山东省济南历城区二中2020-2021学年高二下学期开学考试化学试卷 Word版含答案

历城区二中2020-2021学年高二下学期开学考试
化学
第 I 卷（选择题）
一、单选题（每个小题只有一个选项符合题意，每题 2 分）
下列微粒:①CH4②NH3③CH3COO- ④NH4+⑤H2O+ 中含有配位键的是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④
根据 VSEPR 模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是（ ）
A．NH3 和 NO2- B．SO3 和 NO3- C．BF3 和ClO3- D．H2O 和 PO43-
下列各项叙述正确的是（ ）
N、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大
2p 和 3p 轨道形状相同，能量也相等
价电子排布式为 4s24p3 的元素位于第 4 周期ⅤA 族，是 p 区元素
主族元素的电负性越大，原子的第一电离能一定越大4．下列说法正确的是（ ）
任何一个电子层最多只有 s、p、d、f 四个能级
用 n 表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为 2n2 C．核外电子运动的概率分布图(电子云图)就是原子轨道的图形描述
D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道 3 个方面进行描述
如图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是
（ ）
该装置工作时，Ag 电极上有气体生成
甲池中负极反应为 N2H4-4e-=N2＋4H+
乙池中的溶液的 pH 增大
当甲池中消耗 0.1mol N2H4 时，乙池中理论上产生 12.8g 固体
HI(g)?H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应 B．升高温度，不影响活化分子百分数C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能等于正反应的活化能
向装有足量的 I2O5(s)的密闭容器中充入一定量的 CO(g)，发生如下反应：5CO(g)＋I2O5(s)
5CO2(g)＋I2(s) ΔH。保持体积不变，测得不同温度下，CO 的体积分数 φ(CO)随反应时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ΔH＞0
B．T1 时，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡常数增大
C．a、b 点正反应速率：v(a)＜v(b)
D．T2 时，反应达到平衡后，再充入适量的 CO(g)，重新达到平衡后，CO(g)的转化率不变
高温
反应 3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对
其反应速率几乎无影响的是（ ）
A． 增 加 块 状 Fe 的 量 B． 将 容 器 的 体 积 缩 小 一 半
C．保持容器体积不变，充入 H2 使体系压强增大 D．保持压强不变，充入 He 使容器体积增大9．已知20°C 时 AgCl 的溶解度为 1.5×10-4、AgBr 的溶解度为 8.4×10-6。如果将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3 溶液，下列描述正确的是（ ）
只有 AgBr 沉淀生成
AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成
AgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀
加入足量浓 AgNO3 溶液充分反应后， c(Br-)/ c(Cl-) = Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)
常温下，用 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L-1 HA 溶液和 HB 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．点①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(OH-) B．点③溶液中：c(Na+)=c(B-)＞c(H+)
C．点④溶液中：c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．点①和点②溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)
二、不定项选择题（每小题有 1~2 个选项符合题意，全选得 4 分，漏选得 1 分，错选或不选不得分）
已知 H2A 为二元弱酸，20℃时，配制一组 c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L 的 H2A 和 NaOH
混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A．Ka2(H2A)的数量级为 10-5 B．NaHA 溶液中：c(H+)＞c(OH﹣)
C．M 点由水电离出的 c(H+)＞N 点由水电离出的 c(H+) D．pH=7 的溶液中：c(Na+)＜2c(A2﹣)
如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A.31d 和 33d 属于同种核素 B.第一电离能：d>e，电负性：dC.气态氢化物的稳定性：a>d>e D.a 和 b 形成的化合物不可能含共价键
一种利用 LiCl、Li2CO3 制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．每有 1 mol Li+通过隔膜，将产生 11.2 L Cl2 B．电极 N 应与电源的正极相连
C．右侧隔膜应为阳离子交换膜 D．装置最左侧的反应为：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2 14．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（ ）
A. 乙烯分子中 2 个碳原子都是 sp2 杂化 B. 乙烯分子存在非极性键
C. 乙烯分子中 4 个 H 原子在同一平面上 D. 乙烯分子有 6 个 σ 键
意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子，其分子结构如下图所示。已知断裂 1 mol N—N 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 键放出 942 kJ 热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ）
mol N4 转变成 N2 将放出 882 kJ 热量
B．N4 属于一种新型的化合物C．1mol N4 比 2mol N2 的总能量低D．N4 是由极性键组成分子
第Ⅱ卷（非选择题）
三、填空题（每空 2 分，共 60 分）
16．（共 8 分）表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质 Cl2 Br2 I2 H2 HCl HI HBr
键能/kJ·mol-1 243 193 151 436 431 298 366
根据上述数据回答（1）～（4）题。
下列物质本身具有的能量最低的是（填序号） 。
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
下列氢化物本身具有的能量最低的是（填序号） 。
A．HCl B．HBr C．HI D．HF
X2+H2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（填化学式） 。
17．（共 12 分）25℃时，现有浓度均为 0.1 mol?L-1 的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠，④氯化铵，⑤醋酸铵，⑥硫酸氢铵，⑦氨水，请回答下列问题：
溶液③的 pH= 。
④、⑤、⑥、⑦四种溶液中 NH+ 浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
①、②、③、⑦四种溶液 pH 由大到小的顺序是(填序号) 。
（4）已知 t℃时，Kw=1×10-13，则 t℃ (填“＞”“＜”或“＝”)25℃。
（5）①，③等体积混合后 pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)，①，⑦等体积混合后pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)
18．（共 12 分）甲醇(CH3OH)工业上由 CO 和 H2 合成，化学方程式为 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。如图是在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。
①T1 T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1 和 T2 温度下的平衡常数大小关系是
K1 (填“＞”“＜”或“＝”)K2。
②若容器容积不变，下列措施不能增加 CO 转化率的是 (填字母)。
a．降低温度 b．充入 He，使体系总压强增大c．将 CH3OH(g)从体系中分离 d．使用合适的催化剂
③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中 t2 时采取的措施可能是
；t3 时采取的措施可能是 。
④若在 T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量 CO 和 H2 测得容器内总压强 1 MPa，40 min 达平衡时测得容器内总压强为 0.8 MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数 KP= (MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
19．（共 12 分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是 CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知 CH3COOH + NaOH=CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。
Ⅰ.实验步骤：
用 (填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中。
滴加 2 滴 作指示剂。
读取盛装 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。
滴定，当 时，停止滴定，并记录NaOH
溶液的终读数。重复滴定 3 次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据（mL）
1
2
3
4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理与讨论：
数据处理，可得 c(市售白醋)＝ mol·L－1。
在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。A．碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
20.（共 16 分）X、Y、Z、W、Q、R 均为前 4 周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
请回答下列问题：
（1）Y 元素的基态原子的电子排布式为 ；R 元素的价电子排布式为
。
（2）元素 X、Y、Z 电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)；X、Y、Z 中第一电离能最大的是 (填元素名称)。
（3）W 在周期表中的位置是 ；X 的最简单氢化物分子中键角大小为 ；化合物 Q2Z2 中所含化学键类型为 。
YZ2 与水反应的离子方程式为 。

答案
一、单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B C B D C D A D A
二、不定项选择题
11 12 13 14 15
CD B CD D A
三、非选择题
（每空 2 分，共 8 分）
（1）A （2）D （3）放热 （4）Cl2
17. （每空 2 分，共 12 分）
（1）13
（2）⑥>④>⑤>⑦
（3）③＞⑦＞②＞①
（4）＞ （5）＝ ＜
18. （每空 2 分，共 12 分）
（1）＜ ＞
bd
增大压强 加催化剂
（4）2.78
19. （每空 2 分，共 12 分）
I（1）酸式滴定管或 10ml 移液管
（3）酚酞
（4）0.60 ml
（5）当最后半滴 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液由无色恰好变为浅红色，并在 30s 内不恢复到原来的颜色
II（1）0.75
（2）AB
20. （每空 2 分，共 16 分）
（1）1s22s22p3 3d104s1
O＞N＞C 氮
第 3 周期ⅢA 族
109.5°/109°28′
离子键、非极性共价键
（4）3NO2+H2O=2H＋+2NO3- +NO↑