2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（二）：构成物质的微粒【word，含答案】

一、物质的构成
1.构成物质的三种微粒 物质都是由分子、原子或离子构成的。
(1)由分子构成的物质：
①某些化合物：CO2、NH3、CH4等；②某些气态单质：H2、O2、Cl2等。
(2)由原子构成的物质：
①所有的金属单质：Au、Ag、Cu、Fe等；②一些非金属单质：C、Si等；③稀有气体：He、Ne、Ar等。
(3)由离子构成的物质：如NaOH、NaCl、CuSO4等各种碱和盐。
归纳总结：分子、原子、离子间的转化关系：
2.分子的性质
(1)分子的体积和质量都很小。
如一滴水中约含有1.67×1021个水分子。
(2)分子之间存在空隙；物质的状态不同，分子间的空隙不同。
如水和酒精混合后的总体积小于水和酒精的体积之和、氧气分子空隙比液氧大等。
(3)分子总是在不停地做无规则运动，温度越高，运动速率越快。
如气体扩散和品红扩散、夏天衣服晾干更快等。
(4)分子之间存在引力和斥力。如铅柱粘合实验、塑料很难拉断、水很难被压缩等。
【特别提醒】同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如液氧和氧气的化学性质相同，而水和过氧化氢的化学性质不同。
原子的构成
原子核的体积很小，几乎集中了原子的全部质量，电子在核外空间高速运动。
2. 原子核中质子数不一定等于中子数，如普通氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子。
3. 原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子——夸克构成。
三、原子结构模型的发展
1. 道尔顿—— 实心球模型——提出近代原子学说：认为一切物质都是由最小的不能再分的原子构成的。
2. 汤姆生—— 枣糕模型(西瓜模型)——发现原子内含有电子：正电荷均匀分布在球体内，电子镶嵌其中。
3. 卢瑟福——核式结构模型(行星绕日模型)—— α粒子散射实验，该实验证明了原子核的存在：在原子的中心有一个很小的原子核，电子在核外空间绕核运动。
【备考补充】α粒子散射实验①过程：带正电的α粒子轰击金属箔；②现象：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
4. 玻尔——分层模型——电子只能在原子内的一些特定轨道
上运动，该模型的建立使人们对原子结构的认识达到近乎完美的境界。
5. 现代——电子云模型。
【总结】建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。

α粒子轰击原子 原子模型图
四、元素、元素符号、同位素
1. 元素
(1)定义：元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。自然界中所有的物质都是由相同或几种不同的元素组成的，目前人类已知的化学元素有110多种，由这些元素组成的物质有几千万种。
(2)种类
①元素可分为金属元素和非金属元素(包括稀有气体元素)两大类。
②根据元素名称判断元素种类
2．元素符号
(1)常见元素的符号
常见元素符号：H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Mg、Ba、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K等。
(2)元素符号表示的意义
(宏观)表示一种元素；(微观)表示这种元素的1个原子；(宏观)由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质。
难点解析：物质、元素是宏观概念，只表示种类，不能表示个数，“含氮量”中的“氮”、“碘盐”中的“碘”、菠菜中富含的“铁”等均指元素。铁元素可以以化合态和游离态存在，能被磁铁吸引的是铁单质，是只含铁元素的纯净物，而菠菜中含的是铁元素。
3．同位素：原子核内的质子数相同、中子数不同的同类原子互称为同位素原子。
难点解析：区别元素与同位素概念，两者原子核内质子数都相同，同位素还需满足原子核内中子数不同。也就是说，互为同位素的不同原子属于同种元素，如：氢有氕、氘、氚3种同位素，氕、氘、氚的元素符号均为H，在元素周期表中占一个位子。不同种元素最本质的区别是质子数不同。
4．元素周期表
(1)每一周期(除第一周期外)开头都是金属元素，结尾都是非金属元素。
(2)在元素周期表中，每一横行(同一周期)的元素从左到右相对原子质量逐渐增大，每一纵列(同一族)各元素化学性质相似。
5．元素的化合价
(1)一些常见元素的化合价
定义：用来表示不同元素的原子在形成化合物时，原子之间相互化合的数目。
原子团的化合价：原子团的化合价和其离子所带的电荷数值相等，正负号相同。
(2)运用化合价写出简单的化学式
① 原则：在化合物中，各元素的化合价代数和为零。
② 步骤：写出组成化合物的元素的元素符号，正价在前，负价在后(特例NH3、CH4)；在元素正上方标出有关元素的化合价；根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原则，确定各有关原子的数目。
(3)根据化学式推断元素的化合价
① 在单质中，元素的化合价为零。② 在化合物中，各元素的化合价代数和为零。
③ 在化合物中，氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价；金属元素一般显正价；非金属元素与金属元素或氢元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价；有些元素在同种物质中显不同的化合价(如：NH4NO3中氮元素化合价不同)。
例1．(2020·杭州)2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个( 　)
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
例2．(杭州)某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子(IrO)，已知其中氧元素显－2价，由此可判断其中铱元素的化合价为(　 　)
A．＋9 B．＋7 C．＋5 D．＋3
例3．(杭州)2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为，其部分信息如图所示。则下列有关的说法正确的是(　 　)
A．元素符号为Og　　　　 B．相对原子质量为118
C．原子的核电荷数为179　 D．原子的核外电子数为297
例4．(杭州)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是(　 　)
A．N是一种单质 B．1个N带1个单位的正电荷
C．1个N中共含有35个质子 D．1个N中共含有35个电子
例5．(杭州)下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。③ 是 元素的原子；①②③中属于同种元素的原子是 (选填序号)。
例6.新冠肺炎肆虐全球，给人们的生活生产带来很大影响。日常需要积极进行防护，包括戴口罩、勤洗手、消毒等。84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请回答：
（1）84消毒液在物质分类上属于 。（填“混合物”、“单质”或“化合物”）
（2）次氯酸钠中的钠、氧两种元素的质量比为 。氯元素的化合价为 。
（3）次氯酸钠本身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成
次氯酸（HClO）。试列式计算：149克次氯酸钠与多少克次氯酸中所含氯元素质量相等？
1.下列关于“不一定”的说法，错误的的是（?? ）
A.?在同种物质中的同种元素，其化合价不一定相同
B.?质子数相同的粒子不一定是同种元素
C.?由同种元素组成的物质不一定是单质
D.?同种元素的原子，其质子数不一定相同
2、某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013、锶：0.0596、锌：0.00162、钙：4.69、钠：18.4。这里的硒、锶、锌、钙、钠是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
3.为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（ ??）
? A.?碳原子的相对原子质量是12.01g?
? B.?铝原子的核内中子数一定为13?
? C.?碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素
D.?铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期 ?
4.如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（?? ）
A.?甲、丁的相对原子质量相同 B.?乙、丁不属于同一种元素
? C.?甲、丙的核电荷数不同 ? D.?甲、乙为互为同位素原子
5.氯气(Cl2)、二氧化氯(C102)、漂白粉[有效成份Ca(C10)2]这三种消毒剂都含有（?? ）
A.?氯元素 B.?氯分子 ? C.?氯离子? D.?氯单质
6.有图可以表示纯净物、单质、化合物、氧化物这四个概念之间的关系，下列叙述不正确的是（?? ）
? A.?最大圆圈可以表示纯净物
? B.?①表示单质、②表示化合物，两者存在着并列关系
? C.?②表示化合物、③表示氧化物，两者存在着包含关系
D.?②表示化合物，③表示氧化物，两者存在着并列关系
7.“2N”表示的意义是（ ）
A．表示两个氮元素 B．表示两种氮元素
C．表示两个氮原子 D．既表示两个氮元素，又表示两个氮原子
8.下列符号：2N、N2、H2O、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有( )
A．2个 B．1个 C．4个 D．5个
9.高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、杀菌灯功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为（?? ）
? A.?+2价 ? B.?+3价 ? C.?+5价 D.?+6价
10.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（???）
A.?同种元素在一种化合物中可以有不同的化合价
? B.?水分子由氢原子和氧原子构成，则氢原子和氧原子保持水的化学性质
? C.?元素的种类是由原子的质子数决定的，质子数相同的微粒属于同种元素
? D.?同种元素组成的物质属于单质
11.在化学里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（?? ）
①2H? ②2NH3? ③SO2? ④Cu2O? ⑤Mg2+ ⑥2OH? ⑦H2O
? A.?表示离子个数的是⑤⑥ ? B.?表示离子所带电荷数的是④⑤
C.?表示分子中原子个数的是③⑦ ? D.?表示分子个数的是①②
12.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是__________，化合物的是__________，混合物的是__________，氧化物的是__________(均填容器下的代号) 。
13.如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
(1)锂元素与钠元素位于同一纵行，他们的__________（填“物理性质”或“化学性质”）相似，它们在化学反应中都是失去电子，钠元素与氧元素形成化合物的化学式是__________。
(2)Na元素属于第__________周期。
14.卢瑟福用a粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础，但通过该实验的下述三种现象（如图），不能获得核外电子带有负电荷的结论。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。
现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请根据原子结构知识分析以上现象产生的原因。
①现象1的原因：___________________________________；
②现象2的原因：___________________________________。
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是_________。
15.探测月壤是“嫦娥一号”的主要任务之一?因为月壤中蕴藏着丰富的He-3（其原子结构如图所示），He-3是一种安全、高效的清洁燃料，它的应用前景十分广阔。
(1)图中微粒“”是__________（选填“质子”“中子”或“电子”）；
(2)He-4是He-3的同位素原子，则He-4中的质子个放是__________，中子个数是__________；
(3)α粒子是带两个单位正电荷的氮原子核，则α粒子可用符号表示为__________。
16.尿素[CO(NH2)2] 在工农业生产中有着重要的用途。
（1）人工合成尿素的化学方程式为：2■+CO2=催化剂CO(NH2)2+H2O，其中“■”为某种物质的化学式，则“■”是_____________。
（2）尿素中C、H、O、N四种元素的质量比为__________。
（3）_________克尿素中氮元素的质量是56克。
1.近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变。这里的“铬”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
2.下图是表示气体分子的示意图，图中：“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子。其中表示化合物的是（　　）
3.美国在冷战时期曾将331公斤武器级钚赠与日本用作科研，至今没有归还，这给悬而未解的日本核武蒙上了一层神秘的面纱。右图是钚在元素周期表中的相关信息，下列有关钚的说法正确的是（?? ）
? A.?钚原子中有94个中子 B.?钚是金属元素
? C.?钚的相对原子质量是244g? D.?钚原子核外有150个电子
4.2020年美国流感疫情再次进入紧张局势，达菲（奥司他韦，分子式为C16H28N2O4·H3PO4）作为治疗流感的首选药，再次出现断供的情形。以下关于奥司他韦的说法中，正确的是（?? ）
? A.?每个奥司他韦分子中含有一个磷酸分子
B.?奥司他韦的相对分子质量为410
? C.?奥司他韦中共有58个原子
? D.?奥司他韦是一种特效药，我们可以多吃一些以预防流感
5.据报道，我国科学家于近日完成比太阳核心温度高三倍的聚变反应，一座核聚变反应堆已经喷射出温度达到5千万开氏度（相当于4999万摄氏度或者9千万华氏度）的等离子体。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（?? ）
? A.?核聚变是化学变化 ? B.?氘原子和氚原子是两种不同元素
C.?氘原子和氚原子是氢的同位素原子 ? D.?氘原子和氚原子的相对原子质量相同
6.家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列不正确的是（?? ）
? A.?钙和锫都属于金属元素 B.?该元素的原子序数为117
? C.?该元素的中子数为177 D.?该元素的相对原子质量为294g
7.牛奶和鸡蛋中富含蛋白质。蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是（?? ）
? A.?丙氨酸这种物质是由四种原子直接构成的
? B.?丙氨酸的化学式为C3H6O2N
C.?丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2：1
? D.?一个丙氨酸分子中质子数是89
8.化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。
（1）下列有关分子、原子、离子说法正确的是 ；　??　?
A．分子是化学变化中最小的粒子?????B．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子发生了改变
C．分子的质量总比原子质量大????? D．分子、原子、离子都能直接构成物质
（2）过氧化氢溶液是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣），据此推测，下列物质中如图3，可用作杀菌消毒剂的是 （填序号）。
（3）气体A和气体B接触可发生反应，其微观过程如图2
该反应过程中，属于氧化物的是 （填字母）。
9.磁悬浮的核心技术是利用导体的反磁性，高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨煅烧结合而成的。
(1)物质(Y2O3)中钇(Y)元素的化合价为__________；
(2)高温超导物质(Y2Ba4Cr16O13)中钇(Y)原子的原子序数为39，相对原子质量为89，则其核外电子数为__________；
(3)在合成该高温超导物质的同时，还生成了另一种物质，根据质量守恒定律判断，该物质是__________（写出化学式）。
10.已知一个R原子的相对原子质量是A，一个碳-12原子实际质量是n千克，则R原子的实际质量是__________。氧-16原子和氧-18原子的质量比为__________（均不计电子质量，并用数字和题中提供字母表示）
11.甲、乙、丙、丁四种元素：甲是空气中含量最多的元素；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是地壳中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。请写出相关符号：甲元素__________；乙元素__________；丙元素__________；丁元素__________。
12.填空：
(1)用元素符号填空：
氧元素 1个氧原子 6个氧原子
铜元素 10个铜原子 M个铜原子 1个水分子
(2)地壳中含量最多的非金属元素是 （用符号表示），排第二位的是 （用符号表示），空气中含量最多的气体是 （名称），组成它的元素是 （用符号表示）。
(3)元素符号表示 ，还表示 。如“O”表示 和 。
13.元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如下图：
(1)从上图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般_____4个（选填“＞”“＜”“＝”）。
(2)氦元素原子的质子数是_________，在通常情况下该元素的化学性质___________（选填“稳定”、“不稳定”）。
(3)某元素的原子结构示意图为，则该元素原子的核电荷数为_______；根据相关元素的原子结构示意图判断，1－18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是_____。
例1．A 例2．A 例3．A 例4．C
例5．氦(或He) ①②
例6.（1）混合物（2）23:16；+1（3）Cl/NaClO==47.7% 149克×47.7%= 71克Cl/HClO ==67.6% 71克÷67.6%==105克
1.D 2.A 3.D 4.A 5.A 6.D 7.A 8.B 9.D 10.A 11.C
12.A；D；BCE；D
13.（1）化学性质；Na2O （2）三
14.（1）①原子核很小，原子内部有很大空间；②α粒子离带正电的原子核较近，受斥力；（2）质子
15.质子；2；2；He2+
16.（1）NH3（2）3:1:4:7（3）120
1.A 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.C
8.D；④；BD
9.（1）+3 （2）39 （3）CO2
10.（An/12）千克；8：9
11.N???Al??O ?H+
12.(1)O O 6O Cu 10Cu MCu H2O ( 2)O Si 氮气 氧气 N ( 3)这种元素 这种元素的一个原子。
13.(1)＜ (2)2 稳定 (3)37 Na