2011-2012学年度肇庆市第一学期统一检测高 二 化 学（化学反应原理）
文档属性
| 名称 | 2011-2012学年度肇庆市第一学期统一检测高 二 化 学（化学反应原理） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 72.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-01-10 14:50:08 | ||
图片预览
文档简介
肇庆市中小学教学质量评估
2011-2012学年度肇庆市第一学期统一检测
高 二 化 学（化学反应原理）
（总分100分，时间90分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目用铅笔涂写在试卷密封线内对应栏目上。
2．使用Ⅰ卷答题卡的学校的考生，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。如不使用答题卡，请将Ⅰ卷答案填在Ⅱ卷前的表格内。
可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 Na－23 O－16 S—32 Cu－64 Ag－108
第 Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1． 下列说法正确的是
A. 右图所示的是一个放热反应
B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量
D. 只有活化分子才能发生有效碰撞
2．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，
其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L s) B．v(B)=0.2 mol/(L s)
C．v(B)=0.3mol/(L s) D．v(C)=0.2mol/(L s)
3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取
的措施是
A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液
4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是
A．Cu电极为正电极
B．原电池工作时，电子从Zn电极流出
C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液
5．下列表述中，合理的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银
6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动
D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
7. 若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是
A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）
C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）
D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）
8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度
C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB
二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错选0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分）
9．下列有关表述正确的是
A．加入催化剂不会使化学平衡移动
B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅
C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+
D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
A. 电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-
D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
11．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）
A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1
B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
12．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（ ）
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、（本题包括2小题，共18分）
13.（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能 414 489 565 158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。
(3) 下列说法正确的是（填序号）__ __：
A. 相同温度下，0.1 mol L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol L-1氨水中NH4+的浓度大；
B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电
离平衡；
E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大；
14．（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10－14 KW 1×10－12
试回答以下问题：
（1）若25℃”、“<”或“＝”），判断的理由是
。
（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1 : V2＝__________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸
性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”
或“碱”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。
四、（本题包括2小题，共16分）
15．（6分）
（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用
时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，其离子方程式表示为 ；
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
16．（10分）
（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于
腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积
为 L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通
常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必
要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，
铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。
五、（本题包括2小题，共15分）
17（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL）
1 0.10 22.02 20.00
2 0.10 22.00 20.00
3 0.10 21.98 20.00
（1）滴定达到终点的现象是 ；
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的
操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成
测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
18.（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是
，产生该现象的原因是 。
六、（本题包括1小题，共11分）
19.（11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平
衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。
2011—2012学年度肇庆市第一学期统一检测
高二化学（化学反应原理）参考答案和评分标准
一、1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.A 8.B
二、9.AD 10.BD 11.A C 12.AD
三、（本题包括2小题，共18分）
13.（9分，每小题3分）
（1）（3分）CH4(g) + 2O2 (g)=== CO2 (g)+2H2O(l) （2分）△H＝ —889.6kJ／mol （1分）
（2）（3分） △H＝ —1928kJ／mol （焓变数值2分 单位1分）
（3）（3分）ABD （选对1个给1分，错一个扣1分。本小题不出现负分）ks5u
14．（9分）(1)（4分） >（1分） 因为水的电离是吸热反应，温度升高（1分），水的电离程度增大（1分），离子积也增大（1分）
(2) （5分）9 : 11（1分） (3)碱性（1分） >（1分） （4）酸性（1分）
＜（1分）
四、（本题包括2小题，共16分）
15．（6分）（1）（2分）A
（2）（4分）酸（1分） Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+（2分） Al2O3 （1分）
16．（10分）（1）（5分）吸氧 （1分） 2H2O+O2+4e-=4OH-（2分） 11.2L（2分）
（2）（5分）如右图（3分。图正确2分，标注1分）
两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）（2分）
五、（本题包括2小题，共15分）
17.（10分）（1）（4分）最后一滴NaOH溶液加入时（1分），溶液颜色恰好由无色变为浅
红色（1分），且半分钟内不褪色（1分） 8.2—10 （1分）
（2）（6分）0.11mol/L （2分） （3）丙 （1分） （4）ADE（3分）
18.（5分）白色沉淀转变为红褐色沉淀（1分） 因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存
在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)（1分），滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+
与溶解平衡产生的OH—反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe(OH)3（1分），使Mg(OH)2
的溶解平衡继续向右移动（1分），直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀（1分）。
六、（本题包括1小题，共11分）
19．解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2 + O2 2SO3………………………（1分）
起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0……………………..…（1分）
变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30 ……………………（1分）
平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30 ……………………（1分）
则：
（1）10min内SO2的转化率为：…………（1分）
（2）同温同压下： …………………………………………..…（1分）
则容器内反应前与平衡时的压强之比为：
…………………………………………………………………………………….（2分）
（3）平衡常数（2分）
答：（略）
υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
C%
100℃
500℃
时间t
A
有催化剂
无催化剂
C
时间t
c(C)
A的转化率
D
10℃
100℃
压强P
'
甲 乙 丙
C
Cu
稀硫酸
EQ
2011-2012学年度肇庆市第一学期统一检测
高 二 化 学（化学反应原理）
（总分100分，时间90分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目用铅笔涂写在试卷密封线内对应栏目上。
2．使用Ⅰ卷答题卡的学校的考生，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。如不使用答题卡，请将Ⅰ卷答案填在Ⅱ卷前的表格内。
可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 Na－23 O－16 S—32 Cu－64 Ag－108
第 Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1． 下列说法正确的是
A. 右图所示的是一个放热反应
B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量
D. 只有活化分子才能发生有效碰撞
2．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，
其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L s) B．v(B)=0.2 mol/(L s)
C．v(B)=0.3mol/(L s) D．v(C)=0.2mol/(L s)
3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取
的措施是
A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液
4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是
A．Cu电极为正电极
B．原电池工作时，电子从Zn电极流出
C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液
5．下列表述中，合理的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银
6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动
D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
7. 若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是
A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）
C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）
D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）
8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度
C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB
二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错选0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分）
9．下列有关表述正确的是
A．加入催化剂不会使化学平衡移动
B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅
C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+
D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
A. 电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-
D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
11．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）
A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1
B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
12．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（ ）
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、（本题包括2小题，共18分）
13.（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能 414 489 565 158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。
(3) 下列说法正确的是（填序号）__ __：
A. 相同温度下，0.1 mol L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol L-1氨水中NH4+的浓度大；
B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电
离平衡；
E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大；
14．（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10－14 KW 1×10－12
试回答以下问题：
（1）若25℃
。
（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1 : V2＝__________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸
性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”
或“碱”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。
四、（本题包括2小题，共16分）
15．（6分）
（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用
时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，其离子方程式表示为 ；
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
16．（10分）
（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于
腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积
为 L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通
常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必
要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，
铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。
五、（本题包括2小题，共15分）
17（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL）
1 0.10 22.02 20.00
2 0.10 22.00 20.00
3 0.10 21.98 20.00
（1）滴定达到终点的现象是 ；
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的
操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成
测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
18.（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是
，产生该现象的原因是 。
六、（本题包括1小题，共11分）
19.（11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平
衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。
2011—2012学年度肇庆市第一学期统一检测
高二化学（化学反应原理）参考答案和评分标准
一、1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.A 8.B
二、9.AD 10.BD 11.A C 12.AD
三、（本题包括2小题，共18分）
13.（9分，每小题3分）
（1）（3分）CH4(g) + 2O2 (g)=== CO2 (g)+2H2O(l) （2分）△H＝ —889.6kJ／mol （1分）
（2）（3分） △H＝ —1928kJ／mol （焓变数值2分 单位1分）
（3）（3分）ABD （选对1个给1分，错一个扣1分。本小题不出现负分）ks5u
14．（9分）(1)（4分） >（1分） 因为水的电离是吸热反应，温度升高（1分），水的电离程度增大（1分），离子积也增大（1分）
(2) （5分）9 : 11（1分） (3)碱性（1分） >（1分） （4）酸性（1分）
＜（1分）
四、（本题包括2小题，共16分）
15．（6分）（1）（2分）A
（2）（4分）酸（1分） Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+（2分） Al2O3 （1分）
16．（10分）（1）（5分）吸氧 （1分） 2H2O+O2+4e-=4OH-（2分） 11.2L（2分）
（2）（5分）如右图（3分。图正确2分，标注1分）
两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）（2分）
五、（本题包括2小题，共15分）
17.（10分）（1）（4分）最后一滴NaOH溶液加入时（1分），溶液颜色恰好由无色变为浅
红色（1分），且半分钟内不褪色（1分） 8.2—10 （1分）
（2）（6分）0.11mol/L （2分） （3）丙 （1分） （4）ADE（3分）
18.（5分）白色沉淀转变为红褐色沉淀（1分） 因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存
在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)（1分），滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+
与溶解平衡产生的OH—反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe(OH)3（1分），使Mg(OH)2
的溶解平衡继续向右移动（1分），直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀（1分）。
六、（本题包括1小题，共11分）
19．解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2 + O2 2SO3………………………（1分）
起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0……………………..…（1分）
变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30 ……………………（1分）
平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30 ……………………（1分）
则：
（1）10min内SO2的转化率为：…………（1分）
（2）同温同压下： …………………………………………..…（1分）
则容器内反应前与平衡时的压强之比为：
…………………………………………………………………………………….（2分）
（3）平衡常数（2分）
答：（略）
υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
C%
100℃
500℃
时间t
A
有催化剂
无催化剂
C
时间t
c(C)
A的转化率
D
10℃
100℃
压强P
'
甲 乙 丙
C
Cu
稀硫酸
EQ