一、空气的主要成分
考点1 说出空气的主要成分及用途
1．空气是一种____________。
2．空气的成分(体积分数)：氧气占____________，氮气占____________，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质共占1%。
3．氮气：可用于充填灯泡，延长灯泡的使用寿命；用于食品的防腐、保鲜；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷冻剂。
4．稀有气体：用作____________，制作____________，医疗麻醉。
1．(2019·衢州)1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是( )
A．氢气
B．氮气
C．二氧化碳
D．氧气
二、氧气
考点2 概述氧气的主要物理性质及化学性质
1．氧气的物理性质
常温下，氧气是一种____________的气体，____________溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气____________。液态氧呈____________，固态氧是雪花状的____________固体。
2．氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较____________的气体，能支持燃烧(但不能燃烧)，有较强的____________性。
考点3 知道典型金属(镁、铁等)和非金属(碳、硫、磷、氢气等)在空气或氧气中燃烧的现象及产物
物质
反应现象
化学方程式
磷
产生大量____________
4P＋5O22P2O5
木炭
发出____________，生成能使澄清石灰水变____________的气体
C＋O2CO2
硫
空气中燃烧发出____________火焰，氧气中燃烧发出 火焰，生成有____________气味的气体
S＋O2SO2
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧，产生____________火焰
2H2＋O22H2O
铁
剧烈燃烧，____________，生成____________固体
3Fe＋2O2Fe3O4
镁
发出____________，生成白色粉末
2Mg＋O22MgO
考点4 说明氧气的实验室制备及检验方法
反应原理
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
实验装置
收集方法
(1)____________(因氧气不易溶于水)
(2)____________(因氧气密度比空气大)
验满方法
将带火星的木条放在集气瓶口，木条____________(向上排空气法)
检验方法
将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃
注意事项
长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必)
(1)试管口略向下倾斜
(2)铁夹夹在试管中上部
(3)实验完毕，先移走导气管，再移走酒精灯
(4)用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花
考点5 空气中氧气含量的测定
实验原理
足量的红磷或白磷在密闭的容器中燃烧，需耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数
实验装置
变式装置
化学方程式
4P＋5O22P2O5
实验现象
红磷燃烧，生成大量白烟，水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的1/5
实验结论
氧气约占空气体积的1/5
失败原因
1.红磷的量不足；2.装置漏气；3.装置未冷却至室温就打开止水夹
药品选择
不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。
2．(2018·嘉兴、舟山)15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是( )
3．(2020·衢州)利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
(1)实验中用量筒收集气体的好处是________________________________________。
(2)实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：________________________________。
(3)根据实验数据计算发现：m1－m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是________。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
三、催化剂
考点6 知道催化剂的概念及作用
1．在化学反应中，能改变其他物质的化学反应____________，而本身的____________和____________在化学反应前后都 的物质叫做催化剂。在工业上，催化剂也叫触媒。
2．催化剂有“一变二不变”：一变(改变化学反应速率，不一定加快)；二不变(自身的____________和____________不变)。
3．我们不能说二氧化锰是催化剂，应该说某一种物质在某个反应中是催化剂。
4．为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂，并说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验二：数据记录表
1%
H2O2溶液(mL)
50
50
50
加入MnO2的质量(g)
0.1
0.2
0.4
测量40秒末得到O2体积(mL)
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是_______________________________
___________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
四、燃烧和缓慢氧化
考点7 举例说出缓慢氧化与剧烈氧化现象
1．缓慢氧化：速度缓慢、不易觉察、没有发光但有发热的一种氧化反应，如橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等。
2．燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生发光发热的剧烈的____________。
3．爆炸：在有限空间内____________。如火药爆炸。
考点8 知道可燃物燃烧的条件及灭火原理
1．可燃物燃烧条件：①可燃物与____________(或空气)充分接触。②温度达到可燃物的____________。
2．灭火方法及原理：隔绝____________、降低温度至____________以下、撤离____________。
考点9 列举火灾自救的一般方法
1．浓烟密布时，应匍匐前进，并用湿毛巾掩盖口鼻。
2．用湿毛巾等物品塞住门和窗缝隙。
3．在窗前呼救。
5．(2020·绍兴)下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是( )
6．(2018·台州)19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯——戴维灯(如图)。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。
(1)甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸是因为甲烷燃烧释放大量的________。
(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
高频点1 氧气的性质和用途
★例1 (2020·扬州)氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是( )
A．通常状况下，O2是无色气体
B．相同条件下，O2的密度大于CO2的密度
C．分离液态空气可获得O2
D．O2能够支持可燃物的燃烧
1．(2019·宜昌)如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是( )
A.氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
高频点2 空气中氧气含量的测定
★例2 (2020·北京)利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是( )
A．实验前需检查装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氧气
C．白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹
D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
2．(2018·湖州)某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。
请回答：
(1)数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量____________(填“大于”“等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。
(2)基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到____________所经历的时间。
(3)在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为____________(填“V1－V2”“V1－V3”或“V2－V3”)。
高频点3 氧气的制取
★例3 资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。
小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。(假定两种方法H2O2均完全分解)
3．(2019·江西)下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是( )
高频点4 燃烧的条件
★例4 (2020·北京)验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
装置(夹持仪器已略去)
步骤及现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分別浸入80℃热水中(如图所示)。白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧
Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧
(1)Ⅰ中白磷不燃烧的原因是________________________________________________。
(2)对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是_____________________________________
________________________________________________________________________。
★4.(2019·北京)用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是( )
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
【提醒】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
★例5 (2018·武汉)某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是( )
A.将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的
B．称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
★例6 (2020·嘉兴、舟山)为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
【实验步骤】
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
实验次数
AO/mm
AB/mm
AB/AO
1
523.5
109.5
0.2092
2
525.5
110.0
0.2093
3
527.0
110.5
0.2097
【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为____________。(用百分数表示)
【思考讨论】
(1)实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是________________________________________。
(2)实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是________________________________________________。
1．(2018·衢州)规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是( )
2．下列有关实验现象的描述正确的是( )
A．干冰在空气中升华周围出现白雾
B．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
3．(2020·广东)实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气，下列装置组合正确的是( )
第3题图
A．①③ B．①⑤ C．②③ D．②④
4．(2020?东莞)实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是( )
A．只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂
B．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂
C．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量
D．二氧化锰能加快过氧化氢分解
5．(2020·鸡西)测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B．选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5
C．装置内水位不会发生变化
D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
6．(2020·海南)将棉手帕放入60%左右的酒精中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列有关该实验的叙述正确的是( )
A．棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B．棉手帕接触不到氧气，不能燃烧
C．被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了
D．酒精中的水蒸发使温度达不到棉手帕的着火点
7．(2020·武汉)氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL
5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。
第7题图
(1)当出现带有火星的木条________的现象时，说明试管中有大量氧气产生。
(2)实验②中产生氧气的化学方程式为________________________，该反应属于__________(填基本反应类型)。
8．(2018·温州)二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
第8题图
①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。
③用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。
(1)步骤②将注射器B中的2mL
H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是_______________________________________________________。
(2)小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
9．(2020·永州)“燃烧条件的探究”是永州市2020年初中化学学业水平实验操作考试试题之一。已知白磷的着火点为40℃，某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计并进行了以下实验(实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计)。
实验步骤如下：
①连接好装置，并检查装置气密性；
②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；
③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；
④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。
请回答下列问题：
(1)步骤________能观察到白磷燃烧起来。
(2)写出白磷燃烧的化学方程式：______________________________________________。
(3)分析对比步骤②和③，可知可燃物燃烧条件之一是________________；若把80℃的水换成20℃的水，重复步骤②和③，对比两次产生的实验现象，还可以得出可燃物燃烧需要满足的另一条件是温度达到可燃物的着火点。
(4)步骤④中锥形瓶内液面上升的原因是______________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
第29课时 空气(一)
课前预热
考点1 1.混合物 2.21% 78% 4.保护气 霓虹灯
【考点真题】1.A
考点2 1.无色无味 不易 略大 淡蓝色 淡蓝色 2.活泼
氧化
考点3 白烟、放热 白光 浑浊 淡蓝色 蓝紫色 刺激性 淡蓝色 火星四射 黑色 耀眼的白光
考点4 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑、2KClO32KCl＋3O2↑ (1)排水集气法
(2)向上排空气法 复燃
【考点真题】2.D 3.(1)便于直接读出氧气的体积 (2)高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液 (3)BCD
考点6 1.速率 质量 化学性质 没有改变 2.质量 化学性质
【考点真题】4.不能，虽然能改变反应速度，但无法判断二氧化锰在反应前后质量和化学性质有无改变 探究二氧化锰质量对双氧水(过氧化氢)分解的催化效果的影响
考点7 2.氧化反应 3.急速燃烧
考点8 1.①氧气 ②着火点 2.空气 着火点 可燃物
【考点真题】5.D 6.(1)热量(或“热”) (2)金属网可以把火焰的热量迅速传递出去，矿井中甲烷气体的温度达不到着火点
课堂突破
例1 B 例2 D 例3 (1)加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少 (2)长颈漏斗的下端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出
(3)如图
例4 (1)白磷未与氧气接触 (2)燃烧需要温度达到可燃物的着火点 例5 B 例6 【得出结论】20.94% 【思考讨论】(1)增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收 (2)脱氧剂粉末不够紧密导致空气柱测量值偏小(合理即可)
【变式拓展】
1．D 2.(1)大于 (2)装置冷却至室温 (3)V1－V3 3.A 4.D
校内作业
1．D 2.A 3.A 4.D 5.B 6.D 7.(1)复燃 (2)2H2O22H2O＋O2↑ 分解反应 8.(1)调整密闭容器内的压强，使得测定结果更准确 (2)相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢分解达到相同气压，过氧化氢酶所需的时间更短
(3)过氧化氢酶质量过大，可能导致反应过快，过氧化氢酶的活性受热后降低，所以催化效果减弱，反应速率突然变慢
9.(1)③ (2)4P＋5O22P2O5 (3)可燃物与氧气接触 (4)白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小第29课时 空气(一)
1．(2019·营口)实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是( )
A．红磷 B．木炭 C．细铁丝 D．蜡烛
2．(2020·怀化)下列物质不是空气成分的是( )
A．作保护气的N2
B．气球填充气He(氦气)
C．医疗急救用的O2
D．火箭新型推进剂H2(液氢)
3．(2020·营口)下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是( )
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
4．(2019·永州)在进行实验室制取和收集O2的过程中，有关做法不正确的是( )
A．选择装置①或②作为O2的发生装置
B．选择装置③或④作为O2的收集装置
第4题图
C．装置④有气泡冒出时立即收集气体
D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
5．(2020·广州)测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：(已完成装置气密性检查)
①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；
②用弹簧夹夹紧胶皮管；
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；
④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。
其中有错误的实验步骤是( )
A．① B．② C．③ D．④
6．(2020·重庆)如图所示，水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关，表中能使白磷燃烧的选项是( )
选项
气体X
水温/℃
A.
氧气
5
B.
氮气
40
C.
二氧化碳
80
D.
空气
80
第6题图
7．(2020·攀枝花)“化学链燃烧”是燃料不直接与空气接触的燃烧，是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧”过程如图。与直接燃烧甲烷相比，对该技术的评价错误的是( )
A．反应更充分、能源利用率高
B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应的氧气较少
D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
★8.(2019·重庆)某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。
下列关于该过程的说法正确的是( )
A．c代表氧气
B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解
D．起催化作用的物质的质量一直保持不变
★9.已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图像正确的是( )
★10.图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强－时间关系图(该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。下列说法正确的是( )
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C．p＝0.79p0，p′＝p0是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图3可推出空气中氧气的含量
11．(2019·湖州)普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物(氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂)，火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。
(1)火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们各自的____________。
(2)写出快速产生助燃剂的化学反应方程式：____________________________。
12．(2020·济宁)甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉
的氧化情况，又进行以下实验：
①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；
②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：
甲组
乙组
丙组
反应前固体质量
2.016g
2.016g
2.024g
反应后固体质量
1.936g
1.936g
1.904g
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为________，丙组残留固体中氧化铜的质量为________。
(3)兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是________。
13．(2020·遵义)燃烧是人类获得能量的重要方式。
第13题图
(1)用如图探究燃烧条件。步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O2的现象是______________________________________；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是____________________________。
(2)相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见表。
燃料(气态)
CO
H2
CH4
热量(kJ)
282.6
285.8
890.3
①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是________。
②CO与其他燃料相比的主要缺点是______________。
③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是____________________________(写一点即可)；SiO2的化学性质与CO2有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为________________________。
★14.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
(1)制取O2的质量是________g。
(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
第14题图
参考答案
第29课时 空气(一)
1．A 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D 7.C 8.C 9.B 10.B
11．(1)着火点 (2)2KClO32KCl＋3O2↑
12．(1)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (2)0.08g 0.12g
(3)装置漏气
13．(1)步骤一中，b中的红磷不燃烧；步骤三中，b中的红磷燃烧
降低温度至可燃物的着火点以下 (2)①甲烷 ②CO有毒
③硅在地壳中含量较高 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
14．(1)19.2 (2)原混合物中KClO3的质量分数是81.7%(共20张PPT)(共55张PPT)
第三篇 物质科学(二)
第29课时 空气（一）
一、空气的主要成分
考点1 说出空气的主要成分及用途
1．空气是一种_______。
2．空气的成分(体积分数)：氧气占____，氮气占____，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质共占1%。
3．氮气：可用于充填灯泡，延长灯泡的使用寿命；用于食品的防腐、保鲜；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷冻剂。
4．稀有气体：用作______，制作______，医疗麻醉。
混合物
21%
78%
保护气
霓虹灯
1．(2019·衢州)1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是(
)
A．氢气
B．氮气
C．二氧化碳 D．氧气
A
1．氧气的物理性质
常温下，氧气是一种__________的气体，_____溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气______。液态氧呈_________，固态氧是雪花状的__________固体。
2．氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较______的气体，能支持燃烧(但不能燃烧)，有较强的______性。
二、氧气
考点2 概述氧气的主要物理性质及化学性质
无色无味
不易
略大
淡蓝色
淡蓝色
活泼
氧化
考点3 知道典型金属(镁、铁等)和非金属(碳、硫、磷、氢气等)在空气或氧气中燃烧的现象及产物
物质
反应现象
化学方程式
磷
产生大量__________
4P＋5O2
2P2O5
木炭
发出______，生成能使澄清石灰水变____的气体
C＋O2
CO2
硫
空气中燃烧发出_______火焰，氧气中燃烧发出_______火焰，生成有________气味的气体
S＋O2
SO2
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧，产生__________火焰
2H2＋O2
2H2O
铁
剧烈燃烧，________，生成_____固体
3Fe＋2O2
Fe3O4
镁
发出___________，生成白色粉末
2Mg＋O2
2MgO
耀眼的白光
火星四射
黑色
淡蓝色
刺激性
蓝紫色
淡蓝色
白烟、放热
白光
浑浊
考点4 说明氧气的实验室制备及检验方法
排水集气法
向上排空气法
复燃
考点5 空气中氧气含量的测定
2．(2018·嘉兴、舟山)15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是(
)
D
3．(2020·衢州)利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
(1)实验中用量筒收集气体的好处是_____________
___________________。
便于直接读出氧气的体积
(2)实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：______________________
_____________________。
(3)根据实验数据计算发现：m1－m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是____。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液
BCD
1．在化学反应中，能改变其他物质的化学反应_____，而本身的_______和_________在化学反应前后都__________的物质叫做催化剂。在工业上，催化剂也叫触媒。
2．催化剂有“一变二不变”：一变(改变化学反应速率，不一定加快)；二不变(自身的_____和________不变)。
3．我们不能说二氧化锰是催化剂，应该说某一种物质在某个反应中是催化剂。
三、催化剂
考点6 知道催化剂的概念及作用
速率
质量
化学性质
没有改变
质量
化学性质
4．为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂，并说明理由：_____________________
_____________________________________________
__________________________。
不能，虽然能改变反应速度，但无法判断二氧化锰在反应前后质量和化学性质有无改变
实验二：数据记录表
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是
_____________________________________________
__________________________________。
1%
H2O2溶液(mL)
50
50
50
加入MnO2的质量(g)
0.1
0.2
0.4
测量40秒末得到O2体积(mL)
?
?
?
探究二氧化锰质量对双氧水(过氧化氢)分解的催化效果的影响
四、燃烧和缓慢氧化
考点7 举例说出缓慢氧化与剧烈氧化现象
1．缓慢氧化：速度缓慢、不易觉察、没有发光但有发热的一种氧化反应，如橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等。
2．燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生发光发热的剧烈的____________。
3．爆炸：在有限空间内_________。如火药爆炸。
氧化反应
急速燃烧
考点8 知道可燃物燃烧的条件及灭火原理
1．可燃物燃烧条件：①可燃物与_______(或空气)充分接触。②温度达到可燃物的________。
2．灭火方法及原理：隔绝______、降低温度至_____以下、撤离________。
考点9 列举火灾自救的一般方法
1．浓烟密布时，应匍匐前进，并用湿毛巾掩盖口鼻。
2．用湿毛巾等物品塞住门和窗缝隙。
3．在窗前呼救。
氧气
着火点
空气
着火点
可燃物
5．(2020·绍兴)下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是(
)
D
6．(2018·台州)19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯——戴维灯(如图)。
采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，
火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷
气体。
(1)甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸是因为
甲烷燃烧释放大量的_____________________。
(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，
原因是________________________________
_____________________________________
_________________________________。
热量(或“热”)
金属网可以把火焰的热量迅速传递出去，矿井中甲烷气体的温度达不到着火点
★例1 (2020·扬州)氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是(
)
A．通常状况下，O2是无色气体
B．相同条件下，O2的密度大于CO2的密度
C．分离液态空气可获得O2
D．O2能够支持可燃物的燃烧
高频点1 氧气的性质和用途
B
例1 B 【解析】A.通常状况下，O2是一种无色气体，故选项说法正确。B.相同条件下，O2的密度小于CO2的密度，故选项说法错误。C.分离液态空气可获得O2，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确。D.O2能支持燃烧，能够支持可燃物的燃烧，故选项说法正确。故选B。
1．(2019·宜昌)如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是(
)
A.氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
D
★例2 (2020·北京)利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是(
)
A．实验前需检查装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氧气
C．白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹
D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
D
高频点2 空气中氧气含量的测定
2．(2018·湖州)某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。
请回答：
(1)数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。
(2)基于数显设备显示的气压变化，
“过一段时间打开活塞”
中的“一段时间”指的是
火焰熄灭后到________
__________所经历的时间。
(3)在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为_______(填“V1－V2”“V1－V3”或“V2－V3”)。
大于
装置冷却至室温
V1－V3
★例3 资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。
高频点3 氧气的制取
(1)小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是__________________________________
____________________________________________
__________________。
加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少
(2)小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：_____
_________________________________________________________________。
(3)采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。(假定两种方法H2O2均完全分解)
长颈漏斗的下端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出
【答案】如图
例3 (1)加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少 (2)长颈漏斗的下端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出
(3)如图
【解析】(1)图甲实验中带火星木条未复燃的原因是加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少。(2)在图丙的气体发生装置中，错误是：长颈漏斗的下端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出。(3)催化剂可以加快反应速率，但不影响最终产物的量，加入催化剂，反应就开始进行，且加入催化剂后的过氧化氢比没加入的先分解完，所以，利用催化剂制取氧气的大致曲线如图。
3．(2019·江西)下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是(
)
A
★例4 (2020·北京)验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
(1)Ⅰ中白磷不燃烧的原因是__________________。
(2)对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是____
____________________________________。
高频点4 燃烧的条件
白磷末与氧气接触
燃烧需要温度达到可燃物的着火点
例4 (1)白磷未与氧气接触 (2)燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【解析】(1)Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分別浸入80℃热水中，温度虽然达到了白磷的着火点，但是白磷没有与氧气接触，所以白磷没有发生燃烧；(2)Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点；Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧，这是因为白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，对比可知可燃物燃烧的条件是燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
★4.(2019·北京)用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是(
)
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟
煤不是可燃物
D
4．D 【解析】A.①燃烧，说明白磷是可燃物，故选项说法正确。B.对比①③，升温至60℃的过程中，仅①燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。C.对比②③，继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故选项说法正确。D.④未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到无烟煤的着火点，故选项说法错误。故选D。
【提醒】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
★例5 (2018·武汉)某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是(
)
A.将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、
Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到
实验目的
B．称量装置Ⅰ反应前及完全
反应冷却后的质量，可计算出
H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带
火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，
集气瓶上方原有的空气会使测量结果
偏大
B
例5 B 【解析】A.该实验是制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数，Ⅱ中用排水法收集的氧气不干燥，故错误；B.称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，减少的质量即为生成氧气的质量，然后利用化学方程式，根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量，最后根据过氧化氢溶液的质量即可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，故正确；C.氧气的密度比空气大，若用装置Ⅳ收集氧气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a端管口处，观察木条是否复燃，故错误；D.量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，故错误。故选B。
★例6 (2020·嘉兴、舟山)为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
【实验步骤】
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
实验次数
AO/mm
AB/mm
AB/AO
1
523.5
109.5
0.2092
2
525.5
110.0
0.2093
3
527.0
110.5
0.2097
【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为_______。(用百分数表示)
【思考讨论】
(1)实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是__________________________________
____________________。
(2)实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是________
_________________________________________。
20.94%
增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收
脱氧剂粉末不够紧密导致空气柱测量值偏小(合理即可)
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1．(2018·衢州)规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是(
)
D
2．下列有关实验现象的描述正确的是(
)
A．干冰在空气中升华周围出现白雾
B．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
A
3．(2020·广东)实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气，下列装置组合正确的是(
)
A．①③ B．①⑤ C．②③ D．②④
A
4．(2020?东莞)实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是(
)
A．只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂
B．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂
C．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量
D．二氧化锰能加快过氧化氢分解
D
5．(2020·鸡西)测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是(
)
A．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B．选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5
C．装置内水位不会发生变化
D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
B
6．(2020·海南)将棉手帕放入60%左右的酒精中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列有关该实验的叙述正确的是(
)
A．棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B．棉手帕接触不到氧气，不能燃烧
C．被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了
D．酒精中的水蒸发使温度达不到棉手帕的着火点
D
7．(2020·武汉)氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL
5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。
?
(1)当出现带有火星的木条_______的现象时，说明试管中有大量氧气产生。
(2)实验②中产生氧气的化学方程式为_____________
______，该反应属于___________(填基本反应类型)。
复燃
2H2O2
2H2O＋O2↑
分解反应
8．(2018·温州)二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫
升蒸馏水加入容器中，搅拌后
塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出
2毫升气体，用注射器B将2
毫升H2O2溶液注入容器中，
采集数据。直至反应结束。
③用3.1毫克、5.6毫克过氧
化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、
10.7毫克二氧化锰重复
上述实验，获取数据如图乙。
(1)步骤②将注射器B中的2mL
H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是______
___________________________________________。
(2)小明分析相关数据，得出“过氧化氢
酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”
这一结论，其依据是______
_______________________
_______________________
_______________________
________________________。
调整密闭容器内的压强，使得测定结果更准确
相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢分解达到相同气压，过氧化氢酶所需的时间更短
(3)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：____________________________________
________________________________________
________________________________________。
过氧化氢酶质量过大，可能导致反应过快，过氧化氢酶的活性受热后降低，所以催化效果减弱，反应速率突然变慢
9．(2020·永州)“燃烧条件的探究”是永州市2020年初中化学学业水平实验操作考试试题之一。已知白磷的着火点为40℃，某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计并进行了以下实验(实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计)。
实验步骤如下：
①连接好装置，并检查装置气密性；
②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；
③挤压注射器，向锥形瓶内推
入空气，锥形瓶内水面下降；
④停止推入空气，锥形瓶内水
面上升，最后淹没白磷。
实验步骤如下：
①连接好装置，并检查装置气密性；
②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；
③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；
④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。
请回答下列问题：
(1)步骤____能观察到白磷燃烧起来。
(2)写出白磷燃烧的化学方程式：
____________________________________。
③
(3)分析对比步骤②和③，可知可燃物燃烧条件之一是______________________；若把80℃的水换成20℃的水，重复步骤②和③，对比两次产生的实验现象，还可以得出可燃物燃烧需要满足的另一条件是温度达到可燃物的着火点。
(4)步骤④中锥形瓶内液面上升的原因是__________
___________________________________________。
可燃物与氧气接触
白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小
