2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（一）：水和溶液【word，含答案】

一、 水的组成和性质
1．水的组成——电解水的实验
(1)现象：① 两个电极上都有气泡产生。
② 跟电源负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内产生的气体体积的2倍。
(2)检验
① 用点燃的木条接近负极上产生的气体，气体能燃烧并产生淡蓝色火焰，该气体是氢气。
② 用带火星的木条接近正极上产生的气体，能使带火星的木条复燃，该气体是氧气。
(3)结论：① 水电解生成氢气和氧气。② 水是由氢、氧两种元素组成的。
难点解析：从微观角度分析该实验，还可以得出水分子是由氢原子和氧原子构成的，验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。在相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中，通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推出水分子组成中氢原子和氧原子的个数比为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。
实验结束后发现产生氧气和氢气的体积比比理论值小，其原因可能是氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，或氧气和电极发生氧化反应。
2．水的主要物理性质和化学性质
物理性质 常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100 ℃，熔点0 ℃，密度一般为1 g/cm3，是常见的溶剂
化学性质 (1)在常温下化学性质稳定；(2)在通电条件下分解；
(3)非金属氧化物＋水→酸：CO2＋H2O===H2CO3；
(4)金属氧化物＋水→碱：CaO＋H2O===Ca(OH)2；
(5)CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，白色粉末变蓝，可用于检验水
二、溶液、悬浊液和乳浊液
1．溶液的组成和特点
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一 、稳定的混合物，叫溶液。
(2)溶液的组成：溶质和溶剂。
注意：①溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。当固体、液体或气体溶于水后，水被称为溶剂。例如，食盐溶液中的溶质是NaCl；酒精溶液中的溶质是酒精；将氯化氢气体溶于水得到氯化氢的水溶液，其中HCl为溶质，水为溶剂。当溶液中无水时，质量大的为溶剂。例如，碘酒中的溶剂为乙醇。
难点解析：结晶水合物溶于水时，其溶质指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4，而结晶水转化成溶剂。有些化合物溶于水，与水发生反应，溶质会发生变化。如CaO溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2，其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。
(3)溶液的特点
① 均一性：指溶液各部分的浓度和性质完全相同。
② 稳定性：指当外界条件不改变时(指溶剂不蒸发，温度或压强不改变)，溶液中不会有溶质析出，即久置不分层。
2．溶液、悬浊液、乳浊液的区别
类别 溶液 悬浊液 乳浊液
组成 由溶质和溶剂组成的混合物 固体小颗粒和液体组成的混合物 油状小液滴和液体组成的混合物
特点 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定
静置后现象 不分层、无沉淀，无明显变化 产生沉淀 产生分层
示例 蔗糖溶液、碘酒、氨水 钡餐、泥浆水 牛奶、肥皂水
难点解析：在溶液中分散的物质存在的形式是分子、原子或离子，在悬浊液中分散的物质存在的形式是固体小颗粒，在乳浊液中分散的物质存在的形式是小液滴。
3．饱和溶液与不饱和溶液
(1)概念：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。
(2)相互转化
(3)判断方法
① 观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且底部剩余溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和；
② 实验法：当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量溶质，如果不再溶解则表明溶液已饱和；
③ 计算法：当确定某种物质在某温度下的溶解度数值时，可根据溶解度概念中溶质与溶剂的质量比例关系计算判断所给溶液是否饱和。
4．溶解度
(1)概念：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)影响因素① 内因：溶质和溶剂的性质；② 外因：温度、压强(气体)
对于大多数固体物质，温度越高，溶解度越大；只有少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2；对于气体，温度越低，压强越大，溶解度越大。
(3) 物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)
溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
三、溶液的溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液
1．概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．意义：表示溶液中溶质的相对含量，不受外界条件限制。
3．表达式：溶质的质量分数＝×100%＝ ×100%。
饱和溶液溶质质量分数＝ ×100%。
4．其他相关计算
(1)溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算：
溶质的质量分数＝×100%
(2)溶液稀释问题的计算：m稀释前×w稀释前＝m稀释后×w稀释后
其中，m指溶液的质量；w指溶质的质量分数。
（3） 溶质质量分数与溶液体积、密度的有关换算
(1)溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
(2)
配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：计算、称量、溶解。
（1） 实验目的：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50 g。
（2） 实验用品
实验仪器：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等。
实验药品：氯化钠、蒸馏水。
（3） 实验装置及步骤
计算：配制此溶液需要氯化钠5g，水45_mL(水的质量换算成体积，水的密度为1 g/cm3)。
称量和量取
固体称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。
液体量取：用量筒量取所需的水。
溶解：用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解。
装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液名称及溶质质量分数。
（4）误差分析
溶质质量分数分析 原因 操作
偏大 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数?

量取的水倒入烧杯时溅出
称取的氯化钠质量偏大 称量时右盘放了纸片而左盘未放?
偏小 称量的固体药品质量比实际所需质量偏小? 称量时药品和砝码位置放颠倒且使用了游码?

固体药品中含有少量的杂质?
?配制的溶液中，溶质质量偏小 固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留
配制的溶液中，溶剂的实际质量偏大? 量取水的体积时仰视读数?

烧杯内原来有少量的水?
四、 常见的净水方法
净水方法 原理和步骤
沉淀 静置或加入明矾，吸附水中的悬浮杂质，凝聚成较大的固体颗粒沉淀到水底
过滤 除去水中的不溶性杂质
吸附 除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用活性炭
杀菌消毒 加入杀菌剂(漂白粉、ClO2、Cl2等)杀灭水中的病毒、细菌
蒸馏 把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水
例1．(2020·杭州)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是(　 　)
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10 ℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10 ℃，则溶液的溶质质量分数会变小
例2．(2019·杭州)如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“”“”分别表示O原子和H原子)。分析示意图，可作出的正确判断是(　 )
A．常温常压下水可以发生分解反应　B．电解水的最终产物是H、O原子
C．H原子是图示微粒中的最小微粒　 D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
例3．(杭州)下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(　 )
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 ℃
B．将一定量饱和石灰水升温10 ℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水
例4．(杭州)小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是(　 　)
A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭
B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧
C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH－
D．在此反应中化学能转化为电能
例5．(杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10 ℃时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50 ℃时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大
1．（2020西湖区一模）冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比（不考虑水的蒸发）（ ）
A．变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶质质量分数减小 D．还是饱和溶液，溶质质量分数不变
2．（2020拱墅区一模）①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶容液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g则下列说法正确的是（ ）
A.①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B.②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液
C.①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
D.②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
3.（2020富阳区一模）温度不变，对100 ml氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一、将烧杯甲中溶液转移出50ml 到乙烧杯中。实验二、是把 5g水和 5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是（ ）
A. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 B. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
4.（2020上城区一模）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，小陈用它和50g的水配制了一杯约50℃糖水给患糖尿病的爷爷饮用。结合表格可以得出的结论有（?? ）
? A.?爷爷想要糖水再甜一点，小陈可以把糖水降温或加入木糖醇
B.?若想把这杯糖水配到最甜，最多可溶解木糖醇42g
? C.?小陈又配制70℃和50℃的最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
? D.?爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小陈判断糖水还未饱和
5．A、B、C 三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入
30g、20g、10g 同种固体物质，充分溶解后，静置一段时间如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．B 烧杯中的溶液溶质质量分数一定最大
B．A 烧杯中溶液一定是饱和溶液
C．恒温蒸发10g水C烧杯中的溶液可以达到饱和
D．三只烧杯的溶质质量分数关系：A＞B＞C
6.?(2020余杭区二模)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（?? ）
? A.?甲的溶解度大于乙的溶解度
? B.?①②两溶液均变为不饱和溶液
C.?①溶液质量增加，②溶液质量减少
? D.?①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
7.?(2020上城区二模)一杯40℃100g硫酸铜饱和溶液，加入1.6g无水硫酸铜粉末，若不考虑溶剂的蒸发与溶解过程中吸放热的影响，则该溶液与原溶液相比（硫酸铜溶解度随温度变化如表）（?? ）
? A.?由饱和溶液变为不饱和溶液 ? B.?将会析出2.5g蓝色晶体
C.?溶质质量变小 D.?溶质的质量分数仍为28.5%
8．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(　 　)
A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
9. 下表是A、B、C三种固体物质在不同温度(t1＜t2＜t3)时的溶解度，请回答：
温度(℃) t1 t2 t3
物质A(克) 36.0 36.2 37.3
物质B(克) 31.6 36.2 110.1
物质C(克) 0.165 0.135 0.076
(1) ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
(2)t3 ℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为 (选填“甲”或“乙”)。
(3)t1 ℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
10．将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0 ℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____(填字母编号)。
(2)0 ℃时，物质X的溶解度是____。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____(填字母编号)。
(4)下列说法正确的是___(填序号)。
① t1 ℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
② 若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③ t2 ℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
11、下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示。请回答下列问题：
（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用 添加水。
（2）指出图A中的错误操作 。
（3）将图A中错误操作改正后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是 。
（4）在其他操作无错误的前提下，量取所需要的水时，按图B进行操作，一定能导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（5）图D中玻璃棒的作用是 。
（6）实验室用50g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的质量_____g。配制该溶液的操作方法是_____。
12.如图表示城市住宅饮水的处理过程。
(1)有一个良好的饮用水源很重要，在地底下的水被称为地下水。通常情况下，地下水比湖水和河水等地表水有更少的细菌和颗粒污染，其原因是 。
(2)输送到住宅的宅饮用水，通常有包括不同技术的几个步骤，如图中编号①---⑤。其中一定发生化学变化的是步骤　　　（选填编号）；步骤②中，水收集在沉积池中通过　 　方式让水更干净（选填符号）。
　Ａ.水中细菌死亡　　B.水中加入氧　 C.砾石和沙子沉入底部　　D.有毒物质被分解
(3)在水的处理过程中，有一步骤是把氯气加入水中，其目的是　　　　　　　　　。
(4)如不慎饮用了受污染的水，最有可能引起的健康问题是　　　　（选填符号）。
　A.糖尿病 B.艾滋病 C.腹泻

1.（2019西湖区一模）向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为T℃。下列说法正确的是（ ）
A.T℃时，烧杯中的溶液的总质量为150克
B.T℃时，硝酸钾的溶解度一定小于50克
C.若增加烧杯中的水，溶液的溶质质量分数一定不变
D.若使烧杯中的溶液变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
2.（2019拱墅区一模）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有10g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示。NaCl、KNO3在20℃和50℃时的溶解度如表所示，则（ ）
A.图甲烧杯①中的溶液为20℃时NaCl的饱和溶液
B.图乙烧杯①中的溶液为50℃C 时KNO3的饱和溶液
C.图甲烧杯①中的溶液和图乙烧杯②中的溶液，溶质质量分数相等
D.图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等
3.（2019上城区一模）小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶，当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是（ ）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶解度不变
C．溶剂质量变小 D．溶质质量变小
4．某同学用如图所示的装置进行电解水实验，并作了以下描述：
① 向水中加入少量硫酸钠(中性)，可加快气体产生的速度；
② 甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1∶8；
③ 电解一段时间后，水槽里的溶液呈碱性；
④ 乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述正确的是(　　)
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
5．一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是(　　)
A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
6．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20 ℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是(　 　)
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30 ℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
7．下图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是(　　)
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量
B t ℃的水 硝酸钾 t ℃时硝酸钾的溶解度
C 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量
D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量
8．向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不相符合的是(　 　)
9. 某同学选用氢氧化钠固体与水配制20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是(　　)
① 需称取氢氧化钠固体2.0克
② 称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③ 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④ 选用250 mL量筒量取18 mL的水
⑤ 存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A. ①④ B．③④⑤ C．④⑤ D．②③⑤
10. 一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙醇－水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：

图甲 图乙
(1)溶液A中一定存在的溶质为 。
(2)溶液B中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适量 、过滤、洗涤、干燥等。
11．水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
(1)水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了 (选填“物理”或“化学”)变化。
(2)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是____(选填字母序号，下同)，③对应的作用是____。
A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附杂质 D．蒸馏
(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 。
(4)溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为 200克溶质质量分数为 25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为____克。
(5)右图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：　
① 溶解度受温度影响较大的物质是 。
② 若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 的方法提纯硝酸钾。
小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图1所示的操作：
（1）称量时C出现了右盘低的现象，则接下来小华的操作是________。
（2）以上实验的正确操作顺序为________（用字母表示）。
（3）小华量取蒸馏水的体积如图2所示，则小华配制的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为________。
（4）下列原因能导致溶质质量分数偏低的是________（填序号）。
①碳酸钠不纯　　②称量时，砝码和药品放错
③向烧杯中倒水时，有水洒出　　④量取水仰视凹液面最低处读数
（5）小华用湿润的pH试纸测定所配制溶液的pH，则结果________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
参考答案
例1．D 例2．C 例3．B 例4．C 例5．C
1．C 2．B 3.A 4.B 5．B 6.C 7.C 8．C
9. (1)t2 (2)甲 (3)20%
10．(1)B (2)20g (3)A、B (4)③
11、（1）胶头滴管；（2）砝码与药品位置放反了；（3）减少NaCl，直至天平平衡；
（4）偏小；（5）搅拌，加快溶解速率；（6）195；计算、量取、溶解。
12.（1）地下水经过了沙石、土壤的过滤（或地表水易被污染）等（2）④⑤，C
（3）消毒杀菌（4）C
1.B 2.D 3.D 4．C 5．B 6．B 7．D 8．D 9. B
10.(1)硫酸铜(2)乙醇
11．(1)物理(2)C A (3)煮沸(4)50 (5)① KNO3 ② 降温结晶
12、（1）继续加药品，直至天平平衡；（2）E、C、A、D、B；（3）16%；（4）①②④；
（5）偏小。