第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价
1．(2020·台州)食盐是生活中重要的调味品，化学式为NaCl，其中氯元素的化合价为－1，则钠元素的化合价为( )
A．－2 B．－1 C．＋1 D．＋2
2．(2020·北京)下列物质含有氧分子的是( )
A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO2
3．(2019·孝感)下列化学用语书写正确的是( )
A．两个氮原子：2N2 B．两个氢分子：2H
C．氧化铝的化学式：Al2O3 D．一个钙离子：Ca＋2
4．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是( )
A．该反应属于复分解反应
B．1个甲分子由5个原子组成
C．该示意图中共有2种化合物分子
D．反应中乙、丁两物质的质量比为1∶2
5．(2019·济宁)关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是( )
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
6．(2020·潍坊)下列有关粒子的说法中正确的是( )
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
★7.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( )
8．(2019·泰安)对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是( )
①2H ②2NH3 ③SO2 ④O
⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B.表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤
D．表示分子个数的是①②
9．(2020·凉山州)新冠疫情期间，我们通常用84消毒液对教室、寝室、食堂等场所进行消毒杀菌。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，下列物质中的氯元素与NaClO里的氯元素化合价相同的是( )
A．KClO4 B．KClO3 C．CaCl2 D．Cl2O
★10.(2018·呼和浩特)下列对客观事实的解释正确的是( )
选项
事实
解释
A.
Fe、Fe2＋、Fe3＋化学性质不同
微粒中的质子数不同
B.
水通电产生氢气和氧气
在化学变化中分子可分，原子不可分
C.
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
D．
冰水混合物属于纯净物
冰和水都含有相同原子
11.(2020·白银)2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是( )
A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同
C．原子的电子数不同 D．原子的质子数不同
12．(2019·海南)如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是( )
31 Ga
镓
69．72
32 Ge
锗
x
33 As
砷
74．92
34 Se
硒
78．96
第12题图
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2＋的核外电子数为34
13．如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( )
A.每个钠原子失去1个电子形成钠离子
B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子
C．钠离子和氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠
第13题图
D．氯化钠由氯化钠分子构成
14.(2020·湖州)由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息。
(1)钛原子的质子数为________。
(2)Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示________。
(3)钛元素的化合价为＋4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为________。
15．(2020·衢州)用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子(质子数为92，元素符号为U)，得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。
1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
第15题图
(1)费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的______数，所以得不到93号元素。
(2)结合材料分析，以下观点正确的是________。
A．面对前人的观点要敢于质疑
B．科学结论的得出要依据客观事实
C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
16．(2019·杭州)据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。请回答：
(1)18O中的质子数是________，中子数是________。
(2)相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。
17．(2020·温州)18世纪前后，人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单质。“燃素说”和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。
材料一：1723年，施塔尔提出“燃素说”：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。如金属含有燃素，金属燃烧时释放燃素后成为金属灰(实际是金属氧化物)；金属灰与燃素结合又会重新变回金属。
材料二：1766年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与；1784年前，人们认为水是一种元素；1796年，普里斯特利制得可在“脱燃素气”中燃烧的“可燃空气”，也把它当作燃素。
材料三：1777年，拉瓦锡建立了“燃烧的氧化学说”，认为可燃物中不存在燃素；1801年，克鲁克香克证明了普里斯特利所谓的“可燃空气”是一氧化碳，从而结束了“燃素说”与“燃烧的氧化学说”之争。
(1)用你所学的燃烧条件分析，材料二中的“火空气”是________。
(2)材料三中的“可燃空气”一氧化碳属于纯净物中的________，所以不可能是燃素。
(3)“燃素说”自提出后就引起争议。下列是当时科学家分析的事实或现象，用“燃素说”解释不合理的是________。(可多选)
选项
事实或现象
用“燃素说”解释
A.
金属成分比金属灰简单
因为金属燃烧时燃素从金属中逸出
B.
加热金属灰通入氢气，金属灰变回金属
因为氢气是燃素
C.
木炭与金属灰一起加热变回金属
因为木炭富含燃素
D.
铜在空气中加热后质量增加
因为金属铜中含有燃素，加热后有燃素逸出
E.
燃素(氢气)与脱燃素气(氧气)结合成为水
因为水是一种元素
参考答案
第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价
1．C 2.A 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.D 10.B 11.D 12.C 13.D 14.(1)22 (2)钛单质 (3)TiO2
15．(1)质子 (2)ABC
16．(1)8 10 (2)小于
17．(1)氧气 (2)化合物 (3)ADE(共20张PPT)第三篇 物质科学(二)
一、物质的微粒
考点1 说出物质由分子、原子或离子构成
构成物质的微粒有分子、原子和离子。____________是保持物质化学性质的一种微粒；____________是化学变化中的最小的微粒；____________是得失电子的原子或原子团。
分子、原子、离子的比较
分子
原子
离子
区
别
化学变
化中
可以
再分
不能
再分
原子团在有些化
学变化中可以再分
电性
不显
电性
不显
电性
阳离子带正电，阴离子带负电
相同点
①都是构成物质的微粒；②粒子间都有一定的间隔；③都在不停地运动；④都有一定的质量
联系
二、原子的构成
考点2 说出原子由原子核和电子构成，说出原子核由质子和中子构成
原子(不显电性)
原子中：核电荷数＝____________＝核外____________
在原子结构中，要搞清楚下列问题：
(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子________________。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内____________。
(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在____________上。
(4)原子核内____________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的____________。
三、原子结构模型的发展过程
考点3 知道对原子结构的探索过程，体验建立模型的思想与方法
1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。
2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。
3．卢瑟福——____________结构模型—α粒子散射实验，原子核。
4．玻尔——____________模型。
5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
1．(2020·金华、丽水)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
(1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的________。
(2)当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是________(填字母)。
2．(2020·杭州)2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个( )
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
3．(2019·金华、义乌、丽水)思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是( )
A.原子 B．中子 C．电子 D．质子
四、物质由元素组成
考点4 指认具体物质的元素组成
1．元素是具有相同的____________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2．原子和元素的区别与联系
原子
元素
区别
(1)粒子(成员)
(2)既讲____________，又讲____________
(3)从____________角度描述分子的构成或物质的构成
(1)粒子的总称(集体)
(2)只讲____________，不讲____________
(3)从____________角度描述物质的组成
联系
化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
考点5 列举重要化肥的有效元素(N、P、K)
植物生长过程中需要量较多的是含____________元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
五、元素符号
考点6 认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号，说明元素符号所表示的含义
1．元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个____________字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母____________。
2．元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种____________；
微观意义：表示这种元素的一个____________。
注意：当元素符号前面加上____________时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。
六、元素的化合价
考点7 知道一些常见元素的化合价
1．常见元素化合价口诀
氢钾钠银____________；镁锌钡钙____________；
氟氯溴碘____________；通常氧显____________；
铜____________铝____________；铁有____________和____________；
单质元素为____________。
2．常见原子团化合价口诀
____________硝酸氢氧根，____________硫酸碳酸根，
____________记住磷酸根，____________价的是铵根。
3．化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显____________价，氧元素显____________价。
(2)金属元素在化合物中通常显____________。
(3)单质里元素的化合价为________。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为________。
考点8 运用化合价表述出简单的化学式
根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为________的原则写出分子中各元素的原子个数。
考点9 根据化学式推断元素的化合价
标出已知元素化合价，根据“____________”列式求解。
4．(2018·温州)我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
(1)铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为________。
(2)高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为________。
5．(2020·温州)银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag＋O2＋2H2S===2Ag2S＋2H2O，产生的Ag2S使银器逐渐失去光泽。已知银的化合价为＋1价，则Ag2S中S的化合价为( )
A．＋2 B．－2 C．＋1 D．－1
6．(2019·绍兴)元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)不同种元素之间最本质的区别是________不同。
A．相对原子质量 B．质子数
C．中子数
(2)第3号元素属于______________(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。
高频点1 分子、原子、离子的基本概念
★例1 (2019·通辽)“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是( )
选项
事实
解释
A.
氢气和液氢都可作燃料
构成物质的分子相同
B.
自然界中的水有三态变化
水分子的大小随温度改变而改变
C.
自然界中，金刚石最硬，但石墨质软
碳原子排列方式不同
D.
氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水
OH－和H＋结合成水分子
1．(2020·云南)一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是( )
A．氧分子间的间隔变小
B．氧分子的质量变小
C．氧分子的体积变小
D．氧分子的数目减少
高频点2 原子结构模型的建立
例2 (2019·威海)科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子呈球形 ④原子中有带负电的电子 ⑤原子中有带正电的原子核 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是( )
A．②③④⑤⑥
B．①②③④
C．④⑤⑥
D．⑤⑥
2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )
A．abcd B．abc
C．bcd D．ad
高频点3 化合价的计算
★例3 (2020·盐城)我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材料之一，其中Ga显＋3价，则N的化合价为( )
A．－1 B．－3 C．＋1 D．＋3
3．(2019·昆明)稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕(Eu)是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
【提醒】理解图示的含义、掌握化合价的原则、酸的特征、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
★例4 图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是( )
A.物质a在纯氧气中燃烧可以生成物质b
B．物质c是二氧化碳
C．物质d中硫元素的化合价为－2价
D．物质d、e和f中一定都含有氢元素
例5 征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成。”人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆生通过实验发现了____________，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中____________的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由____________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做____________。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了____________来表达他们的理论成果。
1．蒸馏水中不适合养鱼，是因为蒸馏水中不含“氧”，此处的“氧”是指( )
A．离子 B．原子 C．分子 D．元素
2．(2019·温州)联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为( )
A．101 B．157 C．258 D．359
3．(2020·潍坊)科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是( )
A．不显电性
B．失去一个中子后显＋1价
C．质量相当于一个氦(He)原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
4．(2019·兰州)下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是( )
A．2CO—表示2个一氧化碳分子
B．NO2—表示二氧化氮中含有2个氧原子
C．Ca2＋—表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D．O—表示氧化汞中汞元素的化合价为＋2价
5．(2020·青岛)下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A．水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
B．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大
C．端午时节粽飘香——分子不断运动
D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同
6．(2020·金华、丽水)“宏观－微观－符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中不正确的是( )
A．符号分析：乙的化学式为CO
B．宏观分析：甲物质由2种元素组成
C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成
D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应
7．(2019·杭州)据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧、液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是( )
A.甲烷是有机物
B．甲烷具有可燃性
C．液态氧是由氧原子直接构成的
D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
8．(2020·嘉兴、舟山)2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：
第8题图
(1)图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是________。
(2)图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为________。
9．(2020·衢州)某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，其反应原理：LiFePO4FePO4＋Li。该电池具有容量大、续航能力强的特点。
(1)LiFePO4中铁元素和氧元素的质量比为________。
(2)该电池充电时发生的化学反应属于________(填基本反应类型)。
10．(2019·衢州)我国研发的“碲化铋(Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。
(1)纤维素的化学式为(C6H10O5)n，这种物质属于____________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)Bi2Te3中碲(Te)元素的化合价为－2价，则Bi2Te3中铋(Bi)元素的化合价为________。
★11.构成物质的粒子之间的关系如图所示：
(1)甲是____________。
(2)在水、汞、氯化钠三种物质中，由离子组成的物质是____________，保持水化学性质的最小粒子是____________。
(3)电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为____________________________________________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有________g水被电解。
参考答案
第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价
课前预热
考点1 分子 原子 离子
考点2 质子数 电子数 (1)不显电性 (2)无中子 (3)原子核 (4)质子数 核电荷数
考点3 3.核式 4.分层
【考点真题】1.(1)原子核 (2)C 2.A 3.A
考点4 1.核电荷数 2.原子：(2)种类 个数 (3)微观 元素：(2)种类 个数 (3)宏观
考点5 氮、磷、钾
考点6 1.大写 小写 2.元素 原子 系数
考点7 1.正一价 正二价 负一价 负二价 正一二 正三
正二 正三 零价 2.负一 负二 负三 正一 3.(1)＋1 －2 (2)正价 (3)零 (4)零
考点8 零
考点9 正负化合价的代数和为0
【考点真题】4.(1)75 (2)＋7 5.B 6.(1)B (2)金属
(3)MgCl2
课堂突破
例1 B 例2 A 例3 B 例4 B 例5 (1)电子 原子不可再分 原子核和核外电子 (2)推理 模型
【变式拓展】
1．A 2.C 3.C
校内作业
1．C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.A 7.C 8.(1)3 (2)Li＋
9．(1)7∶8 (2)分解反应 10.(1)有机物 (2)＋3 11.(1)原子
(2)氯化钠 水分子 (3)2H2O2H2↑＋O2↑ 20(共36张PPT)
第三篇 物质科学(二)
第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价
一、物质的微粒
考点1 说出物质由分子、原子或离子构成
构成物质的微粒有分子、原子和离子。______是保持物质化学性质的一种微粒；______是化学变化中的最小的微粒；_______是得失电子的原子或原子团。
分子
原子
离子
分子、原子、离子的比较
二、原子的构成
考点2 说出原子由原子核和电子构成，说出原子核由质子和中子构成
原子中：核电荷数＝________＝核外______
在原子结构中，要搞清楚下列问题：
(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子
_________。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内_________。
(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在_________上。
(4)原子核内_______决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的____________
。
质子数
电子数
不显电性
无中子
原子核
质子数
核电荷数
1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。
2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。
3．卢瑟福——______结构模型—α粒子散射实验，原子核。
4．玻尔——_______模型。
5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
三、原子结构模型的发展过程
考点3 知道对原子结构的探索过程，体验建立模型的思想与方法
核式
分层
1．(2020·金华、丽水)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
(1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的_________。
(2)当α粒子轰击金属
箔时，图中四条运动
轨迹不可能出现的是
____(填字母)。
原子核
C
2．(2020·杭州)2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个(
)
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
3．(2019·金华、义乌、丽水)思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是(
)
A.原子 B．中子 C．电子 D．质子
A
A
四、物质由元素组成
考点4 指认具体物质的元素组成
1．元素是具有相同的_________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2．原子和元素的区别与联系
?
原子
元素
区别
(1)粒子(成员)
(2)既讲_____，又讲_____
(3)从____角度描述分子的构成或物质的构成
(1)粒子的总称(集体)
(2)只讲____，不讲____
(3)从_____角度描述物质的组成
联系
化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
核电荷数
种类
个数
微观
种类
个数
宏观
植物生长过程中需要量较多的是含____________元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
考点5 列举重要化肥的有效元素(N、P、K)
氮、磷、钾
五、元素符号
考点6 认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号，说明元素符号所表示的含义
1．元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个_____字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母______。
2．元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种_____；
微观意义：表示这种元素的一个_____。
注意：当元素符号前面加上______时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。
大写
小写
元素
原子
系数
六、元素的化合价
考点7 知道一些常见元素的化合价
1．常见元素化合价口诀
氢钾钠银_______；镁锌钡钙______；
氟氯溴碘________；通常氧显_______；
铜________铝______；铁有______和_____；
单质元素为______。
2．常见原子团化合价口诀
______硝酸氢氧根，______硫酸碳酸根，
_____记住磷酸根，______价的是铵根。
3．化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显____价，氧元素显____价。
正一价
正二价
负一价
负二价
正一二
正三
正二
正三
零价
负一
负二
负三
正一
＋1
－2
(2)金属元素在化合物中通常显____。
(3)单质里元素的化合价为____。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为____。
正价
零
零
考点8 运用化合价表述出简单的化学式
根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为____的原则写出分子中各元素的原子个数。
零
考点9 根据化学式推断元素的化合价
标出已知元素化合价，根据“______________________
________”列式求解。
正负化合价的代数和为0
4．(2018·温州)我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
(1)铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为____。
(2)高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为____。
5．(2020·温州)银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag＋O2＋2H2S===2Ag2S＋2H2O，产生的Ag2S使银器逐渐失去光泽。已知银的化合价为＋1价，则Ag2S中S的化合价为(
)
A．＋2 B．－2 C．＋1 D．－1
75
＋7
B
6．(2019·绍兴)元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)不同种元素之间最本质的区别是____不同。
A．相对原子质量 B．质子数
C．中子数
(2)第3号元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是_______。
B
金属
MgCl2
★例1 (2019·通辽)“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是(
)
高频点1 分子、原子、离子的基本概念
选项
事实
解释
A.
氢气和液氢都可作燃料
构成物质的分子相同
B.
自然界中的水有三态变化
水分子的大小随温度改变而改变
C.
自然界中，金刚石最硬，但石墨质软
碳原子排列方式不同
D.
氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水
OH－和H＋结合成水分子
B
例1 B 【解析】A.氢气和液氢都可作燃料，是因为它们分子的构成相同，同种分子的化学性质相同，故选项解释正确。B.自然界中的水有三态变化，是因为水分子的间隔随温度改变而改变，故选项解释错误。C.自然界中，金刚石最硬，但石墨质软，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。D.氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水，实质是OH－和H＋结合成水分子，故选项解释正确。故选B。
1．(2020·云南)一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是(
)
A．氧分子间的间隔变小
B．氧分子的质量变小
C．氧分子的体积变小
D．氧分子的数目减少
A
例2 (2019·威海)科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子呈球形 ④原子中有带负电的电子 ⑤原子中有带正电的原子核 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是(
)
A．②③④⑤⑥ B．①②③④
C．④⑤⑥
D．⑤⑥
高频点2 原子结构模型的建立
A
2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是(
)
A．abcd
B．abc
C．bcd
D．ad
C
★例3 (2020·盐城)我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材料之一，其中Ga显＋3价，则N的化合价为(
)
A．－1 B．－3
C．＋1 D．＋3
高频点3 化合价的计算
B
例3 B 【解析】在氮化镓中Ga的化合价为＋3价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋3)＋x＝0，则x＝－3价。故选B。
3．(2019·昆明)稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕(Eu)是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为(
)
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
C
★例4 图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是(
)
A.物质a在纯氧气中
燃烧可以生成物质b
B．物质c是二氧化碳
C．物质d中硫元素的化合价为－2价
D．物质d、e和f中一定都含有氢元素
【提醒】理解图示的含义、掌握化合价的原则、酸的特征、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
B
例4 B 【解析】A.字母代表含硫元素的物质，a是单质，则a是硫，在纯氧气中燃烧可以生成二氧化硫，物质b是硫的＋4价的氧化物，是二氧化硫，故选项说法正确。B.字母代表含硫元素的物质，物质c是硫的＋6价的氧化物，不可能是二氧化碳，故选项说法错误。C.由图示可知，物质d中硫元素的化合价为－2价，故选项说法正确。D.d、e和f分别是硫为－2价、＋4价、＋6价的酸，酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，一定都含有氢元素，故选项说法正确。故选B。
例5 征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成。”人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆生通过实验发现了_____，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中____________的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由________
___________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做______。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了______来表达他们的理论成果。
电子
原子核和核外电子
原子不可再分
推理
模型
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1．蒸馏水中不适合养鱼，是因为蒸馏水中不含“氧”，此处的“氧”是指(
)
A．离子 B．原子 C．分子 D．元素
2．(2019·温州)联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为(
)
A．101 B．157 C．258 D．359
C
A
3．(2020·潍坊)科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是(
)
A．不显电性
B．失去一个中子后显＋1价
C．质量相当于一个氦(He)原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
B
4．(2019·兰州)下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是(
)
A．2CO—表示2个一氧化碳分子
B．NO2—表示二氧化氮中含有2个氧原子
C．Ca2＋—表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D．HgO—表示氧化汞中汞元素的化合价为＋2价
＋2
B
5．(2020·青岛)下列对宏观事实的微观解释不正确的是(
)
A．水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
B．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大
C．端午时节粽飘香——分子不断运动
D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同
B
6．(2020·金华、丽水)“宏观－微观－符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中不正确的是(
)
A．符号分析：乙的化学式为CO
B．宏观分析：甲物质由2种元素组成
C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成
D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应
A
7．(2019·杭州)据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧、液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是(
)
A.甲烷是有机物
B．甲烷具有可燃性
C．液态氧是由氧原子直接构成的
D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
C
8．(2020·嘉兴、舟山)2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：
(1)图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是____。
(2)图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为____。
3
Li＋
9．(2020·衢州)某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，其反应原理：
LiFePO4
FePO4＋Li。该电池具有容量大、续航能力强的特点。
(1)LiFePO4中铁元素和氧元素的质量比为________。
(2)该电池充电时发生的化学反应属于____________
(填基本反应类型)。
充电
放电
7∶8
分解反应
10．(2019·衢州)我国研发的“碲化铋(Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。
(1)纤维素的化学式为(C6H10O5)n，这种物质属于____
______
(填“有机物”或“无机物”)。
(2)Bi2Te3中碲(Te)元素的化合价为－2价，则Bi2Te3中铋(Bi)元素的化合价为____。
有机物
＋3
★11.构成物质的粒子之间的关系如图所示：
(1)甲是_____。
(2)在水、汞、氯化钠三种物质中，
由离子组成的物质是______，
保持水化学性质的最小粒子是
_________。
(3)电解水实验可证明水的组成，
其反应的化学方程式为________
__________。在该实验中，加入少量
硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有____g水被电解。
原子
氯化钠
水分子
2H2O2
H2↑＋O2↑
通电
20
11．(1)原子
(2)氯化钠 水分子
(3)2H2O
2H2↑＋O2↑ 20
【解析】(1)甲结合后变成分子，分子可分成甲，因此甲应该是原子。(2)水由水分子构成，水分子是保持水化学性质的最小微粒；汞是液态金属由汞原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。(3)水通电后，水分解生成氢气和氧气，硫酸钠没有减少。电解后溶液的质量为0.2g/0.25%＝80g，其中水的质量为80g－0.2g＝79.8g。因此电解的水为99.8g－79.8g＝20g。
