湖北省武汉市蔡甸区2020-2021学年高一下学期起点考试化学试卷 Word版含答案

2020—2021学年度下学期起点考试
高一化学试题
（满分100分，时间75分钟）
命题人：邬帆
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Al:27 Fe:56
选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题都只有一个正确答案)
1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（ ）
A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸摩尔质量为76g/mol D．乙醇是共价化合物、过氧乙酸是离子化合物
2．已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是（ ）
A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是
C．热稳定性：AsH33．下列做法能达到目的的是（ ）
A．将58.5 g NaCl固体配成2L溶液，可得1 mol/L的NaCl溶液
B．可使用490 mL容量瓶完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制
C．将17 g NH3溶于1 L水中，可得到浓度为1 mol/L氨水
D．将25.0 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
4．下列有关胶体的说法正确的是( )
①血液透析利用了胶体粒子带电的性质
②向稀氨水中滴加适量饱和FeCl3溶液并不断加热，即可制得氢氧化铁胶体
③氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于，胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间
④在制备Fe(OH)3胶体实验中，不断搅拌可使反应更充分
⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硝酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SO
C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
6．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3 NA
B．D218O和T2O的混合物1.1 g， 含有的质子数为0. 5NA
C．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.5 NA
D．将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
B．氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=+4+2H2O
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：
D．Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 金属钠着火，不能用水扑灭，
应用沙土灭火 金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气
B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的
Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物
C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2与CO2和H2O反应放出O2
D 节日燃放的烟花颜色五颜六色 是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的
9．已知反应：，下列关于该反应说法错误的是( )
A．氧化性：
B．当反应中有转移时，被氧化的为
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D．产物和都可以用于自来水消毒杀菌
10．在标准状况下， mg气体A与ng气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是（　）
A．气体A与气体B的摩尔质量之比为m:n
B．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n:m
C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为n:m
D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:n
11．下表各组物质中，不满足如图物质间转化关系(物质间的反应均为一步转化)的选项是
（ ）
选项 X Y Z
A Al NaAlO2 Al(OH)3
B Fe FeCl3 FeCl2
C NaOH Na2CO3 NaHCO3
D Cl2 HClO HCl
A．A B．B C．C D．D
12．由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
下列有关说法不正确的是( )
A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C．滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
13．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质能与水反应生成强碱
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
14．向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（ ）
A． 11.2 g B． 5.6 g C． 2.8 g D． 无法计算
15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸，测得溶液中的、、、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 （ ）
A．V1∶V2=1∶4 B．M点时生成的CO2为0 mol
C．原混合溶液中的与的物质的量之比为1∶2
D．a曲线表示的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
Ⅰ．（1）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol/L 的溶液。检验溶液是否被氧化的方法：__________________ ________。
Ⅱ．工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：
（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_________________________。
（3）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，试剂b要加入过量，试剂b为________________。
（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。
Ⅲ. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是________（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_________________________。
（6）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。
17．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“”。元素可由反应：+=+3得到。该元素在周期表中的位置是 ，
其质子数为______，与互为_________。
(2)元素N的一种氢化物为N2H4，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。
(3)与元素N同族的另一元素P能呈现多种化合价，其中最高价含氧酸的酸酐是 ，
价含氧酸的分子式为______。
已知非金属性比较：S>P，请从原子结构的角度解释：
第三周期元素的简单离子中半径最小的是
铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出溶液与的水溶液混合的化学方程式
18．I.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K+、H+、Ba2+、Mg2+、、，现取两份该溶液各100 mL进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体 0.03 mol。
②第二份加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。
根据上述实验回答：
(1)原溶液中一定不存在的离子是_______。原溶液中可能存在的离子是_______。
(2)经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为_______。
Ⅱ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(3)反应Ⅰ的化学方程式为_______。
(4)处理母液的方法：向母液中加入石灰乳，目的是使____循环利用。
III.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（5）装置丙中冷水的作用是_________；
IV.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答：
（6）①A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是_______。
②B曲线中当耗盐酸0③B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。
19．无水是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示：
E和G用来收集产物。回答下列问题：
实验室采用二氧化锰和浓盐酸制取盐酸，化学方程式为 ，
浓盐酸的性质为 ，除去氯气中的挥发出的氯化氢的试剂为
(2)在E、G处收集产物是利用了______的性质。
(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。可通过_______(填简单操作)，使实验能继续进行。
(4)Ⅰ中反应的离子方程式为_______。
(5)某同学用干燥铁粉制得无水样品，该次实验的产率是_______。
(6)实验室中还常用与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为_______.检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是_______。
化学起点考试试题参考答案
选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题都只有一个正确答案)
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D B A B D D
序号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B A C D B C
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16.（共14分）
Ⅰ．（1）取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若显血红色，则含有Fe3+，溶液被氧化（2分）
Ⅱ．（2）Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O （2分）
（3） 硫酸(H2SO4) （1分） 铁粉（Fe）（1分）
（4）防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+ （1分）
Ⅲ.（5） 氧化剂、还原剂 （2 分） 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 （1分）
（6）① 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （2分）
② 0.15 （2分）
17.（共14分）
（1）第七周期ⅤA族 （2分） 115 （1分） 同位素 （1分）
（2） （2分） 极性键和非极性键 （1分）
（3） P2O5 （1分） H3PO3 （1分）
（4）S和P都有三个电子层，但是S的原子半径更小，核电荷数更大，核对电子的束缚力更大，所以得电子能力更强，非金属性更强。（2分） Al3+（1分）
（5）（2分）
18.（13分）
I （1）、Ba2+ （1分） K+、Mg2+ （1分）
（2） 0.2 mol·L-1 （1分）
II（3）NaCl+CO2+NH3+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl （2分）
（4） NH3 （1分）
III（5） 冷却，使碳酸氢钠晶体析出 （2分）
IV（6）① NaOH、Na2CO3（2分） ② H++CO=HCO （1分） ③ 112 （2分）
19.（14分）
（1）MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分） ； 酸性、还原性 （2分）；
饱和食盐水 （1分）
（2） 易升华 （1分）
（3） B处有气泡产生（1分） ； 适当加热F处 （1分）
（4） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （1分）
（5）80.00% （2分）
（6） +6SOCl2=FeCl3+12HCl+6SO2 （2分） ； 铁氰化钾 （1分）