2011－2012上学期高二理科化学期末试卷（人教版）

201l～2012学年上学期普通高中教学质量检测试卷
高二化学(理科)
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，时问90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，
用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域
内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和
涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Na-23
第1卷(选择题，共50分)
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题给出的4个选项中,只
有一个选项符合题目要求,选对的得2分,选错或不答的得0分。)
1.下列说法正确的是
A.放热反应不需要加热就能发生
B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化
2.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO,下列叙述能够
说明反应已经达到平衡状态的是
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.SO2与SO3的浓度相等
2012年佛山市普通高中教学质量检测试卷高二化学第1页共8页
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
D.V正(SO2)=2V逆(O2)
3.右图曲线a表示放热反应X(g+Y(g)
M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变
化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,
x的转化车/
可采取的措施是
A.升高温度
B.加大ⅹ的投入量
a
C.加催化剂
D.增大体积
4反应H2(g)12(g)=2H(g),经一段时间后H的浓度增加了0.4molL,在这段时间内
用H2表示的反应速率为04moLs-1,则这段时间为
A.0.1s
B.2.5s
C.0.5s
D.10s
5在密闭容器中进行化学反应:N2+3H2=2NH3已知反应过程中某一时刻N2、H2
NH3浓度分别为02mo、0.6mo、0.4mol。当反应达到平衡时可能存在的数据是
A.N2为04mol/L、H2为1.2mol/L
B.N2为0.3molL
C.N2、NH3都为05mo/L
D.NH3为0.8mo/L
6.反应2A(g)
2B(g+E(g)△H>0达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增
大,应采取的措施是
A.降温
B.减压C.减少E的浓度D.加压
25℃时,Kv=1×10-14,100℃时,K=1×10-12,这说明
A.100℃时水的电离程度较大
B.100℃时水的酸性增强
C.Kx与温度无直接关系
D.水的电离是一个放热过程
8.用0.lmol·L盐酸滴定0.lmol·LˉNaOH溶液,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴
盐酸(1滴溶液约为0.05nL),继续加水至5mL,所得溶液的pH是
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