第一章 溶液（二）培优练习（含解析）

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七下
第一章
溶液培优练习
一．选择题（共18小题）
1．20℃时50克水中最多可溶解5克A物质，20℃时100克水中最多可溶解10克B物质，则20℃时A和B的溶解度相比（　　）
A．A＞B
B．B＞A
C．A＝B
D．无法比较
2．下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
B．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液不一定是浓溶液
3．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，则a、b、c的大小关系正确的是（　　）
A．a＞b＞c
B．b＞a＞c
C．c＞a＞b
D．c＞a＞b
4．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（　　）
①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类；⑥是否搅拌
A．①②
B．①④⑤
C．①③④⑤
D．①②⑤⑥
5．下列有关饱和溶液说法正确的是（　　）
A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
B．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
D．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得103g食盐溶液
6．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　　）
A．变大
不变
B．变大
变小
C．不变
变大
D．不变
不变
7．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用8%硫酸25g通入直流电进行电解水实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则己电解的水质量为（　　）
A．2.5g
B．5g
C．8g
D．10g
8．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
9．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（　　）
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．蔗糖
D．硝酸铵
10．用如图所示的装置进行电解水实验，以下描述正确的是（　　）
①甲试管内产生的气体能燃烧
②乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
③甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1
④该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
A．①②③④
B．①②④
C．②③④
D．①②③
11．20℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是（　　）
A．图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等
B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液
C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线
D．30℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等
12．60℃的蔗糖溶液甲，按图示操作。以下分析正确的是（　　）
A．甲一定是饱和溶液
B．乙的溶质质量分数一定比甲小
C．丙一定是饱和溶液
D．丁一定是不饱和溶液
13．在T℃时，将某物质的水溶液分成3份，分别加热蒸发，然后再冷却至T℃。已知3份溶液中蒸发掉的水分别为10g、20g、40g，而析出的溶质分别为ag、bg、cg（a、b、c均不为0），则a、b、c三者的关系一定正确的是（　　）
A．c＝3b﹣2a
B．c＝a+2b
C．c＝2b
D．c＝2a+b
14．在一定温度下，物质M的溶解度为Ag。向（100+A）g
物质M的饱和溶液中加入Ag
M，析出带一定结晶水的晶体Bg，现取出Bg结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（　　）
A．100g
B．大于100g
C．小于100g
D．（100+A）g
15．在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2（T1＞T2）。能够正确表示此过程中溶质质量分数（a%）与时间t的关系示意图是（　　）
A．
B．
C．
D．
16．已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。某同学在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，则加入的物质可能是（　　）
A．蔗糖晶体
B．氢氧化钠固体
C．氯化钠晶体
D．硝酸铵固体
17．甲、乙、丙三种固体物质（均不合结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲和丙的溶解度都随温度的升高而增大
B．三种物质的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙
C．甲、乙两种物质的饱和溶液降温时，析出晶体最多的一定是甲
D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙
18．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．若温度从60℃降温至20℃，则溶液一定会有晶体析出
B．硝酸钾溶液在20℃时的溶质质量分数一定比60℃时的小
C．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，则溶液质量为110克
D．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时（没有水分蒸发），溶质的质量分数不变
二．填空题（共2小题）
19．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度g/100g水
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是　
　。
（2）NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是　
　。
（3）60℃时，按图示操作：
A中溶液是　
　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是　
　g。
（4）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液　
　（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。
20．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是　
　。
（2）在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　
　（写一种即可）。
（3）若A物质中含有少量的B物质，可通过　
　的方法提纯A。
（4）将80g
A的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，再加入60g水，此时溶液中溶质和溶液的质量比为　
　。
三．实验探究题（共3小题）
21．某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制150克5%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是　
　。
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.⑤②①④③
D.③④①②⑤
（2）若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是　
　。
（3）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有　
　（多选）。
A.用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C.用量筒取水时仰视读数
D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
22．同学们在实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）需要氯化钠的质量为　
　g。
（2）配制的流程图如图，该实验的正确操作顺序为　
　（填字母序号）。
（3）称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是　
　（填字母序号）。
A.左边的平衡螺母向左调
B.右盘中添加砝码
C.向左移动游码
D.左盘中添加氯化钠
（4）量取水时，若仰视读数，溶液溶质质量分数　
　；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的质量分数　
　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是　
　。
（6）小柯同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在空白标签上填写正确内容。
23．为了探究影响固体溶解性的因素，小应设计并实施了如下三组实验：
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
加入溶剂种类
水
酒精
水
水
水
加入溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
3.1g
3.6g
10g
（1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是　
　。
（2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）：
①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；
⑤计算：m1﹣m2＝　
　g（结合第二组实验数据进行分析）。
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由本实验可推知，20℃时食盐的溶解能力　
　（填“＞”“＝”“＜”）硝酸钾的溶解能力。
（3）根据上述实验，以下推论正确的是　
　。
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
四．解答题（共1小题）
24．表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
硝酸钾
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　
　。
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度是　
　g。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过　
　的方法提纯。
（4）对（3）中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是　
　（填写编号）。
Ⅰ．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有硝酸钾
（5）在一定温度下，将含69g硝酸钾、18g氯化钠的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T（℃）的范围是　
　（若硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
五．计算题（共4小题）
25．t℃时，将某固体物质的溶液Ag分为两等份，一份恒温蒸发达到饱和时，质量减轻一半，另一半加原溶质晶体（不含结晶水），达饱和时，所加晶体质量恰好为此份质量的。则：
（1）该温度下此物质的溶解度为　
　。
（2）原溶液的质量分数为　
　。
26．现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少克氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
27．现有溶质质量分数20%的硝酸钾溶液150g，将上述溶液平均分成三等份。
（1）第一份溶液中加入10克硝酸钾固体，固体全部溶解，求这时的溶质质量分数。
（2）若要将第二份溶液溶质质量分数变成25%（未析出晶体），则需要恒温蒸发水多少克？
（3）往第三份溶液加入40%的硝酸钾溶液50克，求这时的溶质质量分数？
28．如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解确酸钾的质量为　
　克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为　
　。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出两种可采用的操作方法　
　。（写出计算过程）
2021年03月10日fyy6789的溶液组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．20℃时50克水中最多可溶解5克A物质，20℃时100克水中最多可溶解10克B物质，则20℃时A和B的溶解度相比（　　）
A．A＞B
B．B＞A
C．A＝B
D．无法比较
【解答】解：溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；由题意20℃时50克水最多能溶解5克物质A，20℃时100克水中最多能溶解10克物质B，则20℃时，A的溶解度为10克；20℃时，B的溶解度为10克。
故选：C。
2．下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
B．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液不一定是浓溶液
【解答】解：A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，不包括其底部未溶解的物质，故选项说法错误。
B、一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后加入的食盐不溶解，溶液质量仍为100g，故选项说法错误。
C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能溶解，故选项说法错误。
D、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
3．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，则a、b、c的大小关系正确的是（　　）
A．a＞b＞c
B．b＞a＞c
C．c＞a＞b
D．c＞a＞b
【解答】解：假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，对于硫酸钠溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%＝＝，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸钠溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸钠溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸钠溶液，因此混合溶液质量分数b%＞；
同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%＝，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%＜，则有：b＞a＞c。
故选：B。
4．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（　　）
①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类；⑥是否搅拌
A．①②
B．①④⑤
C．①③④⑤
D．①②⑤⑥
【解答】解：在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，需要控制温度相同、溶剂质量相同、溶剂种类相同，根据溶解的质量，可以比较硝酸钾与氯化钠溶解性比大小。与是否搅拌无关；颗粒大小只会影响溶解的快慢，不会影响溶解的能力强弱，即不会影响溶解性；通过溶质的质量反映溶解度的大小，溶质的质量不需要相同；故①④⑤需要控制。
故选：B。
5．下列有关饱和溶液说法正确的是（　　）
A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
B．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
D．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得103g食盐溶液
【解答】解：A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，不包括其底部未溶解的物质，故选项说法错误。
B、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能溶解，故选项说法错误。
C、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故选项说法正确。
D、一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后加入的食盐不溶解，溶液质量仍为100g，故选项说法错误。
故选：C。
6．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　　）
A．变大
不变
B．变大
变小
C．不变
变大
D．不变
不变
【解答】解：由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。
故选：D。
7．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用8%硫酸25g通入直流电进行电解水实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则己电解的水质量为（　　）
A．2.5g
B．5g
C．8g
D．10g
【解答】解：设电解水x克，则
×100%＝10%，
解得，x＝5；
故选：B。
8．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
【解答】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、35℃时160g甲的溶液中含甲的质量60g，不是100g；故选项错误；
C、10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；
D、降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液正确，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故选项正确；
故选：D。
9．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（　　）
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．蔗糖
D．硝酸铵
【解答】解：A．氯化钠加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故A错；
B．氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故B正确；
C．蔗糖放入水中，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故C错；
D．硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故D错。
故选：B。
10．用如图所示的装置进行电解水实验，以下描述正确的是（　　）
①甲试管内产生的气体能燃烧
②乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
③甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1
④该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
A．①②③④
B．①②④
C．②③④
D．①②③
【解答】解：由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知：
①甲试管内产生的气体是电源的负极生成的氢气，具有可燃性，能燃烧，故①描述正确；
②乙试管内产生的气体是电源的正极生成的氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故②描述正确；
③甲、乙两试管内收集到的气体分别是氢气和氧气，质量比约为1：8，故③描述不正确；
④该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故④描述正确。
由上述分析可知，B正确。
故选：B。
11．20℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是（　　）
A．图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等
B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液
C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线
D．30℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等
【解答】解：A、20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有相同质量水的烧杯中，b固体完全溶解度，a固体没有完全溶解，所以图甲a、b溶液中的溶质质量不相等，故A错误；
B、由于图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，图乙无溶质剩余，所以b一定是不饱和溶液，而在50℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以a一定也是不饱和溶液，故B正确；
C、信息根据图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故C错误；
D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，a、b的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，当a中的物质完全溶解时，溶质的质量分数就会相等，故D错误。
故选：B。
12．60℃的蔗糖溶液甲，按图示操作。以下分析正确的是（　　）
A．甲一定是饱和溶液
B．乙的溶质质量分数一定比甲小
C．丙一定是饱和溶液
D．丁一定是不饱和溶液
【解答】解：A、60℃的蔗糖溶液甲，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，甲一定是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、60℃的蔗糖溶液甲，恒温蒸发20g水，得到乙溶液，甲、乙中溶质质量相等，溶剂的质量乙中少，则乙的溶质质量分数一定比甲大，故选项说法错误。
C、丙溶液中有不能继续溶解的溶质存在，丙一定是饱和溶液，故选项说法正确。
D、丙溶液过滤得到丁溶液，丁溶液一定是该温度下蔗糖的饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
13．在T℃时，将某物质的水溶液分成3份，分别加热蒸发，然后再冷却至T℃。已知3份溶液中蒸发掉的水分别为10g、20g、40g，而析出的溶质分别为ag、bg、cg（a、b、c均不为0），则a、b、c三者的关系一定正确的是（　　）
A．c＝3b﹣2a
B．c＝a+2b
C．c＝2b
D．c＝2a+b
【解答】解：蒸发10g水析出晶体后一定是饱和溶液，则饱和溶液中，10g水溶解bg﹣ag恰好饱和，30g水溶解3bg﹣3ag恰好饱和，根据题意有：cg＝3bg﹣3ag+ag，即c＝3b﹣2a。
故选：A。
14．在一定温度下，物质M的溶解度为Ag。向（100+A）g
物质M的饱和溶液中加入Ag
M，析出带一定结晶水的晶体Bg，现取出Bg结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（　　）
A．100g
B．大于100g
C．小于100g
D．（100+A）g
【解答】解：将（100+A）g
饱和溶液和AgM看作一个整体，假设AgM在饱和溶液中不形成结晶水合物，要溶解AgM，需要加入100g水，这与把结晶水合物取出后配成饱和溶液是等效的，是因为两种方法都是最终通过加入AgM和水得到了饱和溶液，因此需加水的质量为100g。
故选：A。
15．在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2（T1＞T2）。能够正确表示此过程中溶质质量分数（a%）与时间t的关系示意图是（　　）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，当逐渐溶液逐渐降温后，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾晶体增多，溶质质量分数变小，当温度不再降低时，溶质的质量分数不再改变。由以上分析可知，A选项符合题意。
故选：A。
16．已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。某同学在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，则加入的物质可能是（　　）
A．蔗糖晶体
B．氢氧化钠固体
C．氯化钠晶体
D．硝酸铵固体
【解答】解：已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，说明加入的某物质溶解时放出热量，溶液温度升高。蔗糖、氯化钠溶解时，溶液温度不变；氢氧化钠溶解时，溶液温度升高；硝酸铵溶解，温度降低。
故选：B。
17．甲、乙、丙三种固体物质（均不合结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲和丙的溶解度都随温度的升高而增大
B．三种物质的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙
C．甲、乙两种物质的饱和溶液降温时，析出晶体最多的一定是甲
D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙
【解答】解：A、丙的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确；
B、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项说法不正确；
C、不知道饱和溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确；
D、三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲、乙仍然是饱和溶液，丙不能不饱和溶液，由于t1℃时乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数比甲大，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙，该选项说法正确。
故选：D。
18．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．若温度从60℃降温至20℃，则溶液一定会有晶体析出
B．硝酸钾溶液在20℃时的溶质质量分数一定比60℃时的小
C．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，则溶液质量为110克
D．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时（没有水分蒸发），溶质的质量分数不变
【解答】解：A、不知道溶液的状态，故温度从60℃降温至20℃，溶液不一定会有晶体析出，说法错误；
B、不知道溶液的状态，故硝酸钾溶液在20℃时的溶质质量分数不一定比60℃时的小，说法错误；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为100g，故向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解50g，故溶液质量为100g，说法错误；
D、将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时（没有水分蒸发），则溶液组成不变，故溶质的质量分数不变，说法正确；
故选：D。
二．填空题（共2小题）
19．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度g/100g水
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是　硝酸钾　。
（2）NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是　20℃～30℃　。
（3）60℃时，按图示操作：
A中溶液是　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是　167.6　g。
（4）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液　大于　（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。
【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾；故填：硝酸钾；
（2）从20℃到30℃，氯化钠的溶解度从36g变到36.3g，硝酸钾的溶解度从31.6g变到45.8g，所以NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是：20℃～30℃；故填：20℃～30℃；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，按图示操作可知：A中溶液是不饱和溶液，20℃是硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以C中溶液的总质量是100g+31.6g+36g＝167.6g；
故填：不饱和；167.6；
（4）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，硝酸钾析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液；故填：大于。
20．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是　C＞B＞A　。
（2）在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　加入C（合理即可）　（写一种即可）。
（3）若A物质中含有少量的B物质，可通过　冷却热饱和溶液　的方法提纯A。
（4）将80g
A的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，再加入60g水，此时溶液中溶质和溶液的质量比为　1：11　。
【解答】解：（1）由溶解度曲线的意义可知，t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：C＞B＞A。
（2）在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加入C（合理即可）。
（3）由于A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响不大，若A物质中含有少量的B物质，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯A。
（4）由溶解度曲线可知，在t3℃A的溶解度是60g，由溶解度的含义可知，80g
A的饱和溶液中含有溶质的质量为30g，溶剂的质量为50g；将80g
A的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，成为t2℃的饱和溶液，在t2℃时A的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，此时溶液中含有溶质的质量为10g，再加入60g水，此时溶液中溶质和溶液的质量比为
10g：（50g+60g）＝1：11。
故答案为：（1）C＞B＞A；
（2）加入C（合理即可）；
（3）冷却热饱和溶液；
（4）1：11。
三．实验探究题（共3小题）
21．某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制150克5%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是　A　。
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.⑤②①④③
D.③④①②⑤
（2）若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是　继续向左盘添加食盐，直至天平平衡　。
（3）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有　ACD　（多选）。
A.用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C.用量筒取水时仰视读数
D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
【解答】解：（1）配制150克5%的硝酸钾溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是④⑤①②③。
（2）指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，故应继续向左盘添加食盐，直至天平平衡。
（3）A.用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
C.用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
故答案为：
（1）A；
（2）继续向左盘添加食盐，直至天平平衡；
（3）ACD。
22．同学们在实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）需要氯化钠的质量为　5　g。
（2）配制的流程图如图，该实验的正确操作顺序为　CBDEA　（填字母序号）。
（3）称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是　D　（填字母序号）。
A.左边的平衡螺母向左调
B.右盘中添加砝码
C.向左移动游码
D.左盘中添加氯化钠
（4）量取水时，若仰视读数，溶液溶质质量分数　偏小　；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的质量分数　无影响　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是　加快溶解速率　。
（6）小柯同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在空白标签上填写正确内容。
【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为：100g×5%＝5g。
故填：5.
（2）配制的流程图如图，该实验的正确操作顺序为C（取药品）B（称量）D（把氯化钠倒入烧杯中）E（把水倒入烧杯中）A（溶解）。
故填：CBDEA。
（3）称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，说明氯化钠不足，接下来的操作应是左盘中添加氯化钠。
故填：D。
（4）量取水时，若仰视读数，导致水的体积偏大，溶液溶质质量分数偏小；
若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的质量分数无影响，是因为溶液具有均一性。
故填：偏小；无影响。
（5）溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率。
故填：加快溶解速率。
（6）正确内容如下所示：
。
故答案为：。
23．为了探究影响固体溶解性的因素，小应设计并实施了如下三组实验：
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
加入溶剂种类
水
酒精
水
水
水
加入溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
3.1g
3.6g
10g
（1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是　溶剂的种类、溶质的种类和温度　。
（2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）：
①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；
⑤计算：m1﹣m2＝　6.9　g（结合第二组实验数据进行分析）。
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由本实验可推知，20℃时食盐的溶解能力　＞　（填“＞”“＝”“＜”）硝酸钾的溶解能力。
（3）根据上述实验，以下推论正确的是　AB　。
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
【解答】解：（1）第一组变量为溶剂，第二组变量为溶质，第三组与第二组中第一列数据对比变量为温度，所以固体溶解性的因素包括溶剂的种类、溶质的种类和温度；
故答案为：溶剂的种类、溶质的种类和温度。
（2）根据实验数据可知，在20℃时最多溶解硝酸钾的质量为3.1g，所以加入10mL的水，可以溶解3.1g硝酸钾，剩余6.9g硝酸钾不溶解，因此m1﹣m2的质量差就是未溶解的硝酸钾质量，所以质量为6.9g；根据第二组实验可知，氯化钠的溶解能力＞硝酸钾的溶解能力；
故答案为：6.9；＞。
（3）A、根据题目数据可知，20℃下，10g水溶解3.6g氯化钠，则该温度下，氯化钠溶解度就是36g，选项A正确；
B、固体溶解度受温度影响，此时温度不变，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂的质量都是一定的，因此任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比是不会改变的，选项B正确；
故答案为：AB。
四．解答题（共1小题）
24．表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
硝酸钾
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　NaCl　。
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度是　45.8　g。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　的方法提纯。
（4）对（3）中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是　Ⅰ　（填写编号）。
Ⅰ．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有硝酸钾
（5）在一定温度下，将含69g硝酸钾、18g氯化钠的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T（℃）的范围是　20℃≤T＜70℃　（若硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
【解答】解：（1）从表中数据横比可看出氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（2）30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
（3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响大，降低温度就会有大量的晶体析出，氯化钠的溶解度受温度影响小，降温后不会大量析出；室温约是20℃，这时溶液中含有硝酸钾和氯化钠并且都达到饱和。
（5）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20℃，69gKNO3溶解在50g水中刚好达到饱和，温度应该不高于70℃，所以温度t（℃）的范围是20℃≤T＜70℃。
故答案为：（1）NaCl；（2）45.8；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）Ⅰ；（5）20℃≤T＜70℃。
五．计算题（共4小题）
25．t℃时，将某固体物质的溶液Ag分为两等份，一份恒温蒸发达到饱和时，质量减轻一半，另一半加原溶质晶体（不含结晶水），达饱和时，所加晶体质量恰好为此份质量的。则：
（1）该温度下此物质的溶解度为　25g　。
（2）原溶液的质量分数为　10%　。
【解答】解：（1）所加入该物质的质量恰好为此份溶液质量的，所以加入该物质质量＝；蒸发溶剂的质量是溶液质量的一半，即蒸发水的质量为，所以t℃时，该物质的溶解度是：100g＝25g；
（2）设每一份溶液中含有溶质的质量为X，则：
解得X＝；所以原该物质的溶液中A的质量分数是100%＝10%．
故答案为：（1）25g；
（2）10%。
26．现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少克氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
【解答】解：（1）只是蒸发水，NaCl的质量没有改变，
所以达到16%后NaCl的质量仍然是：50g×8%＝4g，
20%的氯化钠溶液的质量为：4g÷20%＝20g，
需要蒸发水的质量为：50g﹣20g＝30g；
答：需要蒸发30克水；
（2）设需要加入氯化钠的质量为x.
×100%＝20%
解得：x＝7.5g；
答：需要加入7.5g氯化钠；
（3）设需要加入40%NaCl溶液的质量为y．
＝20%
解得：y＝30g．
答：需要加入30克40%的氯化钠溶液．
27．现有溶质质量分数20%的硝酸钾溶液150g，将上述溶液平均分成三等份。
（1）第一份溶液中加入10克硝酸钾固体，固体全部溶解，求这时的溶质质量分数。
（2）若要将第二份溶液溶质质量分数变成25%（未析出晶体），则需要恒温蒸发水多少克？
（3）往第三份溶液加入40%的硝酸钾溶液50克，求这时的溶质质量分数？
【解答】解：将150g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液分成等量的三份，每一份的质量为50g，溶质的质量分数为20%。
（1）在第一份溶液中再溶解10g硝酸钾固体，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%；
答：这时的溶质质量分数是33.3%；
（2）设需要恒温蒸发水的质量为x。
＝25%，x＝10g；
答：需要恒温蒸发水10克；
（3）这时的溶质质量分数是×100%＝30%。
答：这时的溶质质量分数是30%。
28．如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解确酸钾的质量为　20.9　克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为　20%　。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出两种可采用的操作方法　加入20g硝酸钾或恒温蒸发60g水　。（写出计算过程）
【解答】解：（1）由题干表格中的数据可知，10℃时，100克水中最多可溶解确酸钾的质量为20.9g；故答案为：20.9；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，所以该溶液中溶质质量分数为：；故答案为：20%；
（3）在温度不变的情况，可以采用：加溶质、恒温蒸发溶剂两种方法增大溶液的溶质质量分数。
方法一：设需要加入硝酸钾的质量为x，则：
x＝20g
方法二：设需要蒸发水的质量为y，则：
y＝60g
故答案为：加入20g硝酸钾或恒温蒸发60g水。
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