2020-2021学年人教版九年级化学第十一单元 课题1 生活中常见的盐 检测练习

《生活中常见的盐》
检测练习
一、选择题（共8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共32分）
1．科学史上每一次的重大发现都极大地推动了科学的发展。在制碱工业作出杰出贡献的科学家是（ ）

2．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性
B．“纯碱”是碳酸钠的俗名
C．NaHCO3固体难溶于水
D．NaHCO3可用于烘焙糕点
3．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．乙醇、酒精、C2H5OH、碱
D．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3、盐
4．鉴别下列各组物质时，所选用的试剂正确的是（ ）
选项 待鉴别的物质 鉴别试剂
A 硝酸钠和碳酸钠 稀盐酸
B 硫酸和硫酸钠溶液 氯化钡溶液
C 盐酸和氯化钠溶液 硝酸银溶液
D 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 酚酞溶液
5．下列离子能子pH=10的无色溶液中共存的是（ ）
A．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．K+、Na+、SO42-、NO3-
C．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
D．H+、Cl-、K+、NO3-
6．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
下列说法不合理的是（ ）
A．操作1为过滤，操作2为结晶
B．沉淀池中反应方程式为：CaSO4 +2NH3 +CO2 +H2O＝(NH4)2SO4 +CaCO3↓
C．该流程中CO2可被循环使用
D．此过程中若先通CO2后通NH3能提高生产效率
7．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤 ②
加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．②⑤④①③
B．②④⑤①③
C．④⑤②①③
D．⑤②④③①
8．已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液中呈中性。向含有HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能下列物质中的（ ）
A．水
B．氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液
D．碳酸钠溶液
二、填空题（共4小题，每空2分，共40分）
9．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
方案二：加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。
10．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSO4溶液显酸性，其pH 7（填“＜”“＞”或“＝”）。
（2）CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为 （填化学式，下同）、碱为 。
（3）CuSO4作为反应物，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式： 。
（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，写出其化学方程式： 。
11．右图为某钙片的商品标签，根据标签的有关信息完成下列各题：
（1）主要成分中的碳酸钙由 种元素组成，其中每片钙片中，钙元素的质量分数为 。
（2）钙是人体必需的 元素（填“常量”或“微量”），儿童缺钙会患 。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是 。
（4）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后在胃中可转化为可溶性钙盐被人体吸收，转化的化学方程式为 。
12．大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质），小明利用下图流程进行除杂，得到精盐。
（1）操作1需在 （填序号）中进行。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶
（2）操作2的步骤为：溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。
（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下水的密度为1g·mL-1)，完全溶解，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是 。
（5）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2、
（填化学式）溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤,加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
三、实验探究题（共1小题，每空3分，共18分）
13．小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某化学兴趣小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是 。
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如 。
（3）兴趣小组认真研究讨论后，认为此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 （填序号，可重复选择）。
a. 称量装置丙的质量
b. 打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c. 打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）如果没有装置乙，会造成测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）装置丁的作用是 。
四、计算题（共1小题，共10分）
14．现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取27.8g样品溶于水，配成108.8g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为 g。
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。（写出计算步骤）
参考答案
一、选择题
1．B
2．C
3．D
4．A
解析：A选项稀盐酸与硝酸钠不反应，与碳酸钠反应，有二氧化碳气体生成，故能鉴别；B选项氯化钡与硫酸及硫酸钠都能反应，生成白色硫酸钡沉淀，现象一样，无法鉴别；C选项硝酸银与盐酸和氯化钠都能反应，生成氯化银白色沉淀，无法鉴别；D选项碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显示碱性，酚酞溶液遇碱变红，二者现象相同，无法鉴别。
5．B
解析：A中铜离子是蓝色，在无色溶液中不能存在，镁离子在碱性溶液中能生成沉淀，也不能存在于碱性溶液中；C中铵根离子与碱反应能生成氨气，不能在碱性溶液中存在；D中的氢离子与氢氧根离子生成水，不能在碱性溶液中存在。
6．D
解析：先通NH3，使溶液显碱性，利于CO2的吸收，从而能提高生产效率。
7．A
解析：先加入过量的氢氧化钠溶液，除去Mg2+，再加入过量的氯化钡溶液除去SO42-，接着加入过量的碳酸钠溶液除去Ca2+和过量的氯化钡，此时进行过滤除去不溶性杂质，最后向滤液中加入适量的稀盐酸，盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即可得纯净的氯化钠溶液。
8．D
解析：由图像可知，滴加过量的X时，溶液的pH由小于7一直增大到大于7，说明加入的物质呈碱性；故可排除呈中性的A、C选项；氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，但当将溶液中的盐酸完全中和后，继续滴加的氢氧化钠溶液不与氯化钙发生反应，即不会出现继续滴加氢氧化钠而溶液pH不发生改变的情况，B错误；若滴加的X为碳酸钠，则开始时碳酸钠与盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH逐渐增大；当盐酸被完全反应后，继续滴入的碳酸钠与氯化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH保持不变；当氯化钙被完全反应，过量的碳酸钠让溶液呈碱性并使溶液的pH增大，D正确。
二、填空题
9．（1）食盐（NaCl）
（2）纯碱（Na2CO3），氯化钙或硝酸钙或氯化钡等（合理即可）
10．（1）＜　
（2）H2SO4，Cu(OH)2　
（3）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（合理即可）　
（4）2H2O2===2H2O＋O2↑
11．（1）3，30%
（2）常量，佝偻病
（3）0.6g
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
12．（1）A
（2）蒸发，引流
（3）饱和
（4）精盐不纯有杂质或未完全烘干
（5）NaOH
解析：（1）操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作，研磨操作是用杵在研钵中研碎固体颗粒；
（2）操作2是将难溶性杂质与溶解分离并能得到可溶性杂质粗盐颗粒的操作，具体过程为溶解粗盐，然后过滤除去难溶性杂质，对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐；过滤操作中需用玻璃棒引流待滤液倒入漏斗中；
（3）“盐洗”的过程是用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质，但过程中粗盐中的氯化钠质量不能变化，故应该选用的是NaCl的饱和溶液；
（4）制得的精盐中如果不纯含有杂质或未完全烘干，溶质质量变小，都会导致所配制成的NaCl溶液的浓度低于16%；
（5）利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入BaCl2能将溶液中的硫酸根离子变成硫酸钡沉淀而除去，然后继续加入氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子能变成氢氧化镁沉淀而除去，加入过量Na2CO3溶液，使钙离子变成碳酸钙沉淀而除去，加入过量稀盐酸，除去过量的碳酸钠，搅拌、煮沸除去过量的稀盐酸。
三、实验探究题
13．（一）定性分析
（1）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
（2）氢氧化钡溶液
（3）把稀盐酸改为稀硝酸
（二）定量分析
（1）b、a、c、b、a
（2）偏大
（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置
四、计算题
14．（1）4.4g （2）7.5%
解析：（1）由质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：108.8g+100g-200g=8.8g；
（2）解：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
==
x=21.2g，y=23.4g
样品中含有氯化钠的质量为：27.8g-21.2g=6.6g
溶液中含有氯化钠的总质量为：6.6g+23.4g=30g
所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%=15%
答：所得溶液中氯化钠溶液的质量分数为15%。