2020-2021学年度第二学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第二章第一节化学键与物质构成强化训练
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质的电子式书写正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
2．下列化学用语正确的是(
)
A．氯分子的电子式：Cl:Cl
B．氯离子的电子式：Cl－
C．氯原子的结构示意图：
D．次氯酸的结构式：H?O?Cl
3．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是(
)
A．Na2S
B．SiO2
C．HClO
D．NH4Cl
4．下列化学用语正确的是
A．HClO
的结构式为
H—O—Cl
B．核数中质子数为116，中子数为
293
C．S2-的离子结构示意图为
D．Cl2的电子式为
Cl：Cl
5．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．X、Y两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
6．下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是(
)
A．NH3和H2O
B．HCl和KCl
C．H2O和H2O2
D．NaCl和NaOH
7．过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，下列说法错误的是
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NA
D．Na2O2与足量CO2反应生成标况下2.24LO2时，转移的电子数为0.2NA
8．下列有关化学用语正确的是
A．NaOH的电子式：
B．中子数为10的氧原子：
C．钠离子的结构示意图：
D．磷的最高价氧化物对应水化物：H3PO3
9．氧是地壳中含量最多的元素，下列表达方式错误的是
A．O2-的结构示意图：
B．中子数为10的氧原子：O
C．O2的电子式：
D．O2的结构式：O=O
10．由短周期元素、、、组成的单质、、、能发生如下反应，是短周期中原子半径最大的元素，是地壳中含量最多的金属元素，是淡黄色固体。下列说法不正确的是(
)
A．原子半径大小：
B．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：
C．中阴阳离子个数比为
D．中既含有离子键又含有共价键
11．过氧化铬的化学式为，从其结构发现含有2个过氧键，结构如图所示，下列说法不正确的是(
)
A．可能具有强氧化性
B．溶于水可能放出氧气
C．结构中含有非极性键
D．中的化合价为+10
12．下列表示物质结构的化学用语正确的是(
)
A．H、D、T表示同一种核素
B．Cl-的结构示意图：
C．MgCl2的形成过程为：
D．NaCl的电子式：
Na+Cl-
13．下列叙述正确的组合是(
)
①在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是Na2CO3
②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，因为次氯酸盐的漂白性更强
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料
⑤H2O的沸点比H2S的沸点高是因为H2O的分子间存在氢键
⑥由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
A．①⑤
B．②③
C．⑤⑥
D．②④
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是(
)
A．X、Z、W形成化合物ZX2、WX2，其化学键类型不同
B．离子半径的大小关系：W->
Z2-
>
Y3+
>
X2-
C．X、Z形成的简单氢化物的稳定性：H2Z>H2X
D．相同质量、均转化为W-时，WX2的漂白效果远强于W2
第II卷（非选择题）
二、结构与性质
15．(1)下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是____。
A．H2
B．CO2
C．CH2Cl2
D．C3H6
E.C2H6
F.CaCl2
G.(NH4)2SO4
(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为____。
(3)与CO互为等电子体的分子和离子分别为____和____(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为___，CO分子的结构式可表示成____。
(4)COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有___个σ键、___个π键。
16．二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。
(1)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。
硒在元素周期表中的位置是___________；硒原子核外有___________个未成对电子；硒化氢的电子式为___________。
(2)已知SeS2分子比例模型如所示，推测SeS2为___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。
工业上提取硒的过程如下：
第一步(未配平)：X
+
Se
+
H2SO4
→
Na2SO4
+
H2SeO3
+
ClO2↑+
H2O
已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4。
第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。
(4)第一步中X的化学式为___________。每溶解1
mol
Se，转移电子数为___________个。
(5)写出第二步反应的化学方程式___________；该反应中被氧化的元素是___________。
17．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(B)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置是__。Mc的中子数为__。
已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=-39.3kJ/mol；P(s，白磷)=P(s，红磷)△H=-17.6kJ/mol，由此推知，其中最稳定的磷单质是__。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性：PH3__(填“＞”或“＜")NH3，沸点：P2H4__(填“＞”或“＜")N2H4，判断依据是__。
（3）PH3与卤化氢和N2H4与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是__(填序号)。
a.含离子键、共价键
b.能与水发生水解反应
c.不能与NaOH反应
（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式__，因此，配制SbCl3溶液应__。
参考答案
1．A2．D3．A4．A5．D6．A7．C8．A9．C10．C11．D12．C13．A14．D
15．BC
G
ACE
B
O=C=S
N2
CN-
3
1
16．第四周期VIA族
2
极性
Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用SeNaClO3
4NA
H2SeO3
+
2SO2
+H2O=Se↓+
2H2SO4
S
17．第四周期VA族
173
黑鳞
<
<
N2H4分子间可以形成氢键，P2H4分子间不能形成氢键
ab
加入盐酸，抑制SbCl3的水解2020-2021学年度第二学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第二章第一节化学键与物质构成巩固练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列化学用语的书写，正确的是
A．氮气的电子式：
B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：
D．水分子的结构式：
H-O-H
2．含有共价键的化合物是(
)
A．
B．NaOH
C．NaCl
D．
3．下列物质中，只含有非极性共价键的是(
)
A．KCl
B．H2
C．NaOH
D．H2O2
4．下列表示正确的是(
)
A．钠原子的结构示意图：
B．二氧化碳的结构式：O—C—O
C．氯化氢的分子结构模型：
D．氯化氢的电子式：
5．下列化学用语的表述不正确的是
A．硫化钠的电子式：
B．用电子式表示MgF2的形成过程：
C．氯离子的结构示意图：
D．中子数为10的氧原子：
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，Z原子的M层上的电子数为2；f是W的固体单质，W元素形成的化合物种类最多。下列有关说法不正确的是
A．原子半径：
B．化合物a、d中阴阳离子数目之比相同
C．化合物b中共用电子对数目为4
D．a中既含离子键，又含非极性键
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．HCl的形成过程：
8．下列化学用语正确的是
A．漂白粉有效成分的化学式：Ca(ClO)2
B．氟原子的结构示意图：
C．水的摩尔质量为18
g
D．硫酸的电离方程式：H2SO4=+
9．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是(
)
A．Z与M可形成化合物MZ4
B．简单离子半径：Y>Z
C．Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高
D．MY2与MZ4的化学键类型相同
10．下列表示不正确的是(
)
A．氯化钙的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
C．甲烷分子的比例模型：
D．硫离子的结构示意图：
11．X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是(
)
A．X、Y、Z、R形成的单质只有6种
B．氧化物对应水化物的酸性：R>X
C．简单离子半径大小顺序：R>
Y>
Z
D．Y与Z形成的化合物只含有离子键
12．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是(
)
A．常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体
B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C．X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性
D．M的氧化物对应的水化物均为强酸
13．下列叙述正确的是(
)
A．共价化合物中一定含有共价键
B．氯气中含离子键
C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键
D．所有物质一定含有化学键
14．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法不正确的是（
）
A．该过程中有H2O参与反应
B．硫酸盐气溶胶呈酸性
C．NO2是生成硫酸盐的催化剂
D．该过程中有氧氢键断裂
第II卷（非选择题）
二、填空题
15．(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中正确的是______。
A．X原子可能为VA族元素
B．Y原子一定为IA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
(2)若这模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_____，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，其主要原因是______。
16．填空题
下列几种物质：
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤KCl⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)只含有离子键的是(选填序号，下同)
___________；
(2)含有共价键的离子化合物是___________；
(3)共价化合物是___________；
(4)
H2O的电子式
___________
KCl的电子式___________。
17．下表为元素周期表的一部分
B
N
Si
P
S
As
(1)As原子的次外层电子数目为：___________
(2)NH3分子的电子式为：___________
(3)下列说法正确的是___________
A．H2S具有强还原性和热不稳定性
B．H3AsO4为弱酸
C．NH3的沸点低于PH3
D．H2O2含离子键和共价键
(4)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。
以下几种元素中可能是W元素的有___________
A．NB．AlC．BD．PE．C
(5)以下物质中含有非极性共价键的是___________
A．P4B．Na2O2C．C2H2D．CH2O
参考答案
1．D2．B3．B4．A5．B6．C7．B8．A9．C10．C11．C12．D13．A14．C
15．ACD
N2H4
N2H4分子间形成氢键，致使其沸点升高易液化
16．①⑤
⑥
②④⑦
17．18
AB
BC
ABC
