高中化学人教版新教材必修一第一章第二节1.2.2离子反应课件20张ppt

1.电解质与非电解质
2.强电解质与弱电解质
3.电离的概念
4.电离方程式的书写
5.从电离角度定义酸碱盐
6.溶液的导电性
课前回顾
第二课时
离子反应
实验探究
向硫酸钠溶液中分别滴加过量氯化钾溶液和氯化钡溶液观察实验现象。
Na2SO4溶液
KCl溶液
无明显实验现象
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
出现白色沉淀
实验探究
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}操作
硫酸钠溶液+氯化钾溶液
硫酸钠溶液+氯化钡溶液
现象
无明显现象
反应前溶
液中微粒
混合溶液中微粒
离子之间的反应
Na+ 、SO42-
K+ 、 Cl-
Na+ 、SO42-
Ba2+ 、 Cl-
Na+ 、SO42- 、K+ 、 Cl-
Na+ 、Cl- 、BaSO4
无反应
SO42- +Ba2+ ==BaSO4↓
有白色沉淀
概念：电解质在水溶液中的反应实际上是有离子参与或生成的反应，这样的反应属于离子反应。
BaCl2溶液+Na2SO4溶液
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子反应
SO42- +Ba2+ ==BaSO4↓
写 书写化学方程式
拆 将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式
删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简
查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
离子方程式的书写
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
2Na++SO42-+Ba2+ +2Cl— ==BaSO4↓+2Na++2Cl—
2Na++SO42-+Ba2+ +2Cl—==BaSO4↓+2Na++2Cl—
SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
强酸、强碱、可溶性盐
课堂练习
判断下列离子方程式是否正确并说明理由
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
（2）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 3Fe2+
（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
（5）硫酸镁和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
BaCO3+2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑
Ba2+ +2OH- +Mg2+ +SO42- = BaSO4↓+Mg(OH)2↓
规律小结
离子方程式的正误判断
看是否符合客观事实
看是否遵循原子守恒和电荷守恒
看是否符合离子配比关系
看化学式拆分是否合理
看是否漏写部分离子反应
活动探究
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
溶液

化学方程式
混合后溶液中离子数目变化

离子方程式
NaOH溶液
与稀盐酸
Na2CO3溶液
与稀盐酸
Fe+CuCl2
　H+ 　OH-
　数目减少
H+ CO32-
数目减少
2H++CO32-==CO2↑+H2O
H++OH-
==H2O
Cu2+ 的
数目减少
Cu2++Fe=Cu +Fe2+
HCl+NaOH-==H2O+NaCl
2HCl+Na2CO3==H2O
+2NaCl+CO2↑
Fe+CuCl2==Cu+FeCl2
观察反应前后溶液中离子浓度变化，有什么规律？
离子反应
离子反应的实质：通过离子反应使溶液中某些离子的浓度降低
反应后，浓度降低的“某些离子”跑到哪里去了？
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Fe+CuCl2
活动探究
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}溶液
化学方程式
离子数目变化
离子方程式
NaOH溶液
与稀盐酸
Na2CO3溶液
与稀盐酸
Na2SO4溶液
+BaCl2溶液
　H+ 　OH-
　数目减少
H+ CO32-
数目减少
2H++CO32-==CO2↑+H2O
H++OH-
==H2O
Cu2+ 的
数目减少
Cu2++Fe=Cu +Fe2+
HCl+NaOH-==H2O+NaCl
2HCl+Na2CO3==H2O
+2NaCl+CO2↑
Fe+CuCl2==Cu+FeCl2
Ba2+ SO42-
数目减少
SO42- +Ba2+ ==BaSO4↓
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓
+2NaCl
复分解反应型
置换（氧化还原）型
离子反应发生的条件
复分解型离子反应
生成气体
生成沉淀
生成弱电解质
氧化还原型（置换反应）离子反应
活泼的金属（非金属）单质可以将不活泼的金属（非金属）单质从盐溶液或酸溶液中置换出来
课堂练习
判断下列离子之间能否发生反应
①H+与Fe3+、CO32-、HCO3-、OH-
H+不能与氢氧根、弱酸根、弱酸的酸式根大量共存
②OH-与NH4+、HSO3-、Na+
OH-不能与氢离子、弱碱阳离子、弱酸的酸式根大量共存
③SO42- 与Ba2+ 、Cu2+
生成难溶物的阴阳离子不能大量共存
判断离子能否大量共存
不能与H+大量共存的离子有 氢氧根
弱酸根，如：F-、CO32-、SO32-、CH3COO-
弱酸酸式根，如：HCO3-、HSO3-、HS-
不能与OH-大量共存的离子有 氢离子
弱碱阳离子，如：NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+
无色溶液中不能大量共存的离子有
有色离子，如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-
阴阳离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存
弱酸酸式根
课堂小结
1.离子反应
2.离子反应发生的条件
3.离子共存的判断
4.离子方程式的书写
5.离子方程式的正误判断
课后练习
已知粗食盐水中含有Mg2+、SO42-、Ca2+等杂质，欲除去杂质离子获得纯净的氯化钠，应该依次加入哪些试剂，请设计实验流程。
提示：除杂三原则
加入除杂试剂不能与保留充分反应
尽可能少地引入新的杂质
加入除杂试剂要过量
过量的除杂试剂要考虑去除