第一章 溶液培优练习（含解析）

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七下
第一章
溶液培优练习
一．选择题（共20小题）
1．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　　）
A．变大
不变
B．变大
变小
C．不变
变大
D．不变
不变
2．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，．下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
3．20℃时50克水中最多可溶解5克A物质，20℃时100克水中最多可溶解10克B物质，则20℃时A和B的溶解度相比（　　）
A．A＞B
B．B＞A
C．A＝B
D．无法比较
4．20℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是（　　）
A．图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等
B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液
C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线
D．30℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等
5．已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。某同学在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，则加入的物质可能是（　　）
A．蔗糖晶体
B．氢氧化钠固体
C．氯化钠晶体
D．硝酸铵固体
6．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（　　）
A．50
克
B．28
克
C．36克
D．40克
7．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（　　）
①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类；⑥是否搅拌
A．①②
B．①④⑤
C．①③④⑤
D．①②⑤⑥
8．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（　　）
A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克
D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克
9．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同
D．t2℃时a、b的溶解度相同
10．如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硫酸铜溶液（如图甲），静置一段时间后，变成如图乙。下列说法正确的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．甲一定是饱和溶液
C．乙一定是不饱和溶液
D．乙一定是饱和溶液
11．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号
温度/℃
水的质量/克
加入硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
12．木糖醇那是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配制了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（　　）
温度℃
30
50
70
溶解度/g
70
84
93
A．爷爷又想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇
B．若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C．小晨又配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和
13．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（　　）
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．蔗糖
D．硝酸铵
14．20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示。NaCl、KNO3在20℃和50℃时的溶解度如表所示，则（　　）
温度（℃）
20
50
溶解度（g）
NaCl
36.0
37.0
KNO3
31.6
85.5
A．图甲烧杯①中的溶液为20℃时NaCl的饱和溶液
B．图乙烧杯①中的溶液为50℃时KNO3的饱和溶液
C．图甲烧杯①中的溶液和图乙烧杯②中的溶液，溶质质量分数相等
D．图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等
15．能证实20℃时原硝酸钾溶液是饱和溶液的事实是（　　）
A．降温到10℃时有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10克水，有硝酸钾晶体析出
C．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体仍能继续溶解
D．在20℃时，向上述硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液的质量不变
16．a、b、c
三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的
a、b、c
三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（　　）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数
a＞b＝c
B．恢复至
t2℃时，析出溶质的质量
a＞b＝c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至
t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
17．表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度．如图所示，甲、乙试管分别盛有20℃时硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．现向烧杯内的水中加入某物质后，甲试管中固体消失，乙试管中固体增加，则加入的物质可能是（　　）
温度（℃）
10
20
40
60
80
氢氧化钙的质量（温度）
0.173
0.165
0.121
0.120
0.095
硝酸钾的质量
13.3
31.6
63.9
110
169
A．硝酸铵
B．氢氧化钠
C．蔗糖
D．氯化钠
18．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　　）
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
19．下列关于饱和溶液的说法，正确的是（　　）
A．饱和溶液在升高温度时，一定能继续溶解溶质
B．改变条件可使饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体
D．一种物质的饱和溶液中，不能再溶解其他溶质
20．可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量．一般可行的是（　　）
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．①②③
二．填空题（共5小题）
21．如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤。
（1）保持温度不变，若在④中加入　
　克KNO3固体可得到饱和溶液；
（2）　
　中溶质的质量分数相等；（填序号）
（3）　
　为不饱和溶液；（填序号）
（4）④→⑤可析出　
　克KNO3晶体。
22．小金用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验。图Ⅰ中，用力向外拉动注射器，管中出现许多小气泡；图Ⅱ中，用力向里推注射器，小气泡减少。此实验可以说明气压变大，气体在水中的溶解度　
　（选填“变大”、“变小”或“不变）。气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”的原因　
　。
23．根据表中三种物质的溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
KNO3的溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl的溶解度/克
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2的溶解度/克
0.173
0.165
0.121
0.116
0.104
（1）随着温度升高，Ca（OH）2的溶解度　
　。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）取KNO3、NaCl两种固体各35克分别放入20℃时的100克水中充分溶解，实验现象如图所示。烧杯b中溶解的物质是　
　。
（3）将60℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各200克分别蒸发掉10克水，然后降温至20℃，过滤后得到KNO3溶液x和NaCl溶液y。对于溶液x和溶液y，下列说法正确的是　
　。
A．都是饱和溶液
B．溶液质量x＜y
C．溶剂质量x＞y
D．溶质的质量分数x＝y
24．在研究物质的溶解性实验中，小科将2.0克氯化钠放到少量水中，充分振荡后静置，如甲图所示
（1）甲图中的氯化钠溶液是该温度下的　
　溶液（选填“饱和”或“不饱和”），判断依据是　
　．
（2）对该试管进行加热得到如图乙所示溶液，此时溶液的溶质质量分数和原溶液相比　
　（选填“变大”、“变小”或“不变”）．
25．在室温条件下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　
　。
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的是　
　。
①溶液的体积
②溶解度
③溶剂的质量
④溶质质量分数
三．实验探究题（共3小题）
26．某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度（℃）
实验1
50mL
氯化铵
15
实验2
50mL
氯化钙
28
实验3
X
氯化钠
21
实验4
50mL
无
22
【数据分析】
（1）表中X为　
　mL。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是　
　。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是　
　。
【反思评价】
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是　
　（填选项，可多选）。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样。
27．某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有　
　、　
　等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择　
　（填烧杯编号）与A进行对照。
（3）选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？　
　（填“对”或“错”）。你的理由是　
　。
28．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　
　（填序号）；
（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是　
　（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是　
　；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　
　（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙
四．计算题（共4小题）
29．已知30℃时100克水中溶解45.8克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液。通过计算：
（1）溶液是否饱和？
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵溶液才能成为饱和溶液？
30．某温度下，将A物质的水溶液分成两等份，向一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则A物质在该温度下的溶解度是多少？
31．t℃时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占，乙份的质量占．在甲份中蒸发M克水或在乙份中加入M克溶质都会成为饱和溶液。求t℃时该物质的溶解度为。
32．有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质．将其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得结果如表：
温度/℃
10
40
75
剩余物质的质量（克）
201
132
72
硝酸钠溶解度见表：
温度/℃
10
25
40
50
55
60
65
75
80
溶解度/g
81
92
104
114
117
124
130
150
166
（1）该实验用水多少克？
（2）原固体混合物中含多少克硝酸钠？
（3）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为多少？
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　　）
A．变大
不变
B．变大
变小
C．不变
变大
D．不变
不变
【解答】解：由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。
故选：D。
2．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，．下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
【解答】解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。
故选：D。
3．20℃时50克水中最多可溶解5克A物质，20℃时100克水中最多可溶解10克B物质，则20℃时A和B的溶解度相比（　　）
A．A＞B
B．B＞A
C．A＝B
D．无法比较
【解答】解：溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；由题意20℃时50克水最多能溶解5克物质A，20℃时100克水中最多能溶解10克物质B，则20℃时，A的溶解度为10克；20℃时，B的溶解度为10克。
故选：C。
4．20℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是（　　）
A．图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等
B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液
C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线
D．30℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等
【解答】解：A、20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有相同质量水的烧杯中，b固体完全溶解度，a固体没有完全溶解，所以图甲a、b溶液中的溶质质量不相等，故A错误；
B、由于图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，图乙无溶质剩余，所以b一定是不饱和溶液，而在50℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以a一定也是不饱和溶液，故B正确；
C、信息根据图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故C错误；
D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，a、b的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，当a中的物质完全溶解时，溶质的质量分数就会相等，故D错误。
故选：B。
5．已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。某同学在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，则加入的物质可能是（　　）
A．蔗糖晶体
B．氢氧化钠固体
C．氯化钠晶体
D．硝酸铵固体
【解答】解：已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，说明加入的某物质溶解时放出热量，溶液温度升高。蔗糖、氯化钠溶解时，溶液温度不变；氢氧化钠溶解时，溶液温度升高；硝酸铵溶解，温度降低。
故选：B。
6．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（　　）
A．50
克
B．28
克
C．36克
D．40克
【解答】解：有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解，说明溶解了16g；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，说明了将16g硝酸钾加入到40克水中，恰好达到饱和，所以设t℃时硝酸钾的溶解度为x＝则：x＝40克，所以℃时硝酸钾的溶解度为40克。
故选：D。
7．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（　　）
①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类；⑥是否搅拌
A．①②
B．①④⑤
C．①③④⑤
D．①②⑤⑥
【解答】解：在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，需要控制温度相同、溶剂质量相同、溶剂种类相同，根据溶解的质量，可以比较硝酸钾与氯化钠溶解性比大小。与是否搅拌无关；颗粒大小只会影响溶解的快慢，不会影响溶解的能力强弱，即不会影响溶解性；通过溶质的质量反映溶解度的大小，溶质的质量不需要相同；故①④⑤需要控制。
故选：B。
8．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（　　）
A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克
D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克
【解答】解：A、在描述某一物质的溶解度时必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错；
B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂，这里没有说100g溶剂，故B错；
C、在描述某一物质的溶解度时必须指明温度，这里没有说温度，故C错误；
D、t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克，正确。
故选：D。
9．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同
D．t2℃时a、b的溶解度相同
【解答】解：A、t1℃时，烧杯a、b的底部没有固体剩余，所以a、b溶液可能是饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，烧杯a、b的底部有固体剩余，所以a、b溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，a、b溶液的状态不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，故C错误；
D、t2℃时，a、b溶液析出晶体的质量不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，故D错误。
故选：B。
10．如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硫酸铜溶液（如图甲），静置一段时间后，变成如图乙。下列说法正确的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．甲一定是饱和溶液
C．乙一定是不饱和溶液
D．乙一定是饱和溶液
【解答】解：A、将热的硫酸铜溶液，静置一段时间后，变成如图乙，有晶体析出，甲溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
B、将热的硫酸铜溶液，静置一段时间后，变成如图乙，有晶体析出，甲溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
C、图乙溶液中，有晶体析出，说明乙溶液不能继续溶解硫酸铜，为饱和溶液，故选项说法错误。
D、图乙溶液中，有晶体析出，说明乙溶液不能继续溶解硫酸铜，为该温度下的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
11．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号
温度/℃
水的质量/克
加入硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
【解答】解：A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；
B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、②所得溶液溶质质量分数为×100%＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成×100%＝17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选：D。
12．木糖醇那是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配制了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（　　）
温度℃
30
50
70
溶解度/g
70
84
93
A．爷爷又想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇
B．若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C．小晨又配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和
【解答】解：A、糖水的甜度取决于糖的溶质质量分数，把糖水降温不能增加糖的溶质质量分数，不能使糖水再甜一点；若糖水原来已经饱和，不会继续溶解糖，此时糖的溶质质量分数不变，即甜度不变，故错误；
B、饱和糖水最甜，50℃木糖醇的溶解度是84g，50g的水中最多可以溶解木糖醇42g，故正确；
C、配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为
：≠93：84，故错误；
D、糖水下面无固体，糖水可能刚好饱和，故错误。
故选：B。
13．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（　　）
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．蔗糖
D．硝酸铵
【解答】解：A．氯化钠加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故A错；
B．氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故B正确；
C．蔗糖放入水中，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故C错；
D．硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故D错。
故选：B。
14．20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示。NaCl、KNO3在20℃和50℃时的溶解度如表所示，则（　　）
温度（℃）
20
50
溶解度（g）
NaCl
36.0
37.0
KNO3
31.6
85.5
A．图甲烧杯①中的溶液为20℃时NaCl的饱和溶液
B．图乙烧杯①中的溶液为50℃时KNO3的饱和溶液
C．图甲烧杯①中的溶液和图乙烧杯②中的溶液，溶质质量分数相等
D．图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等
【解答】解：A、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以充分搅拌后有剩余固体的烧杯①中是硝酸钾，故错误；
B、图乙烧杯①中的溶液为50℃时KNO3全部溶解，无法判断溶液是否饱和，故错误；
C、将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，图甲烧杯①中的溶液中固体没有完全溶解，图乙烧杯②中的溶液中固体全部溶解，溶质质量分数：图甲烧杯①＜图乙烧杯②，故错误；
D、将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液中固体全部溶解，溶质质量分数相等，故正确；
故选：D。
15．能证实20℃时原硝酸钾溶液是饱和溶液的事实是（　　）
A．降温到10℃时有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10克水，有硝酸钾晶体析出
C．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体仍能继续溶解
D．在20℃时，向上述硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液的质量不变
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。
A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降温到10℃时，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误。
B、蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，加热到30℃后，再加硝酸钾晶体能继续溶解，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。
D、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故选项正确。
故选：D。
16．a、b、c
三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的
a、b、c
三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（　　）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数
a＞b＝c
B．恢复至
t2℃时，析出溶质的质量
a＞b＝c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至
t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
【解答】解：A、原饱和溶液中，溶质的质量分数
a＞b＝c正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、恢复至
t2℃时，析出溶质的质量
a＞b＝c正确，因为是该温度下b、c的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；
C、恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液正确，因为原来就是饱和溶液，蒸发溶剂，溶质按一定的比例析出，正确但不符合题意，故选项错误；
D、若继续降温至
t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液错误，c不饱和，因为c的溶解度随温度的升高而减少，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
17．表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度．如图所示，甲、乙试管分别盛有20℃时硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．现向烧杯内的水中加入某物质后，甲试管中固体消失，乙试管中固体增加，则加入的物质可能是（　　）
温度（℃）
10
20
40
60
80
氢氧化钙的质量（温度）
0.173
0.165
0.121
0.120
0.095
硝酸钾的质量
13.3
31.6
63.9
110
169
A．硝酸铵
B．氢氧化钠
C．蔗糖
D．氯化钠
【解答】解：由题意可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体消失，乙试管中固体增加，则可推测加入的物质为能使溶液温度升高的物质，硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低；氢氧化钠溶于水可使溶液的温度升高，而蔗糖、氯化钠溶于水溶液的温度不变。
故选：B。
18．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　　）
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
【解答】解：A、烧开水时，沸腾前有气泡冒出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡冒出，故选项错误。
B、阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是因为阳光充足时，温度高，气体在在水的溶解度减小而导致的，故选项错误。
C、开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项正确。
D、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故选项错误。
故选：C。
19．下列关于饱和溶液的说法，正确的是（　　）
A．饱和溶液在升高温度时，一定能继续溶解溶质
B．改变条件可使饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体
D．一种物质的饱和溶液中，不能再溶解其他溶质
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升高温度它的饱和溶液不能继续溶解，A不正确；
B、把饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法；故B正确；
C、对于大部分物质来说，可以通过降温来结晶；但是，也有少数的物质，比如熟石灰的饱和溶液，当降温时，其溶解度反而增大，故C错误；
D、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液可能还能溶解其他的溶质；故D错误。
故选：B。
20．可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量．一般可行的是（　　）
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．①②③
【解答】解：搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体溶质研细能增加固体与水的接触面积，也能加快溶解速率。
故选：D。
二．填空题（共5小题）
21．如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤。
（1）保持温度不变，若在④中加入　5.5　克KNO3固体可得到饱和溶液；
（2）　②⑤　中溶质的质量分数相等；（填序号）
（3）　①③④　为不饱和溶液；（填序号）
（4）④→⑤可析出　48.4　克KNO3晶体。
【解答】解：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则20℃时100g水中最多溶解31.6g的硝酸钾，所以
①中加入20g硝酸钾形成的是不饱和溶液；
②中共加入50g硝酸钾不能全部溶解，形成的是该温度下的饱和溶液；
③是升温至50℃，溶质为50g，则为不饱和溶液；
④再加入30g硝酸钾，溶质为80g，是该温度下的不饱和溶液；
⑤降温至20℃溶解度减小，④→⑤可析出晶体的质量为：80g﹣31.6g＝48.4g，为20℃时的饱和溶液；
（1）保持温度不变，若在④中再加入85.5g﹣80g＝5.5gKNO3固体，所得溶液为饱和溶液；
（2）通过以上分析可知：②⑤是20℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液的组成相同，溶质的质量分数相等；
（3）通过分析可知，②⑤为饱和溶液，①③④为不饱和溶液；
（4）④→⑤可析出晶体的质量＝80g﹣31.6g＝48.4g。
故答案为：（1）5.5；
（2）②⑤；
（3）①③④；
（4）48.4。
22．小金用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验。图Ⅰ中，用力向外拉动注射器，管中出现许多小气泡；图Ⅱ中，用力向里推注射器，小气泡减少。此实验可以说明气压变大，气体在水中的溶解度　变大　（选填“变大”、“变小”或“不变）。气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”的原因　河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少　。
【解答】解：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度应该增大，故填：变大；
工厂向河里排放热水，造成河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少，造成河里的鱼因缺氧而死亡；故填：河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少。
23．根据表中三种物质的溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
KNO3的溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl的溶解度/克
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2的溶解度/克
0.173
0.165
0.121
0.116
0.104
（1）随着温度升高，Ca（OH）2的溶解度　减少　。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）取KNO3、NaCl两种固体各35克分别放入20℃时的100克水中充分溶解，实验现象如图所示。烧杯b中溶解的物质是　氯化钠　。
（3）将60℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各200克分别蒸发掉10克水，然后降温至20℃，过滤后得到KNO3溶液x和NaCl溶液y。对于溶液x和溶液y，下列说法正确的是　AB　。
A．都是饱和溶液
B．溶液质量x＜y
C．溶剂质量x＞y
D．溶质的质量分数x＝y
【解答】解：（1）通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，故填：氯化钠；
（3）将60℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各200克分别蒸发掉10克水，然后降温至20℃，过滤后得到KNO3溶液x和NaCl溶液y，都是饱和溶液，溶质的质量分数不相等，溶液质量x＜y，溶剂质量x＜y，
故填：AB。
24．在研究物质的溶解性实验中，小科将2.0克氯化钠放到少量水中，充分振荡后静置，如甲图所示
（1）甲图中的氯化钠溶液是该温度下的　饱和　溶液（选填“饱和”或“不饱和”），判断依据是　试管底部还有未溶解的氯化钠固体　．
（2）对该试管进行加热得到如图乙所示溶液，此时溶液的溶质质量分数和原溶液相比　变大　（选填“变大”、“变小”或“不变”）．
【解答】解：（1）通过观察法可知，试管底部还有未溶解的氯化钠固体，该温度下氯化钠溶液一定是饱和溶液；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以加热后原来没有溶解的氯化钠又溶解了，此时溶液中氯化钠的质量分数变大．
故答案为：（1）饱和；试管底部还有未溶解的氯化钠固体；（2）变大．
25．在室温条件下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　甲　。
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的是　①③　。
①溶液的体积
②溶解度
③溶剂的质量
④溶质质量分数
【解答】解：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲；故答案为：甲；
（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，下列这些量逐渐增大的是：①溶液的体积；③溶剂的质量；②溶解度不变，④溶质质量分数变小；故答案为：①③；
三．实验探究题（共3小题）
26．某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度（℃）
实验1
50mL
氯化铵
15
实验2
50mL
氯化钙
28
实验3
X
氯化钠
21
实验4
50mL
无
22
【数据分析】
（1）表中X为　50　mL。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是　氯化钙溶解过程中放热　。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是　NH4Cl　。
【反思评价】
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是　AB　（填选项，可多选）。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样。
【解答】【数据分析】
（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X＝50mL，故答案为：50。
（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热，故答案为：氯化钙溶解过程中放热。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热，故答案为：NH4Cl。
【反思提升】
（4）A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；
B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；
C．探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。
故选：A、B。
27．某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有　温度　、　接触面积　等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择　E　（填烧杯编号）与A进行对照。
（3）选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？　不对　（填“对”或“错”）。你的理由是　冰糖的形状没有控制相同　。
【解答】解：（1）通过分析图示的信息可知，该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有温度、接触面积等；
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，需要控制溶液温度相同、冰糖的形状相同，所以应选择E与A进行对照；
（3）选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快，他的结论不对吗；理由是：冰糖的形状没有控制相同。
故答案为：（1）温度、接触面积；
（2）E；
（3）不对；冰糖的形状没有控制相同。
28．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　B　（填序号）；
（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是　甲　（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是　升高温度　；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　BD　（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙
【解答】解：（1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液。A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解氯化钾。所以不能确定是否是不饱和溶液。
（2）由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了30g氯化钾，而20℃的水没有全部溶解30g氯化钾，说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。故能表示氯化钾溶解度曲线的是甲；
（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；
故答案为：升高温度；
（4）分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，甲的饱和溶液会析出晶体，乙的饱和溶液能继续溶解乙。
A、甲的饱和溶液会析出晶体为饱和溶液；乙的饱和溶液能继续溶解乙，为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶剂的质量不变，从t2℃甲的溶解度大于乙的溶解度，则100g甲、乙的饱和溶液中所含溶剂质量甲＜乙，故选项说法正确。
C、降温后甲的溶解度减小，析出晶体，乙的质量不变，则溶液质量：甲＜乙，故选项说法错误。
D、t1℃，尽管甲乙的溶解度相等，从t2℃降温到t1℃，乙的溶解度增大，但溶液的组成未发生变化，乙的溶质质量分数不变，仍为t2℃其饱和溶液的溶质质量分数；而甲的溶解度减小，析出晶体，甲的溶质质量分数减小；但t2℃乙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，即溶质质量分数：甲＞乙，故选项说法正确。
故答案为：（1）B；（2）甲；（3）升高温度；（4）BD。
四．计算题（共4小题）
29．已知30℃时100克水中溶解45.8克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液。通过计算：
（1）溶液是否饱和？
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵溶液才能成为饱和溶液？
【解答】解：（1）由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，因此400克溶液中最多溶解的氯化铵的质量是125.7克。所以，在30℃时，把68.7g氯化铵配制成400克溶液，所得溶液是不饱和溶液；
（2）①由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，则完全溶解68，7g氯化铵仅需150g水，所以需蒸发水的质量为400g﹣150g﹣68.7g＝181.3g；
②由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，400g溶液含有水的质量为：400g﹣68.7g＝331.3g，该温度下的331.3g水中最多能溶解氯化铵的质量为：≈151.7g，还需要加入氯化铵的质量为：151.7g﹣68.7g＝83.0g，溶液才能达到饱和；
故答案为：（1）所得溶液是不饱和溶液；（2）①需蒸发181.3克水才能成为饱和溶液；②需再加入83.0克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液。
30．某温度下，将A物质的水溶液分成两等份，向一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则A物质在该温度下的溶解度是多少？
【解答】解：根据题目信息可知，40g水中溶解（9g﹣1g）＝8g溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是S，则
S＝20g
答：A物质在该温度下的溶解度是20g。
31．t℃时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占，乙份的质量占．在甲份中蒸发M克水或在乙份中加入M克溶质都会成为饱和溶液。求t℃时该物质的溶解度为。
【解答】解：乙份的质量占2/5加入M克溶质成为饱和溶液，则质量占3/5的溶液中达到饱和需要加入溶质M，即在甲份中蒸发M克水或加入溶质，都达到饱和，即溶放到Mg水中正好达到饱和，设t℃时该物质的溶解度为S，则：
解得S＝150g。
答：t℃时该物质的溶解度为150g。
32．有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质．将其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得结果如表：
温度/℃
10
40
75
剩余物质的质量（克）
201
132
72
硝酸钠溶解度见表：
温度/℃
10
25
40
50
55
60
65
75
80
溶解度/g
81
92
104
114
117
124
130
150
166
（1）该实验用水多少克？
（2）原固体混合物中含多少克硝酸钠？
（3）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为多少？
【解答】解：（1）根据40℃剩余物质132g，再升温到75℃，剩余物质又少了，说明升温到40℃时，固体中还含有硝酸钠；该物质由10℃升温到40℃，又溶解了201g﹣132g＝69g，由10℃升温到40℃硝酸钠的溶解度增加了104g﹣81g＝23g，即100g水中能多溶解23g，又因为升温后溶解了69g，所以水的质量300g；
（2）40℃升温到75℃时的溶解度增加了150g﹣104g＝46g，所以300g水中还能溶解3×46g＝138g，但实际溶解了132g﹣72g＝60g，说明硝酸钠已经全部溶解完，所以72g全部是杂质，由10℃升温到75℃，共溶解硝酸钠质量为201g﹣72g＝129g，10℃溶解硝酸钠质量为3×81g＝243g；所以原固体混合物中含有硝酸钠的总质量为：129g+243g＝372g；
（3）300g水中溶解372g硝酸钠，则100g水中溶解硝酸钠质量为124g，由溶解度表可知所需最低温度为60℃．
故答案为：（1）300；（2）372；（3）60℃．
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精品试卷·第
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