2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（十）：化学实验装置的连接和定量分析【word，含答案】
文档属性
| 名称 | 2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（十）：化学实验装置的连接和定量分析【word，含答案】 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-11 14:06:16 | ||
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文档简介
例1.(2020杭州)小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为HCOOH)与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOHCO↑+H2O)；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。
(1)进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到_________（填写现象），说明装置气密性良好。
(2)点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是_________。
(3)步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是__________________。
例2.(2020杭州)一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
写出步骤c中发生反应的化学方程式：______________________________。
(2)x=_____________________。
(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是______________。
(4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是______________。
①盐酸??? ②氯化钙??? ③氨水??? ④硫酸镁
例3.?(2019杭州)某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO）跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质；②试管中无水硫酸铜由白色变成蓝色。
回答：
（1）经检验紫色红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO2+3H2 =Δ2NaOH+______+______???
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是______。
根据题干中给出的实验现象______（选填“①”或“②”）可直接判断氢气发生了化学变化；
（3）完全反应后，为了测定固体中产物Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称重。在洗涤过程中判断洗涤干净的操作方法是__________________。
例4.?(2018杭州)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤一中，检查U形管内是否已充满O2的方法是________________。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是___________。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是______________________。
1. 漂白粉的主要成分是氯化钙与次氯酸钙[Ca(ClO)2]的混合物。小金模拟化工生产过程，用如图装置来制取漂白粉。
已知A中发生的反应为：16HCl(浓)+2KMnO4 ===2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O
B中发生的反应为：2Ca（OH）2+2Cl2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（1）模仿B中反应的化学方程式，写出C中反应的化学方程式：
（2）氯气是一种黄绿色、密度比空气大、能溶于水的有毒气体。若B装置中不装液体， (选填“可以”或“不可以”)用这套装置来收集氯气。
（3）若要用A、B装置来制取和收集（排水法）一瓶氢气，装置的改进方法是：
2.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色边红色，D中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中试管与固体的总质量（克） a c
D装置中U形管与固体的总质量（克） b d
请分析回答下列问题：
（1）请写出A装置中反应的化学方程式：
（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是：
（3）F装置的作用：①“抽气”；②：
（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是： （用字母a、b、c、d表示．）
3.小黄发现某薯片包装内的一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样。撕开小袋，发现里面装的是固体粉末，大部分呈灰白色，少部分呈棕红色。经过初步分析成分，他认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末中应该含有CaCO3和Fe。小黄想用实验来验证自己的判断，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe
【实验设计】装置如图所示：
【实验预测与分析】
(1)若要证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe，仪器的连接顺序是①__________(填数字序号)；
(2)若观察到____________________，可证实样品成分中含有Fe；
(3)装置A 中气密性检查的方法是_____________；
(4)依据小黄的结论分析思路，灰白色粉末样品中应该还可以有别的成分，请你写出其中一种物质的名称___________。
4.小刚等四人组成的兴趣小组对锌与酸的反应进行了实验与探究：
（1）该兴趣小组在实验中通过仔细观察发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料了解其元素组成得知粗锌中含有一些不活泼金属，他们猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证该猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的________（填序号）。
A．黄沙（主要成分SiO2） B．氯化铜 C．氯化钠 D．氯化钙
（2）实验中小刚发现加入上述第（1）问选项中后三种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是____________________；
步骤 操作 现象
1 称量m1克的粗锌粒和m2克的稀盐酸（足量），称量实验所用实验器材质量m3克
2 将粗锌粒放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品的总质量为m4克
3 将铜网插入足量的稀盐酸中，充分反应 有大量气泡
4 反应完全后，称得整个装置总质量为m5克
（3）小刚想通过如图日常用品制作的装置和托盘天平，用m1克的粗锌粒和足量的稀盐酸（m2克）反应，测量粗锌粒样品中锌的纯度。实验步骤如下：
若要计算出粗锌的纯度，最少需要上述实验数据中的 （填m1、m2、m3、m4、m5）；
（4）若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
5．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持仪器略去）进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
（1）实验2中应加入5%H2O2 毫升．
（2）在两次实验中，可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小．
（3）实验2中水浴温度控制80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是
6．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂，小金模拟化工生产，按如图装置来制取Na2S2O5
已知：A中发生的反应为：H2SO4(浓)+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O
B中发生的反应为：Na2SO3+SO2===Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是
（2）写出C中发生的化学方程式
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 （写出一点）
（4）该实验开始滴加浓硫酸前，应先除尽装置内的空气．若忘记这一操作所制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的 有关．（填写化学性质）
7. 课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？
小明查阅了相关资料。
资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O＋H2SO4=== Cu＋CuSO4＋H2O
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
(1)得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是 。
(2)小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前；第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉末的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色。第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是_______________________。
(3)第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验；他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行 处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行实验，达到了预期的效果。
8. 小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水；
②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：
编号 实验操作 实验现象
实验1 加入适量蒸馏水，搅拌 沉淀未见减少
实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生
【得出结论】由实验1可知，假设 不成立；由实验2可知，沉淀中不含 。假设三 (填“成立”或“可能成立”或“不成立”)
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是 。
9．“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”的实验步骤如下：
（a）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅)
（b）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量。
（c）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量。
（d）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。
（e）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量。
（f）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（g）再称量：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量，并再次重复加热和称量步骤，直至两次称量误差小于0.1g为止。
（h）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
请你请回答下列问题：
（1）实验中，需用到的实验仪器有：托盘天平、瓷坩埚、坩埚钳、铁三脚、石棉网、玻璃棒、干燥器、酒精灯、 （填两种）。
（2）本实验过程中，最少应进行 次称量操作。
（3）判断硫酸铜晶体是否完全失水的方法是 。
（4）下面是高远同学所做的1次实验的数据，请你根据实验数据帮他完成计算，填入下面的表中。
坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量 晶体中结晶水质量分数
12.0g 22.0g 18.2g
（5）根据硫酸铜晶体的化学式，可以得出硫酸铜晶体中结晶水的含量应为36%。如果高远同学所做实验的结晶水质量分数偏高，其原因可能是 （选填字母）。
A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质
B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去
D．加热失水后露置在空气中冷却
10.梧州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一、两天后就会变臭了．富有营养而鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？同学们旋即对此进行了研究．?
【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？?
【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是C、H、O、N、S的信息，及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下几组：?
甲组﹣含碳化合物：CH4、CO、CO2?
乙组﹣含氮化合物：NH3、NO、NO2?
丙组﹣含硫化合物：SO2、SO3?
虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性，大家提出的理由是： ．?
【查阅资料】
物质 NH3 NO NO2 SO2 SO3
一些特性 碱性 在空气中会迅速变成NO2 红棕色 酸性，有刺激性气味，能使KMnO4溶液褪色 沸点44.8℃
根据所查阅的资料，大家进一步排除了NO、NO2，理由是 。
也排除了SO3的可能，理由是 。
【实验验证】
毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体M，告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和试验安全的条件下进行探究．
（1）小吴同学用针筒抽取了部分气体M，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变 的现象，证明该气体不是NH3；
（2）小周同学设法点燃了气体M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了M气体中含有 元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明M气体中还含有 元素．
（3）为了进一步探究M气体的组成，小施将3.4g的M气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置进行中．（注：碱石灰为固体NaOH和CaO的混合物）
经充分吸收后称重，发现A装置增重1.8g，C装置增重6.4g．通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，M气体中 （填“含”或“不含”）其他元素；并确定了M的化学式为 ．而上图中B装置的作用是 。
11.兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有__________三种元素，作出如下猜想：
①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【实验1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按图1所示方案进行实验。B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。
(1)反应装置A应选用图2中的________(填写序号)。
(2)小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是：______________________________________________。
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na＋、CO外，还有OH－。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO而不是Na＋、OH－促进了镁与水的反应。
图3
(1)G中实验的作用是__________________。
(2)试剂X是____________。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。试剂Y及实验现象为______________________________________；该反应的化学方程式为__________________________。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。
1.向澄清石灰水中通入二氧化碳，有时会出现石灰水未变浑浊，石灰水出现浑浊后又变澄清等“意外现象”。小乐为了找出产生这些“意外现象”的原因，设计了如图所示实验装置，并按如下实验方案完成了实验。
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液；
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，并记录现象。
实验序号 V饱和石灰水(mL) V蒸馏水(mL) 出现现象所需时间(s)
开始浑浊 明显浑浊 沉淀减少 是否澄清
① 50 0 19 56 366 持续通入二氧化碳
480s以上，
沉淀不能
完全消失
② 40 10 24 51 245
③ 30 20 25 44 128
④ 20 30 27 35 67 89s后完全澄清
⑤ 10 40 通180s以上，均无明显现象
(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)实验装置中的B的作用是 。
(3)根据上述实验，为避免向澄清石灰水中通入二氧化碳出现“意外现象”，相关建议是_
(写出2条)。
2.小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
实验编号及装置 实验步骤 实验现象
①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为m g
②装置甲 先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温 生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应 试管中____________；测得室温下产生氢气的体积为V L
(1)装置甲存在缺陷，其改进方法是 。
(2)装置乙试管中观察到的实验现象是 。
(3)若室温下氢气的密度为ρ g/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是 (用字母表示)。
(4)有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由。
。
3. 某研究小组发现，维C泡腾片(保健药品，主要成分见图1)溶于水，有许多气泡产生(如图2)。该小组同学进行如下探究。
探究一：该气体的成分。
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含N2，因为 。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 将该气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
【得出结论】(1)由实验①可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式 。
(2)由实验② (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是 。
探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显 性。
4．小徐学习了胆矾后，又从网上收集到一些“矾类”物质的化学式，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、皓矾(ZnSO4·7H2O)、绿矾(FeSO4·xH2O)等。
通过查阅资料可知亚铁离子不稳定，加热时容易被氧气氧化成铁离子。小徐为了测试绿矾(FeSO4·xH2O)中结晶水含量，如图连接好装置进行实验。部分实验操作及数据如表：
步骤 操作 质量(g)
1 称量石英玻璃管A(带止水夹K1和K2) m1
2 将样品装入石英玻璃管A中，将无水硫酸铜装入B /
3 再次称量A m2
4 打开K1和K2，先缓缓通入N2，再点燃酒精灯，加热一段时间，熄灭酒精灯，关闭K1和K2，称量A m3
5 重复上述操作步骤 /
6 直至A质量不变 m4
(1)该实验中证明A中绿矾分解的证据是 。
(2)上述操作中打开K1和K2，缓缓通入N2的作用是 。
(3)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝ 。
5.为了比较a、b、c三种金属的活动性强弱，小金设计了如图甲的实验装置。他取三种金属各m g，分别加入足量的稀硫酸进行反应。在相同条件下测定不同时间内产生氢气的体积，实验记录如图乙。
(1)A装置的名称是 。
(2)实验中还要控制的变量是 (写出其中一个)。
(3)为使得到的实验数据准确，应该____(选填“A”或“B”)。
A．从刚开始产生气体时收集
B．从有连续均匀气泡产生开始收集
(4)根据图乙，小金得出三种金属的活动性大小为a>b>c，他的依据是
。
6.由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成成分进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
(1)A装置制取的氧气，经B后通入C装置，使塑料试样能充分燃烧。B装置中盛有足量的某种液体，其作用是 。
(2)装置C的直玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置D增重2.7g，装置E增重6.6g，则样品中的碳元素的质量分数为 。(保留到0.1%)
(3)小叶认为，此实验测得的结果会不准确，应增加一个洗气装置，请你说出原因并写出正确的修改方法： 。
7.小叶欲从高锰酸钾制氧气剩余物回收副产物，设计了如图所示实验方案。
【资料卡片】①K2MnO4溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4＋2H2O===2KMnO4＋MnO2↓＋4KOH；
②KMnO4能和纤维素反应(纸张中富含纤维素)，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应生成MnO2。
【实验方案】
(1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③ 。
(2)回收物甲是____(填化学式)。
(3)静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下(过滤前滤纸完好无损)，原因是
。
(4)冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止 。
8.小乐通过图示实验装置（夹持部分已略去）及药品，按如下实验步骤，验证了可燃物燃烧的条件。其中实验装置气密性良好，所用药品均足量（已知红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃）。
步骤一：向大烧杯中注入
足量的冷水，打开K1、关闭K2，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气持续通入U形管，并观察U形管中现象；
步骤二：关闭K1、打开K2，向下压右侧注射器活塞，使生成的二氧化碳将U形管内的氧气排尽，然后将烧杯中的冷水换成等量的80℃的热水，并观察U形管中现象；
步骤三：……，并观察U形管中现象。
（1）根据图示信息，写出生成氧气的化学方程式 。
（2）简述步骤二中判断U形管内氧气已经排尽的方法。 。
（3）补充完整步骤三的操作，并写出U形管中应观察到的现象。 。
9.粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙(CaC2O4)不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是_______________________。
【实验探究】
(1)加入足量CaCl2溶液的目的是__________________________________。
(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。
(3)醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤④发生的化学反应方程式 。
(4)白色沉淀B的主要成分是 (填化学式)。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是 。??
10．某固体粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一种或几种组成。小乐为了探究该固体粉末的成分，取了2.22 g样品，并设计如图所示的实验装置及如下所示方案：
①检查装置气密性，加入药品并连接仪器；
②打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸缓缓注入锥形瓶中，使样品完全反应，测得量筒内共收集到112mL的水；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
（1）在步骤①中，向装置中加入的药品a、b分别是 溶液。
（2）此实验条件下，氢气密度为0.09g/L，则样品中Mg的质量为 g。（保留2位小数）
（3）在步骤③中，当沉淀质量大于 g时，说明样品中含有MgO。（保留2位小数）
（4）小乐对实验进行反思，提出以下想法，其中正确的有 。
A．实验前可通过样品的质量估算15%的稀硫酸的质量，确保样品完全反应
B．实验中可根据固体样品全部消失这一现象，来判断样品完全反应
C．根据上述实验方案，能计算出样品中各物质的质量
参考答案
例1.(1)万用瓶中的水会进入导管并形成一段稳定的水柱(2)排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸(3)有气泡产生，固体有溶解，且溶液呈浅绿色（写出有气泡产生即可）
例2.)(1)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(2)280(3)氯化钠(或NaCl)(4)③
例3.（1）2Cu；2H2O（2）②③④①（3）②（4）取最后一次洗涤液，检测PH是否等于7
例4.（1）在b出口处放带火星的木条，观察木条是否复燃，若木条复燃，则证明U形管内已充满氧气；（2）观察到注射器内的活塞向左移动；（3）水分和金属的内部结构。
1. （1） NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O （2）可以 （3）将A保留，B中的导管位置互换
2.（1）CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O（2）D中固体由白色变为蓝色↓
（3）收集尾气(或储存气体)
（4）
3.③②④⑤⑥ E中固体由白变蓝
关闭导管①的止水夹，往漏斗中加水，形成水柱，一段时间后水柱无变化则气密性良好
氢氧化钙
4.B；（2）溶液中的Cl- 对反应可能起了促进作用；（3）m1、m4、m5 （4）偏大。
5．（1）40；（2）相同时间内针筒活塞移动的距离（收集相同体积的氧气所需要的时间）；（3）温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多的水蒸气；（4）过滤、洗涤、干燥．
6．（1）分液漏斗；（2）SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O；（3）防止生成SO2气体过快，不能被B装置充分吸收反应；加入浓硫酸过快，反应温度高，可能有危险（其它合理描述均可）；（4）氧化性．
7. (1)试管中溶液变蓝色，试管内壁红色变浅
(2)参与反应的氢气量不足(或反应不充分)
(3)将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧
8.【得出结论】一 镁粉 可能成立
【实验反思】紫色滤纸条逐渐变为红色
9．（1）研钵、药匙 （2） 4?? （3） 最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.1g。
（4）38%?（5）B、C
10.甲组气体均为无色无味气体，NO2是红棕色气体，而NO在空气中会变成NO2 ；常温下SO3不是气体 ．（1）蓝 （2） H ， S （3） 不含 ， H2S ， 防倒吸作用
11. 探究Ⅰ：【作出猜想】碳、氢、氧(或C、H、O) 【实验1】(1)D (2)在B和C装置之间增加干燥装置(合理即可) 探究Ⅱ：【实验2】(1)作对比实验 (2)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) 探究Ⅲ：【实验3】试剂Y是稀盐酸(或稀硫酸)；有气泡产生(合理即可) MgCO3＋2HCl === MgCl2＋H2O＋CO2↑(或MgCO3＋H2SO4 === MgSO4＋H2O＋CO2↑，与上一空对应)
1.(1)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)吸收HCl气体
(3)所用石灰水的浓度不能太小(或用饱和石灰水)；通入二氧化碳的时间不能过短也不能过长(合理即可)
2.(1)在装置甲右侧导管的末端放置一盏点燃的酒精灯(或在装置甲右侧导管绑一个气球)
(2)铁片表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿色
(3)%
(4)不正确，因为生铁是铁和碳的合金②中所得光亮的银白色铁片的质量包含碳杂质的质量
3. 探究一：【猜想与假设】反应物中没有N元素，由质量守恒定律可知不含N2(意思相近即可) 有毒 【得出结论】(1)CO2 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (2)不能 因为当氧气含量较低时，带火星的木条也不能复燃 探究二：酸
4．(1)m3(2)排尽管内空气，防止亚铁离子被氧化
(3)
5.(1)长颈漏斗
(2)稀硫酸的浓度(或金属颗粒大小、金属表面积大小)(3)A
(4)相同时间内产生的氢气体积：a>b>c(或产生相同体积氢气所用的时间：a＜b＜c)
6.(1)吸水(或干燥气体)(2)85.7%
(3)装置A中空气内的二氧化碳会被装置E吸收，使测得的碳元素的含量偏高；在装置A、B之间增加一个装有浓NaOH溶液的洗气瓶。
7.(1)溶液从墨绿色变为紫红色(2)MnO2
(3)高锰酸钾会和纤维素反应使滤纸破损(4)防止高锰酸钾在高温碱性条件下与H2O发生反应
8.（1）2H2O2===2H2O+O2↑。（2）在U形管右侧导管口放置燃着的木条，若木条熄灭则说明氧气已经排尽。（或在U形管右侧导管连接带导管的橡皮管，并将导管通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则说明氧气已经排尽）（3）打开K1、关闭K2，继续向下压左侧注射器活塞，向U形管中持续通入氧气。观察到红磷及裹红磷的棉花不燃烧，而白磷及裹白磷的棉花燃烧。（合理即可）
9. 【提出猜想】菠菜中的草酸盐和豆腐中的钙盐反应生成不溶性的草酸钙 【实验探究】(1)使溶液M中的草酸根离子和碳酸根离子完全沉淀 (2)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (3)CaCO3＋2HAc=== Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑ (4)CaC2O4 【反思与应用】减少菠菜中的草酸盐10．（1）氢氧化钙和氢氧化钠（或Ca(OH)2和NaOH）。（2）0.12。（3）1.74。（4）ABC。
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为HCOOH)与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOHCO↑+H2O)；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。
(1)进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到_________（填写现象），说明装置气密性良好。
(2)点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是_________。
(3)步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是__________________。
例2.(2020杭州)一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
写出步骤c中发生反应的化学方程式：______________________________。
(2)x=_____________________。
(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是______________。
(4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是______________。
①盐酸??? ②氯化钙??? ③氨水??? ④硫酸镁
例3.?(2019杭州)某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO）跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质；②试管中无水硫酸铜由白色变成蓝色。
回答：
（1）经检验紫色红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO2+3H2 =Δ2NaOH+______+______???
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是______。
根据题干中给出的实验现象______（选填“①”或“②”）可直接判断氢气发生了化学变化；
（3）完全反应后，为了测定固体中产物Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称重。在洗涤过程中判断洗涤干净的操作方法是__________________。
例4.?(2018杭州)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤一中，检查U形管内是否已充满O2的方法是________________。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是___________。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是______________________。
1. 漂白粉的主要成分是氯化钙与次氯酸钙[Ca(ClO)2]的混合物。小金模拟化工生产过程，用如图装置来制取漂白粉。
已知A中发生的反应为：16HCl(浓)+2KMnO4 ===2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O
B中发生的反应为：2Ca（OH）2+2Cl2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（1）模仿B中反应的化学方程式，写出C中反应的化学方程式：
（2）氯气是一种黄绿色、密度比空气大、能溶于水的有毒气体。若B装置中不装液体， (选填“可以”或“不可以”)用这套装置来收集氯气。
（3）若要用A、B装置来制取和收集（排水法）一瓶氢气，装置的改进方法是：
2.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色边红色，D中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中试管与固体的总质量（克） a c
D装置中U形管与固体的总质量（克） b d
请分析回答下列问题：
（1）请写出A装置中反应的化学方程式：
（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是：
（3）F装置的作用：①“抽气”；②：
（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是： （用字母a、b、c、d表示．）
3.小黄发现某薯片包装内的一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样。撕开小袋，发现里面装的是固体粉末，大部分呈灰白色，少部分呈棕红色。经过初步分析成分，他认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末中应该含有CaCO3和Fe。小黄想用实验来验证自己的判断，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe
【实验设计】装置如图所示：
【实验预测与分析】
(1)若要证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe，仪器的连接顺序是①__________(填数字序号)；
(2)若观察到____________________，可证实样品成分中含有Fe；
(3)装置A 中气密性检查的方法是_____________；
(4)依据小黄的结论分析思路，灰白色粉末样品中应该还可以有别的成分，请你写出其中一种物质的名称___________。
4.小刚等四人组成的兴趣小组对锌与酸的反应进行了实验与探究：
（1）该兴趣小组在实验中通过仔细观察发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料了解其元素组成得知粗锌中含有一些不活泼金属，他们猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证该猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的________（填序号）。
A．黄沙（主要成分SiO2） B．氯化铜 C．氯化钠 D．氯化钙
（2）实验中小刚发现加入上述第（1）问选项中后三种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是____________________；
步骤 操作 现象
1 称量m1克的粗锌粒和m2克的稀盐酸（足量），称量实验所用实验器材质量m3克
2 将粗锌粒放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品的总质量为m4克
3 将铜网插入足量的稀盐酸中，充分反应 有大量气泡
4 反应完全后，称得整个装置总质量为m5克
（3）小刚想通过如图日常用品制作的装置和托盘天平，用m1克的粗锌粒和足量的稀盐酸（m2克）反应，测量粗锌粒样品中锌的纯度。实验步骤如下：
若要计算出粗锌的纯度，最少需要上述实验数据中的 （填m1、m2、m3、m4、m5）；
（4）若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
5．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持仪器略去）进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
（1）实验2中应加入5%H2O2 毫升．
（2）在两次实验中，可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小．
（3）实验2中水浴温度控制80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是
6．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂，小金模拟化工生产，按如图装置来制取Na2S2O5
已知：A中发生的反应为：H2SO4(浓)+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O
B中发生的反应为：Na2SO3+SO2===Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是
（2）写出C中发生的化学方程式
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 （写出一点）
（4）该实验开始滴加浓硫酸前，应先除尽装置内的空气．若忘记这一操作所制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的 有关．（填写化学性质）
7. 课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？
小明查阅了相关资料。
资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O＋H2SO4=== Cu＋CuSO4＋H2O
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
(1)得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是 。
(2)小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前；第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉末的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色。第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是_______________________。
(3)第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验；他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行 处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行实验，达到了预期的效果。
8. 小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水；
②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：
编号 实验操作 实验现象
实验1 加入适量蒸馏水，搅拌 沉淀未见减少
实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生
【得出结论】由实验1可知，假设 不成立；由实验2可知，沉淀中不含 。假设三 (填“成立”或“可能成立”或“不成立”)
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是 。
9．“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”的实验步骤如下：
（a）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅)
（b）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量。
（c）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量。
（d）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。
（e）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量。
（f）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（g）再称量：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量，并再次重复加热和称量步骤，直至两次称量误差小于0.1g为止。
（h）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
请你请回答下列问题：
（1）实验中，需用到的实验仪器有：托盘天平、瓷坩埚、坩埚钳、铁三脚、石棉网、玻璃棒、干燥器、酒精灯、 （填两种）。
（2）本实验过程中，最少应进行 次称量操作。
（3）判断硫酸铜晶体是否完全失水的方法是 。
（4）下面是高远同学所做的1次实验的数据，请你根据实验数据帮他完成计算，填入下面的表中。
坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量 晶体中结晶水质量分数
12.0g 22.0g 18.2g
（5）根据硫酸铜晶体的化学式，可以得出硫酸铜晶体中结晶水的含量应为36%。如果高远同学所做实验的结晶水质量分数偏高，其原因可能是 （选填字母）。
A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质
B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去
D．加热失水后露置在空气中冷却
10.梧州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一、两天后就会变臭了．富有营养而鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？同学们旋即对此进行了研究．?
【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？?
【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是C、H、O、N、S的信息，及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下几组：?
甲组﹣含碳化合物：CH4、CO、CO2?
乙组﹣含氮化合物：NH3、NO、NO2?
丙组﹣含硫化合物：SO2、SO3?
虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性，大家提出的理由是： ．?
【查阅资料】
物质 NH3 NO NO2 SO2 SO3
一些特性 碱性 在空气中会迅速变成NO2 红棕色 酸性，有刺激性气味，能使KMnO4溶液褪色 沸点44.8℃
根据所查阅的资料，大家进一步排除了NO、NO2，理由是 。
也排除了SO3的可能，理由是 。
【实验验证】
毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体M，告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和试验安全的条件下进行探究．
（1）小吴同学用针筒抽取了部分气体M，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变 的现象，证明该气体不是NH3；
（2）小周同学设法点燃了气体M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了M气体中含有 元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明M气体中还含有 元素．
（3）为了进一步探究M气体的组成，小施将3.4g的M气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置进行中．（注：碱石灰为固体NaOH和CaO的混合物）
经充分吸收后称重，发现A装置增重1.8g，C装置增重6.4g．通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，M气体中 （填“含”或“不含”）其他元素；并确定了M的化学式为 ．而上图中B装置的作用是 。
11.兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有__________三种元素，作出如下猜想：
①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【实验1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按图1所示方案进行实验。B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。
(1)反应装置A应选用图2中的________(填写序号)。
(2)小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是：______________________________________________。
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na＋、CO外，还有OH－。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO而不是Na＋、OH－促进了镁与水的反应。
图3
(1)G中实验的作用是__________________。
(2)试剂X是____________。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。试剂Y及实验现象为______________________________________；该反应的化学方程式为__________________________。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。
1.向澄清石灰水中通入二氧化碳，有时会出现石灰水未变浑浊，石灰水出现浑浊后又变澄清等“意外现象”。小乐为了找出产生这些“意外现象”的原因，设计了如图所示实验装置，并按如下实验方案完成了实验。
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液；
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，并记录现象。
实验序号 V饱和石灰水(mL) V蒸馏水(mL) 出现现象所需时间(s)
开始浑浊 明显浑浊 沉淀减少 是否澄清
① 50 0 19 56 366 持续通入二氧化碳
480s以上，
沉淀不能
完全消失
② 40 10 24 51 245
③ 30 20 25 44 128
④ 20 30 27 35 67 89s后完全澄清
⑤ 10 40 通180s以上，均无明显现象
(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)实验装置中的B的作用是 。
(3)根据上述实验，为避免向澄清石灰水中通入二氧化碳出现“意外现象”，相关建议是_
(写出2条)。
2.小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
实验编号及装置 实验步骤 实验现象
①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为m g
②装置甲 先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温 生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应 试管中____________；测得室温下产生氢气的体积为V L
(1)装置甲存在缺陷，其改进方法是 。
(2)装置乙试管中观察到的实验现象是 。
(3)若室温下氢气的密度为ρ g/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是 (用字母表示)。
(4)有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由。
。
3. 某研究小组发现，维C泡腾片(保健药品，主要成分见图1)溶于水，有许多气泡产生(如图2)。该小组同学进行如下探究。
探究一：该气体的成分。
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含N2，因为 。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 将该气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
【得出结论】(1)由实验①可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式 。
(2)由实验② (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是 。
探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显 性。
4．小徐学习了胆矾后，又从网上收集到一些“矾类”物质的化学式，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、皓矾(ZnSO4·7H2O)、绿矾(FeSO4·xH2O)等。
通过查阅资料可知亚铁离子不稳定，加热时容易被氧气氧化成铁离子。小徐为了测试绿矾(FeSO4·xH2O)中结晶水含量，如图连接好装置进行实验。部分实验操作及数据如表：
步骤 操作 质量(g)
1 称量石英玻璃管A(带止水夹K1和K2) m1
2 将样品装入石英玻璃管A中，将无水硫酸铜装入B /
3 再次称量A m2
4 打开K1和K2，先缓缓通入N2，再点燃酒精灯，加热一段时间，熄灭酒精灯，关闭K1和K2，称量A m3
5 重复上述操作步骤 /
6 直至A质量不变 m4
(1)该实验中证明A中绿矾分解的证据是 。
(2)上述操作中打开K1和K2，缓缓通入N2的作用是 。
(3)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝ 。
5.为了比较a、b、c三种金属的活动性强弱，小金设计了如图甲的实验装置。他取三种金属各m g，分别加入足量的稀硫酸进行反应。在相同条件下测定不同时间内产生氢气的体积，实验记录如图乙。
(1)A装置的名称是 。
(2)实验中还要控制的变量是 (写出其中一个)。
(3)为使得到的实验数据准确，应该____(选填“A”或“B”)。
A．从刚开始产生气体时收集
B．从有连续均匀气泡产生开始收集
(4)根据图乙，小金得出三种金属的活动性大小为a>b>c，他的依据是
。
6.由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成成分进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
(1)A装置制取的氧气，经B后通入C装置，使塑料试样能充分燃烧。B装置中盛有足量的某种液体，其作用是 。
(2)装置C的直玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置D增重2.7g，装置E增重6.6g，则样品中的碳元素的质量分数为 。(保留到0.1%)
(3)小叶认为，此实验测得的结果会不准确，应增加一个洗气装置，请你说出原因并写出正确的修改方法： 。
7.小叶欲从高锰酸钾制氧气剩余物回收副产物，设计了如图所示实验方案。
【资料卡片】①K2MnO4溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4＋2H2O===2KMnO4＋MnO2↓＋4KOH；
②KMnO4能和纤维素反应(纸张中富含纤维素)，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应生成MnO2。
【实验方案】
(1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③ 。
(2)回收物甲是____(填化学式)。
(3)静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下(过滤前滤纸完好无损)，原因是
。
(4)冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止 。
8.小乐通过图示实验装置（夹持部分已略去）及药品，按如下实验步骤，验证了可燃物燃烧的条件。其中实验装置气密性良好，所用药品均足量（已知红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃）。
步骤一：向大烧杯中注入
足量的冷水，打开K1、关闭K2，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气持续通入U形管，并观察U形管中现象；
步骤二：关闭K1、打开K2，向下压右侧注射器活塞，使生成的二氧化碳将U形管内的氧气排尽，然后将烧杯中的冷水换成等量的80℃的热水，并观察U形管中现象；
步骤三：……，并观察U形管中现象。
（1）根据图示信息，写出生成氧气的化学方程式 。
（2）简述步骤二中判断U形管内氧气已经排尽的方法。 。
（3）补充完整步骤三的操作，并写出U形管中应观察到的现象。 。
9.粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙(CaC2O4)不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是_______________________。
【实验探究】
(1)加入足量CaCl2溶液的目的是__________________________________。
(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。
(3)醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤④发生的化学反应方程式 。
(4)白色沉淀B的主要成分是 (填化学式)。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是 。??
10．某固体粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一种或几种组成。小乐为了探究该固体粉末的成分，取了2.22 g样品，并设计如图所示的实验装置及如下所示方案：
①检查装置气密性，加入药品并连接仪器；
②打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸缓缓注入锥形瓶中，使样品完全反应，测得量筒内共收集到112mL的水；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
（1）在步骤①中，向装置中加入的药品a、b分别是 溶液。
（2）此实验条件下，氢气密度为0.09g/L，则样品中Mg的质量为 g。（保留2位小数）
（3）在步骤③中，当沉淀质量大于 g时，说明样品中含有MgO。（保留2位小数）
（4）小乐对实验进行反思，提出以下想法，其中正确的有 。
A．实验前可通过样品的质量估算15%的稀硫酸的质量，确保样品完全反应
B．实验中可根据固体样品全部消失这一现象，来判断样品完全反应
C．根据上述实验方案，能计算出样品中各物质的质量
参考答案
例1.(1)万用瓶中的水会进入导管并形成一段稳定的水柱(2)排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸(3)有气泡产生，固体有溶解，且溶液呈浅绿色（写出有气泡产生即可）
例2.)(1)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(2)280(3)氯化钠(或NaCl)(4)③
例3.（1）2Cu；2H2O（2）②③④①（3）②（4）取最后一次洗涤液，检测PH是否等于7
例4.（1）在b出口处放带火星的木条，观察木条是否复燃，若木条复燃，则证明U形管内已充满氧气；（2）观察到注射器内的活塞向左移动；（3）水分和金属的内部结构。
1. （1） NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O （2）可以 （3）将A保留，B中的导管位置互换
2.（1）CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O（2）D中固体由白色变为蓝色↓
（3）收集尾气(或储存气体)
（4）
3.③②④⑤⑥ E中固体由白变蓝
关闭导管①的止水夹，往漏斗中加水，形成水柱，一段时间后水柱无变化则气密性良好
氢氧化钙
4.B；（2）溶液中的Cl- 对反应可能起了促进作用；（3）m1、m4、m5 （4）偏大。
5．（1）40；（2）相同时间内针筒活塞移动的距离（收集相同体积的氧气所需要的时间）；（3）温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多的水蒸气；（4）过滤、洗涤、干燥．
6．（1）分液漏斗；（2）SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O；（3）防止生成SO2气体过快，不能被B装置充分吸收反应；加入浓硫酸过快，反应温度高，可能有危险（其它合理描述均可）；（4）氧化性．
7. (1)试管中溶液变蓝色，试管内壁红色变浅
(2)参与反应的氢气量不足(或反应不充分)
(3)将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧
8.【得出结论】一 镁粉 可能成立
【实验反思】紫色滤纸条逐渐变为红色
9．（1）研钵、药匙 （2） 4?? （3） 最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.1g。
（4）38%?（5）B、C
10.甲组气体均为无色无味气体，NO2是红棕色气体，而NO在空气中会变成NO2 ；常温下SO3不是气体 ．（1）蓝 （2） H ， S （3） 不含 ， H2S ， 防倒吸作用
11. 探究Ⅰ：【作出猜想】碳、氢、氧(或C、H、O) 【实验1】(1)D (2)在B和C装置之间增加干燥装置(合理即可) 探究Ⅱ：【实验2】(1)作对比实验 (2)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) 探究Ⅲ：【实验3】试剂Y是稀盐酸(或稀硫酸)；有气泡产生(合理即可) MgCO3＋2HCl === MgCl2＋H2O＋CO2↑(或MgCO3＋H2SO4 === MgSO4＋H2O＋CO2↑，与上一空对应)
1.(1)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)吸收HCl气体
(3)所用石灰水的浓度不能太小(或用饱和石灰水)；通入二氧化碳的时间不能过短也不能过长(合理即可)
2.(1)在装置甲右侧导管的末端放置一盏点燃的酒精灯(或在装置甲右侧导管绑一个气球)
(2)铁片表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿色
(3)%
(4)不正确，因为生铁是铁和碳的合金②中所得光亮的银白色铁片的质量包含碳杂质的质量
3. 探究一：【猜想与假设】反应物中没有N元素，由质量守恒定律可知不含N2(意思相近即可) 有毒 【得出结论】(1)CO2 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (2)不能 因为当氧气含量较低时，带火星的木条也不能复燃 探究二：酸
4．(1)m3
(3)
5.(1)长颈漏斗
(2)稀硫酸的浓度(或金属颗粒大小、金属表面积大小)(3)A
(4)相同时间内产生的氢气体积：a>b>c(或产生相同体积氢气所用的时间：a＜b＜c)
6.(1)吸水(或干燥气体)(2)85.7%
(3)装置A中空气内的二氧化碳会被装置E吸收，使测得的碳元素的含量偏高；在装置A、B之间增加一个装有浓NaOH溶液的洗气瓶。
7.(1)溶液从墨绿色变为紫红色(2)MnO2
(3)高锰酸钾会和纤维素反应使滤纸破损(4)防止高锰酸钾在高温碱性条件下与H2O发生反应
8.（1）2H2O2===2H2O+O2↑。（2）在U形管右侧导管口放置燃着的木条，若木条熄灭则说明氧气已经排尽。（或在U形管右侧导管连接带导管的橡皮管，并将导管通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则说明氧气已经排尽）（3）打开K1、关闭K2，继续向下压左侧注射器活塞，向U形管中持续通入氧气。观察到红磷及裹红磷的棉花不燃烧，而白磷及裹白磷的棉花燃烧。（合理即可）
9. 【提出猜想】菠菜中的草酸盐和豆腐中的钙盐反应生成不溶性的草酸钙 【实验探究】(1)使溶液M中的草酸根离子和碳酸根离子完全沉淀 (2)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (3)CaCO3＋2HAc=== Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑ (4)CaC2O4 【反思与应用】减少菠菜中的草酸盐10．（1）氢氧化钙和氢氧化钠（或Ca(OH)2和NaOH）。（2）0.12。（3）1.74。（4）ABC。
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