人教版（2019）高一化学必修第一册 第二章 第一节 钠及其化合物 第1课时 钠（24张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高一化学必修第一册 第二章 第一节 钠及其化合物 第1课时 钠（24张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-13 21:50:28 | ||
图片预览
文档简介
(共24张PPT)
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时 钠
在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他顺序呢？
1.了解金属的通性。
2.掌握钠氧气的反应。（重点）
根据观察所得，金属钠有何物理性质？
★金属钠不与煤油反应
★金属钠的密度比煤油
★金属钠常温下呈
固态
大
保存在煤油中的钠
结论：银白色固体，密度比煤油大，质软，熔点低，良好的导电导热性
质软
【学习任务一】
【学习任务二】
【思考】初中的时候，我们已经知道了钠原子的结构。请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。
预测：从钠的原子结构来看，它的原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠应该具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。此外，结合金属活动顺序表，猜测钠可以和酸反应。
现象：
切开的光亮的金属断面很
快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
【学习任务三】
实验探究1
银白色
在空气中表面变暗
切面
放置一会儿
【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。
钠在常温下能与氧气反应。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。
【学习任务四】
【实验2-2】
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后，剧烈燃烧，伴有黄色火焰，生成淡黄色固体。
坩埚
实验探究2
反应: 2Na+O2 === Na2O2 (淡黄色)
△
过氧化钠
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目
常温下
4Na + O2 == 2Na2 O
（白色）
加热下
失去2×e-
得到2×e-
失去4×e-
得到2×2e-
注意: 反应物相同，条件不一样，产物不同
0
0
+1
-2
0
0
+1
-1
银白色金属钠
（Na）
表面变暗
（生成Na2O）
出现白色固体
（生成NaOH）
表面变成溶液 (NaOH潮解)
白色粉末状物质
（生成Na2CO3）
白色块状物
（生成Na2CO3·10H2O）
O2
风化
CO2
H2O
H2O
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
①
⑤
④
③
②
1、钠与氧气反应：
（1）空气中缓慢氧化
（2）钠在空气中燃烧
结论：反应物相同，反应条件不同，产物不同。
小结：钠的化学性质
4Na+O2==2Na2O （白色固体）
2Na+O2 === Na2O2 （淡黄色）
△
Na 原子最外层的只有一个电子，易失去，故Na 化学性质很活泼，具有很强的还原性。
保存：煤油或石蜡中
2.钠与其他非金属
Na + S
研磨
爆炸
Na + Cl2
点燃
（白烟）
2 2NaCl
2 Na2S
珠江水面惊现神秘“水雷”
据中新社电 广州市珠江河段上,近两天惊现神秘“水雷”,6个装满货物铁皮桶漂浮在水面上,有3个发生剧烈爆炸,另外3个被有关部门成功打捞,期间无人员伤亡。
一位目击者说,早上10时多,河面上突然冒起一股白烟,从漂在水面上的一个铁桶内窜出明亮的黄色火苗,紧接着一声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午,这个铁桶又连续爆炸多次,爆炸腾起的白色烟雾近10米高。
经专家初步认定,铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。
新闻链接
【学习任务五】
【探究实验】
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
实验现象
分析：
实验现象：
浮
熔
游
响
红
ρ钠<ρ水
反应放热，钠熔点低
有气体生成
产生气体逸出发出的声音
有碱性物质生成
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
Na与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
记忆小技巧：“芙蓉又想红”
思考讨论
（1）将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？
密度：水>钠>煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢气使钠球往上弹，然后又掉下来，再弹。如此反复直到反应完。
【评价一】
写出钠和水反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑
失2e-，化合价升高，被氧化
得2e-，化合价升降低，被还原
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
【思考】钠投入稀盐酸中，反应历程是怎样的？理由是？
钠先和酸反应，再和水反应。因为反应实际是钠与氢离子反应，酸电离出的氢离子浓度更大。
【评价二】
Na投入CuSO4溶液中，现象为浮、熔、游、响、蓝色沉淀。请写出化学方程式。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2Na + 2H2O +CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 + H2↑
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。
【先水后盐】
【评价三】
将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？
现象：浮、游、熔、响、红褐色沉淀
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
1.下列关于金属Na的叙述正确的是
A. 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤
纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再
加入少量水，然后观察并记录实验现象
B. 钠与滴有酚酞的冷水反应的现象简述为浮、熔、游、响、红，
离子方程式为： Na + 2H2O＝Na++2OH— +H2↑
C. 将钠投入到饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有白色晶体析出
D. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶
【评价四】
小结：
金属与水反应的实质是置换出水中的H
强 弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性
与水
反应
与冷水
剧烈反应
生成碱
和氢气
与沸水
缓慢反应
生成碱
和氢气
与水蒸气
高温下反应
生成氢气
和氧化物
不反应
1.与氧气反应：
4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==Na2O2
△
一、物理性质:银白色固体，质软，熔点低，良好的导电导热性
2.与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
浮、熔、游、响、红
3.与盐酸的反应 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
4.与盐溶液的反应 （如：CuSO4溶液）[先盐后水]
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
课堂小结：钠
二、化学性质：
随堂练习
1、钠与水反应的化学方程式：
；
2、钠保存在煤油中的原因？
；
3、当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放
时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？
。
2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑
钠能与水、O2反应
不能，必须用干燥沙土灭火
谢谢
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时 钠
在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他顺序呢？
1.了解金属的通性。
2.掌握钠氧气的反应。（重点）
根据观察所得，金属钠有何物理性质？
★金属钠不与煤油反应
★金属钠的密度比煤油
★金属钠常温下呈
固态
大
保存在煤油中的钠
结论：银白色固体，密度比煤油大，质软，熔点低，良好的导电导热性
质软
【学习任务一】
【学习任务二】
【思考】初中的时候，我们已经知道了钠原子的结构。请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。
预测：从钠的原子结构来看，它的原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠应该具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。此外，结合金属活动顺序表，猜测钠可以和酸反应。
现象：
切开的光亮的金属断面很
快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
【学习任务三】
实验探究1
银白色
在空气中表面变暗
切面
放置一会儿
【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。
钠在常温下能与氧气反应。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。
【学习任务四】
【实验2-2】
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后，剧烈燃烧，伴有黄色火焰，生成淡黄色固体。
坩埚
实验探究2
反应: 2Na+O2 === Na2O2 (淡黄色)
△
过氧化钠
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目
常温下
4Na + O2 == 2Na2 O
（白色）
加热下
失去2×e-
得到2×e-
失去4×e-
得到2×2e-
注意: 反应物相同，条件不一样，产物不同
0
0
+1
-2
0
0
+1
-1
银白色金属钠
（Na）
表面变暗
（生成Na2O）
出现白色固体
（生成NaOH）
表面变成溶液 (NaOH潮解)
白色粉末状物质
（生成Na2CO3）
白色块状物
（生成Na2CO3·10H2O）
O2
风化
CO2
H2O
H2O
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
①
⑤
④
③
②
1、钠与氧气反应：
（1）空气中缓慢氧化
（2）钠在空气中燃烧
结论：反应物相同，反应条件不同，产物不同。
小结：钠的化学性质
4Na+O2==2Na2O （白色固体）
2Na+O2 === Na2O2 （淡黄色）
△
Na 原子最外层的只有一个电子，易失去，故Na 化学性质很活泼，具有很强的还原性。
保存：煤油或石蜡中
2.钠与其他非金属
Na + S
研磨
爆炸
Na + Cl2
点燃
（白烟）
2 2NaCl
2 Na2S
珠江水面惊现神秘“水雷”
据中新社电 广州市珠江河段上,近两天惊现神秘“水雷”,6个装满货物铁皮桶漂浮在水面上,有3个发生剧烈爆炸,另外3个被有关部门成功打捞,期间无人员伤亡。
一位目击者说,早上10时多,河面上突然冒起一股白烟,从漂在水面上的一个铁桶内窜出明亮的黄色火苗,紧接着一声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午,这个铁桶又连续爆炸多次,爆炸腾起的白色烟雾近10米高。
经专家初步认定,铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。
新闻链接
【学习任务五】
【探究实验】
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
实验现象
分析：
实验现象：
浮
熔
游
响
红
ρ钠<ρ水
反应放热，钠熔点低
有气体生成
产生气体逸出发出的声音
有碱性物质生成
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
Na与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
记忆小技巧：“芙蓉又想红”
思考讨论
（1）将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？
密度：水>钠>煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢气使钠球往上弹，然后又掉下来，再弹。如此反复直到反应完。
【评价一】
写出钠和水反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑
失2e-，化合价升高，被氧化
得2e-，化合价升降低，被还原
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
【思考】钠投入稀盐酸中，反应历程是怎样的？理由是？
钠先和酸反应，再和水反应。因为反应实际是钠与氢离子反应，酸电离出的氢离子浓度更大。
【评价二】
Na投入CuSO4溶液中，现象为浮、熔、游、响、蓝色沉淀。请写出化学方程式。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2Na + 2H2O +CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 + H2↑
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。
【先水后盐】
【评价三】
将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？
现象：浮、游、熔、响、红褐色沉淀
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
1.下列关于金属Na的叙述正确的是
A. 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤
纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再
加入少量水，然后观察并记录实验现象
B. 钠与滴有酚酞的冷水反应的现象简述为浮、熔、游、响、红，
离子方程式为： Na + 2H2O＝Na++2OH— +H2↑
C. 将钠投入到饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有白色晶体析出
D. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶
【评价四】
小结：
金属与水反应的实质是置换出水中的H
强 弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性
与水
反应
与冷水
剧烈反应
生成碱
和氢气
与沸水
缓慢反应
生成碱
和氢气
与水蒸气
高温下反应
生成氢气
和氧化物
不反应
1.与氧气反应：
4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==Na2O2
△
一、物理性质:银白色固体，质软，熔点低，良好的导电导热性
2.与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
浮、熔、游、响、红
3.与盐酸的反应 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
4.与盐溶液的反应 （如：CuSO4溶液）[先盐后水]
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
课堂小结：钠
二、化学性质：
随堂练习
1、钠与水反应的化学方程式：
；
2、钠保存在煤油中的原因？
；
3、当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放
时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？
。
2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑
钠能与水、O2反应
不能，必须用干燥沙土灭火
谢谢