四川成都南开为明学校2020-2021学年高一下学期开学测试化学试卷 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 四川成都南开为明学校2020-2021学年高一下学期开学测试化学试卷 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 91.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-10 21:13:43 | ||
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文档简介
成都南开为明学校20-21学年下学期入学考试
高一年级 化学
一、选择题（每空2分，共40分）
1．下列仪器，可以用来加热的是（ ）
A．容量瓶 B．试管 C．集气瓶 D．试剂瓶
2．下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量的钠保存在煤油里
B．大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑
C．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量
3．中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于（ ）
A．萃取 B．结晶 C．干燥 D．蒸馏
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
A．22.4L N2中含有的氮原子数一定为2NA B．0.5mol Na2SO4中含有的Na+数目为NA
C．32g O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA D．1mol Na与足量水完全反应时，转移的电子数为NA
5．下列说法中正确的是（ ）
A．1mol/L的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B．从1L 0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5mol/L
C．常温常压时，1mol Cl2的体积为22.4L
D．CaCl2的摩尔质量是111g
6．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Cu B．Si C．SO3 D．H2SO4
7．能用H++OH﹣═H2O表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化铜和稀硫酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入硫酸氢钠中
C．澄清石灰水和稀盐酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中.
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+
9．下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是（ ）
A．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+ B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．MnO4﹣、H+、Na+、NO3﹣
10．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3?H2O
C．氧化物：H2O、CO、HCOOH D．氧化剂：HClO、HNO3、KMnO4
11．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O D．Al2O3
12．下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．Cu B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Na2CO3
13．下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaHCO3 B．FeCl3→FeCl2
C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．NH3→NO2
14．下列关于铝的叙述正确的是（ ）
A．氧化铝为碱性氧化物
B．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强
C．铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物
D．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强
15．下列物质间的转化均能实现的是（ ）
A．FeFe2O3Fe2（SO4）3 B．NaNa2O2Na2CO3
C．AlAlCl3NaAlO2 D．CuCuSO4FeSO4
16．下列实验操作对应的现象符合事实的是（ ）
A.将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体 B.少量SO2通入氯化钡溶液，产生白色沉淀 C.出现苍白色火焰，集气瓶口有白雾 D.试管中产生白色沉淀，较长时间不变色
A．A B．B C．C D．D
17．浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应
D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性
18．下列有关NH3的说法错误的是（ ）
A．NH3的重要用途之一是制氮肥 B．NH3作制冷剂时发生了化学变化
C．由N2制NH3属于氮的固定 D．实验室用向下排空气法来收集NH3
19．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（ ）
A．硅可用于制光导纤维
B．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸
C．硅酸铜钡BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为BaO?CuO?2SiO2
D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
20．关于新制饱和氯水的说法不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
C．氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，溶液的酸性增强
D．向氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
二、填空题
21. （共10分）按要求书写：
（1）过氧化钠用于呼吸面具的原因（化学方程式）：
（2）铝和氢氧化钠溶液（化学方程式）：
（3）氧化铝和氢氧化钠（离子方程式）
（4）铁和水蒸气（化学方程式）：
大苏打 【有效成分】Na2S2O3
【规格】1000mL
【质量分数】20%
【密度】1.58g/cm3
（5）氯气和氢氧化钠（离子方程式）
22．（共10分）硫代硫酸钠俗名大苏打，可用以除去自来水中的氧气，也可和稀硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，已知某硫代硫酸钠溶液试剂瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
（1）该试剂Na2S2O3（摩尔质量：158g/mol）溶液的物质的量浓度为 。
（2）某同学欲用Na2S2O3?5H2O（摩尔质量：248g/mol）固体配制60mL与该试剂物质的量浓度相同的溶液，需要用托盘天平称量Na2S2O3?5H2O固体的质量为 g．所用到的主要仪器除如图所示外，还需要的玻璃仪器有 。
（3）该同学用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸用于实验，需用浓硫酸的体积为 mL。
（4）若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是 。（填序号）
①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 ②用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
②定容时俯视容量瓶刻度线 ④加水时超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出
参考答案
一、选择题
1．B； 2．A； 3．A； 4．A； 5．B； 6．D； 7．C； 8．C； 9．A； 10．D； 11．B； 12．C； 13．D； 14．D； 15．B； 16．C； 17．B； 18．B； 19．C； 20．D；
二、填空题
21： 略
22．2.0mol/L；49.6；100mL容量瓶；12.5；②④；
高一年级 化学
一、选择题（每空2分，共40分）
1．下列仪器，可以用来加热的是（ ）
A．容量瓶 B．试管 C．集气瓶 D．试剂瓶
2．下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量的钠保存在煤油里
B．大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑
C．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量
3．中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于（ ）
A．萃取 B．结晶 C．干燥 D．蒸馏
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
A．22.4L N2中含有的氮原子数一定为2NA B．0.5mol Na2SO4中含有的Na+数目为NA
C．32g O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA D．1mol Na与足量水完全反应时，转移的电子数为NA
5．下列说法中正确的是（ ）
A．1mol/L的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B．从1L 0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5mol/L
C．常温常压时，1mol Cl2的体积为22.4L
D．CaCl2的摩尔质量是111g
6．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Cu B．Si C．SO3 D．H2SO4
7．能用H++OH﹣═H2O表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化铜和稀硫酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入硫酸氢钠中
C．澄清石灰水和稀盐酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中.
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+
9．下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是（ ）
A．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+ B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．MnO4﹣、H+、Na+、NO3﹣
10．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3?H2O
C．氧化物：H2O、CO、HCOOH D．氧化剂：HClO、HNO3、KMnO4
11．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O D．Al2O3
12．下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．Cu B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Na2CO3
13．下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaHCO3 B．FeCl3→FeCl2
C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．NH3→NO2
14．下列关于铝的叙述正确的是（ ）
A．氧化铝为碱性氧化物
B．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强
C．铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物
D．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强
15．下列物质间的转化均能实现的是（ ）
A．FeFe2O3Fe2（SO4）3 B．NaNa2O2Na2CO3
C．AlAlCl3NaAlO2 D．CuCuSO4FeSO4
16．下列实验操作对应的现象符合事实的是（ ）
A.将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体 B.少量SO2通入氯化钡溶液，产生白色沉淀 C.出现苍白色火焰，集气瓶口有白雾 D.试管中产生白色沉淀，较长时间不变色
A．A B．B C．C D．D
17．浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应
D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性
18．下列有关NH3的说法错误的是（ ）
A．NH3的重要用途之一是制氮肥 B．NH3作制冷剂时发生了化学变化
C．由N2制NH3属于氮的固定 D．实验室用向下排空气法来收集NH3
19．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（ ）
A．硅可用于制光导纤维
B．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸
C．硅酸铜钡BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为BaO?CuO?2SiO2
D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
20．关于新制饱和氯水的说法不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
C．氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，溶液的酸性增强
D．向氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
二、填空题
21. （共10分）按要求书写：
（1）过氧化钠用于呼吸面具的原因（化学方程式）：
（2）铝和氢氧化钠溶液（化学方程式）：
（3）氧化铝和氢氧化钠（离子方程式）
（4）铁和水蒸气（化学方程式）：
大苏打 【有效成分】Na2S2O3
【规格】1000mL
【质量分数】20%
【密度】1.58g/cm3
（5）氯气和氢氧化钠（离子方程式）
22．（共10分）硫代硫酸钠俗名大苏打，可用以除去自来水中的氧气，也可和稀硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，已知某硫代硫酸钠溶液试剂瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
（1）该试剂Na2S2O3（摩尔质量：158g/mol）溶液的物质的量浓度为 。
（2）某同学欲用Na2S2O3?5H2O（摩尔质量：248g/mol）固体配制60mL与该试剂物质的量浓度相同的溶液，需要用托盘天平称量Na2S2O3?5H2O固体的质量为 g．所用到的主要仪器除如图所示外，还需要的玻璃仪器有 。
（3）该同学用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸用于实验，需用浓硫酸的体积为 mL。
（4）若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是 。（填序号）
①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 ②用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
②定容时俯视容量瓶刻度线 ④加水时超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出
参考答案
一、选择题
1．B； 2．A； 3．A； 4．A； 5．B； 6．D； 7．C； 8．C； 9．A； 10．D； 11．B； 12．C； 13．D； 14．D； 15．B； 16．C； 17．B； 18．B； 19．C； 20．D；
二、填空题
21： 略
22．2.0mol/L；49.6；100mL容量瓶；12.5；②④；
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