第32课时 常见的化合物(一)
1．(2020·天水)下列推理合理的是( )
A．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
2．(2019·常州)“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是( )
3．(2020·泰安)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，两者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
4．(2020·滨州)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
5．(2020·嘉兴、舟山)某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是( )
A．CaCl2 B．Al(NO3)3
C．NaOH D．H2SO4
★6.(2019·湘潭)下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
★7.(2020·泰安)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab(不包括a点)段有沉淀生成
D．d点溶液的pH＞7
8．(2020·宁波)某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C.反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
9．(2020·德州)综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
第9题图
(1)上述六支试管中有气泡产生的是________(填序号)，相关反应的化学方程式为________________________(只写出一个)。
(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是________________________。
(3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________________________________
________________________________________________________________________。
10．(2020·海南)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
第10题图
(1)该反应的化学方程式为___________________________________________________。
(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是________mL。
(3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
11．(2020·温州)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
第11题图
资料：①Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________克。
(2)写出该实验中的一个化学方程式(除资料①中的反应外)：________________________________________________________________________。
(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．(2020·衢州)向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________________________。
13．(2020·嘉兴)复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(其他成分可溶于水但不参与反应)，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到______________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
(3)计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
参考答案
第32课时 常见的化合物(一)
1．A 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.D
9．(1)BD Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑或NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)溶液由红色变为无色 (3)在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面
10．(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2)10 (3)如图
11．(1)10 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
12．产生气泡 氯化钠和氯化钙
13．(1)有气泡产生 (2)mCO2＝100g＋10g－105.6g＝4.4g
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84
44
x
4.4g
＝，x＝8.4g NaHCO3%＝×100%＝84%
答：碳酸氢钠的含量为84%。
(3)设反应生成的氯化钠质量为y
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
58.5
44
y
4.4g
＝ y＝5.85g
NaCl%＝×100%＝5.5%
答：氯化钠溶液的质量分数为5.5%。(共49张PPT)
第三篇 物质科学(二)
第32课时 常见的化合物（一）
一、酸
考点1 概述常见酸的主要性质
1．酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是________的化合物叫做酸。
H＋
2．几种常见的酸
酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色、状态
“纯净”：_____液体；工业用盐酸_______________液体
______黏稠、油状液体
气味
有________气味
无
特性
______挥发
______挥发
用途
①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
无色
黄色(含Fe3＋)
刺激性
易
无色
不易
考点2 比较酸的相似性质并说明原因
1．酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变____，不能使无色酚酞试液变色。
(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。
NaOH＋HCl===______________________
Cu(OH)2＋H2SO4===________________________
(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl===_____________
Fe2O3＋3H2SO4===__________________
(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl===_______________________
Fe＋H2SO4===__________________
NaCl＋H2O
CuSO4＋2H2O
CuCl2＋H2O
Fe2(SO4)3＋3H2O
ZnCl2＋H2↑
FeSO4＋H2↑
红
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HNO3
H＋
考点3 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的____________(定量指示)。
酸碱度
pH——酸碱度的表示方法
1．范围：通常0～14之间。
2．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在______上，把试纸显示的颜色与_________________对照。
3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH试纸
标准比色卡
pH
溶液的酸碱性
石蕊试液颜色
酚酞试液颜色
pH＝7
中性溶液
紫色
无色
pH<7
酸性溶液，pH越小，
溶液酸性越强
____
无色
pH>7
碱性溶液，pH越大，
溶液碱性越强
____
红色
红色
蓝色
考点4 说出酸的使用注意事项
1．浓盐酸是______、____________气味的液体，__________。
2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
3．稀释浓硫酸的方法：
________________________
________________________
__________________________。
无色
有刺激性
易挥发
将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
1．(2020·台州)盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是(
)
A．蒸馏水
B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液
D．氢氧化钠溶液
B
2．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有____。
氢离子
D
二、碱
考点5 概述常见碱的主要性质
1．碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是__________的化合物。
氢氧根离子
2．几种常见的碱
?
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色
状态
白色固体，______溶于水(溶解放热)
白色粉末，____溶于水
俗名
______、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
________、消石灰
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑
极易
微
烧碱
熟石灰
考点6 比较碱的相似性质并说明原因
1．碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变____。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===______________
Ca(OH)2＋SO2===_____________________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===________________
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应
蓝
红
Na2SO3＋H2O
CaSO3↓＋H2O
CaCO3↓＋H2O
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===______________________
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===_____________________
现象：产生红褐色絮状沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===______________________
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
2．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子_______________。
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
3NaCl＋Fe(OH)3↓
2NaOH＋CaCO3↓
全部是OH－
氢氧化钠有强烈的_______，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
考点7 知道碱的使用注意事项
腐蚀性
考点8 说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响
1．酸的用途
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
2．碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。
3．(2019·滨州)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够
与四类物质发生
化学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成____。
(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：_____________________________。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是____(填序号)。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba(NO3)2
红色
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C
4．(2018·舟山)在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和
Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，
结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据
此实验现象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均
能与CO2发生反应。
(1)乙同学认为上述判定方法还存在不
严密之处，他的理由是___________________________。
(2)丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了(1)中的干扰因素后，接下来的方法是_______________
___________________________________________________________________________________________________
____________________________________________。
CO2能溶于水且能与水反应
取A瓶中少量液体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生(或取A瓶中少量液体于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生)
三、酸碱反应
考点9 认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用
1．酸碱反应：_____________________________，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸碱反应的实质：_______________________。
酸与碱作用生成盐和水的反应
H＋＋OH－===H2O
★5.(2018·宁波)向盛有20g
10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。
其中正确的是(
)
B
6．(2020·绍兴)做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量
③
________________________
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管
中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不
变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
两者恰好完全反应
(1)对方案Ⅰ的结论进行评价：__________________
_____________________________________________
_______________________________________。
(2)表格空白处的实验现象是______________________
_________________。
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
__________
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成
先出现气泡，后出现白色沉淀
AC
★例1 (2018·北京)进行如下微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是____(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是_____________________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_______
________________________________________。
高频点1 酸的通性与个性
BD
溶液由红色变为无色
铜的活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气
例1 (1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气
【解析】(1)活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；(3)铜的活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
1．(2019·温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是(
)
A
★例2 (2020·潍坊)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是(
)
?
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
高频点2 碱的性质
A
例2 A 【解析】A.甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。B.反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。C.反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。D.澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。故选A。
2．(2020·成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(
)
选项
问题
分析与设计
A.
为何变质
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
B.
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C.
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，
观察产生沉淀多少
D.
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C
★例3 (2019·枣庄)向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是(
)
高频点3 中和反应
D
例3 D 【解析】A.在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡生成沉淀，溶质的质量是不断减少的，到完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才会慢慢增加，故A错误；B.稀硫酸的pH小于7，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会慢慢地增大，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会无限地接近氢氧化钡溶液的pH，故B错误；C.随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断地增加，故C错误；D.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D正确。故选D。
3．(2020·永州)如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是(
)
A．图中X是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
A
【提醒】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握酸的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
★例4 (2020·包头)向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是(
)
C
例4 C【解析】A.氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，一开始不会产生氢气，故选项图像错误。B.氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量逐渐增加，第一个过程溶液质量增加的幅度较大，第二个过程，由于有氢气生成，溶液增加的幅度较小；完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液的质量继续增加，故选项图像错误。
C.氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。D.氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的酸性逐渐减弱，至完全反应溶液显中性，继续滴加稀盐酸，溶液酸性又开始增强，故选项图像错误。故选C。
【提醒】本题是一个图像题，解题时根据碱与盐的反应原理、质量守恒定律以及饱和溶液的形成过程来分析解答即可，难度适中。
★例5 (2020·重庆)一定温度下，向ag
FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是(
)
A．Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．m＝c－a
D．生成Fe(OH)3的质量为
(n－b＋a)g
C
例5 C 【解析】一定温度下，向ag
FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图像可知，Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的(m－n)g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。
A.由以上分析可知，Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正确；B.由以上分析可知，P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，选项说法正确；C.由化学方程式FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl可知，加入氢氧化钠固体的质量并不是溶液增重的质量，即m≠c－a，选项说法错误；D.由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag＋ng＝生成Fe(OH)3沉淀质量＋bg，则生成Fe(OH)3的质量为(n－b＋a)g，选项说法正确。故选C。
例6 (2019·宁波)实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
请分析计算：
(1)第____次测量时，溶液中只有一种溶质。
(2)表中m＝_______。
(3)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
16
64.78
【答案】(3)由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时产生的CO2的质量mCO2＝50g＋15g－64.78g＝0.22g
设1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73
44
x y 0.22g
＝
，解得：x＝0.53g
＝
，解得：y＝0.365g
Na2CO3%＝
×100%＝
×100%≈35.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
1．(2020·衢州)将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是(
)
A.物质间均未发生化学反应
B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变
D．图甲可表示酸碱反应的实质
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
D
2．(2020·恩施州)某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2＋，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入(
)
A．烧碱和纯碱
B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
3．(2019·湘潭)在A＋B→C＋D的反应中，下列叙述错误的是(
)
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20g
A和30g
B混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
C
C
4．(2020·常德)下列图像能正确反映其对应关系的是(
)
A
★5.(2020·河北)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(
)
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＞P
D．混合物中铜的质量
为(a－b)g
D
5．D 【解析】A.M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，该选项说法正确；B.M点时氧化铜部分反应，N点时氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，该选项说法正确；C.N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，该选项说法正确；D.混合物中铜的质量为bg，该选项说法不正确。故选D。
6．(2019·衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是(
)
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
B
7．(2020·绍兴)兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀
盐酸，无明显现象，下列
说法不正确的是(
)
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B.两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
D
8．(2019·金华、义乌、丽水)通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
(1)将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为
_____________________________。
(2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应最主要的证据是________________。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
产生黑色固体
9．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用________________。
氢氧化钠溶液
(2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。则样品中碳酸钠的质量分数为_______。
(3)请写出提高方法一精确度的操作建议(写出2条)：____________________________________________
______________________________________________
_______________________________________。
?
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液(克)
10
20
30
氯化钙溶液(克)
30
30
30
沉淀质量(克)
2
4
5
84.8%
缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置等一、酸
考点1 概述常见酸的主要性质
1．酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是____________的化合物叫做酸。
2．几种常见的酸
酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色、状态
“纯净”：____________液体；工业用盐酸： 液体
____________黏稠、油状液体
气味
有____________气味
无
特性
____________挥发
____________挥发
用途
①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
考点2 比较酸的相似性质并说明原因
1．酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变____________，不能使无色酚酞试液变色。
(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。
NaOH＋HCl===____________
Cu(OH)2＋H2SO4===____________
(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl===____________
Fe2O3＋3H2SO4===____________
(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl===____________
Fe＋H2SO4===____________
(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸。
AgNO3＋HCl===____________(检验Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===____________(检验SO)
2．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是____________。
考点3 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的____________(定量指示)。
pH——酸碱度的表示方法
1．范围：通常0～14之间。
2．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在____________上，把试纸显示的颜色与____________对照。
3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH
溶液的酸碱性
石蕊试液颜色
酚酞试液颜色
pH＝7
中性溶液
紫色
无色
pH<7
酸性溶液，
pH越小，
溶液酸性
越强
____________
无色
pH>7
碱性溶液，
pH越大，
溶液碱性
越强
____________
红色
考点4 说出酸的使用注意事项
1．浓盐酸是____________、____________气味的液体，____________。
2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
3．稀释浓硫酸的方法：_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．(2020·台州)盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是( )
A．蒸馏水
B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液
D．氢氧化钠溶液
2．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了____________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有________。
二、碱
考点5 概述常见碱的主要性质
1．碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是____________的化合物。
2．几种常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色
状态
白色固体，____________溶于水(溶解放热)
白色粉末，________溶于水
俗名
____________、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
____________、消石灰
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===
Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑
考点6 比较碱的相似性质并说明原因
1．碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变____________，使无色酚酞试液变____________。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===____________
Ca(OH)2＋SO2===____________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===____________
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===____________
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===____________
现象：产生红褐色絮状沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===____________
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
2．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子____________。
考点7 知道碱的使用注意事项
氢氧化钠有强烈的____________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
考点8 说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响
1．酸的用途
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
2．碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。
3．(2019·滨州)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成____________。
(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是________(填序号)。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba(NO3)2
4．(2018·舟山)在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。
(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是____________。
(2)丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了(1)中的干扰因素后，接下来的方法是____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
三、酸碱反应
考点9 认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用
1．酸碱反应：____________，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸碱反应的实质：__________________________________________。
★5.(2018·宁波)向盛有20g
10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )
6．(2020·绍兴)做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量
③______________________
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
________
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
(1)对方案Ⅰ的结论进行评价：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)表格空白处的实验现象是________________________________________。
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有________。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
高频点1 酸的通性与个性
★例1 (2018·北京)进行如下微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是________(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是_____________________________________________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_________________________________
________________________________________________________________________。
1．(2019·温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( )
高频点2 碱的性质
★例2 (2020·潍坊)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( )
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
2．(2020·成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )
选项
问题
分析与设计
A.
为何变质
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
B.
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C.
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，
观察产生沉淀多少
D.
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
高频点3 中和反应
★例3 (2019·枣庄)向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是( )
3．(2020·永州)如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是( )
A．图中X是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
【提醒】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握酸的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
★例4 (2020·包头)向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
【提醒】本题是一个图像题，解题时根据碱与盐的反应原理、质量守恒定律以及饱和溶液的形成过程来分析解答即可，难度适中。
★例5 (2020·重庆)一定温度下，向ag
FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．m＝c－a
D．生成Fe(OH)3的质量为(n－b＋a)g
例6 (2019·宁波)实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
(1)第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
(2)表中m＝________。
(3)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
1．(2020·衢州)将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A．物质间均未发生化学反应
B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变
D．图甲可表示酸碱反应的实质
2．(2020·恩施州)某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2＋，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入( )
A．烧碱和纯碱
B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉
D．熟石灰和金属银
3．(2019·湘潭)在A＋B→C＋D的反应中，下列叙述错误的是( )
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20g
A和30g
B混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
4．(2020·常德)下列图像能正确反映其对应关系的是( )
★5.(2020·河北)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＞P
D．混合物中铜的质量为(a－b)g
6．(2019·衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( )
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
7．(2020·绍兴)兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是( )
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B.两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
8．(2019·金华、义乌、丽水)通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
(1)将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应最主要的证据是____________。
9．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用_________________________________________________________________。
(2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。则样品中碳酸钠的质量分数为____________。
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液(克)
10
20
30
氯化钙溶液(克)
30
30
30
沉淀质量(克)
2
4
5
(3)请写出提高方法一精确度的操作建议(写出2条)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
第32课时 常见的化合物(一)
课前预热
考点1 1.H＋ 2.无色 黄色(含Fe3＋) 无色 刺激性 易 不易
考点2 1.(1)红 (2)NaCl＋H2O CuSO4＋2H2O (3)CuCl2＋H2O Fe2(SO4)3＋3H2O (4)ZnCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑
(5)AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HNO3 2.H＋
考点3 酸碱度 2.pH试纸 标准比色卡 3.红色 蓝色
考点4 1.无色 有刺激性 易挥发 3.将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【考点真题】1.B 2.(1)氢离子 (2)D
考点5 1.氢氧根离子 2.极易 微 烧碱 熟石灰
考点6 1.(1)蓝 红 (2)Na2SO3＋H2O CaSO3↓＋H2O
CaCO3↓＋H2O (4)Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 3NaCl＋Fe(OH)3↓
2NaOH＋CaCO3↓ 2.全部是OH－
考点7 腐蚀性
【考点真题】3.(1)红色 (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3)C
4.(1)CO2能溶于水且能与水反应
(2)取A瓶中少量液体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生(或取A瓶中少量液体于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生)
考点9 1.酸与碱作用生成盐和水的反应 2.H＋＋OH－===H2O
【考点真题】5.B 6.【建立猜想】③两者恰好完全反应 【实验设计】(1)该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成 (2)先出现气泡，后出现白色沉淀 【表达交流】AC
课堂突破
例1 (1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)铜的活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气 例2 A 例3 D 例4 C 例5 C 例6 (1)16 (2)64.78 (3)由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时产生的CO2的质量mCO2＝50g＋15g－64.78g＝0.22g
设1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73
44
x y 0.22g
＝，解得：x＝0.53g
＝，解得：y＝0.365g
Na2CO3%＝×100%＝×100%≈35.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
(4)与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15g×7.3%－0.365g＝0.73g。设1.5g样品中氢氧化钠的质量为z
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
z
0.73g
＝，解得：z＝0.8g
答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8克。
【变式拓展】
1．A 2.C 3.A
校内作业
1．D 2.C 3.C 4.A 5.D 6.B 7.D 8.(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)产生黑色固体 9.(1)氢氧化钠溶液 (2)84.8% (3)缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置等。(共19张PPT)
