原电池
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(共22张PPT)
复习回顾
一、原电池是
______________________的装置。
将化学能转化为电能
下列装置能形成原电池的是
A
稀H2SO4
Zn c
稀硫酸
稀硫酸
Ag
Fe
(D)
酒精
Zn
C
(A)
Zn
稀盐酸
Zn
(B)
稀硫酸
Zn
Cu
(C)
(E)
CE
①有活泼性不同的两种金属做电极(或一种是非金属电极）
②都插入电解质溶液中
③形成闭合回路
④ 某一电极能与电解质溶液发生氧化还原反应
思考：有下列材料： Zn片、Cu片、导线、西红柿,根据构成原电池的条件，请大家推断一下能否组成原电池？
复习回顾
当电解质溶液为稀H2SO4时：
Zn电极是____（正或负）极，
其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；
Cu电极是______极，其电极反应为
_______________,该反应是_________反应。
负
Zn －2e - = Zn 2+
氧化
正
2H+ +2e- =H2↑
还原
规律：负氧活
浓HNO3
Fe Cu
A
负极
正极
NaOH溶液
Mg Al
A
负极
正极
H2SO4溶液
Mg Al
A
负极
正极
与电解质溶液反应的是负极
溶液中的阳离子移向 极，阴离子移向 极
负
正
正
负
电流的产生：
外电路：
电子
电子由 极流向 极
原电池内部：
自由移动的离子
在用锌片,铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经一段时间后,下列说法中正确的是( )
A、锌片是正极,铜片上有气泡产生
B、电流方向是从锌片流向铜片
C、溶液中 H+ 的物质的量减小
D、溶液中的 向正极移动
C
SO42 -
正极：
负极：
总反应：
Fe－2e - ＝Fe2+
Cu2++2e- ＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
总反应是负极与电解质溶液的反应
下列反应不能设计成原电池的是
B Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
A Zn+2H+=Zn2++H2↑
C Cu+ 2Ag+ =2 Ag+ Cu2+
D H++OH-=H2O
D
对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？
实验现象：
分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？
有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。
将琼胶置于烧杯中，加入饱和的KCl溶液，加热使琼胶熔成糊状，趁热倒入U形管中。冷却后即可充当盐桥。
琼脂在食品工业的应用中具有一种极其有用的独特性质。其特点：具有凝固性、稳定性，可用作增稠剂、凝固剂、悬浮剂。 广泛用于制造粒粒橙及各种饮料、果冻、冰淇淋、糕点、软糖、罐头、肉制品、八宝粥、银耳燕窝、凉拌食品等等。
盐桥的作用：
（1）使整个装置构成通路
（2）平衡电荷。
K+移向 ，Cl-移向 。
双液原电池的工作原理
１、构造特点：
由两个半电池组成，每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应，中间通过盐桥连接形成闭合回路。
２、电极反应：
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+
（氧化反应）
正极（Cu）：Cu2++2e-=Cu
（还原反应）
电池反应：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu
负极 盐桥 正极
一般是
①由两极材料判断，
活泼的金属为 极,
②根据电子流动方向判断，
电子由 流向 极
③根据电流方向判断，
由 极流向 极
④根据电解质溶液内离子的定向移动方向，
阴离子移向的极是 极,阳离子移向的极是 极,
⑤根据两极发生的变化判断，
发生氧化反应的总是 极
负
负极
正
正
负
负
正
负
紧跟高考
1、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（ ）
A.加入适量的6mol/L的盐酸
B.加入数滴CuCl2溶液
C. 加入适量蒸馏水
D. 加入适量的NaCl溶液
B
形成原电池可使反应速度加快
利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。
参考答案
(+)
(-)
G
Zn
C
FeCl3
溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
(+)
(-)
盐桥
Zn
C
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
G
2、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池：若a、 b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性为（ ）
a ﹥ b ﹥ c ﹥ d B. a ﹥ c ﹥ b ﹥ d
C. a ﹥ c ﹥ d ﹥b D. b ﹥ d ﹥ c ﹥ a
紧跟高考
C
判断下列原电池的正、负极，并写出电极反应式和总反应方程式
AgNO3
C Cu
A
稀H2SO4
Fe Cu
A
CuSO4
Zn C
A
复习回顾
一、原电池是
______________________的装置。
将化学能转化为电能
下列装置能形成原电池的是
A
稀H2SO4
Zn c
稀硫酸
稀硫酸
Ag
Fe
(D)
酒精
Zn
C
(A)
Zn
稀盐酸
Zn
(B)
稀硫酸
Zn
Cu
(C)
(E)
CE
①有活泼性不同的两种金属做电极(或一种是非金属电极）
②都插入电解质溶液中
③形成闭合回路
④ 某一电极能与电解质溶液发生氧化还原反应
思考：有下列材料： Zn片、Cu片、导线、西红柿,根据构成原电池的条件，请大家推断一下能否组成原电池？
复习回顾
当电解质溶液为稀H2SO4时：
Zn电极是____（正或负）极，
其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；
Cu电极是______极，其电极反应为
_______________,该反应是_________反应。
负
Zn －2e - = Zn 2+
氧化
正
2H+ +2e- =H2↑
还原
规律：负氧活
浓HNO3
Fe Cu
A
负极
正极
NaOH溶液
Mg Al
A
负极
正极
H2SO4溶液
Mg Al
A
负极
正极
与电解质溶液反应的是负极
溶液中的阳离子移向 极，阴离子移向 极
负
正
正
负
电流的产生：
外电路：
电子
电子由 极流向 极
原电池内部：
自由移动的离子
在用锌片,铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经一段时间后,下列说法中正确的是( )
A、锌片是正极,铜片上有气泡产生
B、电流方向是从锌片流向铜片
C、溶液中 H+ 的物质的量减小
D、溶液中的 向正极移动
C
SO42 -
正极：
负极：
总反应：
Fe－2e - ＝Fe2+
Cu2++2e- ＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
总反应是负极与电解质溶液的反应
下列反应不能设计成原电池的是
B Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
A Zn+2H+=Zn2++H2↑
C Cu+ 2Ag+ =2 Ag+ Cu2+
D H++OH-=H2O
D
对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？
实验现象：
分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？
有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。
将琼胶置于烧杯中，加入饱和的KCl溶液，加热使琼胶熔成糊状，趁热倒入U形管中。冷却后即可充当盐桥。
琼脂在食品工业的应用中具有一种极其有用的独特性质。其特点：具有凝固性、稳定性，可用作增稠剂、凝固剂、悬浮剂。 广泛用于制造粒粒橙及各种饮料、果冻、冰淇淋、糕点、软糖、罐头、肉制品、八宝粥、银耳燕窝、凉拌食品等等。
盐桥的作用：
（1）使整个装置构成通路
（2）平衡电荷。
K+移向 ，Cl-移向 。
双液原电池的工作原理
１、构造特点：
由两个半电池组成，每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应，中间通过盐桥连接形成闭合回路。
２、电极反应：
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+
（氧化反应）
正极（Cu）：Cu2++2e-=Cu
（还原反应）
电池反应：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu
负极 盐桥 正极
一般是
①由两极材料判断，
活泼的金属为 极,
②根据电子流动方向判断，
电子由 流向 极
③根据电流方向判断，
由 极流向 极
④根据电解质溶液内离子的定向移动方向，
阴离子移向的极是 极,阳离子移向的极是 极,
⑤根据两极发生的变化判断，
发生氧化反应的总是 极
负
负极
正
正
负
负
正
负
紧跟高考
1、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（ ）
A.加入适量的6mol/L的盐酸
B.加入数滴CuCl2溶液
C. 加入适量蒸馏水
D. 加入适量的NaCl溶液
B
形成原电池可使反应速度加快
利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。
参考答案
(+)
(-)
G
Zn
C
FeCl3
溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
(+)
(-)
盐桥
Zn
C
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
G
2、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池：若a、 b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性为（ ）
a ﹥ b ﹥ c ﹥ d B. a ﹥ c ﹥ b ﹥ d
C. a ﹥ c ﹥ d ﹥b D. b ﹥ d ﹥ c ﹥ a
紧跟高考
C
判断下列原电池的正、负极，并写出电极反应式和总反应方程式
AgNO3
C Cu
A
稀H2SO4
Fe Cu
A
CuSO4
Zn C
A