无机推断题知识及练习
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无机推断题专题复习
无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路
读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
(二)相关知识储备
解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：
1．颜色状态
状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg、等
颜色 有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。 溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。 有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。
2．物质的特征结构
10电子微粒可能为 N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋NH2- 等。
18电子微粒可能为 K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等。
14电子微粒可能为 CO、N2 、C22－
常见的正四面体结构有 甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。
H的原子核内没有中子。
常见元素中半径最小的是H。
最外层电子数等于电子层数的元素有 H、Be、Al、Ge等。
最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期
常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅
3．特殊的反应现象
燃 烧 H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。
焰色反应 Na＋(黄色)、K＋(紫色)。
淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3
使品红溶液褪色 SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
在空气中由无色变为红棕色的气体 NO
Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。
Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。
与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4＋
与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等
4．特征反应(中学)
既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质：Al
(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。
(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等
固体加热后不留残渣的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。
常温与水反应产生气体的物质 Na、K、F2、Na2O2、CaC2。
有MnO2参与的化学反应 (1)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑
(3)MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
一种物质反应生成三种物质 2KmnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Ca(HCO3)2 △ CaCO3＋H2O＋CO2↑
NH4HCO3 △ NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
(NH4)2CO3 △ 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
4HNO3 H2O＋4NO2↑＋O2↑
两种物质反应生成三种物质 铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2
Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。
电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应
5．置换反应的类型
置换反应的类型 1.金属→金属如 Fe ＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu， 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，2Na＋2 H2O 2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g) △ Fe3O4＋4H2 (2)固态金属→固态非金属如：2Mg＋CO2 2MgO＋C
3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属如：2C＋SiO2 Si＋2CO↑(2)固态非金属→气态非金属如：C＋ H2O(g) CO＋ H2(3)气态非金属→固态非金属如：Cl2＋2KI 2KCl＋I2， Cl2＋H2S 2HCl＋S↓O2＋4HI 2I2＋ H2O (4) 气态非金属→气态非金属如：2F2＋2H2O 4HF＋O2(5)气态非金属→液态非金属如：Cl2＋2HBr 2HCl＋Br2
4. 非金属→金属如：C＋CuO Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O
6．分步氧化的几种情况
分步氧化的几种情况 在中学化学中，常见的分步氧化如下：A B C
1、掌握一些特别的连续变化关系（1）①②③④（2）A— A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
2. NH3 NO NO2
3. N2 NO NO2
4.C CO CO2
5. Na Na2O Na2O2
6.RCH2OH RCHO RCOOH
7．特殊的反应条件
放电 N2＋O2 2NO；3O2 2O3
光照 H2＋Cl 2HCl； 2HClO 2HCl＋O2↑ ；4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
催化剂 2H2O2 2H2O＋O2↑2KClO3 2KCl＋3O2↑；2SO2＋O2 2SO3；N2＋3H2 2NH3；2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O2CH3CH2OH ＋O2 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
2与碱反应产生气体
⑴
⑵铵盐：
8．化合价变化
变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。
9．物质组成的特殊配比
能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。
10．物质间的一些特殊转化关系
物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 Na2O NaOH
Na Na2O NaOH NaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2
Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg换成Cu)Cl2 HCl BaCl2
11．与工业生产相关的主要反应
工业制漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
工业合成氨 N2＋3H2 2NH3
氨的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
电解饱和食盐水 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解制镁、铝 MgCl2 Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑
工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑
工业制硫酸 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2 SO2)；2SO2＋O2 2SO3；SO3＋H2O H2SO4
工业制粗硅 SiO2＋2C Si＋2CO↑
二、常见的突破口：
抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
2、物质状态
液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；
气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2 SO2
氢化物：C2H2 NH3 H2S HX
（并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结）
3、反应现象或化学性质
（1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K。
（2）与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧； (淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；
黄色：Na在Cl2或空气中燃烧； 烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；
白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；
白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；
（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；
（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；
（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；
（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；
（9）在空气中能自燃的固体：P4；
（10）遇SCN－变红色、OH－产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3＋；
（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
（12）遇Ag＋生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl－、Br－、I－。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；
（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；
（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；
（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；
（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32－；
（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32－、HCO3－；SO32－、HSO3－；S2－、HS－；
（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；
（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；
（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；
（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；
（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3＋氨水、Al3＋+OH－、AlO2－+OH－、Ba(OH)2+H3PO4 等；
（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；
（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
一．金属部分：[题眼归纳]
1.特征现象:
(1)焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
(2)浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
(3)有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
(4)特征反应现象：
(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (Na2S2O3 + H2SO4)
(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(7) 通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
2.基本反应:
(1)与水反应产生气体或沉淀:
单质
化合物
双水解:
(2) 既能酸反应，又能与碱反应
①单质：Al、Si
②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
如: Al3+ Al(OH)3 AlO2-
③A—
(3) 置换反应：
①金属→金属
②金属→非金属
(4)分解反应:
①
②硝酸盐
(3)电解反应:电解
二．非金属部分：[题眼归纳]
1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:
2．置换反应：
（1）非金属→非金属
（2）非金属→金属
3．归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
4．分解反应：
受热分解产生2种或3种气体的反应：
铵盐
5．特征网络：
通式：
①
②
③
④
6．特征反应
⑴与碱反应产生气体
①
②铵盐：
（2）与酸反应产生气体
①
②
7．三角转化关系：
8、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
（1）单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D
即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。
（2）A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B
该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。
（3）单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S；
（4）单质A + 单质B → 化合物C ；C + 单质A → 化合物D
综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
（5）一种物质分解得到两种以上产物：
常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
（6）多种物质化合得到一种物质：
如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等
（7）电解类型（惰性电极）：
生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。
生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。
生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。
（8）与化工生产有关的反应：
如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。
三、思维方法
可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。具体归纳有如下几种
1．寻找特征反应和特殊现象法
能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应中产生特殊现象。例如，焰色反应呈黄色是钠元素的特性；蓝色沉淀的是氢氧化铜；遇碘显蓝色是淀粉的特性(该现象也常用于判断碘的存在)；固体单质溶液白色沉淀先灰绿色后变为红褐色，是铁及其化合物所特有的现象；使品红溶液褪色的无色气体是SO2；NO遇到氧气变红棕色；氨气使酚酞试液变红色等等。这些都是特殊的信息，都可以作为解推断题的突破口。
2．利用转化关系尝试法
由于某些推断题的结论只有较少的可能性，因此可将每种可能的结论代入题内尝试，即可找出正确答案。或记住一些重要的转化关系，答题时，将试题框图形式与记住的转化关系对比，寻找相似关系，常使复杂的推断变得轻而易举。
3．利用层层推进法
根据题目的明显条件(突破口)，先推出第一层的结论，利用所得结论和其他已知条件，逐一推导，将较深层的结论一一推导出来。这种方法适用于那些层次清晰、环环相扣的推断题。
4．利用高频信息法
化学推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其他元素或物质发生交联关系，其他元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推定就是解题的突破口。
5．变换思维角度法
解题时要随问题和情境的不同，调整自己的思维方式，如变常规思维为突跃思维，变求同思维为求异思维，变正向思维为逆向思维，变平面思维为立体思维等。
6．利用逻辑推理法
解答框图题的过程(甲物质向乙物质转变；丙问题向丁问题转移；反应物向生成物的不断趋进；条件向结论的曲线运动)是一个推理判断过程，具有严密的逻辑规律。因此，在解题过程中要善于逻辑推理，搞清网络中体现的因果关系、顺承关系、递进关系等，善于用合乎逻辑的思维，求得准确答案。
四、典例精析
(一)物质转化框图推断题
例：(2007年四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_____四_____周期____Ⅷ_____族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____1：2_______________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③_(填写序号)。
(4)反应④ 的离子方程式是：3Fe3++NO3-+4H+ =_3Fe2+_+ NO _+2H2O____
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：
Fe2O3+2KNO3+4KOH= 2 K2FeO4 +2 KNO2 + 2H2O_
此题以物质的性质入手进行分析，抓住典型物质的物理性质(如气味、颜色、状态、溶解性、熔沸点等)。先确定个别物质，再根据框图寻找线索进行推断。如上题中的物质I和K就用此法确定。
(二)物质结构理论推断题
该类试题常与物质结构、元素周期律(表)有联系，通过阅读第一条信息，往往有多种可能答案，但把多条信息综合考虑就可逐渐缩小范围，最终确定唯一答案。
例：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1)微粒B的电子式是___OH-_的电子式________；粒子E的名称是___水合氢离子__；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_第三周期IIIA族__。
(2)写出下列反应的离子方程式：
F与过量的C溶液Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+
W＋含大量B离子的溶液：Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失
该复盐的化学式为 NH4Al(SO4)2 。
(三)综合型推断题
无机推断题涉及到的知识面很广，涉及到的知识包括元素化合物、物质结构、计算、实验以及与生活环境、工业生产等，是一种综合性很强的题目，解决这类题目最好的办法是立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，有意识地跨越中学各知识板块云展开思考。所幸的是一般涉及的物质基本都是教材中常见的物质，这也是一条思考的线索。
例：下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。
回答下列问题：
(1)A的名称为 碳酸氢铵 ，F的化学式是 ；
H的化学式是 ，L的化学式是
(2)写出实验室制取I的离子方程式：
(3)写出G的一种同素异形体的化学式： 该物质与G在化学性质上的共同点是 。
(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：
(5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移 mol电子。
【答案】(1)碳酸铵或碳酸氢铵；（１分）NaOH；Na2CO3；SiO2
(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)O3； 具有氧化性
(4)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)； △H=－92.4k J mol－1
(5)2
高中化学专题练习——推断题
1（04年江苏21）(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。
（2）反应⑤的化学方程式为： 。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为 。
答案（04年江苏21） (12分)
(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3，
2、（04年全国Ⅱ29）（14分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：
答案（04年全国Ⅱ29）（1）S2－, HCl, Cl－, H2S, F2：（2）S2－+2H+=H2S↑
3．（04年江苏22）(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。
答案（04年江苏22）(6分)
(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3
4.（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
(3）V的电子式是 。
【答案】
(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。
(2)Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2。
(3) 。
5．（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
【答案】
⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
6．（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。
【答案】
7、（08全国Ⅱ卷）（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；
（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
【答案】
(1)分子 , 干冰 .(2)正四面体 非极性 Si3N4 . (3)三角锥形
(4) CS2 CCl4 非极性
8、（08全国Ⅱ卷）（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
【答案】
（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解显碱性。②肯定存在CO32－离子，不存在SO32－，因为：CO32－+2H+＝CO2↑（无色无味）+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （SO2具有刺激性气味）。 ③肯定不存在Br－、I－，因为没有溴和碘的颜色出现。④肯定存在SO42－。因为BaSO4不溶于盐酸。⑤Cl－存在．因与 Ag+形成白色沉淀.
(2) NO3－
9、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
A B C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － ― ↓ — ↓ ↓
D － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式。B： ，
C： ，D： ，E： ，F：
答案分析、 ⑴KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 ⑵B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2
10、室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
图2 反应流程
（1）A是 、B 是、C是 （请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应③的化学方程式为： 。
（4）反应④的化学方程式为： 。
答案（1）Fe Cl2 H2 （2）2Fe＋3Cl2 2FeCl3 （3）2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑ （4）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
11．（09宁夏卷27）（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
11．答案：
(1)Al C Na2O2
(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) CO2 CO
(4) Na2CO3
(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
高温
点燃
高温
高温
△
高温
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
放电
放电
光照
光照
光照
MnO2
MnO2
△
催化剂
高温、高压
MnO2
△
Cu
△
催化剂
高温、高压
催化剂
△
电解
电解
电解
高温
高温
点燃
高温
催化剂
△
高温
I
A
C
K
D
F
J
N
M
G
H
B
L
E
＋G
C
催化剂
高温
△
＋G
Ca
2+
C
C
2－
- 1 -
无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路
读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
(二)相关知识储备
解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：
1．颜色状态
状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg、等
颜色 有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。 溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。 有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。
2．物质的特征结构
10电子微粒可能为 N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋NH2- 等。
18电子微粒可能为 K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等。
14电子微粒可能为 CO、N2 、C22－
常见的正四面体结构有 甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。
H的原子核内没有中子。
常见元素中半径最小的是H。
最外层电子数等于电子层数的元素有 H、Be、Al、Ge等。
最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期
常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅
3．特殊的反应现象
燃 烧 H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。
焰色反应 Na＋(黄色)、K＋(紫色)。
淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3
使品红溶液褪色 SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
在空气中由无色变为红棕色的气体 NO
Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。
Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。
与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4＋
与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等
4．特征反应(中学)
既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质：Al
(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。
(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等
固体加热后不留残渣的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。
常温与水反应产生气体的物质 Na、K、F2、Na2O2、CaC2。
有MnO2参与的化学反应 (1)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑
(3)MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
一种物质反应生成三种物质 2KmnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Ca(HCO3)2 △ CaCO3＋H2O＋CO2↑
NH4HCO3 △ NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
(NH4)2CO3 △ 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
4HNO3 H2O＋4NO2↑＋O2↑
两种物质反应生成三种物质 铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2
Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。
电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应
5．置换反应的类型
置换反应的类型 1.金属→金属如 Fe ＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu， 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，2Na＋2 H2O 2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g) △ Fe3O4＋4H2 (2)固态金属→固态非金属如：2Mg＋CO2 2MgO＋C
3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属如：2C＋SiO2 Si＋2CO↑(2)固态非金属→气态非金属如：C＋ H2O(g) CO＋ H2(3)气态非金属→固态非金属如：Cl2＋2KI 2KCl＋I2， Cl2＋H2S 2HCl＋S↓O2＋4HI 2I2＋ H2O (4) 气态非金属→气态非金属如：2F2＋2H2O 4HF＋O2(5)气态非金属→液态非金属如：Cl2＋2HBr 2HCl＋Br2
4. 非金属→金属如：C＋CuO Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O
6．分步氧化的几种情况
分步氧化的几种情况 在中学化学中，常见的分步氧化如下：A B C
1、掌握一些特别的连续变化关系（1）①②③④（2）A— A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
2. NH3 NO NO2
3. N2 NO NO2
4.C CO CO2
5. Na Na2O Na2O2
6.RCH2OH RCHO RCOOH
7．特殊的反应条件
放电 N2＋O2 2NO；3O2 2O3
光照 H2＋Cl 2HCl； 2HClO 2HCl＋O2↑ ；4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
催化剂 2H2O2 2H2O＋O2↑2KClO3 2KCl＋3O2↑；2SO2＋O2 2SO3；N2＋3H2 2NH3；2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O2CH3CH2OH ＋O2 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
2与碱反应产生气体
⑴
⑵铵盐：
8．化合价变化
变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。
9．物质组成的特殊配比
能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。
10．物质间的一些特殊转化关系
物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 Na2O NaOH
Na Na2O NaOH NaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2
Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg换成Cu)Cl2 HCl BaCl2
11．与工业生产相关的主要反应
工业制漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
工业合成氨 N2＋3H2 2NH3
氨的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
电解饱和食盐水 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解制镁、铝 MgCl2 Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑
工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑
工业制硫酸 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2 SO2)；2SO2＋O2 2SO3；SO3＋H2O H2SO4
工业制粗硅 SiO2＋2C Si＋2CO↑
二、常见的突破口：
抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
2、物质状态
液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；
气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2 SO2
氢化物：C2H2 NH3 H2S HX
（并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结）
3、反应现象或化学性质
（1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K。
（2）与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧； (淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；
黄色：Na在Cl2或空气中燃烧； 烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；
白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；
白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；
（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；
（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；
（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；
（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；
（9）在空气中能自燃的固体：P4；
（10）遇SCN－变红色、OH－产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3＋；
（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
（12）遇Ag＋生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl－、Br－、I－。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；
（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；
（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；
（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；
（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32－；
（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32－、HCO3－；SO32－、HSO3－；S2－、HS－；
（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；
（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；
（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；
（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；
（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3＋氨水、Al3＋+OH－、AlO2－+OH－、Ba(OH)2+H3PO4 等；
（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；
（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
一．金属部分：[题眼归纳]
1.特征现象:
(1)焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
(2)浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
(3)有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
(4)特征反应现象：
(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (Na2S2O3 + H2SO4)
(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(7) 通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
2.基本反应:
(1)与水反应产生气体或沉淀:
单质
化合物
双水解:
(2) 既能酸反应，又能与碱反应
①单质：Al、Si
②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
如: Al3+ Al(OH)3 AlO2-
③A—
(3) 置换反应：
①金属→金属
②金属→非金属
(4)分解反应:
①
②硝酸盐
(3)电解反应:电解
二．非金属部分：[题眼归纳]
1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:
2．置换反应：
（1）非金属→非金属
（2）非金属→金属
3．归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
4．分解反应：
受热分解产生2种或3种气体的反应：
铵盐
5．特征网络：
通式：
①
②
③
④
6．特征反应
⑴与碱反应产生气体
①
②铵盐：
（2）与酸反应产生气体
①
②
7．三角转化关系：
8、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
（1）单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D
即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。
（2）A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B
该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。
（3）单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S；
（4）单质A + 单质B → 化合物C ；C + 单质A → 化合物D
综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
（5）一种物质分解得到两种以上产物：
常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
（6）多种物质化合得到一种物质：
如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等
（7）电解类型（惰性电极）：
生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。
生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。
生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。
（8）与化工生产有关的反应：
如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。
三、思维方法
可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。具体归纳有如下几种
1．寻找特征反应和特殊现象法
能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应中产生特殊现象。例如，焰色反应呈黄色是钠元素的特性；蓝色沉淀的是氢氧化铜；遇碘显蓝色是淀粉的特性(该现象也常用于判断碘的存在)；固体单质溶液白色沉淀先灰绿色后变为红褐色，是铁及其化合物所特有的现象；使品红溶液褪色的无色气体是SO2；NO遇到氧气变红棕色；氨气使酚酞试液变红色等等。这些都是特殊的信息，都可以作为解推断题的突破口。
2．利用转化关系尝试法
由于某些推断题的结论只有较少的可能性，因此可将每种可能的结论代入题内尝试，即可找出正确答案。或记住一些重要的转化关系，答题时，将试题框图形式与记住的转化关系对比，寻找相似关系，常使复杂的推断变得轻而易举。
3．利用层层推进法
根据题目的明显条件(突破口)，先推出第一层的结论，利用所得结论和其他已知条件，逐一推导，将较深层的结论一一推导出来。这种方法适用于那些层次清晰、环环相扣的推断题。
4．利用高频信息法
化学推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其他元素或物质发生交联关系，其他元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推定就是解题的突破口。
5．变换思维角度法
解题时要随问题和情境的不同，调整自己的思维方式，如变常规思维为突跃思维，变求同思维为求异思维，变正向思维为逆向思维，变平面思维为立体思维等。
6．利用逻辑推理法
解答框图题的过程(甲物质向乙物质转变；丙问题向丁问题转移；反应物向生成物的不断趋进；条件向结论的曲线运动)是一个推理判断过程，具有严密的逻辑规律。因此，在解题过程中要善于逻辑推理，搞清网络中体现的因果关系、顺承关系、递进关系等，善于用合乎逻辑的思维，求得准确答案。
四、典例精析
(一)物质转化框图推断题
例：(2007年四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_____四_____周期____Ⅷ_____族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____1：2_______________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③_(填写序号)。
(4)反应④ 的离子方程式是：3Fe3++NO3-+4H+ =_3Fe2+_+ NO _+2H2O____
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：
Fe2O3+2KNO3+4KOH= 2 K2FeO4 +2 KNO2 + 2H2O_
此题以物质的性质入手进行分析，抓住典型物质的物理性质(如气味、颜色、状态、溶解性、熔沸点等)。先确定个别物质，再根据框图寻找线索进行推断。如上题中的物质I和K就用此法确定。
(二)物质结构理论推断题
该类试题常与物质结构、元素周期律(表)有联系，通过阅读第一条信息，往往有多种可能答案，但把多条信息综合考虑就可逐渐缩小范围，最终确定唯一答案。
例：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1)微粒B的电子式是___OH-_的电子式________；粒子E的名称是___水合氢离子__；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_第三周期IIIA族__。
(2)写出下列反应的离子方程式：
F与过量的C溶液Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+
W＋含大量B离子的溶液：Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失
该复盐的化学式为 NH4Al(SO4)2 。
(三)综合型推断题
无机推断题涉及到的知识面很广，涉及到的知识包括元素化合物、物质结构、计算、实验以及与生活环境、工业生产等，是一种综合性很强的题目，解决这类题目最好的办法是立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，有意识地跨越中学各知识板块云展开思考。所幸的是一般涉及的物质基本都是教材中常见的物质，这也是一条思考的线索。
例：下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。
回答下列问题：
(1)A的名称为 碳酸氢铵 ，F的化学式是 ；
H的化学式是 ，L的化学式是
(2)写出实验室制取I的离子方程式：
(3)写出G的一种同素异形体的化学式： 该物质与G在化学性质上的共同点是 。
(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：
(5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移 mol电子。
【答案】(1)碳酸铵或碳酸氢铵；（１分）NaOH；Na2CO3；SiO2
(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)O3； 具有氧化性
(4)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)； △H=－92.4k J mol－1
(5)2
高中化学专题练习——推断题
1（04年江苏21）(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。
（2）反应⑤的化学方程式为： 。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为 。
答案（04年江苏21） (12分)
(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3，
2、（04年全国Ⅱ29）（14分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：
答案（04年全国Ⅱ29）（1）S2－, HCl, Cl－, H2S, F2：（2）S2－+2H+=H2S↑
3．（04年江苏22）(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。
答案（04年江苏22）(6分)
(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3
4.（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
(3）V的电子式是 。
【答案】
(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。
(2)Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2。
(3) 。
5．（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
【答案】
⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
6．（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。
【答案】
7、（08全国Ⅱ卷）（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；
（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
【答案】
(1)分子 , 干冰 .(2)正四面体 非极性 Si3N4 . (3)三角锥形
(4) CS2 CCl4 非极性
8、（08全国Ⅱ卷）（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
【答案】
（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解显碱性。②肯定存在CO32－离子，不存在SO32－，因为：CO32－+2H+＝CO2↑（无色无味）+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （SO2具有刺激性气味）。 ③肯定不存在Br－、I－，因为没有溴和碘的颜色出现。④肯定存在SO42－。因为BaSO4不溶于盐酸。⑤Cl－存在．因与 Ag+形成白色沉淀.
(2) NO3－
9、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
A B C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － ― ↓ — ↓ ↓
D － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式。B： ，
C： ，D： ，E： ，F：
答案分析、 ⑴KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 ⑵B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2
10、室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
图2 反应流程
（1）A是 、B 是、C是 （请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应③的化学方程式为： 。
（4）反应④的化学方程式为： 。
答案（1）Fe Cl2 H2 （2）2Fe＋3Cl2 2FeCl3 （3）2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑ （4）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
11．（09宁夏卷27）（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
11．答案：
(1)Al C Na2O2
(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) CO2 CO
(4) Na2CO3
(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
高温
点燃
高温
高温
△
高温
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
放电
放电
光照
光照
光照
MnO2
MnO2
△
催化剂
高温、高压
MnO2
△
Cu
△
催化剂
高温、高压
催化剂
△
电解
电解
电解
高温
高温
点燃
高温
催化剂
△
高温
I
A
C
K
D
F
J
N
M
G
H
B
L
E
＋G
C
催化剂
高温
△
＋G
Ca
2+
C
C
2－
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