︰3 C、1︰4 D、2︰7
22．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）
A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L（标准状况下）
C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol
第II卷（共84分）
四、（本题共8分）
已知丙氨酸的结构简式为： ，根据题意完成第23~26题：
23．丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 。
24．丙氨酸分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子，一个丙氨酸分子中含有
个非极性共价键。
25．氮原子核外有 个未成对电子，有 种不同能量的电子。
26．碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有________，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________ 。
五、（本题共8分）
氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
根据题意完成第27~30题：
27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。
28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，有关离子反应方程式为：
。
30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为 mol。
六、（本题共8分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。根据题意完成第31~34题：
31．在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常数K 4.1×106 K1 K2
①试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。
②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为K’ = 。
32．下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
33．合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO + Q
生产中必须除去原料气中CO的原因是 ；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是 。
34．对反应2NO2(g)N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
七、（本题共12分）
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s) + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑。
根据题意完成第35~40题：
35．根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、_________、_________。
36．从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。
37．在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会 (填“升高”、“不变”或“降低”）。
38．实验结束后，如果取出收集SO3的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：
__________。
39．该实验一般使用较浓的硫酸制SO2，不可使用稀硫酸，简述其原因：
____________ ___________。
40．用a mol Na2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为 （用含a、b的代数式填写）。
八、（本题共12分）
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
已知第②步反应的离子方程式为：5Mn2+ + 2ClO3- + 4H2O → 5MnO2↓ + Cl2↑ + 8H+
根据题意完成第41~46题：
41．第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。
42．写出第③步反应的化学方程式 ；
43．实验室里完成第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、玻璃棒。
44．该流程中可以循环使用的物质是 。
45．若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要 mol H2SO4。
46．已知2H2O2(l) → 2H2O(l) ＋O2(g)，反应过程的能量变化如图所示。
①该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。
九、（本题共8分）
已知：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚) R－CH2CHO + R′OH
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：
根据题意完成第47~50题：
47．A的分子式为 ；
48．B的名称是 ；A的结构简式为 ；
49．写出C → D反应的化学方程式： ；
50．写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子：
、 。
十、（本题共12分）
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：
根据题意完成第51~56题：
51．C的结构简式为 ；M的结构简式为 。
52．G→H的反应类型是 ；H→I的反应类型是 ；
53．1 mol M在NaOH溶液中充分反应，最多消耗 mol NaOH。
54．写出E→ F的化学方程式：
；
55．请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。（任写一种）
a、分子中含有苯环　　b、能发生水解反应　　
c、能发生银镜反应 d、与FeCl3溶液反应显紫色
56．G脱去一个官能团后的物质在一定条件下能够与HCHO反应，生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式：
。
十一、（本题共16分）
将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。
根据题意完成第57~60题：
57．此硝酸的物质的量浓度范围是 ；
58．a克固体的成份是 ，质量为 克；
b克固体的成份是 ，质量范围为 克。
59．假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为 。
60．已知：25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液 mL。
高三化学参考答案
一、选择题（每题2分，共10分）
1B 2D 3C 4C 5D
二、选择题（每题3分，共36分）
6B 7B 8C 9A 10A 11B 12A 13D 14C 15A 16A 17B
三、选择题（每题4分，共20分）
18AB 19CD 20C 21BD 22AB
四、（共8分）
23．H＜O＜N＜C （1分）
24．极性；2。（2分）
25．3；3。（2分）
26．N2H4；N2H4 + 2HCl → N2H6Cl2。（3分）
五、（共8分）
27．HClO3 → Cl2。（2分）
28．O2和HClO4；47.6。（2分）
29．2Mn2+ + 5 IO4— + 3 H2O → 2 MnO4— + 5 IO3— + 6 H+（2分）
30．1/60（或0.0167）。（2分）
六、（共8分）
31．>；。（2分）
32．c（2分）
33．防止合成塔中的催化剂中毒；低温、高压。（2分）
34．cd （2分）
七、（共12分）
35．B、A 、E （3分）
36．①；②。（2分）
37．降低。（1分）
38．试管口有白雾。（2分）
39．稀硫酸含水较多，SO2易溶于水。（2分）
40．(1－) ×100% （2分）
八、（本题共12分）
41．MnO和MnCO3 （2分）
42．3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O（2分）
43．蒸发皿；酒精灯。（2分）
44．NaClO3。（2分）
45．0.05。（2分）
46．放热；图像略（2分）
九、（本题共8分）
47．C12H16O；（2分）
48．正丙醇或1—丙醇；；（2分）
49．
（2分）
50． （2分）
十、（本题共12分）
51．CH3COOH；Br2CH— —OOCCH3 ；（2分）
52．加成反应 （还原反应），消去（消除）反应（2分）
53．4（2分）
54．
（2分）
55．略
56．制酚醛树脂的化学方程式。略（2分）
十一、（本题共16分）
57、[0.8 mol/L，1.2 mol/L] （3分）
58、Fe2O3；2.4；NaNO2；[4.14，6.21] （6分）
59、0.504克（3分）
60、4.0．（4分）
①加稀H2SO4
CO2
含NaClO3
的固体
粗MnO2
样品
滤液
MnO2
Cl2
滤液
MnO2
②加NaClO3
溶液
③通入热NaOH
溶液中
蒸发
过滤
过滤
反应物
反应过程
能量
生成物
C
OH
OH
+ H2O
O
C
自动脱水
F
稀NaOH
△
H
I
M
新制Cu(OH）2
△
浓H2SO4
△
C
稀H2SO4
△
G(遇FeCl3溶液显色)
红色沉淀
H2 (足量) 催化剂△
(H转化为I时，产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色）
B
O2
A
D
E
[O]
△
NaO—
—CHO
+2Cu(OH)2
NaO—
—COOH
+Cu2O↓+2H2O