(共18张PPT)第35课时 常见的化学反应(1)
1．(2020·扬州)扬州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是( )
★2.(2020·宜昌)某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12∶5
3．(2019·绍兴)我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A．甲的相对分子质量为6
B．一个丙分子中含有4个氢原子
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
4．(2020·湖州)“价－类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，右图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是( )
A．b和氧气反应生成c
B．c和水反应生成d
C．e可能难溶于水
D．由a得到e至少要经过三步反应
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
10
15
20
1
反应后的质量/g
0
10
x
y
5．(2019·梧州)一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是( )
A．d可能是该反应的催化剂
B．c的质量范围一定是：0≤x≤30
C．参加反应的a与b的质量之比一定为2∶1
D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应
★6.(2020·攀枝花)钯(Pd)是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd＋xH2===2PdHx，其中x的最大值为0.8.已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为( )
A．9.6g B．19.2g C．28.8g D．38.4g
★7.(2018·娄底)某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8g
CO2和5.4g
H2O，下列说法正确的是( )
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
★8.(2019·常州)为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为( )
A．80∶7 B．80∶49 C．10∶7 D．8∶7
★9.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入( )
A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁
C．2.8g碳酸钠溶液
D．2.4g镁
10．(2020·杭州)医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18)作原料，经以下流程制取乙醇：
(1)步骤①的转化属于________(填“化学”或“物理”)变化。
(2)步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是________。
11．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)若A、B为Mg、Zn中的一种，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为________。请写出实验室用锌制氢气的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)若A、B为碳酸钠和碳酸钙固体中的一种，a点时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)。
12．(2020·绍兴)2019年诺贝尔化学奖用于表彰锂离子电池的研发。这种质量轻、可充电、功能强大的电池现在被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等各种产品。
(1)锂电池充电时，电能转化为________能。
(2)碳酸二甲酯(C3H6O3)是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯说法正确的有________。
A．由C、H、O三种元素组成
B．碳元素的质量分数最大
C．相对分子质量是90克
D．分子中C、H、O三种原子的个数比为1∶2∶1
(3)如图为某款锂电池手机在不同温度下的电压随时间变化的图像，请结合图像分析手机夏天比冬天耐用的原因是_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
第12题图
13．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_______________________________________________________________。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，
有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液
有红色物
质生成
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4，他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________________________(填写化学性质)。
14．(2020·聊城)生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加盐
酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸
的质量(g)
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物
质的总质量(g)
11.5
31.4
m
71.2
91.1
111.1
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为________。
(2)实验数据表中m的值为________。
(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。
参考答案
第35课时 常见的化学反应(1)
1．D 2.D 3.B 4.D 5.B 6.B 7.C 8.A 9.B
10．(1)化学 (2)氢、氧元素(或H、O)
11．(1)镁 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CaCl2、HCl
12．(1)化学 (2)AD (3)温度越低，电压下降到放电终止电压时间越短
13．(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)
(2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ②4.64 (3)还原性和可燃性(写出还原性即可)
14．(1)0.4g (2)51.3
(3)设合金中铁的质量为x，
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，
56
2
x
0.4g
＝，x＝11.2g，合金中含碳量：×100%≈2.6% 答：合金中含碳量：2%＜2.6%＜4.3%，是生铁。(共61张PPT)
第三篇 物质科学(二)
第35课时 常见的化学反应
一、物理变化和化学变化、阳历和地球公转
考点1 描述物质的物理变化和化学变化
1．物理变化：没有生成________的变化。
2．化学变化：______新物质的变化。
新物质
生成
考点2 区别物质的物理变化和化学变化
物理变化和化学变化的根本区别是______________(微观上：是否生成新分子)。
有无新物质生成
1．物理性质：不需要发生_________就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
2．化学性质：物质在_________中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等。
二、物理性质和化学性质
考点3 识别物质的物理性质和化学性质，知道外界条件能影响物质的性质
化学变化
化学变化
物质______的反应叫氧化反应，物质______的反应叫还原反应。
例 H2＋CuO
H2O＋Cu
在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，_____，具有______；氧化铜失去氧，______，具有______。
三、氧化性和还原性
考点4 举例说出氧化反应、还原反应
得到氧
失去氧
被氧化
还原性
被还原
氧化性
考点5 说明氧气具有氧化性
氧化反应中，_______、具有氧化性的物质叫做______。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有______，是常见的________。
提供氧
氧化剂
氧化性
氧化剂
考点6 说明氢气和一氧化碳具有还原性氧气具有氧化性
1．氢气和一氧化碳
?
?
氢气
一氧化碳
可
燃
性
反
应
2H2＋O2
2H2O
2CO＋O2
2CO2
现
象
淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成。
蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
还
原
性
反应
H2＋CuO
Cu＋H2O
CO＋CuO
Cu＋CO2
装
置
现
象
黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成。
黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气需燃烧或收集起来，防止污染。
2．H2、CO等可燃性气体在使用前必须先_______，防止与空气混合受热时发生_____。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。
检验纯度
爆炸
1．(2020·宁波)如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是(
)
A．塑料是高分子合成材料
B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈
C．溴化银分解后银元素的化合价升高
D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变
C
2．(2020·宁波)如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
(1)在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为_____________________________
_________________。
(2)反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是_____________________________。
CO和空气混合，加热可能会发生爆炸
收集CO，防止污染空气
3．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
(1)该气体中一定不存在____。
(2)若实验中观察到_________________现象，就可以证明原气体中存在氢气。
CO
有红色物质生成
四、化学反应的基本类型
考点7 知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，辨认具体化学反应的基本类型
反应类型
概念
表达式
化合反应
由_______________的物质生成另______物质的反应
A＋B===AB
多变一
分解反应
由一种物质生成______________其他物质的反应
AB===A＋B
一变多
置换反应
由一种单质跟一种_______反应，生成___________和另一种化合物的反应
A＋BC===B＋AC
一换一
复分解
反应
由两种化合物____________，生成另外两种化合物的反应
AB＋CD===AD＋CB
相互交换
两种或两种以上
一种
两种或两种以上
化合物
另一种单质
相互交换成分
五、化学反应中的能量变化
考点8 知道在化学反应过程中伴随能量变化
1．化学反应中往往伴随着_____的变化。有热量放出的化学反应叫________，吸收热量的化学反应叫________。
2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为_____；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为______。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用_______转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为______。
能量
放热反应
吸热反应
内能
化学能
化学能
内能
4．(2019·金华、义乌、丽水)化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：
(1)用模型表示方框中的微粒：________。
(2)该反应属于基本化学反应类型中的__________。
化合反应
5．(2019·温州)当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na＋Fe2O3===2Fe＋3Na2O，该反应属于(
)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
C
6．(2020·宁波)如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大的热。有关该自热火锅的说法不合理的是(
)
A．生石灰与水反应，会放出
大量的热
B．设计出气孔的目的是为了
避免使用时盒内气压过高
C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
C
六、质量守恒定律
考点9 描述质量守恒定律
质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和_____反应后生成的各物质的质量总和。
等于
考点10 从分子、原子的角度解释质量守恒定律
七、化学方程式
考点11 知道化学方程式表示的意义
以C＋O2
CO2为例：
1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。
2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
3．微观意义：表示各物质间原子和分子的_______。
1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。
个数比
考点12 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
1．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。
2．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。
7．(2019·嘉兴)质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有____。
A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 B．生石灰和水
C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液
D．碘和酒精
AB
(2)在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示(“
”“
”表示不同原子)，则参加反应的A、B物质的分子数之比为______。
2∶1
8．(2018·衢州)科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如
图所示。
?
(1)反应分离室中分离物质的操作是____。
(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是________
___。
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
过滤
NaOH和
CaO
★例1 (2020·遵义)用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：
已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。
高频点1 氢气和一氧化碳的性质
下列说法正确的是(
)
?
A.装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
D
1．(2018·河南)如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。
【答案】(1)3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
(2)在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯。 (3)装置A可以除去原气体中混有的少量二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是反应后新生成的。
高频点2 四类基本反应的判断
★例2 (2020·郴州)如图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“
”“
”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型(
)
A.化合反应
B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
A
例2 A 【解析】A.化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，图中是两种单质生成一种化合物，属于化合反应；故选项正确；B.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；故选A。
2．(2019·益阳)下列化学反应属于置换反应的是(
)
A．2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
B．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
C．2NaNO3
2NaNO2＋O2↑
D．CuO＋H2
Cu＋H2O
D
高频点3 质量守恒定律的应用
★例3 (2019·昆明)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数
表示物质质量的减少量，
0表示物质质量不变)，下
列说法正确的是(
)
A.该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
C
例3 C 【解析】A.反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应不一定是置换反应，该选项说法不正确；B.戊不一定是该反应的催化剂，该选项说法不正确；C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23，该选项说法正确；D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44∶27，即甲、丁化学计量数之比是1∶1时，甲、丁的相对分子质量之比为44∶27，甲、丁化学计量数之比不是1∶1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44∶27，该选项说法不正确。故选C。
★3.(2019·辽阳)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是(
)
A．上表中X的值是0
B．该反应的基本反应类型是化合反应
C．乙一定是该反应的催化剂
D．丙和丁变化的质量比为14∶11
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
26
8
2
4
反应后质量/g
1
X
16
15
D
3．D 【解析】A.X＝26＋8＋2＋4－1－16－15＝8，故A错误；B.甲物质减少25g，丙物质增加14g，丁物质增加11g，所以该反应属于分解反应，故B错误；C.乙可能是该反应的催化剂，可能没有参与反应，故C错误；D.丙和丁变化的质量比为14g∶11g＝14∶11，故D正确。故选D。
高频点4 根据化学方程式进行计算
例4 (2019·烟台)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如表所示：
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是
____g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是_____。(结果精确至0.1%)
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
81.5%
(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图像中a的数值是____。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
65
★4.(2018·达州)取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14。那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为________；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为______g。
7∶25
33.3
★例5 某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是(
)
A.
丙→甲→乙→丁
B．甲→丙→乙→丁
C．丙→乙→甲→乙→丁
D．乙→甲→丙→乙→丁
【提醒】对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。
C
例5 C 【解析】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的丙装置；通过装置丙的混合气体再通过乙装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置甲进行还原氧化铜的反应，最后再通过乙装置检验二氧化碳的生成，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用丁酒精灯点燃，防止污染空气，所以连接顺序是：丙→乙→甲→乙→丁，故选C。
★例6 60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为(
)
A．4.0g
B．3.9g
C．3.0g
D．2.5g
【提醒】由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量。
A
例6 A 【解析】镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g－60g＝192g；硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比＝(1×2)∶(32＋16×4)＝1∶48，则当硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量＝4g，即反应中产生的氢气质量为4g。故选A。
★例7 (2020·杭州)小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品。
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为HCOOH)与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳(反应原理：HCOOH
CO↑＋H2O)；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。
(1)进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到_______________________
______________________(填写现象)，说明装置气密性良好。
(2)点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是_______________________
__________________________________________。
万用瓶中的水会进入导管并形成一段稳定的水柱
排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸
(3)步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是
_____________________________________
__________________________________。
有气泡产生，固体有溶解，且溶液呈浅绿
色(写出有气泡产生即可)
例7 (1)万用瓶中的水会进入导管并形成一段稳定的水柱 (2)排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸 (3)有气泡产生，固体有溶解，且溶液呈浅绿色(写出有气泡产生即可) 【解析】(1)检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验，所以当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；(2)一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；(3)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤4中能观察到的现象是：有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。
1．(2020·天水)下列只发生物理变化的是(
)
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
C
2．(2018·宜昌)在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是(
)
A
3．(2020·株洲)下列反应属于置换反应的是(
)
A．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
B．CH4＋2O2
CO2＋2H2O
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
C
4．(2019·兰州)实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是(
)
D
5．(2020·绥化)铜能与硝酸反应，但不产生H2。根据反应方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，推测X的化学式是(
)
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O
★6.向盛有10g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是(
)
A．73% B．54% C．46% D．27%
A
C
7．(2020·怀化)将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：
下列有关说法正确的是(
)
A．m＝0
B．发生反应的甲、乙质量比为3∶1
C．该反应是化合反应
D．丙一定作催化剂
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
10
5
5
反应后的质量/g
2
4
m
39
C
8．(2020·巴中)如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
(1)甲处的实验现象为_____________________，发生的化学反应方程式为________________________。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是______________________________，发生的化学反应方程式为__________________________。
黑色粉末慢慢变成红色
CO＋CuO
Cu＋CO2
收集一氧化碳，吸收二氧化碳
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
9．(2020·金华、丽水)除H2、CO能还原氧化铜外，CH4及其他一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)，分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。
【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究。
(1)将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有__________(填序号)。
①A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质
②B装置中的固体由白色变蓝色
③C装置中溶液变浑浊
①②③
【探究Ⅱ】对气体组成的探究。
(2)气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。
①C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有____；
②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，请对此结论作出评价，并说明理由：_________________________________________。
CH4
不合理，因为甲烷与氧化铜反应也会生成水
【探究Ⅲ】对未知气体的探究。
(3)将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32。根据现象及信息推断并写出：A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
N2H4＋2CuO
2Cu＋N2＋2H2O
10．某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？_______，反应后试管内溶液的质量______(填“增加”“减少”或“不变”)。
平衡
减少
(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是___________________________。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：____________________________________
____________________________________________。
产生的二氧化碳从烧杯中逸出
不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应)。(结果精确到0.1%)
【答案】设石灰石中含CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
44
x
2.2g
100/x＝44/2.2g x＝5g
CaCO3%＝5g/6g×100%＝83.3%(共24张PPT)一、物理变化和化学变化
考点1 描述物质的物理变化和化学变化
1．物理变化：没有生成____________的变化。
2．化学变化：____________新物质的变化。
考点2 区别物质的物理变化和化学变化
物理变化和化学变化的根本区别是________________(微观上：是否生成新分子)。
二、物理性质和化学性质
考点3 识别物质的物理性质和化学性质，知道外界条件能影响物质的性质
1．物理性质：不需要发生____________就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
2．化学性质：物质在____________中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等。
三、氧化性和还原性
考点4 举例说出氧化反应、还原反应
物质____________的反应叫氧化反应，物质____________的反应叫还原反应。
例 H2＋CuOH2O＋Cu
在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，____________，
具有____________；氧化铜失去氧，____________，具有____________。
考点5 说明氧气具有氧化性
氧化反应中，____________、具有氧化性的物质叫做 。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有____________，是常见的____________。
考点6 说明氢气和一氧化碳具有还原性
氢气和一氧化碳
氢气
一氧化碳
可
燃
性
反
应
2H2＋O22H2O
2CO＋O22CO2
现
象
淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成。
蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
还
原
性
反
应
H2＋CuO
Cu＋H2O
CO＋CuO
Cu＋CO2
装
置
现
象
黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成。
黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
注意：尾气需燃烧或收集起来，防止污染。
2．H2、CO等可燃性气体在使用前必须先____________，防止与空气混合受热时发生____________。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。
1．(2020·宁波)如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是( )
A．塑料是高分子合成材料
B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈
C．溴化银分解后银元素的化合价升高
D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变
2．(2020·宁波)如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
(1)在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为________________________________。
(2)反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是________________________________________________________________________。
3．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
(1)该气体中一定不存在________。
(2)若实验中观察到______________________________现象，就可以证明原气体中存在氢气。
四、化学反应的基本类型
考点7 知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，辨认具体化学反应的基本类型
反应类型
概念
表达式
化合反应
由____________的物质生成另____________物质的反应
A＋B===AB
多变一
分解反应
由一种物质生成____________其他物质的反应
AB===A＋B
一变多
置换反应
由一种单质跟一种 反应，生成____________和另一种化合物的反应
A＋BC===B＋AC
一换一
复分解
反应
由两种化合物____________，生成另外两种化合物的反应
AB＋CD===AD＋CB
相互交换
五、化学反应中的能量变化
考点8 知道在化学反应过程中伴随能量变化
1．化学反应中往往伴随着____________的变化。有热量放出的化学反应叫____________，吸收热量的化学反应叫____________。
2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为____________；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为____________。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用____________转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为____________。
4．(2019·金华、义乌、丽水)化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：
(1)用模型表示方框中的微粒：________。
(2)该反应属于基本化学反应类型中的____________。
5．(2019·温州)当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na＋Fe2O3===2Fe＋3Na2O，该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．(2020·宁波)如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大的热。有关该自热火锅的说法不合理的是( )
A．生石灰与水反应，会放出大量的热
B．设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高
C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
六、质量守恒定律
考点9 描述质量守恒定律
质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和____________反应后生成的各物质的质量总和。
考点10 从分子、原子的角度解释质量守恒定律
五个
不变
宏观
元素的种类不变
物质的质量总和不变
微观
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
两个
改变
宏观
物质的种类一定改变
微观
构成物质的粒子一定改变
两个可
能改变
分子总数可能改变
元素的化合价可能改变
七、化学方程式
考点11 知道化学方程式表示的意义
以C＋O2CO2为例：
1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。
2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
3．微观意义：表示各物质间原子和分子的____________。
1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。
考点12 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
1．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。
2．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。
7．(2019·嘉兴)质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有________。
A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
B．生石灰和水
C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液
D．碘和酒精
(2)在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示(“”“”表示不同原子)，则参加反应的A、B物质的分子数之比为________。
8．(2018·衢州)科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
(1)反应分离室中分离物质的操作是____________。
(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是____________。
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
高频点1 氢气和一氧化碳的性质
★例1 (2020·遵义)用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3Fe3O4FeOFe。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是( )
A.装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
1．(2018·河南)如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。
高频点2 四类基本反应的判断
★例2 (2020·郴州)如图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”“”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型( )
A.化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
2．(2019·益阳)下列化学反应属于置换反应的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
B．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
C．2NaNO32NaNO2＋O2↑
D．CuO＋H2Cu＋H2O
高频点3 质量守恒定律的应用
★例3 (2019·昆明)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )
A.该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
26
8
2
4
反应后质量/g
1
X
16
15
★3.(2019·辽阳)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
A．上表中X的值是0
B．该反应的基本反应类型是化合反应
C．乙一定是该反应的催化剂
D．丙和丁变化的质量比为14∶11
高频点4 根据化学方程式进行计算
例4 (2019·烟台)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图像中a的数值是________。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
★4.(2018·达州)取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14。那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为________；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为________g。
【提醒】对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。
★例5 某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( )
A.丙→甲→乙→丁
B．甲→丙→乙→丁
C．丙→乙→甲→乙→丁
D．乙→甲→丙→乙→丁
【提醒】由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量。
★例6 60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为( )
A．4.0g B．3.9g C．3.0g D．2.5g
★例7 (2020·杭州)小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品。
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为HCOOH)与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳(反应原理：HCOOHCO↑＋H2O)；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。
(1)进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到____________________________(填写现象)，说明装置气密性良好。
(2)点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是
________________________________________________________________________。
1．(2020·天水)下列只发生物理变化的是( )
2．(2018·宜昌)在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )
3．(2020·株洲)下列反应属于置换反应的是( )
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
4．(2019·兰州)实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是( )
5．(2020·绥化)铜能与硝酸反应，但不产生H2。根据反应方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，推测X的化学式是( )
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O
★6.向盛有10g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是( )
A．73% B．54% C．46% D．27%
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
10
5
5
反应后的质量/g
2
4
m
39
7．(2020·怀化)将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：下列有关说法正确的是( )
A．m＝0
B．发生反应的甲、乙质量比为3∶1
C．该反应是化合反应
D．丙一定作催化剂
8．(2020·巴中)如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
第8题图
(1)甲处的实验现象为__________________________，发生的化学反应方程式为________________________________________________________________________。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是______________________，发生的化学反应方程式为______________________________。
9．(2020·金华、丽水)除H2、CO能还原氧化铜外，CH4及其他一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)，分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。
第9题图
【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究。
(1)将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有________(填序号)。
①A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质
②B装置中的固体由白色变蓝色
③C装置中溶液变浑浊
【探究Ⅱ】对气体组成的探究。
(2)气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。
①C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有________；
②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，请对此结论作出评价，并说明理由：_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
【探究Ⅲ】对未知气体的探究。
(3)将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32。根据现象及信息推断并写出：A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。
10．某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
第10题图
(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？____________，反应后试管内溶液的质量____________(填“增加”“减少”或“不变”)。
(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是____________。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应)。(结果精确到0.1%)
参考答案
第35课时 常见的化学反应
课前预热
考点1 1.新物质 2.生成
考点2 有无新物质生成
考点3 1.化学变化 2.化学变化
考点4 得到氧 失去氧 被氧化 还原性 被还原 氧化性
考点5 提供氧 氧化剂 氧化性 氧化剂
考点6 2.检验纯度 爆炸
【考点真题】1.C 2.(1)CO和空气混合，加热可能会发生爆炸
(2)收集CO，防止污染空气 3.(1)CO (2)有红色物质生成
考点7 两种或两种以上 一种 两种或两种以上
化合物 另一种单质 相互交换成分
考点8 1.能量 放热反应 吸热反应 2.内能 化学能 化学能 内能
【考点真题】4.(1) (2)化合反应 5.C 6.C
考点9 等于
考点11 3.个数比
【考点真题】7.(1)AB (2)2∶1 8.(1)过滤
(2)NaOH和CaO (3)设理论上可生成CaCO3的质量为x。
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
106 100
100kg×10.6% x
＝ x＝10kg
答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。
课堂突破
例1 D 例2 A 例3 C 例4(1)2.2 (2)81.5% (3)①65
②根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸反应生成1.1g二氧化碳。
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为x
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
98 44
25g×x 1.1g
＝ x＝9.8%
例5 C 例6 A 例7 (1)万用瓶中的水会进入导管并形成一段稳定的水柱 (2)排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸 (3)有气泡产生，固体有溶解，且溶液呈浅绿色(写出有气泡产生即可)
【变式拓展】
1．(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (2)在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯。 (3)装置A可以除去原气体中混有的少量二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是反应后新生成的。 2.D 3.D 4.7∶25 33.3
校内作业
1．C 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.C 8.(1)黑色粉末慢慢变成红色 CO＋CuOCu＋CO2 (2)收集一氧化碳，吸收二氧化碳 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 9.(1)①②③
(2)①CH4 ②不合理，因为甲烷与氧化铜反应也会生成水
(3)N2H4＋2CuO2Cu＋N2＋2H2O 10.(1)平衡 减少 (2)产生的二氧化碳从烧杯中逸出 不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡
(3)设石灰石中含CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
44
x 2.2g
100/x＝44/2.2g x＝5g
CaCO3%＝5g/6g×100%＝83.3%第35课时 常见的化学反应(2)
1．(2020·湘西州)煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，则X的化学式是( )
A．CaO
B．Na2CO3
C．Ca(HCO3)2 D．CaCO3
2．(2020·金华、丽水)取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是( )
3．(2019·贵港)在2A＋3B===C＋2D反应中，36g
A与56g
B恰好完全反应生成28g
C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为( )
A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32
4．(2020·岳阳)图中和分别表示不同元素的原子，根据图示推断，该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
5．(2020·哈尔滨)实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(假设样品中只含铜和锌)，取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为( )
A．39% B．74% C．61% D．26%
★6.如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOHH2O＋CO↑，下列说法错误的是( )
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
7．(2019·宜昌)对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图像能正确表示对应变化关系的是( )
8．(2020·苏州)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( )
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
物质
CH3OH
O2
H2O
CO2
X
反应前质量/g
m
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
10.8
8.8
n
★9.(2020·盐城)将一定质量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应后各物质的质量，相关数据如表所示。下列说法不符合事实的是( )
A.m＞n
B.X中一定含有碳元素
C．无法判断X中是否含有氧元素
D．生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1
10．(2019·金华、义乌、丽水)某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器让废气依次通过装置。
【实验分析】
(1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是____________。
(2)F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是____________。
【反思评价】
(3)小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述实验结论更加严密，还应添加一个实验装置及位置是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【实验结果】经检验，废气中存在二氧化碳、一氧化碳、水。
11．(2020·海南)过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为________。
12．(2020·东营)某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质(如图)，根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是____________________________________。他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡
溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得
溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
(1)第________次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
(2)求5g白色固体中碳酸钠的质量。(写出计算过程，结果保留两位小数)
第12题图
13．(2019·东营)工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图像完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
(1)开始没有产生沉淀的原因是________________________________________________。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。
(3)m＝________(结果保留两位小数)。
参考答案
第35课时 常见的化学反应(2)
1．D 2.C 3.B 4.A 5.D 6.D 7.C 8.C 9.C
10．(1)A中的固体由白色变蓝色 (2)收集尾气(或储气)
(3)CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽 (4)在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U形管(或在DE之间连接A装置)
11．(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2)11∶32
12．氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 (1)3
(2)设碳酸钠质量为x，
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，
106
197
x
5.91g
＝，x＝3.18g
答：5g白色固体中碳酸钠的质量是3.18g。
13．(1)氢氧化钠先与盐酸反应 (2)根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
80g×20%
50g×x
＝，x＝29.2% (3)148.93
