2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（五）：酸碱盐【word，含答案】
文档属性
| 名称 | 2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（五）：酸碱盐【word，含答案】 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 956.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-11 14:10:22 | ||
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文档简介
一、酸
1．酸的定义
酸是指在溶液中电离出来的阳离子全部都是氢离子(H＋)的化合物。
2．常见的酸
实验室和化工生产中常用的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)，调味常用到醋酸(CH3COOH)，汽水等饮料中含有碳酸(H2CO3)、柠檬酸，水果中含有果酸。
3．盐酸、硫酸的物理性质和用途比较
酸 颜色 状态 气味 挥发性 用途
盐酸 无色 液体 浓盐酸有刺激性气味 浓盐酸易挥发 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸 无色 浓硫酸为黏稠油状液体 无味 不易挥发 重要化工原料，以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室可用作干燥剂
4.浓盐酸和浓硫酸的特性
(1)浓盐酸的特性
盐酸是氯化氢气体的水溶液，无色，学名氢氯酸。盐酸属于混合物，工业盐酸因含有杂质(Fe3＋)而显黄色。打开盛有浓盐酸试剂瓶，瓶口会出现大量白雾，这是因为浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。因此浓盐酸暴露在空气中会使溶质质量减少，溶质质量分数变小。
(2)浓硫酸的特性
① 吸水性：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，可用作干燥剂，干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体。此过程属于物理变化。浓硫酸暴露在空气中吸水使溶质质量分数变小，故应密封保存。
② 腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。此过程属于化学变化。
③ 浓硫酸的稀释
浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
5．酸的通性
酸的通性 规律与举例
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变成红色，无色酚酞试液不变色
与较活泼金属反应 酸＋金属→盐＋氢气(置换反应)
H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑
与大部分金属氧化物反应 酸＋金属氧化物→盐＋水(复分解反应)
H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
与碱发生中和反应 酸＋碱→盐＋水(复分解反应、中和反应)
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
与某些盐反应 酸＋盐→新酸＋新盐(复分解反应)
HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓
归纳总结：① 酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是氢离子。
② 酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的阴离子(即酸根离子)不同。
难点解析：盐酸和硝酸银反应，硫酸和氯化钡反应不能体现出酸的通性，因为根据复分解反应的实质，两者分别是酸根阴离子Cl－、SO和Ag＋、Ba2＋结合成沉淀的反应，因此属于盐酸、硫酸的个性，不属于酸的通性。
6．氯离子、硫酸根离子的鉴别和盐酸、硫酸的区别
(1)氯离子、硫酸根离子的鉴别
离子 检验方法 现象
Cl－ 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO ① 先加入少量稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液；
② 滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 ① 加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀；
② 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
(2)盐酸和硫酸的区别
盐酸和硫酸的区别，可充分利用浓硫酸的特性(吸水性、脱水性)、稀盐酸的挥发性及硫酸与盐酸酸根离子的不同加以比较。
实验步骤 实验现象和结论
方案1 分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少BaCl2溶液 能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸
方案2 取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其置于酒精灯火焰上方烘干 其中能使白纸炭化，出现黑色字迹的是浓硫酸，没有明显变化的是稀盐酸
二、 碱
1．碱的定义
碱是指在溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子(OH－)的化合物。
2．常见的碱
化工生产中常用到氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，此外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]等。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
碱 俗名 颜色、状态 溶解性 用途
氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 白色片状固体 易溶于水(放出大量的热)，易潮解 化工原料，广泛应用于制取肥皂，石油提炼，纺织和印染等工业；可用于除油污
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体 微溶于水(放出少量的热)，其水溶液俗称石灰水 建筑原料，制取漂白粉，改良酸性土壤，配制农药等
4.氢氧化钠、氢氧化钙的特性
(1)氢氧化钠的特性
① 腐蚀性：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须小心。如不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
② 易潮解：固体(晶体)吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫作潮解。可以用来干燥不和它反应的气体，如氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体。不能将氢氧化钠、粗盐、氯化镁放在纸上或直接放在托盘上称量，防止腐蚀托盘。
③ 易溶于水，溶解时放出大量热。
难点解析：氢氧化钠是否变质问题
① 检验NaOH是否变质：实质是检验CO。能和CO反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样现象的离子有Ba2＋、Ca2＋、H＋。
② 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实质是在有CO存在的情况下检验是否有OH－，方法：先向溶液中加入过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀生成，除尽CO。过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，检验OH－，若溶液变红，则仍有NaOH，溶液部分变质；若溶液仍为无色，则NaOH溶液全部变质。
(2)氢氧化钙的特性
① 腐蚀性：具有较强的腐蚀性；② 微溶于水；③ 溶解度随温度升高而减小。
5．碱的通性
通性 规律与举例
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色
与非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物→盐＋水(不是复分解反应)
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
与酸发生中和反应 碱＋酸→盐＋水(复分解反应、中和反应)
Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O
与某些盐反应 碱＋盐→新碱＋新盐(复分解反应)
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
归纳总结：① 碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是氢氧根离子。
② 碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的阳离子不同。
难点解析：碱的通性是对可溶性碱而言的，不溶性碱仅能与酸发生中和反应。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀不属于碱的通性，因为根据复分解反应的实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀的过程，氢氧根离子没有参与反应，因此属于氢氧化钙的特性。判断是否是碱的通性还可用另一种方法，即任意换一种可溶性碱，如反应还能进行则是碱的通性。
三、溶液的酸碱性和酸碱度
1．酸碱指示剂
(1)定义：跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
(2)指示剂的显色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 红色 蓝色
无色酚酞试液 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
难点解析：
① 酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。
② 使紫色石蕊试液变红——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
③ 使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
④ 酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
2．溶液的酸碱度
(1)溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示。
(2)pH与酸碱性的关系
(3)pH的测定方法
测定溶液的pH可以用pH试纸或pH计。用pH试纸测定溶液pH的具体操作：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对照，读出该溶液的pH。简记为“一放、二蘸、三滴、四比”。
难点解析：
① 使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。
② 不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免污染溶液。
③ 检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
(4)酸碱度的应用
① 测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。
② 测定雨水的pH(pH<5.6的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长等。
③ 测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康情况。
四、电离
1．定义：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫作电离。例如，在水溶液中，HCl全部电离成H＋和Cl－，NaCl全部电离成Na＋和Cl－。
难点解析：Na2CO3的水溶液呈碱性问题。既然Na2CO3的水溶液呈碱性，那溶液中就存在氢氧根离子，氢氧根离子是怎么来的呢？根据电离的概念“物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程”，碳酸钠在水中电离出的应该是钠离子和碳酸根离子，而氢氧根离子的出现源于碳酸根离子和水反应，即碳酸根离子的水解反应。
电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，
举例：NaCl===Na＋＋Cl－。
五、酸和碱反应
1．定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
2．实质：酸电离出的氢离子(H＋)与碱电离出的氢氧根离子(OH－)作用生成水(H2O)的过程。
3．表达式：酸＋碱→盐＋水(复分解反应包含中和反应)。
4．中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰中和酸性土壤，利于农作物生长。
(2)处理工厂的废水，如废水中含有硫酸，可加入适量熟石灰。
(3)用于医药，如服用碱性药物[Al(OH)3]中和过多的胃酸(HCl)。
难点解析：① 判断酸碱反应是否发生的方法
酸和碱作用生成盐和水，一般情况下没有明显的现象(个别有沉淀或气体产生的除外)。判断酸、碱发生中和反应通常有以下三种方法(以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例)：
A．指示剂法：先在NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。
B．pH试纸法：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀盐酸，并不断振荡，同时多次测定溶液的pH，如果溶液的pH逐渐变小，则证明发生了反应。
C．热量变化法：化学反应通常伴随着能量的变化，所以可借助反应前后温度变化来判断反应是否发生。如果NaOH溶液和稀盐酸混合后温度发生了变化，则证明发生了化学反应。
② 判断酸碱是否恰好完全反应
A．指示剂法：边滴边振荡，红色恰好消失。
B．添加试剂法：取少量反应后的溶液于试管中，加入检验氢氧根离子或氢离子的试剂判断酸或碱是否过量。不可用硝酸银，因为不管酸有没有过量硝酸银都会和氯化钠生成白色沉淀，即硝酸银是检验氯离子的试剂不是检验氢离子的试剂。
六、 重要的盐
1．盐的定义：盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2．盐的化学性质
(1)溶液酸碱性：大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液呈碱性，如碳酸钠；少数盐溶液呈酸性，如氯化铵。
(2)与酸反应。
(3)与某些碱反应。
(4)与某些盐反应。
(5)与某些金属反应(反应物中盐要可溶，参加反应的金属比盐中金属的活动性强，K、Ca、Na外)
3．常见的盐
名称 氯化钠 硫酸铜 碳酸钙 碳酸钠
化学式 NaCl CuSO4 CaCO3 Na2CO3
俗称或主要成分 食盐的主要成分 \ 大理石、石 灰 石 的 主 要成分 纯碱、苏打
物理性质 白色固体，易溶于水，溶解度受温度影响小 白色固体，易溶于水，溶液为蓝色，有毒 白色固体，不溶于水 白色固体，易溶于水
化学性质 水溶液呈中性；与某些盐反应：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O；CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 与酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；高温分解：CaCO3CaO＋CO2↑ 水溶液显碱性；与酸反应：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑；与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOH
用途 作调味剂和防腐剂；配制生理盐水；重要的化工原料 制作波尔多液 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 制烧碱；广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业
难点解析：碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”。制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
4．复分解反应
(1)定义：在溶液中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
(2)特点：仅相互交换成分，无元素化合价的变化。
(3)实质：离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
(4)发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸＋金属氧化物―→盐＋水 酸的酸性较强 应具备下列条件之一：
① 有沉淀生成；
② 有气体放出；
③ 有水生成
碱＋盐―→新碱＋新盐 二者都可溶
盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2 二者都可溶
酸＋盐―→新酸＋新盐 盐可溶或难溶，酸可溶
酸＋碱―→盐＋水 一者可溶即可
5．CO或HCO、NH的检验
离子 检验方法 现象
CO或HCO 滴加稀盐酸，将放出的气体通入澄清石灰水中 有无色无味的气体放出，气体能使澄清石灰水变浑浊
NH 加入少量碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味气体放出，试纸变蓝
难点解析：Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
(1)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性，不能用无色酚酞鉴别。
(2)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3受热不分解，可用此性质鉴别两者。
(3)Na2CO3能与CaCl2、BaCl2溶液反应生成白色沉淀。NaHCO3不与上述物质的水溶液反应生成白色沉淀，因此可用CaCl2、BaCl2溶液鉴别两者。
七、化肥
种类 常用化肥 作用
氮肥 尿素、氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵等 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥 磷矿粉、过磷酸钙等 促进植物生长，增强抗寒、抗旱能力
钾肥 硫酸钾、氯化钾等 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥 硝酸钾、磷酸二氢铵等 同时供给几种养分，有效成分高
例1．(2020·杭州)小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是( )
实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
例2．(2020·杭州)一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式： 。
(2)x＝ 。
(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是 。
(4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是 。
① 盐酸 ② 氯化钙 ③ 氨水 ④ 硫酸镁
例3．(2019·杭州)某兴趣小组做了如下实验：
① 在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。
② 再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为__Na2CO3__(填化学式)和水。
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。
。
(3)实验开始时C、D中两种溶液的溶质质量分数大小关系为：a% b%。(选填“>”“＝”或“<”)
例4．(杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )
A.表示氯离子 B.表示钠离子
C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是 和结合成水分子
选项 甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 锌粒
D 硝酸银溶液 铜粉
例5．(杭州)向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线的是( )
例6．(2018·杭州)某化工厂利用含有1%～2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸，且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2＋含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2＋的试剂可用 ，洗涤滤渣的主要目的是
。
例7．(杭州)测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式： 。
(2)在灼烧过程中，如果空气不充足、温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果 (选填“偏低”“偏高”或“不变”)。
例8．(杭州)小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量的( )
硫酸钠 B．碳酸钠 C．硫酸 D．氯化钠
例9．(杭州)往一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图，横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )
A．生成沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
例10．(杭州)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤：
(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解。
(2)取少量该样品溶液于试管中。
(3)往试管中逐滴加入 ，到 时，停止加入。
(4)后续实验的操作是 。若观察到 ，则NaOH已完全反应。
1、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A.溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量 D．生成氢气的质量
2、小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（ ）
A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色
B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理
C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐
D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱
3、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）
A．加足量水 B．加足量锌 C．加足量氢氧化钠溶液 D．加足量氯化钡溶液
4、小明同学用“H2SO4+X→盐+Y”的方式对稀硫酸的化学性质迸行了归纳总结。下列观点错误的是（ ）
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O
C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
5、测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：NO3-=2：7：8，设K+为3n个，则SO42-离子数可能为（ ）个。
A．2n B．4n C．6n D．8n
6、金属 La（镧）的活动性比较强，它的氧化物为 La2O3，其对应的碱为La（OH）3 。La（OH）3 难溶于水，而 LaCl3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得 LaCl3的是（ ）
A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2
7、检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（ ）
A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
8、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
9、下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（ ）
A．H2SO4和Ba（OH）2 B．（NH4）2SO4和Ba（OH）2
C．Ba（OH）2和CuSO4 D．NH4HCO3和H2SO4
10、某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去).通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是( )
选项 甲中固体 乙中溶液
A KOH BaCl2
B Na2CO3 NaOH
C Zn AgNO3
D CaCO3 Ca(OH)2
11、初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（ ）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙分别是二氧化碳、硝酸银，那么丙可能是碳酸银
C．若丙、丁分别是盐和水，那么甲、乙可能是氨气和盐酸
D．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
12、根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推的结果与实际相符的是( )
①氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
②某饱和溶液不能继续溶解某相应溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其它溶质
③碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
④盐中含有金属离子和酸根离子；所以 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类．
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
13、向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，有关量的变化见下图(横坐标表示Ba（OH）2溶液的质量，纵坐标表示烧杯中量的变化)。其中错误的是( )
14、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （选填“实验一”、“实验二”），此实验中观察到的现象是 ；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 ；
（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是 。
15、已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。
回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用是 ，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是 ，写出B中所有溶质的化学式 。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是
。
16、小明同学对敞口放置的NaOH固体进行如下实验探究。
（1）取少量固体于试管中，滴加 ，观察到 ，由此可知该NaOH固体确实已经变质。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。
（2）该同学为进一步探究NaOH固体的变质程度，设计了如下实验方案：
①滴加足量的CaCl2溶液目的是 ，生成沉淀的化学方程式为 。
②取少量溶液B于试管中，滴加少量 试液，观察到 ，由此可知该NaOH固体已部分变质。
（3）为了除去已变质的杂质，应加入的试剂是 ，反应的化学方程式是 。
17、某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验探究（如图甲）
（1）写出该化学反应方程式 ；
（2）兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图乙），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是 。
（3）兴趣小组鑫瑞同学用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图丙）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计），该图说明该中和反应 （吸热或者放热），为确定A、B两点对应的溶液中溶质成分，该同学设计如下实验。
操作 现象 结论
从烧杯内取少量溶液，向溶液中加入酚酞溶液 A点对应的溶液中溶质为
【实验反思】
实验小组其他同学也绘制了实验过程中温度变化图象（如图丁）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。
实验中各同学所得温度变化图象不同的原因可能是 。
18、五一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行实验】
Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是 。
②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是 。
③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是 。
④根据上述实验，你的结论是 。
A．氢氧化钠固体没有变质 B．氢氧化钠固体全部变质 C．氢氧化钠固体部分变质
19、小乐同学对一瓶长期敞口放置的溶液的变质程度进行了如下探究。
（1）定性探究：
实验步骤 实验现象 结 论
1．取适量样品于试管中，滴加足量的溶液 产生白色沉淀 溶液部分变质
2．过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液 酚酞试液变红
思考：本实验能不能用溶液替代溶液，请判断并说明原因：____________________。
（2）定量研究：从烧瓶中取出了部分变质的溶液，向其中逐滴加入的溶液，产生沉淀质量与所加溶液质量的关系如图所示。请回答：
①点处溶液中所含阴离子__________。
②该溶液中的质量分数。（写出计算过程）
20、为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为 ；B点对应溶液中所含的溶质有
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．
1、胆矾(CuS04·5H20)是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是 ( )
A．CuS04·5H20是纯净物
B．胆矾溶解后电离出的铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D．胆矾溶液中滴加NaOH溶液会产生红褐色沉淀
2、现有氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化镁、氯化钡溶液和硫酸铜溶液，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
3、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．OA段没有发生任何化学反应
B．A点溶液中的溶质只有NaCl
C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应
D．C点的溶液的pH=7
4、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，下列图象中正确反应其中变化的是（ ）
A． B． C． D．
5、为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4％的氢氧化钠溶液。如果改用A克4％的氢氧化钾溶液，那么反应后溶液的pH( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
6、下列说法不正确的是（ ）
A．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应
B．中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
C．碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应
D．复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成
7、某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀（ ）
A．一定是硫酸钡B．一定是碳酸钡C．一定氯化银D．是硫酸钡或氯化银
8、如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石； ②稀硫酸和锌；
③水和氢氧化钠； ④水和硝酸铵。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
9、小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束
后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红
色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的
（ ）
A．硫酸钠
B．碳酸钠
C．盐酸
D．氯化钠
10、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
11、图示是用含SiO2杂质的Ba（NO）3制备纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题：
（1）试剂化学式是__________。
（2）写出向BaCl2溶液加入并通入CO2时发生反应的化学方程式__________、___________。
（3）操作Ⅰ为洗涤、检验和烘干，检验洗涤是否干净可选用的试剂是 ；检验是否洗涤干净的具体步骤： 。
12、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
(1)白色固体中一定不含____________，一定含有____________，可能含有____________。
(2)写出①中化学反应方程式：__________________________________。
(3)写出②中化学反应方程式：__________________________________。
13、某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程如图所示）：
（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=（NH4）2SO4，推测煅烧炉内的物质是______________。
（2）煅烧炉中发生反应的化学方程式是_____________________，该工艺中可循环使用的X为_________，副产品Y为_________。
（3）通过操作a将沉淀池中反应产物进行分离，其中操作a的名称是_________。实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需_________。操作b的过程是_________、冷却、_________。
（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。
14.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ???????；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有??? (选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯? C． 酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是?????????。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
参考答案
例1．D 例2．(1)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl(2)280(3)氯化钠(4)③
例3．(1)Na2CO3(2)B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入故而引发风哨振动鸣叫。(3)> 例4．D 例5．D
例6．稀硫酸(或Na2SO4、或可溶性硫酸盐)，防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染。
例7．(1)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl (2)偏高 例8．C 例9．C
例10．(3)硝酸钡溶液，不再产生沉淀(4)取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性
溶液呈中性
1、A 2、C 3、D 4、A 5、C 6、D 7、A 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C 13、B
14、（1）实验二，稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成；
（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，H+；（3）NO；
（4）加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗或先将试管中的铜加热成氧化铜后，然后将稀硫酸充分反应后，用水清洗。
15、（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收挥发出的氯化氢气体 石蕊溶液变红 HCl、H2CO3 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）最多生成氢气的质量是0．2g。
16、（1）稀盐酸 气泡产生 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）① 除尽溶液中的碳酸钠（或CO32-） CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
② 无色酚酞 变红（3）澄清石灰水 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17、（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）氢氧化钠溶液；
（3）放热，溶液由无色变为红色，氯化钠、氢氧化钠；
【实验反思】所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的浓度不同或所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的质量不同等
18、①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②玻璃棒、烧杯；
③Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断； ④C
19、（1）氢氧化钙会跟碳酸钠反应生成沉淀的同时，还会生成氢氧化钠，干扰酚酞对原氢氧化钠的检验。（2）①OH—、CO32—、Cl— ②10.6%。
20、（1）由题意可知，A点产生气体质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g。因为B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl原有的氯化钠和过量的盐酸．
（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106???????? 44
x?????????2.2g
106/x=44/2.2g 解得x=5.3g 试样中Na2CO3的质量分数=5.3g/6g×100%=88.3%
1、D 2、B 3、C 4、C 5、B 6、A 7、D 8、B 9、A 10、C
11、（1）HCl；（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；（3）AgNO3 取适量最后一次过滤液，滴加适量硝酸银溶液，若无明显现象，则洗涤干净。
12、（1）CuSO4、（NH4）2CO3；? Na2SO4、BaCl2、NH4Cl；? KCl
（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（3）NaOH+NH4Cl ?NaCl+NH3↑+H2O
13、（1）碳酸钙（或CaCO3）；
（2），CO2，CaO；
（3）过滤，漏斗，加热，浓缩结晶；
（4）产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。
14.（1）79% B (2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体??
(3）生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g?
设参加反应的碳酸钙质量为X，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100???????????? 44
X????????????? 0.44g
100：44=X：0.44g
X=1g??? CaCO3%=1g/1.25g×100%=80%
(4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100??? 73?????????????
5g???50gY???????? 100:73=5g:50gy y =7.3%
1．酸的定义
酸是指在溶液中电离出来的阳离子全部都是氢离子(H＋)的化合物。
2．常见的酸
实验室和化工生产中常用的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)，调味常用到醋酸(CH3COOH)，汽水等饮料中含有碳酸(H2CO3)、柠檬酸，水果中含有果酸。
3．盐酸、硫酸的物理性质和用途比较
酸 颜色 状态 气味 挥发性 用途
盐酸 无色 液体 浓盐酸有刺激性气味 浓盐酸易挥发 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸 无色 浓硫酸为黏稠油状液体 无味 不易挥发 重要化工原料，以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室可用作干燥剂
4.浓盐酸和浓硫酸的特性
(1)浓盐酸的特性
盐酸是氯化氢气体的水溶液，无色，学名氢氯酸。盐酸属于混合物，工业盐酸因含有杂质(Fe3＋)而显黄色。打开盛有浓盐酸试剂瓶，瓶口会出现大量白雾，这是因为浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。因此浓盐酸暴露在空气中会使溶质质量减少，溶质质量分数变小。
(2)浓硫酸的特性
① 吸水性：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，可用作干燥剂，干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体。此过程属于物理变化。浓硫酸暴露在空气中吸水使溶质质量分数变小，故应密封保存。
② 腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。此过程属于化学变化。
③ 浓硫酸的稀释
浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
5．酸的通性
酸的通性 规律与举例
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变成红色，无色酚酞试液不变色
与较活泼金属反应 酸＋金属→盐＋氢气(置换反应)
H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑
与大部分金属氧化物反应 酸＋金属氧化物→盐＋水(复分解反应)
H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
与碱发生中和反应 酸＋碱→盐＋水(复分解反应、中和反应)
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
与某些盐反应 酸＋盐→新酸＋新盐(复分解反应)
HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓
归纳总结：① 酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是氢离子。
② 酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的阴离子(即酸根离子)不同。
难点解析：盐酸和硝酸银反应，硫酸和氯化钡反应不能体现出酸的通性，因为根据复分解反应的实质，两者分别是酸根阴离子Cl－、SO和Ag＋、Ba2＋结合成沉淀的反应，因此属于盐酸、硫酸的个性，不属于酸的通性。
6．氯离子、硫酸根离子的鉴别和盐酸、硫酸的区别
(1)氯离子、硫酸根离子的鉴别
离子 检验方法 现象
Cl－ 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO ① 先加入少量稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液；
② 滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 ① 加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀；
② 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
(2)盐酸和硫酸的区别
盐酸和硫酸的区别，可充分利用浓硫酸的特性(吸水性、脱水性)、稀盐酸的挥发性及硫酸与盐酸酸根离子的不同加以比较。
实验步骤 实验现象和结论
方案1 分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少BaCl2溶液 能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸
方案2 取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其置于酒精灯火焰上方烘干 其中能使白纸炭化，出现黑色字迹的是浓硫酸，没有明显变化的是稀盐酸
二、 碱
1．碱的定义
碱是指在溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子(OH－)的化合物。
2．常见的碱
化工生产中常用到氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，此外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]等。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
碱 俗名 颜色、状态 溶解性 用途
氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 白色片状固体 易溶于水(放出大量的热)，易潮解 化工原料，广泛应用于制取肥皂，石油提炼，纺织和印染等工业；可用于除油污
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体 微溶于水(放出少量的热)，其水溶液俗称石灰水 建筑原料，制取漂白粉，改良酸性土壤，配制农药等
4.氢氧化钠、氢氧化钙的特性
(1)氢氧化钠的特性
① 腐蚀性：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须小心。如不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
② 易潮解：固体(晶体)吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫作潮解。可以用来干燥不和它反应的气体，如氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体。不能将氢氧化钠、粗盐、氯化镁放在纸上或直接放在托盘上称量，防止腐蚀托盘。
③ 易溶于水，溶解时放出大量热。
难点解析：氢氧化钠是否变质问题
① 检验NaOH是否变质：实质是检验CO。能和CO反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样现象的离子有Ba2＋、Ca2＋、H＋。
② 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实质是在有CO存在的情况下检验是否有OH－，方法：先向溶液中加入过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀生成，除尽CO。过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，检验OH－，若溶液变红，则仍有NaOH，溶液部分变质；若溶液仍为无色，则NaOH溶液全部变质。
(2)氢氧化钙的特性
① 腐蚀性：具有较强的腐蚀性；② 微溶于水；③ 溶解度随温度升高而减小。
5．碱的通性
通性 规律与举例
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色
与非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物→盐＋水(不是复分解反应)
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
与酸发生中和反应 碱＋酸→盐＋水(复分解反应、中和反应)
Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O
与某些盐反应 碱＋盐→新碱＋新盐(复分解反应)
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
归纳总结：① 碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是氢氧根离子。
② 碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的阳离子不同。
难点解析：碱的通性是对可溶性碱而言的，不溶性碱仅能与酸发生中和反应。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀不属于碱的通性，因为根据复分解反应的实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀的过程，氢氧根离子没有参与反应，因此属于氢氧化钙的特性。判断是否是碱的通性还可用另一种方法，即任意换一种可溶性碱，如反应还能进行则是碱的通性。
三、溶液的酸碱性和酸碱度
1．酸碱指示剂
(1)定义：跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
(2)指示剂的显色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 红色 蓝色
无色酚酞试液 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
难点解析：
① 酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。
② 使紫色石蕊试液变红——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
③ 使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
④ 酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
2．溶液的酸碱度
(1)溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示。
(2)pH与酸碱性的关系
(3)pH的测定方法
测定溶液的pH可以用pH试纸或pH计。用pH试纸测定溶液pH的具体操作：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对照，读出该溶液的pH。简记为“一放、二蘸、三滴、四比”。
难点解析：
① 使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。
② 不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免污染溶液。
③ 检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
(4)酸碱度的应用
① 测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。
② 测定雨水的pH(pH<5.6的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长等。
③ 测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康情况。
四、电离
1．定义：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫作电离。例如，在水溶液中，HCl全部电离成H＋和Cl－，NaCl全部电离成Na＋和Cl－。
难点解析：Na2CO3的水溶液呈碱性问题。既然Na2CO3的水溶液呈碱性，那溶液中就存在氢氧根离子，氢氧根离子是怎么来的呢？根据电离的概念“物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程”，碳酸钠在水中电离出的应该是钠离子和碳酸根离子，而氢氧根离子的出现源于碳酸根离子和水反应，即碳酸根离子的水解反应。
电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，
举例：NaCl===Na＋＋Cl－。
五、酸和碱反应
1．定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
2．实质：酸电离出的氢离子(H＋)与碱电离出的氢氧根离子(OH－)作用生成水(H2O)的过程。
3．表达式：酸＋碱→盐＋水(复分解反应包含中和反应)。
4．中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰中和酸性土壤，利于农作物生长。
(2)处理工厂的废水，如废水中含有硫酸，可加入适量熟石灰。
(3)用于医药，如服用碱性药物[Al(OH)3]中和过多的胃酸(HCl)。
难点解析：① 判断酸碱反应是否发生的方法
酸和碱作用生成盐和水，一般情况下没有明显的现象(个别有沉淀或气体产生的除外)。判断酸、碱发生中和反应通常有以下三种方法(以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例)：
A．指示剂法：先在NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。
B．pH试纸法：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀盐酸，并不断振荡，同时多次测定溶液的pH，如果溶液的pH逐渐变小，则证明发生了反应。
C．热量变化法：化学反应通常伴随着能量的变化，所以可借助反应前后温度变化来判断反应是否发生。如果NaOH溶液和稀盐酸混合后温度发生了变化，则证明发生了化学反应。
② 判断酸碱是否恰好完全反应
A．指示剂法：边滴边振荡，红色恰好消失。
B．添加试剂法：取少量反应后的溶液于试管中，加入检验氢氧根离子或氢离子的试剂判断酸或碱是否过量。不可用硝酸银，因为不管酸有没有过量硝酸银都会和氯化钠生成白色沉淀，即硝酸银是检验氯离子的试剂不是检验氢离子的试剂。
六、 重要的盐
1．盐的定义：盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2．盐的化学性质
(1)溶液酸碱性：大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液呈碱性，如碳酸钠；少数盐溶液呈酸性，如氯化铵。
(2)与酸反应。
(3)与某些碱反应。
(4)与某些盐反应。
(5)与某些金属反应(反应物中盐要可溶，参加反应的金属比盐中金属的活动性强，K、Ca、Na外)
3．常见的盐
名称 氯化钠 硫酸铜 碳酸钙 碳酸钠
化学式 NaCl CuSO4 CaCO3 Na2CO3
俗称或主要成分 食盐的主要成分 \ 大理石、石 灰 石 的 主 要成分 纯碱、苏打
物理性质 白色固体，易溶于水，溶解度受温度影响小 白色固体，易溶于水，溶液为蓝色，有毒 白色固体，不溶于水 白色固体，易溶于水
化学性质 水溶液呈中性；与某些盐反应：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O；CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 与酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；高温分解：CaCO3CaO＋CO2↑ 水溶液显碱性；与酸反应：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑；与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOH
用途 作调味剂和防腐剂；配制生理盐水；重要的化工原料 制作波尔多液 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 制烧碱；广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业
难点解析：碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”。制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
4．复分解反应
(1)定义：在溶液中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
(2)特点：仅相互交换成分，无元素化合价的变化。
(3)实质：离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
(4)发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸＋金属氧化物―→盐＋水 酸的酸性较强 应具备下列条件之一：
① 有沉淀生成；
② 有气体放出；
③ 有水生成
碱＋盐―→新碱＋新盐 二者都可溶
盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2 二者都可溶
酸＋盐―→新酸＋新盐 盐可溶或难溶，酸可溶
酸＋碱―→盐＋水 一者可溶即可
5．CO或HCO、NH的检验
离子 检验方法 现象
CO或HCO 滴加稀盐酸，将放出的气体通入澄清石灰水中 有无色无味的气体放出，气体能使澄清石灰水变浑浊
NH 加入少量碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味气体放出，试纸变蓝
难点解析：Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
(1)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性，不能用无色酚酞鉴别。
(2)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3受热不分解，可用此性质鉴别两者。
(3)Na2CO3能与CaCl2、BaCl2溶液反应生成白色沉淀。NaHCO3不与上述物质的水溶液反应生成白色沉淀，因此可用CaCl2、BaCl2溶液鉴别两者。
七、化肥
种类 常用化肥 作用
氮肥 尿素、氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵等 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥 磷矿粉、过磷酸钙等 促进植物生长，增强抗寒、抗旱能力
钾肥 硫酸钾、氯化钾等 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥 硝酸钾、磷酸二氢铵等 同时供给几种养分，有效成分高
例1．(2020·杭州)小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是( )
实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
例2．(2020·杭州)一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式： 。
(2)x＝ 。
(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是 。
(4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是 。
① 盐酸 ② 氯化钙 ③ 氨水 ④ 硫酸镁
例3．(2019·杭州)某兴趣小组做了如下实验：
① 在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。
② 再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为__Na2CO3__(填化学式)和水。
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。
。
(3)实验开始时C、D中两种溶液的溶质质量分数大小关系为：a% b%。(选填“>”“＝”或“<”)
例4．(杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )
A.表示氯离子 B.表示钠离子
C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是 和结合成水分子
选项 甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 锌粒
D 硝酸银溶液 铜粉
例5．(杭州)向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线的是( )
例6．(2018·杭州)某化工厂利用含有1%～2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸，且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2＋含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2＋的试剂可用 ，洗涤滤渣的主要目的是
。
例7．(杭州)测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式： 。
(2)在灼烧过程中，如果空气不充足、温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果 (选填“偏低”“偏高”或“不变”)。
例8．(杭州)小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量的( )
硫酸钠 B．碳酸钠 C．硫酸 D．氯化钠
例9．(杭州)往一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图，横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )
A．生成沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
例10．(杭州)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤：
(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解。
(2)取少量该样品溶液于试管中。
(3)往试管中逐滴加入 ，到 时，停止加入。
(4)后续实验的操作是 。若观察到 ，则NaOH已完全反应。
1、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A.溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量 D．生成氢气的质量
2、小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（ ）
A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色
B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理
C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐
D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱
3、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）
A．加足量水 B．加足量锌 C．加足量氢氧化钠溶液 D．加足量氯化钡溶液
4、小明同学用“H2SO4+X→盐+Y”的方式对稀硫酸的化学性质迸行了归纳总结。下列观点错误的是（ ）
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O
C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
5、测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：NO3-=2：7：8，设K+为3n个，则SO42-离子数可能为（ ）个。
A．2n B．4n C．6n D．8n
6、金属 La（镧）的活动性比较强，它的氧化物为 La2O3，其对应的碱为La（OH）3 。La（OH）3 难溶于水，而 LaCl3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得 LaCl3的是（ ）
A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2
7、检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（ ）
A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
8、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
9、下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（ ）
A．H2SO4和Ba（OH）2 B．（NH4）2SO4和Ba（OH）2
C．Ba（OH）2和CuSO4 D．NH4HCO3和H2SO4
10、某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去).通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是( )
选项 甲中固体 乙中溶液
A KOH BaCl2
B Na2CO3 NaOH
C Zn AgNO3
D CaCO3 Ca(OH)2
11、初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（ ）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙分别是二氧化碳、硝酸银，那么丙可能是碳酸银
C．若丙、丁分别是盐和水，那么甲、乙可能是氨气和盐酸
D．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
12、根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推的结果与实际相符的是( )
①氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
②某饱和溶液不能继续溶解某相应溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其它溶质
③碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
④盐中含有金属离子和酸根离子；所以 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类．
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
13、向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，有关量的变化见下图(横坐标表示Ba（OH）2溶液的质量，纵坐标表示烧杯中量的变化)。其中错误的是( )
14、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （选填“实验一”、“实验二”），此实验中观察到的现象是 ；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 ；
（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是 。
15、已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。
回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用是 ，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是 ，写出B中所有溶质的化学式 。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是
。
16、小明同学对敞口放置的NaOH固体进行如下实验探究。
（1）取少量固体于试管中，滴加 ，观察到 ，由此可知该NaOH固体确实已经变质。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。
（2）该同学为进一步探究NaOH固体的变质程度，设计了如下实验方案：
①滴加足量的CaCl2溶液目的是 ，生成沉淀的化学方程式为 。
②取少量溶液B于试管中，滴加少量 试液，观察到 ，由此可知该NaOH固体已部分变质。
（3）为了除去已变质的杂质，应加入的试剂是 ，反应的化学方程式是 。
17、某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验探究（如图甲）
（1）写出该化学反应方程式 ；
（2）兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图乙），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是 。
（3）兴趣小组鑫瑞同学用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图丙）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计），该图说明该中和反应 （吸热或者放热），为确定A、B两点对应的溶液中溶质成分，该同学设计如下实验。
操作 现象 结论
从烧杯内取少量溶液，向溶液中加入酚酞溶液 A点对应的溶液中溶质为
【实验反思】
实验小组其他同学也绘制了实验过程中温度变化图象（如图丁）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。
实验中各同学所得温度变化图象不同的原因可能是 。
18、五一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行实验】
Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是 。
②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是 。
③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是 。
④根据上述实验，你的结论是 。
A．氢氧化钠固体没有变质 B．氢氧化钠固体全部变质 C．氢氧化钠固体部分变质
19、小乐同学对一瓶长期敞口放置的溶液的变质程度进行了如下探究。
（1）定性探究：
实验步骤 实验现象 结 论
1．取适量样品于试管中，滴加足量的溶液 产生白色沉淀 溶液部分变质
2．过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液 酚酞试液变红
思考：本实验能不能用溶液替代溶液，请判断并说明原因：____________________。
（2）定量研究：从烧瓶中取出了部分变质的溶液，向其中逐滴加入的溶液，产生沉淀质量与所加溶液质量的关系如图所示。请回答：
①点处溶液中所含阴离子__________。
②该溶液中的质量分数。（写出计算过程）
20、为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为 ；B点对应溶液中所含的溶质有
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．
1、胆矾(CuS04·5H20)是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是 ( )
A．CuS04·5H20是纯净物
B．胆矾溶解后电离出的铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D．胆矾溶液中滴加NaOH溶液会产生红褐色沉淀
2、现有氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化镁、氯化钡溶液和硫酸铜溶液，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
3、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．OA段没有发生任何化学反应
B．A点溶液中的溶质只有NaCl
C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应
D．C点的溶液的pH=7
4、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，下列图象中正确反应其中变化的是（ ）
A． B． C． D．
5、为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4％的氢氧化钠溶液。如果改用A克4％的氢氧化钾溶液，那么反应后溶液的pH( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
6、下列说法不正确的是（ ）
A．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应
B．中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
C．碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应
D．复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成
7、某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀（ ）
A．一定是硫酸钡B．一定是碳酸钡C．一定氯化银D．是硫酸钡或氯化银
8、如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石； ②稀硫酸和锌；
③水和氢氧化钠； ④水和硝酸铵。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
9、小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束
后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红
色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的
（ ）
A．硫酸钠
B．碳酸钠
C．盐酸
D．氯化钠
10、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
11、图示是用含SiO2杂质的Ba（NO）3制备纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题：
（1）试剂化学式是__________。
（2）写出向BaCl2溶液加入并通入CO2时发生反应的化学方程式__________、___________。
（3）操作Ⅰ为洗涤、检验和烘干，检验洗涤是否干净可选用的试剂是 ；检验是否洗涤干净的具体步骤： 。
12、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
(1)白色固体中一定不含____________，一定含有____________，可能含有____________。
(2)写出①中化学反应方程式：__________________________________。
(3)写出②中化学反应方程式：__________________________________。
13、某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程如图所示）：
（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=（NH4）2SO4，推测煅烧炉内的物质是______________。
（2）煅烧炉中发生反应的化学方程式是_____________________，该工艺中可循环使用的X为_________，副产品Y为_________。
（3）通过操作a将沉淀池中反应产物进行分离，其中操作a的名称是_________。实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需_________。操作b的过程是_________、冷却、_________。
（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。
14.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ???????；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有??? (选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯? C． 酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是?????????。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
参考答案
例1．D 例2．(1)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl(2)280(3)氯化钠(4)③
例3．(1)Na2CO3(2)B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入故而引发风哨振动鸣叫。(3)> 例4．D 例5．D
例6．稀硫酸(或Na2SO4、或可溶性硫酸盐)，防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染。
例7．(1)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl (2)偏高 例8．C 例9．C
例10．(3)硝酸钡溶液，不再产生沉淀(4)取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性
溶液呈中性
1、A 2、C 3、D 4、A 5、C 6、D 7、A 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C 13、B
14、（1）实验二，稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成；
（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，H+；（3）NO；
（4）加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗或先将试管中的铜加热成氧化铜后，然后将稀硫酸充分反应后，用水清洗。
15、（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收挥发出的氯化氢气体 石蕊溶液变红 HCl、H2CO3 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）最多生成氢气的质量是0．2g。
16、（1）稀盐酸 气泡产生 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）① 除尽溶液中的碳酸钠（或CO32-） CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
② 无色酚酞 变红（3）澄清石灰水 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17、（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）氢氧化钠溶液；
（3）放热，溶液由无色变为红色，氯化钠、氢氧化钠；
【实验反思】所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的浓度不同或所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的质量不同等
18、①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②玻璃棒、烧杯；
③Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断； ④C
19、（1）氢氧化钙会跟碳酸钠反应生成沉淀的同时，还会生成氢氧化钠，干扰酚酞对原氢氧化钠的检验。（2）①OH—、CO32—、Cl— ②10.6%。
20、（1）由题意可知，A点产生气体质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g。因为B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl原有的氯化钠和过量的盐酸．
（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106???????? 44
x?????????2.2g
106/x=44/2.2g 解得x=5.3g 试样中Na2CO3的质量分数=5.3g/6g×100%=88.3%
1、D 2、B 3、C 4、C 5、B 6、A 7、D 8、B 9、A 10、C
11、（1）HCl；（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；（3）AgNO3 取适量最后一次过滤液，滴加适量硝酸银溶液，若无明显现象，则洗涤干净。
12、（1）CuSO4、（NH4）2CO3；? Na2SO4、BaCl2、NH4Cl；? KCl
（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（3）NaOH+NH4Cl ?NaCl+NH3↑+H2O
13、（1）碳酸钙（或CaCO3）；
（2），CO2，CaO；
（3）过滤，漏斗，加热，浓缩结晶；
（4）产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。
14.（1）79% B (2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体??
(3）生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g?
设参加反应的碳酸钙质量为X，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100???????????? 44
X????????????? 0.44g
100：44=X：0.44g
X=1g??? CaCO3%=1g/1.25g×100%=80%
(4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100??? 73?????????????
5g???50gY???????? 100:73=5g:50gy y =7.3%
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