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第三篇 物质科学(二)
第28课时 化学式、物质的分类
一、相对原子质量和相对分子质量
考点1 知道相对原子质量和相对分子质量的概念
1．相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的______。相对原子质量与该原子的实际质量成_____。
2．相对分子质量：一个分子中各原子的____________
总和。
考点2 查阅相对原子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量
相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算。
比值
正比
相对原子质量
二、化学式
考点3 认识常见物质的化学式，解释化学式所表示的含义
1．化学式：用元素符号来表示__________的式子。
2．化学式表示的含义：①表示________；②表示这种物质的________；③表示组成物质的________；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。
考点4 根据化学式计算组成物质的元素的质量比
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
物质组成
某种物质
一个分子
元素种类
考点5 根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
1．(2019·嘉兴、舟山)小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是(
)
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
A
2．(2020·温州)茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年5月21日定为首个“国际茶日”。
(1)茶园是一个生态系统，能保持相对稳定，除人的作用外，还与生态系统具有一定的__________能力有关。
(2)在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为分子_________________________。
(3)茶氨酸(C7H14N2O3)是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为______。
自动调节
不停地做无规则运动
7∶12
三、物质的分类
考点6 根据物质的组成对常见物质进行分类，指认具体物质的类别
纯净物
非金属
酸
四、单质和化合物
考点7 知道单质、化合物的概念
1．单质：由___________组成的纯净物。如H2、O2等。
2．化合物：由____________组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
同种元素
不同种元素
单质和化合物的区别：组成元素是一种还是多种。
考点8 区别单质和化合物、认识常见的化合物
?
单质
化合物
宏观组成
______________
__________________
微观构成
由__________构成的同一种分子
由___________构成的同一种分子
化学性质
不能发生分解反应
一定条件下可以发生分解反应
同种元素
不同种元素
同种原子
不同种原子
3．(2020·嘉兴、舟山)下列物质是某食品配料中的主要成分，其中属于无机化合物的是(
)
A．淀粉
B．食盐
C．食用油
D．白砂糖
B
4．小明利用12种元素制作了一张
如图所示的“元素钟面”。
(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是_______不同。
(2)小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3，其中属于氧化物的是______。
(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物：___________。(用化学式表示)
质子数
H2O
Mg(OH)2
五、纯净物和混合物
考点9 区别纯净物与混合物
纯净物是由________组成的，混合物是由___________
物质混合而成的。
一种物质
两种或多种
内容
混合物
纯净物
概
念
宏观
由两种或多种物质组成
由一种物质组成
微观
分子构成的物质中，由不同分子构成
分子构成的物质中，由一种分子构成
特性
1.______固定组成
2．没有固定的性质，各种成分仍保持原物质的性质
1.具有固定组成
2．有固定的性质
没有
1．过滤
过滤适用于液体与_______液体的固体
之间的分离，或溶解性不同的固体之间的
分离。
过滤操作要注意“__________________”。
①“一贴”：滤纸__________________。
②“二低”：滤纸边缘略______漏斗边缘；漏斗内液面略_______滤纸边缘。
③“三靠”：漏斗最下端紧靠__________；玻璃棒轻靠___________一边；烧杯轻靠___________。
考点10 说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点
一贴二低三靠
紧贴漏斗内壁
低于
低于
烧杯内壁
三层滤纸
玻璃棒
不溶于
2．蒸发
蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐。
3．饮用水净化的方法
饮用水净化的方法有沉淀法、__________和蒸馏法。
过滤法
考点11 说明粗盐提纯的过程
粗盐提纯的步骤一般可分为：_______________、转移。
溶解、过滤、蒸发
5．(2019·湖州)下列物质中属于纯净物的是(
)
A．冰水混合物
B．高锰酸钾制氧气后的残留固体
C．清澈的泉水
D．铝合金
A
6．(2020·台州)台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……
(1)甘蔗在压榨过程中发生的变化属于__________。
(2)渣汁的分离与图中的____(填“A”“B”或“C”)实验原理相同。
(3)糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化？_________________________________。
物理变化
B
变大(或“先变大后不变”)
★例1 (2020·永州)2020年1月21日，中科院武汉病毒研究所申报了瑞德西韦(Remdesivir)的中国发明专利，瑞德西韦是治疗新冠病毒性肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P。下列关于瑞德西韦说法错误的是(
)
A．瑞德西韦属于有机化合物
B．瑞德西韦中N、O元素的质量之比为3∶4
C．瑞德西韦的相对分子质量为602
D．一个瑞德西韦分子中含有77个原子
高频点1 依据化学式进行简单判断
B
例1 B 【解析】A.瑞德西韦是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。B.瑞德西韦中N、O元素的质量之比为(14×6)∶(16×8)＝21∶32，故选项说法错误。C.瑞德西韦的相对分子质量为12×27＋1×35＋14×6＋16×8＋31＝602，故选项说法正确。D.一个瑞德西韦分子中含有27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子、1个磷原子，则一个瑞德西韦分子中含有77个原子，故选项说法正确。故选B。
1．(2018·嘉兴、舟山)最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C3H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。
(1)硅元素与锌元素之间最根本的区别是_________
_________不同。
(2)新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的_______(填“物理”或“化学”)性质。
(3)请列式计算咪唑钠(C3H3N2Na)中碳元素的质量分数。
质子数(或核电荷数)
物理
例2 (2020·株洲)下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表Cl原子，其中代表混合物的是(
)
高频点2 混合物、纯净物的区分
D
2．“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是(
)
选项
甲
乙
丙
丁
A．
氧化物
NO
H2O2
CuO
B．
污染物
CO2
PM2.5
SO2
C．
有机物
CH4
CO
C2H5OH
D．
纯净物
空气
盐酸
CaCO3
A
★例3 邵阳市初中毕业的化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起实验，并回答下列问题。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、
玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用
是_____。
(2)小波准备按右图所示的装置进行操
作时，发现装置存在一处明显错误，该
错误是_______________________________。
纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的_________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
高频点3 混合物的分离
烧杯
引流
漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁
不溶性
(3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是______________________等(写出一点即可)，然后小波进行了有效处理，使水样变得澄清透明。
漏斗内液面高于滤纸边缘
例3 (1)烧杯 引流 (2)漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁 不溶性 (3)漏斗内液面高于滤纸边缘等 【解析】(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流；(2)过滤时要注意一贴、二低、三靠，用玻璃棒引流，而图示漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，常用来除去水中不溶性杂质；(3)过滤后滤液仍浑浊的原因可能是：漏斗内液面高于滤纸边缘或滤纸破损、仪器不干净等。
★3.海英同学在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明显的区域(如图所示)。试根据上述现象回答问题：
(1)蓝墨水属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
混合物
(2)由此实验可以作出的推测是______(填序号)。
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象；
②不同分子在同种介质(如粉笔)中运动速度不同；
③不能用上述的原理分离混合物。
(3)你还知道混合物分离的其他方法吗？请简要回答(写出一种方法即可)：__________________。
①②
过滤(合理即可)
3．(1)混合物 (2)①② (3)过滤等合理即可 【解析】实验前蓝墨水在一个位置，实验后变成两个位置(蓝色位置和紫色位置)，说明蓝色物质和紫色物质在粉笔中运动速度不同。
★例4 (2018·孝感)某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为(
)
A．23% B．46% C．50% D．78%
【提醒】在混合物中的元素质量分数的计算题中，不能盲目地直接代入公式计算，根据告诉的元素的质量分数，求出未知两种元素的总质量分数，然后找到这两种元素的质量关系才能很简单地解决。
B
例5 (2019·嘉兴、舟山)为了使大众吃得明白、吃得健康，我国规定包装食品必须标注营养成分表，标注的内容包括能量以及4种核心营养素的含量值(碳水化合物即糖类)，及其占营养素参考值的百分比(NRV%表示每100克该食品中，所含的营养素占人体一天所需该营养素的百分比)。
以下是某品牌饼干的营养成分表，请回答下列问题：
项目
每100克
NRV%
能量
2369千焦
28%
蛋白质
7.6克
13%
脂肪
38.3克
64%
碳水化合物
46.1克
15%
钠
400毫克
20%
(1)每100克该种饼干中具有2369千焦能量，这些能量不可能来自4种营养素中的____。
(2)钠的过多摄入会引发高血压等慢性心血管疾病，因此国家卫计委推荐每人每日食盐摄入量不超过6克。通过计算判断，按该企业依据的钠营养素标准，若人体摄入的钠全部来自食盐，则人体摄入的食盐量是否符合卫计委的要求？(精确到小数点后一位)
(3)每年冬季，心血管疾病的发病率与死亡率会大幅度上升，原因之一是寒冷导致血压升高。冬季血压升高最直接的原因是________________________________。
钠
冬季气温下降，血管收缩
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1．(2020·东莞)关于丁酸乙酯(C6H12O2)的叙述正确的是(
)
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18∶3∶8
C．丁酸乙酯的相对分子质量为116g
D．一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和1个氧分子构成的
B
★2.(2019·常州)已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为(
)
A
3．(2020·湖州)如图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则(
)
?
?
A．反应得到的生成物有两种
B.
反应前后元素化合价不变
C．参加反应的两种分子个数比为3∶2
D．该反应为化合反应
D
4．(2020·青岛)常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒。乙醇分子的模型如图所示，其中
代表碳原子，
代表氢原子，
代表氧原子。下列有关乙醇的说法不正确的是(
)
A．乙醇的化学式为C2H6O
B．乙醇的相对分子质量为46
C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为12∶1
D．乙醇是一种有机物
C
5．(2020·岳阳)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是小明绘制的硫元素的“价类二维图”，图中各点对应物质正确的是(
)
?
A．SO2
B．SO3
C．H2SO4
D．Na2SO4
D
★6.(2019·衡阳)已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为(
)
B
7．(2020·株洲)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫(John
B.
Goodenough，以下简称约翰)、斯坦利·威廷汉(M.
StanleyWhittingham)
和吉野彰(AkiraYoshino，
以下简称吉野)三人，以表
彰他们在锂离子电池领域
的贡献。
?
(1)吉野用钴酸锂(LiCoO2)作电池正极，负极使用了石油工业副产品——石油焦，制造了首款商业锂离子电池。锂在化合物中常显＋1价，则LiCoO2中Co的化合价为____。
(2)约翰用磷酸铁取代钴酸锂，使电池更环保。磷酸铁的化学式为_______。
＋3
FePO4
8．(2019·毕节)人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌(化学式为C12H22O14Zn)口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为____；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91mg，则这两支口服液中锌的质量共____mg。
★9.(2020·鸡西)2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_______。
(2)草甘膦中磷元素的质量分数为_______。(精确到0.1%)
(3)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？(写出计算步骤，精确到小数点后一位)
455
13
9∶20
18.3%
【答案】6.2g
10．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图中的信息回答下列问题：
(1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免____(填字母序号)。
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是____。
(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为____。
(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为____mg。
(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？____。
A
430
40%
700
4片第28课时 化学式、物质的分类
1．(2020·金华、丽水)2019年5月，浙江省疾控中心对中小学生午餐供应现状进行调查，通过对样本学校调查数据的统计分析，得出结论：油盐肉过多，奶类和新鲜水果太少。其中奶类提供的主要营养素是( )
A．维生素 B．膳食纤维
C．蛋白质 D．脂肪
2．(2020·金华、丽水)“垃圾是放错位置的资源。”我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于( )
3．(2019·湖州)镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4(或ZnO·Ga2O3)。镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，其化学反应模型如图所示。下列叙述中错误的是( )
A．镓酸锌中镓元素的化合价为＋3价
B．上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变
C．上述反应中的反应物和生成物都属于化合物
D．在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源
4．(2020·东营)槲皮素(化学式C15H10O7)是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是( )
A．槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15∶10∶7
B．槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成
C．槲皮素的相对分子质量是302g
D．槲皮素中氢元素的质量分数最小
★5.(2018·荆州)将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为( )
A．1－9a
B．1－8a
C．12a
D．8a
6．(2020·巴中)下列物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的一组是( )
选项
名称
俗名
化学式
类别
A.
碳酸钠
小苏打
Na2CO3
盐
B.
汞
水银
Ag
单质
C.
固态二氧化碳
干冰
CO2
氧化物
D.
氢氧化钙
生石灰
Ca(OH)2
碱
7.(2019·泰安)下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是( )
8．(2020·潍坊)以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误的是( )
A．X表示的物质类别是盐
B．CH4中碳元素的化合价是－4价
C．a点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质
D．b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3
★9.(2019·荆州)由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是( )
A．16% B．18% C．20% D.22%
★10.(2018·株洲)已知硫酸钠(Na2SO4)与硫酸钾(K2SO4)的固体混合物中，钠元素的质量分数为a%，钾元素的质量分数为b%，则混合物中氧元素的质量分数为( )
A． B．
C．
D．无法计算
11．工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)。现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5∶1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )
A．15∶16
B．15∶14
C．5∶4
D．15∶8
★12.下列实验装置进行的相应实验达不到实验目的的是( )
A．用①所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．用②所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．用③所示装置制取少量CO2气体
D．在实验室中，用④所示装置除去少量黄河水中的泥沙
第12题图
13．(2020·郴州)硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
(1)若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x＝________，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为________。
(2)若x＝2，则氧元素的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
14．(2019·衢州)一种主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
(1)过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为________。
(2)Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的____________不同。
15．(2020·宁波)覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。
(1)覆盆子果实中的钙、钾等元素是以________(填“单质”或“化合物”)的形态存在。
(2)水杨酸(C7H6O3)中碳元素和氧元素的质量比为________。
(3)水杨酸的上述性质中，属于物理性质的是____________________________。
★16.现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为________。
17．(2020·杭州)氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g
X在O2中完全燃烧后只生成8.0g
CuO、8.0g
MgO。
(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为________克。
(2)通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)
参考答案
第28课时 化学式、物质的分类
1．C 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.A 8.D 9.D 10.A 11.B 12.A
13．(1)6 1∶3 (2)19.3%
14．(1)3∶16 (2)阴离子(或酸根阴离子)
15．(1)化合物 (2)7∶4 (3)水杨酸微溶于水
16．22%
17．(1)4.8 (2)8.0g
CuO中含铜元素的质量：mCu＝8.0g×＝6.4g，8.0g
MgO中含镁元素的质量：mMg＝8.0g×＝4.8g，∵mCu＋mMg＝6.4g＋4.8g＝11.2g，∴X中只含铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuaMgb(或MgaCub)，又∵＝＝，∴a∶b＝1∶2(或a∶b＝2∶1)，∴X中铜、镁元素的原子个数比为1∶2(或X中镁、铜元素的原子个数比为2∶1)。一、相对原子质量和相对分子质量
考点1 知道相对原子质量和相对分子质量的概念
1．相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的____________。相对原子质量与该原子的实际质量成____________。
2．相对分子质量：一个分子中各原子的____________总和。
考点2 查阅相对原子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量
相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算。
二、化学式
考点3 认识常见物质的化学式，解释化学式所表示的含义
1．化学式：用元素符号来表示____________的式子。
2．化学式表示的含义：①表示____________；②表示这种物质的____________；③表示组成物质的____________；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。
考点4 根据化学式计算组成物质的元素的质量比
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
考点5 根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数＝
×100%
1．(2019·嘉兴、舟山)小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是( )
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
2．(2020·温州)茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年5月21日定为首个“国际茶日”。
(1)茶园是一个生态系统，能保持相对稳定，除人的作用外，还与生态系统具有一定的________________能力有关。
(2)在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为分子
________________________________________________________________________。
(3)茶氨酸(C7H14N2O3)是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为________。
三、物质的分类
考点6 根据物质的组成对常见物质进行分类，指认具体物质的类别
物
质四、单质和化合物
考点7 知道单质、化合物的概念
1．单质：由____________组成的纯净物。如H2、O2等。
2．化合物：由____________组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
考点8 区别单质和化合物、认识常见的化合物
单质和化合物的区别：组成元素是一种还是多种。
单质
化合物
宏观组成
________________
______________
微观构成
由____________构成的同一种分子
由____________构成的同一种分子
化学性质
不能发生分解反应
一定条件下可以发生分解反应
3．(2020·嘉兴、舟山)下列物质是某食品配料中的主要成分，其中属于无机化合物的是( )
A．淀粉 B．食盐 C．食用油 D．白砂糖
4．小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是____________不同。
(2)小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3，其中属于氧化物的是________。
(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物：____________。(用化学式表示)
五、纯净物和混合物
考点9 区别纯净物与混合物
纯净物是由____________组成的，混合物是由____________物质混合而成的。
内容
混合物
纯净物
概
念
宏
观
由两种或多种物质组成
由一种物质组成
微
观
分子构成的物质中，由不同分子构成
分子构成的物质中，由一种分子构成
特性
1.____________固定组成
2．没有固定的性质，各种成分仍保持原物质的性质
1.具有固定组成
2．有固定的性质
考点10 说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点
1．过滤
过滤适用于液体与____________液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离。
过滤操作要注意“____________”。
①“一贴”：滤纸____________。
②“二低”：滤纸边缘略____________漏斗边缘；漏斗内液面略____________滤纸边缘。
③“三靠”：漏斗最下端紧靠____________；玻璃棒轻靠 一边；烧杯轻靠____________。
2．蒸发
蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐。
3．饮用水净化的方法
饮用水净化的方法有沉淀法、____________和蒸馏法。
考点11 说明粗盐提纯的过程
粗盐提纯的步骤一般可分为：____________、转移。
5．(2019·湖州)下列物质中属于纯净物的是( )
A．冰水混合物
B．高锰酸钾制氧气后的残留固体
C．清澈的泉水
D．铝合金
6．(2020·台州)台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……
(1)甘蔗在压榨过程中发生的变化属于________。
(2)渣汁的分离与图中的________(填“A”“B”或“C”)实验原理相同。
(3)糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化？________。
高频点1 依据化学式进行简单判断
★例1 (2020·永州)2020年1月21日，中科院武汉病毒研究所申报了瑞德西韦(Remdesivir)的中国发明专利，瑞德西韦是治疗新冠病毒性肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P。下列关于瑞德西韦说法错误的是( )
A．瑞德西韦属于有机化合物
B．瑞德西韦中N、O元素的质量之比为3∶4
C．瑞德西韦的相对分子质量为602
D．一个瑞德西韦分子中含有77个原子
1．(2018·嘉兴、舟山)最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C3H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。
(1)硅元素与锌元素之间最根本的区别是____________不同。
(2)新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的____________(填“物理”或“化学”)性质。
(3)请列式计算咪唑钠(C3H3N2Na)中碳元素的质量分数。
高频点2 混合物、纯净物的区分
例2 (2020·株洲)下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表Cl原子，其中代表混合物的是( )
2．“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A．
氧化物
NO
H2O2
CuO
B．
污染物
CO2
PM2.5
SO2
C．
有机物
CH4
CO
C2H5OH
D．
纯净物
空气
盐酸
CaCO3
高频点3 混合物的分离
★例3 邵阳市初中毕业的化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起实验，并回答下列问题。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和____________，其中玻璃棒的作用是____________。
(2)小波准备按右图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是____________。纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的____________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
(3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是____________等(写出一点即可)，然后小波进行了有效处理，使水样变得澄清透明。
★3.海英同学在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明显的区域(如图所示)。试根据上述现象回答问题：
(1)蓝墨水属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)由此实验可以作出的推测是____________(填序号)。
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象；
②不同分子在同种介质(如粉笔)中运动速度不同；
③不能用上述的原理分离混合物。
(3)你还知道混合物分离的其他方法吗？请简要回答(写出一种方法即可)：____________。
【提醒】在混合物中的元素质量分数的计算题中，不能盲目地直接代入公式计算，根据告诉的元素的质量分数，求出未知两种元素的总质量分数，然后找到这两种元素的质量关系才能很简单地解决。
★例4 (2018·孝感)某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为( )
A．23% B．46% C．50% D．78%
例5 (2019·嘉兴、舟山)为了使大众吃得明白、吃得健康，我国规定包装食品必须标注营养成分表，标注的内容包括能量以及4种核心营养素的含量值(碳水化合物即糖类)，及其占营养素参考值的百分比(NRV%表示每100克该食品中，所含的营养素占人体一天所需该营养素的百分比)。
以下是某品牌饼干的营养成分表，请回答下列问题：
项目
每100克
NRV%
能量
2369千焦
28%
蛋白质
7.6克
13%
脂肪
38.3克
64%
碳水化合物
46.1克
15%
钠
400毫克
20%
(1)每100克该种饼干中具有2369千焦能量，这些能量不可能来自4种营养素中的________。
(2)钠的过多摄入会引发高血压等慢性心血管疾病，因此国家卫计委推荐每人每日食盐摄入量不超过6克。通过计算判断，按该企业依据的钠营养素标准，若人体摄入的钠全部来自食盐，则人体摄入的食盐量是否符合卫计委的要求？(精确到小数点后一位)
(3)每年冬季，心血管疾病的发病率与死亡率会大幅度上升，原因之一是寒冷导致血压升高。冬季血压升高最直接的原因是________________________________________________。
1．(2020·东莞)关于丁酸乙酯(C6H12O2)的叙述正确的是( )
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18∶3∶8
C．丁酸乙酯的相对分子质量为116g
D．一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和1个氧分子构成的
★2.(2019·常州)已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为( )
A．g B． C．g D．
3．(2020·湖州)如图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则( )
A．反应得到的生成物有两种
B.反应前后元素化合价不变
C．参加反应的两种分子个数比为3∶2
D．该反应为化合反应
4．(2020·青岛)常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒。乙醇分子的模型如图所示，其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子。下列有关乙醇的说法不正确的是( )
A．乙醇的化学式为C2H6O
B．乙醇的相对分子质量为46
C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为12∶1
D．乙醇是一种有机物
5．(2020·岳阳)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是小明绘制的硫元素的“价类二维图”，图中各点对应物质正确的是( )
A．SO2
B．SO3
C．H2SO4 D．Na2SO4
★6.(2019·衡阳)已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为( )
A．1－a% B． C． D．无法计算
7．(2020·株洲)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫(John
B.
Goodenough，以下简称约翰)、斯坦利·威廷汉(M.
StanleyWhittingham)和吉野彰(AkiraYoshino，以下简称吉野)三人，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。
第7题图
(1)吉野用钴酸锂(LiCoO2)作电池正极，负极使用了石油工业副产品——石油焦，制造了首款商业锂离子电池。锂在化合物中常显＋1价，则LiCoO2中Co的化合价为________。
(2)约翰用磷酸铁取代钴酸锂，使电池更环保。磷酸铁的化学式为__________。
8．(2019·毕节)人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌(化学式为C12H22O14Zn)口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为________；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91mg，则这两支口服液中锌的质量共________mg。
★9.(2020·鸡西)2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为________。
(2)草甘膦中磷元素的质量分数为________。(精确到0.1%)
(3)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？(写出计算步骤，精确到小数点后一位)
10．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片
[主要成分]每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5g
[用法]口服
[用量]每日3次，一次________片
金钙尔奇
[主要原料]碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、
硫酸铜、维生素等
[含量]每片含钙280mg、镁99.7mg、
锌3.08mg、铜0.51mg等
[用量]每日2次，一次1片
第10题图
请根据图中的信息回答下列问题：
(1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免________(填字母序号)。
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是________。
(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为________。
(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为________mg。
(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？________。
参考答案
第28课时 化学式、物质的分类
课前预热
考点1 1.比值 正比 2.相对原子质量
考点3 1.物质组成 2.①某种物质 ②一个分子 ③元素种类
【考点真题】1.A 2.(1)自动调节 (2)不停地做无规则运动 (3)7∶12
考点6 纯净物 非金属 酸
考点7 1.同种元素 2.不同种元素
考点8 同种元素 不同种元素 同种原子 不同种原子
【考点真题】3.B 4.(1)质子数 (2)H2O (3)Mg(OH)2
考点9 一种物质 两种或多种 1.没有
考点10 1.不溶于 一贴二低三靠 ①紧贴漏斗内壁 ②低于
低于 ③烧杯内壁 三层滤纸 玻璃棒 3.过滤法
考点11 溶解、过滤、蒸发
【考点真题】5.A 6.(1)物理变化 (2)B (3)变大(或“先变大后不变”)
课堂突破
例1 B 例2 D 例3 (1)烧杯 引流 (2)漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁 不溶性 (3)漏斗内液面高于滤纸边缘 例4 B
例5 (1)钠 (2)＝2000毫克＝2克，2克×＝2克×≈5.1克＜6克，人体摄入的食盐量符合卫计委的要求 (3)冬季气温下降，血管收缩
【变式拓展】
1．(1)质子数(或核电荷数) (2)物理 (3)C%＝×100%＝×100%＝40% 故碳元素的质量分数为40%。
2．A 3.(1)混合物 (2)①② (3)过滤(合理即可)
校内作业
1．B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.(1)＋3 (2)FePO4
8．455 13 9.(1)9∶20 (2)18.3% (3)6.2g 10.(1)A
(2)430 (3)40% (4)700 (5)4片(共19张PPT)
D
A
B
3∶16
阴离子(或酸根阴离子)
