2020-2021学年人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐 化肥》测试题（含答案）

第十一单元《盐
化肥》测试题
一、单选题
1．“绿水青山就是金山银山”，你认为下列不符合该理念的是
A．减少烟花爆竹燃放
B．推广使用无磷洗衣粉
C．大量使用农药化肥
D．生活污水处理后排放
2．La(镧)是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3，难溶于水，而LaCl3、La(NH3)3都易溶于水，下列各组物质中，不能直接反应生成LaCl3的是(
)
A．La+HCl
B．La2O3+HCl
C．La(OH)3+HCl
D．BaCl2+La(NO3)3
3．下列做法不符合“绿色家园，美丽生活”的是
A．合理施用农药、化肥
B．生活污水集中处理，达标后再排放
C．加高工厂烟囱，夜间直接排放
D．“煤改电、煤改气”，减少污染物排放
4．分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类正确的是（　　）
A．氧化物：P2O5　KClO3　O2
B．碱：Cu（OH）2　Ba（OH）2
C．酸：H2CO3　H2SO4　H2O2
D．盐：NaNO3　AlCl3　CO（NH2）2
5．下列反应中，不属于复分解反应的是
A．MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
B．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
C．2CuO+C2Cu+CO2↑
D．CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
6．下列实验操作图能与实验预期结果相一致的是(
)
A．验证质量守恒定律
B．检验氯离子
C．配制溶液时量取水
D．干燥氧气
7．下列实验方法能够达到实验目的是（　　）
实验目的
实验方法
A
除去氢气中混有的少量水蒸气
将混合气体通过足量浓硫酸
B
除去生石灰中混有的少量碳酸钙
加足量水，过滤
C
除去氮气中混有的少量氧气
将混合气体通过灼热的炭层
D
除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠
加入足量碳酸钠溶液，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列除去杂质的方法中，错误的是(
)
物质
杂质
除杂质的方法
A．CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B．NaOH溶液
Ca(OH)2
过量Na2CO3溶液过滤
C．FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．CH4
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列实验方案设计中，不能达到实验目的是(
)
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
C．鉴别尿素和NH4NO3：加水溶解，对比溶液温度
D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
10．分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法。下列分析、推理或类比正确的是
A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
B．金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质存在很大的差异
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．含碳酸根离子的物质能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的物质一定是含碳酸根离子
11．除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂和方法不正确的是（
）
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过氢氧化钠固体
B
CuO
Cu
在空气中加热
C
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
D
CaCl2溶液
盐酸
加入稍过量的CaCO3再过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列除杂所选试剂或方法合理的是（　　）
物质
所含杂质
除杂试剂或方法
A
NaOH
Na2CO3
稀盐酸
B
铜粉
木炭粉
灼烧
C
Fe2（SO4）3
H2SO4
Fe2O3
D
H2
HCl
Na2CO3溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入过量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶
B
检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
取少量样品溶于水，加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红
C
探究燃烧条件之一是：温度达到可燃物的着火点
用导管分别对准浸没在80℃热水和10℃冷水中的白磷，通入氧气
D
鉴别氢气和甲烷
分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
A．A
B．B
C．C
D．D
14．临近中考，小明将学过的化学知识整理如下。你认为完全正确的一组是（　
　）
A
除
杂（括号内为杂质）
B
鉴
别
Ba(NO3)2（KNO3）—加适量K2SO4溶液后过滤
NaCl
(Na2CO3)——加适量盐酸后蒸发
KNO3(NaCl)——降温结晶后过滤
磷肥和钾肥——观察颜色
小苏打和苏打——加热后通石灰水
硬水和软水——用肥皂水
C
检
验
D
干
燥
氧气——用带火星的木条检验
二氧化碳——用点燃的木条检验
铵盐——加熟石灰混合研磨
氨气——用氢氧化钠固体干燥
二氧化硫——用生石灰干燥
氢气——用浓硫酸干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
15．下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是
A．Ca2+，K+，Cl﹣，NO3-
B．Na+，Cu2+，NO3-，SO42-
C．Fe3+，Na+，OH﹣，NO3-
D．K+，H+，SO42-，CO32-
二、填空题
16．家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面__________________，该反应的化学方程式是_______________________，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会便可观察到
___________________，该反应的化学方程式是
_______________________。
17．生活中处处有化学，请用所学的化学知识填空。
（1）现有H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分
；②能用来治疗胃酸过多的盐是
；
③炉具清洁剂中的碱是
；④食醋中含有的酸
。
（2）构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小玲同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
①图中①的现象是
；
②若用湿润的PH试纸测定盐酸的PH，则结果会
（填“偏大”“偏小”“无影响”）
③写出一个符合图中②的化学方程式
；
④图中③的性质在工业上可用于除锈，试写出铁锈和适量盐酸反应后溶液的颜色
。
18．A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：
（1）物质E的化学式为___________________。
（2）写出反应①的化学方程式__________________________。
（3）写出反应②的化学方程式_____________________________，该反应属于_______（填基本反应类型）反应。
三、推断题
19．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)
根据上述实验回答：
(1)写出三种化肥的名称：A____；B____；C____．
(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果___(填“有”或“无”)影响．
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品，____(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法．
(4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为___。
四、实验题
20．某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色，他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：
(1)按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出．此操作是为了_____．
(2)将生长旺盛的沉水植物若干枝放入广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变_____色．
(3)按图乙所示安装好实验装置，放在_____的环境中．
实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色，将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃．
实验结论：______．
21．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业技术发展作出杰出贡献。侯氏制碱法中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量的氨气（极易溶于水）和二氧化碳制NaHCO3，某兴趣小组在实验室模拟该过程，结合具体步骤回答问题：
(1)
制备氨气。实验室常选择加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气。制取氨气的发生装置可选图一中的装置________________。化学方程式是：______________________。收集时能用图D方法的依据是：______________。
(2)
制备二氧化碳气体。实验室常用稀盐酸和____________（填名称）反应制备二氧化碳
，其化学方程式为：_____________。选择图二中的__________________可组装一套能控制反应发生和停止的制取二氧化碳的发生装置，其中用于添加液体药品的仪器名称是_________________。
(3)
配制饱和食盐水。步骤为：计算、称量、______________、溶解。该步骤需要用到的仪器有：____________________。
(4)
向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳制备NaHCO3的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，实验中，要先通氨气后通二氧化碳的原因是_______________________。
五、计算题
22．某化学兴趣小组欲测定通过海水制碱法所得产品（含少量NaCl杂质）中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称取11.0
g样品放入烧杯中，加入适量的水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。
（1）当滴入CaCl2溶液70
g（即图中A点），溶液中含有的溶质为_____（填写化学式）。
（2）当滴入11.1%的CaCl2溶液100
g时（即图中B点），恰好完全反应。试计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
23．家庭食用碱的主要成分是
Na2CO3，为测定该食用碱中
Na2CO3
的质量分数，某同学进行了以下实验取
40g
食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的
CaCl2
溶液，实验数据见下表
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱质量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
2g
4g
5g
5g
求：该食用碱中
Na2CO3
的质量分数是
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．B
5．C
6．A
7．A
8．B
9．B
10．B
11．A
12．C
13．C
14．B
15．A
16．有气泡产生
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
17．（1）①
CH4
②NaHCO3
③NaOH
④CH3COOH
（2）①变红
②偏大
③Mg/Zn/Fe+2HCl
④黄色
18．CaCO3
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
置换
19．尿素
碳酸氢铵
氯化铵
无
不能
NH3．H2O
20．检查装置气密性
黄色
有光照
植物光合作用吸收了二氧化碳，产生了氧气
21．B
氨气的密度比空气小
石灰石（或大理石）
①②⑤⑥
长颈漏斗
量取
量筒、胶头滴管
因为氨气比二氧化碳的溶解度大，先通氨气，形成碱性环境，有利于吸收二氧化碳
22．（1）NaCl、Na2CO3；
（2）解：参加反应的Na2CO3的质量为x。
解得：x
=
10.6g
则该样品中碳酸钠的质量分数为。
答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
23．设Na2CO3的质量为x
x
=5.3g
该食用碱中
Na2CO3的质量分数是
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是53%。