中考化学二轮专题复习 金属活动性顺序探究及应用 学案

初三专题复习 金属活动性顺序探究及应用
【回忆】金属与盐酸的反应 金属与盐溶液的反应
金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就________。
2.排在氢________的金属能与酸反应产生氢气,而排在氢_______的金属不能与酸反应,产生氢气。
⑴酸一般指_____________________等
⑵铁与酸发生置换反应，生成_______
3.在金属活动顺序里，位于_______的金属能把位于______的金属从它的 盐溶液中置换出来。
⑴一般K、Ca、Na三种金属除外。⑵参加反应的盐必须是________的⑶铁与盐溶液发生置换反应时，
生成________
应用一：判断金属与酸的置换反应能否进行
例1.可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（ ）
A、CuSO4 B、Ag2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4
例2.废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（ ）
A、铜、银 B、铁、锌
C、铂、铜 D、银、金
应用二：判断金属与盐溶液的置换反应能否进行
例1.下列置换反应的化学方程式正确的是（ ）
A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu
B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4
C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2
D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag
例2.下列在盐溶液里的置换反应能发生的是（ ）
A．Mg+CuSO4 B．Fe+AgCl C．Cu+FeCl2 D．Cu+Hg(NO3)2
例3.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出
气体。则所得滤液中含有的溶质是（　　）
CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B. CuCl2 FeCl2
C. FeCl2 ZnCl2 D.CuCl2 ZnCl2
应用三：判断金属与混合盐溶液的置换反应能否进行
例1.在实验中一位同学向含AgNO3、 Cu(NO3)2 的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有（ ）
A. Ag和Cu B. Cu和Fe C. Ag、Cu和Fe D. Ag和Fe
例2.在实验中一同学向含AgNO3、 Cu(NO3)2的混合溶液中,加入适量的铁粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有（ ） A. Ag B. Cu C. Fe D. Ag和Cu
应用四：判断金属与酸溶液的置换反应的速率大小及产生氢气质量的大小
应用五 运用所学知识进行金属 活动性顺探究
例1、X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是: __________________。
例2、某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（ ）
A、Cu、 Zn(NO3)2溶液、 Ag B、稀硫酸、 Zn、Cu、AgNO3溶液
C、稀盐酸、 Zn 、Cu(NO3)2溶液 D、Zn、稀硫酸、 Cu、Ag
小技巧：遇到类似上面这样的探究问题
“中间金属两头盐，两头金属中间盐，必要时酸帮忙”
注解：金属活动性顺序的探究就像几何证明题，其实你已经知道它们的 活动性顺序，是让同学们通过实验证明这个顺序，因此，上述“中间，两头”的方法指的就是在所给金属的活动性顺序前提下
（一般特指三种金属活动性顺序探究）。
科学探究，实验设计
用实验验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需试剂。
（一）Fe、CuSO4溶液 、Ag
（二） FeSO4溶液、 Cu、AgNO3溶液
（三）Fe、 HCl、 Cu、 AgNO3溶液
中考讲练
单项选择类 命题点：金属活动性顺序的判断
【例1】(2015江西2题2分)下列金属活动性最强的是(　　)
A．银　　 B．铜　　　C．镁 D．钠
【例2】( （2011江西）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
填空与说明类
命题点：合金、工业炼铁原理、金属的化学性质、混合金属与盐溶液反应后滤液成分的判断
【例2】金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：
(1)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜______纯铜(填“>”“<”或“＝”)。
(2)工业炼铁的反应原理是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，该反应中体现了CO具有________性。
(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是(用化学程式表示)_____________________。
(4)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是________________________________(写出所有存在的可能组合)
实验与探究类 命题点：金属活动性顺序的应用
【例3】　(2016江西23题9分)央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：
(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是__________________(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。
(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成＋2价的锡盐。
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；
猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝；
实验操作 实验现象 实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立；反应的化学方程式为 ____________________
【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是 ____________________；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______(填序号)。
A．氯化铜　　　　 B．硝酸银
C．硫酸钠　　 D．硫酸亚铁
【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是_____________________________________________
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