2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（七）：物质的检验、鉴别与分离【word，含答案】
文档属性
| 名称 | 2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（七）：物质的检验、鉴别与分离【word，含答案】 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 528.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-11 10:34:22 | ||
图片预览
文档简介
一、物质的检验
1．常见的三种类型
(1)鉴定：根据物质的特性，用物理或化学方法对它的组成成分加以确认、证实。对酸、碱、盐溶液的鉴定，实质是对溶液中的阴、阳离子的鉴定。
(2)鉴别：根据被鉴别的几种物质的性质(物理性质和化学性质)差异及实验时的不同现象(发光、 放热、变色、放出气体、生成沉淀等)，将其一一区别开来。
(3)推断：通过已知的实验事实或相互转化关系，根据物质的性质、反应的现象推断出被检验的物质的成分。
2．物质检验的原则
操作简便，现象明显，方法恰当。
3．物质检验的方法
(1)物理方法：根据物理性质进行观察、实验、分析、判断，得出结论，如密度法、导电法、观察法、气味法、水溶法、磁铁法等。
(2)化学方法：分别取样，加入少量试剂充分反应，观察反应的现象，然后根据现象分析、判断，得出结论，如点燃法、加热法、指示剂法、加试剂法等。
(3)气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三看沉淀。
4．物质检验的知识储备
(1)常见物质的主要物理特性
① 颜色
固体：Fe粉(黑色)、C(黑色)、CuO(黑色)、MnO2(黑色)、Fe3O4(黑色)；Cu(红色)、Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)；Cu2(OH)2CO3(绿色)；CuSO4·5H2O(蓝色)、Cu(OH)2(蓝色)。
溶液：CuCl2(蓝色)、CuSO4(蓝色)；FeCl2(浅绿色)、FeSO4(浅绿色)；FeCl3(黄色)、Fe2(SO4)3(黄色)。
火焰：S在O2中燃烧(蓝紫色)；S、H2在空气中燃烧(淡蓝色)；CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。
沉淀：CaCO3(白色)、BaCO3(白色)；BaSO4、AgCl为不溶于硝酸的白色沉淀。
② 溶于水吸、放热：固体氢氧化钠、浓硫酸(放热)，硝酸铵(吸热)。
③ 有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3。
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ 滴加紫色石蕊试液 溶液变红
用试纸测其pH pH<7
加入少量锌粒等活泼金属 有气泡产生
OH－ 滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝
滴加无色酚酞试液 溶液变红
用试纸测其pH pH>7
滴加CuSO4溶液 生成蓝色絮状沉淀
滴加FeCl3溶液 生成红褐色絮状沉淀
CO 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生无色、无味的气体，澄清石灰水变浑浊
Cl－ 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀
离子 检验方法 实验现象
SO 滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2 或Ba(NO3)2溶液 酸化无现象，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀
NH 加入碱溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝
Fe3＋ 滴加碱溶液 产生红褐色絮状沉淀
Cu2＋ 滴加碱溶液 产生蓝色絮状沉淀
插入铁丝 铁丝表面附有红色的固体
(3)常见气体的检验方法
气体 检验方法 现象
氧气 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
二氧化碳 将气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊
氢气 点燃，在火焰上方罩一个冷而干的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水 烧杯内壁有水珠，澄清石灰水没有变浑浊
一氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个冷而干的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水 烧杯内壁没有水珠，澄清石灰水变浑浊
甲烷 点燃，在火焰上方罩一个冷而干的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水 烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
氨气 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
难点解析：不用其他任何试剂的鉴别题，此类题型的鉴别方法一般有三种：
①物理特征法：根据待鉴别物质中，某一物质的物理特性(其他物质有不同的颜色、气味等)，先将其确定，然后利用该物质作为试剂，将剩余物质一一鉴别。
②两两混合法：当无法利用物理性质入手时，往往可以采用两两混合的方法，若各自产生不同的现象，即可加以区别。
③利用产物法：如果利用以上两种方法依然不能鉴别，可以利用相关反应的产物作为已知试剂进行进一步的鉴别。
二、 物质分离和提纯的原理
1．物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的存在状态，分别得到纯净的物质。
2．物质的提纯：通过适当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。
3．物质分离和提纯的方法与技巧
(1)物理方法
① 过滤法：a.固体与液体混合物的分离；b.可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如粗盐的提纯，分离KCl和MnO2混合物。
② 蒸馏法：利用物质沸点不同来分离互溶混合物，如工业上制取氧气。
③ 结晶法：根据混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化的不同，可采用结晶法除杂。如分离NaCl与KNO3的混合物。
a．蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠。
b．降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。
④ 磁铁法：利用磁铁能吸引铁，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
(2)化学方法
① 化气法：在溶液中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去，主要指碳酸盐，所选的酸主要由主要成分的酸根决定，加入酸要适量。如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4。
② 沉淀法：在溶液中加入试剂，将杂质转化为沉淀过滤除去。如除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2。
③ 置换法：利用金属活动性顺序除去某些盐溶液中所含杂质(盐)，将杂质通过置换反应而除去。如除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤。
④ 加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，如除去CaO中的CaCO3。
⑤溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去，如除去C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤。
⑥ 转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分，如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。
⑦ 逆推法：当混合物中的杂质无法直接除去时，使用间接转化法除杂。如除去CaCl2中的NaCl杂质时，杂质Na＋无法除去，只能先加Na2CO3溶液，把Ca2＋转化为CaCO3沉淀，过滤，洗涤得到CaCO3，再加适量稀盐酸，得到CaCl2。
例1．(2020·杭州)下列依据实验目的所进行的操作，正确的是( )
选项 实验目的 操作
A 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰 将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发
B 用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满 用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
D 比较铜和银的化学活动性顺序 将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢
例2．(杭州)有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式为 。
(3)原白色固体中含有的物质是 。
例3．(杭州)碘是人体必需的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：
① 碘化钠(NaI)与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。
② 工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
③ 少量碘(I2)溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
④ 灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。
请回答下列问题：
(1)氯气和碘化钠反应的化学方程式： 。
(2)上述3种方法中，方法 是一定不可行的，说出不可行的理由：
。
(3)取滤液，滴入硝酸银溶液，若观察到 ，则证明滤液中含碘离子。
例4．(杭州)实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是( )
实验步骤 实验现象
检测水中加入固体前后的pH 固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后的pH 固体溶解，液体的pH增大
固体灼热状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO和CO2
A．金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物
例5．(2010·杭州)某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：
① 确定要测定地块的采样点。
② 将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
③ 对所取滤液进行以下实验(实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中)：
④ 称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：
(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案____为合理。
A. B.
C. D.
(2)上述实验中试剂A的化学式是 ，试剂B的化学式是 ，气体和试剂C反应的化学方程式是 。
(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。
1.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：（1）向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。（2）滤渣中一定含有Ag（3）向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生（4）滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3以上说法正确的个数为（?? ）
? A.?0个 B.?1个 ? C.?2个 ? D.?3个
2.在酸与碱反应的实验中，小红向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（未滴加酸碱指示剂），为了判断稀盐酸是否过量，下列试剂中她可以选择的是（?? ）
? A.?硝酸银溶液 ? B.?铜粉 C.?石灰石 D.?酚酞试液
3.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（?? ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe、Cu
? A.?①③ B.?①④ ? C.?②③ ? D.?③④
4.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是（?? ）
5.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（?? ）
? A.?稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液
B.?K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液
? C.?BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸
? D.?Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
6.下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（?? ）
? A.?Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B.?Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
? C.?HCl、AgNO3、HNO3、 NaCl D.?K2CO3、H2SO4、HNO3、BaC12
7、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ ）
A．Ag+和CO32- B．Ag+ C．SO42- D．Ag+或SO42-
8、某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl﹣。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．HCl??? ?B．H2SO4??? ??C．NaOH????? D．NaNO3
9、下列对实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-
B．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱溶液
D．某气体能使燃着的木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
10.把一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈无色。根据上述现象分析，下列说法正确的是（?? ）
? A.?滤渣只含有银和铜 ? B.?滤渣只含有锌和铜
C.?滤漓中一定没有Ag+、Cu2+? D.?滤液中可能含有Ag+、Cu2+
11、有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验，
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（2）向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉沉全部溶解，但没有气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。
12.实验室有5瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。小金同学利用组内物质通过观察和实验就鉴别出了它们。
(1)观察5瓶溶液的颜色，溶液呈__________色的是CuSO4溶液。
(2)取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学方程式__________。
(3)对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法：__________。
(4)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到蓝色滤液；取少量蓝色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量蓝色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是__________。?
A．Mg ? B．FeCl3溶液???C．Ba(OH)2溶液???D．AgNO3溶液
13.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如图实验：
按该加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是__________，改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，就能验证所有物质的有无，则这三种试剂滴加的顺序依次为__________(填写序号)。
14.为了从镁、铁、铜的混合金属粉末中分离出金属，并获得一种盐晶体，设计了如下方案：
(1)据此方案，金属A是__________。
(2)“操作a”是__________。
(3)方案②中化学方程式是 。
1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
①?加入适量盐酸，?????②?加过量NaOH溶液，??③加过量Na2CO3溶液，
④?加过量BaCl2溶液，??⑤?过滤。下列操顺序合理作的是（ ）
A．②③④⑤①?B．②④③⑤①??? C．④②③①⑤????D．④③②①⑤
2、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba（NO3）2；⑤KCl，则正确的鉴别顺序是（ ? ）
A．②④③①⑤? B．③①②④⑤ ? C．①③②④⑤??? D．③②④①⑤
3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）拟定的实验方案不可行的是（??? ）
? A.?FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤
B.?KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
? C.?CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
? D.?NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性
4.已知某工厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（??? ）
? A.?甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH-? B.?乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3-
C.?甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl- D.?乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42-
5.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是（??? ）
A.?滤渣中不可能含有Cu B.?滤渣中不可能只含有Fe
?C.?滤液中不可能含有FeSO4 ? D.?滤液中可能含有CuSO4
6.有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CaCO3、NaCl中一种或几种，取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是（??? ）
?A.?样品中一定没有CaCO3 B.?样品中一定没有NaCl
C.?所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%? ? D.?样品中一定有Na2CO3和MgCO3
7.将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图，则下列符合题意的是（??? ）
? A.?甲：NaOH； 乙、丙：HCl H2SO4
? B.?甲：HCl； 乙、丙：Na2CO3 NaOH
? C.?甲：CuSO4； 乙、丙：NaOH NaCl
D.?甲：NaCl； 乙、丙：AgNO3 NaNO3
8、为达到实验目的，如表实验方案或结论正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
B 鉴别NaNO3溶液和NaCl溶液 各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，观察现象
C 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D 鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液 各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象
9、有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2
10、现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，则固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。
11、有不纯K2CO3粉末，可能含Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验：
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末 中一定含有的杂质是 。
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3 。你认为此结论 （填“正确”或“不正确”）。
12、粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：
（1）写出I中发生反应的化学方程式 。加入过量BaCl2溶液的目的是 。
（2）操作a的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒。
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、 （填化学式）。
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。
参考答案
C
例2．(1)CaCO__3__＋2HCl===CaCl2__＋H2O＋CO2↑(2)BaCO__3(3)CaCO3、BaCl2__和KOH
例3．(1)Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2(2)三 碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝(3)黄色沉淀
例4．D
例5．(1)C(2)Ba(NO3)2，HNO3或HCl，CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O(3)NaCl(或氯化钠)
1.B 2.C 3.B 4.D 5.B 6.D 7、D 8、A 9、C 10.C
11、氢氧化镁、氯化钡；碳酸钠、硫酸钠；硝酸钠。
12.（1）蓝色 （2）略（3）分别取少量剩余溶液于试管中，向两支试管中都加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸（4）B
13.若有会被试剂①中和，试剂③不能检出；②③①或③②①
14.（1）Fe（2）过滤（3）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
1、B 2、B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8、D 9、D
10、（1）CaCO3，CaCO3、Na2CO3 （2）11.7，CaCO3、CaO、Na2CO3，CaCO3、CaO
11、（1） BaSO4 CuCl2 Ca（NO3）2 （2）KCl （3）正确
12、（1）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸钠杂质完全除去；
过滤；漏斗；（3）NaOH、Na2CO3；（4）防止受热不均，使液滴飞溅
1．常见的三种类型
(1)鉴定：根据物质的特性，用物理或化学方法对它的组成成分加以确认、证实。对酸、碱、盐溶液的鉴定，实质是对溶液中的阴、阳离子的鉴定。
(2)鉴别：根据被鉴别的几种物质的性质(物理性质和化学性质)差异及实验时的不同现象(发光、 放热、变色、放出气体、生成沉淀等)，将其一一区别开来。
(3)推断：通过已知的实验事实或相互转化关系，根据物质的性质、反应的现象推断出被检验的物质的成分。
2．物质检验的原则
操作简便，现象明显，方法恰当。
3．物质检验的方法
(1)物理方法：根据物理性质进行观察、实验、分析、判断，得出结论，如密度法、导电法、观察法、气味法、水溶法、磁铁法等。
(2)化学方法：分别取样，加入少量试剂充分反应，观察反应的现象，然后根据现象分析、判断，得出结论，如点燃法、加热法、指示剂法、加试剂法等。
(3)气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三看沉淀。
4．物质检验的知识储备
(1)常见物质的主要物理特性
① 颜色
固体：Fe粉(黑色)、C(黑色)、CuO(黑色)、MnO2(黑色)、Fe3O4(黑色)；Cu(红色)、Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)；Cu2(OH)2CO3(绿色)；CuSO4·5H2O(蓝色)、Cu(OH)2(蓝色)。
溶液：CuCl2(蓝色)、CuSO4(蓝色)；FeCl2(浅绿色)、FeSO4(浅绿色)；FeCl3(黄色)、Fe2(SO4)3(黄色)。
火焰：S在O2中燃烧(蓝紫色)；S、H2在空气中燃烧(淡蓝色)；CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。
沉淀：CaCO3(白色)、BaCO3(白色)；BaSO4、AgCl为不溶于硝酸的白色沉淀。
② 溶于水吸、放热：固体氢氧化钠、浓硫酸(放热)，硝酸铵(吸热)。
③ 有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3。
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ 滴加紫色石蕊试液 溶液变红
用试纸测其pH pH<7
加入少量锌粒等活泼金属 有气泡产生
OH－ 滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝
滴加无色酚酞试液 溶液变红
用试纸测其pH pH>7
滴加CuSO4溶液 生成蓝色絮状沉淀
滴加FeCl3溶液 生成红褐色絮状沉淀
CO 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生无色、无味的气体，澄清石灰水变浑浊
Cl－ 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀
离子 检验方法 实验现象
SO 滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2 或Ba(NO3)2溶液 酸化无现象，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀
NH 加入碱溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝
Fe3＋ 滴加碱溶液 产生红褐色絮状沉淀
Cu2＋ 滴加碱溶液 产生蓝色絮状沉淀
插入铁丝 铁丝表面附有红色的固体
(3)常见气体的检验方法
气体 检验方法 现象
氧气 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
二氧化碳 将气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊
氢气 点燃，在火焰上方罩一个冷而干的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水 烧杯内壁有水珠，澄清石灰水没有变浑浊
一氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个冷而干的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水 烧杯内壁没有水珠，澄清石灰水变浑浊
甲烷 点燃，在火焰上方罩一个冷而干的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水 烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
氨气 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
难点解析：不用其他任何试剂的鉴别题，此类题型的鉴别方法一般有三种：
①物理特征法：根据待鉴别物质中，某一物质的物理特性(其他物质有不同的颜色、气味等)，先将其确定，然后利用该物质作为试剂，将剩余物质一一鉴别。
②两两混合法：当无法利用物理性质入手时，往往可以采用两两混合的方法，若各自产生不同的现象，即可加以区别。
③利用产物法：如果利用以上两种方法依然不能鉴别，可以利用相关反应的产物作为已知试剂进行进一步的鉴别。
二、 物质分离和提纯的原理
1．物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的存在状态，分别得到纯净的物质。
2．物质的提纯：通过适当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。
3．物质分离和提纯的方法与技巧
(1)物理方法
① 过滤法：a.固体与液体混合物的分离；b.可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如粗盐的提纯，分离KCl和MnO2混合物。
② 蒸馏法：利用物质沸点不同来分离互溶混合物，如工业上制取氧气。
③ 结晶法：根据混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化的不同，可采用结晶法除杂。如分离NaCl与KNO3的混合物。
a．蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠。
b．降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。
④ 磁铁法：利用磁铁能吸引铁，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
(2)化学方法
① 化气法：在溶液中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去，主要指碳酸盐，所选的酸主要由主要成分的酸根决定，加入酸要适量。如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4。
② 沉淀法：在溶液中加入试剂，将杂质转化为沉淀过滤除去。如除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2。
③ 置换法：利用金属活动性顺序除去某些盐溶液中所含杂质(盐)，将杂质通过置换反应而除去。如除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤。
④ 加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，如除去CaO中的CaCO3。
⑤溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去，如除去C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤。
⑥ 转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分，如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。
⑦ 逆推法：当混合物中的杂质无法直接除去时，使用间接转化法除杂。如除去CaCl2中的NaCl杂质时，杂质Na＋无法除去，只能先加Na2CO3溶液，把Ca2＋转化为CaCO3沉淀，过滤，洗涤得到CaCO3，再加适量稀盐酸，得到CaCl2。
例1．(2020·杭州)下列依据实验目的所进行的操作，正确的是( )
选项 实验目的 操作
A 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰 将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发
B 用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满 用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
D 比较铜和银的化学活动性顺序 将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢
例2．(杭州)有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式为 。
(3)原白色固体中含有的物质是 。
例3．(杭州)碘是人体必需的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：
① 碘化钠(NaI)与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。
② 工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
③ 少量碘(I2)溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
④ 灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。
请回答下列问题：
(1)氯气和碘化钠反应的化学方程式： 。
(2)上述3种方法中，方法 是一定不可行的，说出不可行的理由：
。
(3)取滤液，滴入硝酸银溶液，若观察到 ，则证明滤液中含碘离子。
例4．(杭州)实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是( )
实验步骤 实验现象
检测水中加入固体前后的pH 固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后的pH 固体溶解，液体的pH增大
固体灼热状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO和CO2
A．金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物
例5．(2010·杭州)某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：
① 确定要测定地块的采样点。
② 将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
③ 对所取滤液进行以下实验(实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中)：
④ 称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：
(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案____为合理。
A. B.
C. D.
(2)上述实验中试剂A的化学式是 ，试剂B的化学式是 ，气体和试剂C反应的化学方程式是 。
(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。
1.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：（1）向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。（2）滤渣中一定含有Ag（3）向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生（4）滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3以上说法正确的个数为（?? ）
? A.?0个 B.?1个 ? C.?2个 ? D.?3个
2.在酸与碱反应的实验中，小红向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（未滴加酸碱指示剂），为了判断稀盐酸是否过量，下列试剂中她可以选择的是（?? ）
? A.?硝酸银溶液 ? B.?铜粉 C.?石灰石 D.?酚酞试液
3.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（?? ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe、Cu
? A.?①③ B.?①④ ? C.?②③ ? D.?③④
4.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是（?? ）
5.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（?? ）
? A.?稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液
B.?K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液
? C.?BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸
? D.?Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
6.下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（?? ）
? A.?Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B.?Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
? C.?HCl、AgNO3、HNO3、 NaCl D.?K2CO3、H2SO4、HNO3、BaC12
7、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ ）
A．Ag+和CO32- B．Ag+ C．SO42- D．Ag+或SO42-
8、某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl﹣。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．HCl??? ?B．H2SO4??? ??C．NaOH????? D．NaNO3
9、下列对实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-
B．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱溶液
D．某气体能使燃着的木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
10.把一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈无色。根据上述现象分析，下列说法正确的是（?? ）
? A.?滤渣只含有银和铜 ? B.?滤渣只含有锌和铜
C.?滤漓中一定没有Ag+、Cu2+? D.?滤液中可能含有Ag+、Cu2+
11、有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验，
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（2）向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉沉全部溶解，但没有气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。
12.实验室有5瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。小金同学利用组内物质通过观察和实验就鉴别出了它们。
(1)观察5瓶溶液的颜色，溶液呈__________色的是CuSO4溶液。
(2)取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学方程式__________。
(3)对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法：__________。
(4)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到蓝色滤液；取少量蓝色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量蓝色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是__________。?
A．Mg ? B．FeCl3溶液???C．Ba(OH)2溶液???D．AgNO3溶液
13.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如图实验：
按该加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是__________，改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，就能验证所有物质的有无，则这三种试剂滴加的顺序依次为__________(填写序号)。
14.为了从镁、铁、铜的混合金属粉末中分离出金属，并获得一种盐晶体，设计了如下方案：
(1)据此方案，金属A是__________。
(2)“操作a”是__________。
(3)方案②中化学方程式是 。
1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
①?加入适量盐酸，?????②?加过量NaOH溶液，??③加过量Na2CO3溶液，
④?加过量BaCl2溶液，??⑤?过滤。下列操顺序合理作的是（ ）
A．②③④⑤①?B．②④③⑤①??? C．④②③①⑤????D．④③②①⑤
2、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba（NO3）2；⑤KCl，则正确的鉴别顺序是（ ? ）
A．②④③①⑤? B．③①②④⑤ ? C．①③②④⑤??? D．③②④①⑤
3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）拟定的实验方案不可行的是（??? ）
? A.?FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤
B.?KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
? C.?CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
? D.?NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性
4.已知某工厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（??? ）
? A.?甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH-? B.?乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3-
C.?甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl- D.?乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42-
5.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是（??? ）
A.?滤渣中不可能含有Cu B.?滤渣中不可能只含有Fe
?C.?滤液中不可能含有FeSO4 ? D.?滤液中可能含有CuSO4
6.有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CaCO3、NaCl中一种或几种，取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是（??? ）
?A.?样品中一定没有CaCO3 B.?样品中一定没有NaCl
C.?所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%? ? D.?样品中一定有Na2CO3和MgCO3
7.将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图，则下列符合题意的是（??? ）
? A.?甲：NaOH； 乙、丙：HCl H2SO4
? B.?甲：HCl； 乙、丙：Na2CO3 NaOH
? C.?甲：CuSO4； 乙、丙：NaOH NaCl
D.?甲：NaCl； 乙、丙：AgNO3 NaNO3
8、为达到实验目的，如表实验方案或结论正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
B 鉴别NaNO3溶液和NaCl溶液 各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，观察现象
C 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D 鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液 各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象
9、有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2
10、现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，则固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。
11、有不纯K2CO3粉末，可能含Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验：
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末 中一定含有的杂质是 。
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3 。你认为此结论 （填“正确”或“不正确”）。
12、粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：
（1）写出I中发生反应的化学方程式 。加入过量BaCl2溶液的目的是 。
（2）操作a的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒。
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、 （填化学式）。
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。
参考答案
C
例2．(1)CaCO__3__＋2HCl===CaCl2__＋H2O＋CO2↑(2)BaCO__3(3)CaCO3、BaCl2__和KOH
例3．(1)Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2(2)三 碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝(3)黄色沉淀
例4．D
例5．(1)C(2)Ba(NO3)2，HNO3或HCl，CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O(3)NaCl(或氯化钠)
1.B 2.C 3.B 4.D 5.B 6.D 7、D 8、A 9、C 10.C
11、氢氧化镁、氯化钡；碳酸钠、硫酸钠；硝酸钠。
12.（1）蓝色 （2）略（3）分别取少量剩余溶液于试管中，向两支试管中都加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸（4）B
13.若有会被试剂①中和，试剂③不能检出；②③①或③②①
14.（1）Fe（2）过滤（3）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
1、B 2、B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8、D 9、D
10、（1）CaCO3，CaCO3、Na2CO3 （2）11.7，CaCO3、CaO、Na2CO3，CaCO3、CaO
11、（1） BaSO4 CuCl2 Ca（NO3）2 （2）KCl （3）正确
12、（1）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸钠杂质完全除去；
过滤；漏斗；（3）NaOH、Na2CO3；（4）防止受热不均，使液滴飞溅
同课章节目录