人教版（2019）2020-2021学年高中化学第一册2.3物质的量 课件（38张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）2020-2021学年高中化学第一册2.3物质的量 课件（38张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 11.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-13 21:51:00 | ||
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文档简介
(共38张PPT)
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
第三节 物质的量
如何用化学语言定量描述反应 C + O2 = CO2
C + O2 = CO2
宏观
（质量）
12g
32g
44g
微观
（粒子数）
1个
1个
1个
思考：如何将宏观质量和微观粒子数之间建立联系呢？
一、物质的量的单位——摩尔
给你一杯水，你能否数出这杯水里面水分子大约有多少个呢？
你知道吗？
一滴水中约含1.67×1023个水分子数，让１０亿人去数，
每人每分钟数１００个，日夜不停地数，需要３万
年才能数完．
想一想
高一全级的学生都参加了心理健康活动，如何快速地计算在运动场上的学生人数？
“打包计量”：一定数目物体的集合体。
思考：生活中有哪些约定俗成的“集团计量”？
物质的量
1、
参考资料
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。
表示含有一定数目微观粒子的集合体
物质的量
1、
单位是 摩尔、简称摩，符号：mol
这杯水的质量是18g
这杯水中，水分子的物质的量是1mol
参考资料
1971年，第14届国际计量大会上，正式宣布“物质的量”成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。
2018年11月，第26届国际计量大会上决定不再以任何物质作为标准，而是以常数的方式定义“物质的量”：规定包含 6.022 140 76×1023 个微粒的集合体为1 mol的标准。
1molH2O含 6.02×1023 个H2O
符号: NA
单位: mol-1，
数值：约为6.02×1023
2、
阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。
1molH2O含有1 NA 个H2O，约6.02×1023 个H2O
3molH2O含有3 NA 个H2O，约3×6.02×1023 个H2O
摩尔是 物质的量 的单位
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
摩尔是物质的量的单位 。
(D) 1摩尔氧
必须指明微粒的种类。
下面叙述是否正确
（A）摩尔是七个基本物理量之一
（B）摩尔是物质的质量的单位
(C) 1摩尔的大米约含有 (6.02 × 1023) 个米粒
注意：1“物质的量”是一个基本物理量,不能任意简化或添加,如不能压缩为”物质量”,也不能增加为”物质的质量”。
注意：2使用物质的量时一般用化学式
表示，若用中文，则必须指明微粒的种
类。如：1摩尔e-、1摩尔CO2 、 1mol钠
离子等。
1、2.5molSO2的分子数为 个，约为 个；
2、3.01×1023个CO2的物质的量是 mol；
3、N个C的物质的量是 mol；
根据以上三个小题，能否得出物质的量(n),阿伏加德罗常数
(NA)及粒子数（N）的关系？
n
=
N
-
A
N
2.5NA
1.505×1024
0.5
N/NA
练一练
作业：
1.204×1024个H2SO4 中:
1.H2SO4 的物质的量为n(H2SO4)=
2.H原子的个数为N(H)=
3.与其分子数相等的CH4中的氢原子的物质的量
n(CH4) =
粒子符号 相对分子（原子）质量 1mol的个数（个） 1mol的质量（g）
H2O 18
Al 27
NA
NA
18
27
阅读课本P50页内容，完成表格，找出1mol物质的质量有什么规律。
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
3、
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：M
常用单位：g/mol 、g.mol-1
物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n
=
m
M
水的摩尔质量是18g.mol-1 1mol水的质量是18g
2mol水的质量是36g
物质的量
（n）
质量（m）
粒子数
（N）
M×
÷M
×NA
NA÷
质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系
物质的量是连接宏观与微观之间的“桥梁”
36gH2O中有多少个H2O
作业：P37 随堂训练
二、气体摩尔体积
物质的体积与哪些因素有关？
同温同压下，1mol不同气体的体积相同。
1mol不同液体，固体体积不同。
影响物质体积大小的因素：
①微粒的数目
②微粒的大小
③微粒之间的距离
(温度，压强决定微粒间的距离)
固体，液体的体积大小由①②决定
气体体积大小由①③
气体的摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积；
2、符号：Vm
3、表达式：
4、单位：L·mol-1或m3·mol-1
5、注意事项：
（1）相同条件下，任何气体的Vm均相同。气体摩尔体积不是固定的。
（2）标准状况下(即_____________)，气 体摩尔体积约为__________
0 ℃和101 kPa
22.4 L/mol
Vm =
V
n
下列说法是否正确 ？为什么？
（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L
（2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L
（3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L
例题一：标准状况下，气体A体积为11.2L，求该气体含有的分子数？（计算过程）
解：n（A）=V（A）/Vm
=11.2L /(22.4L/mol )= 0.5mol
N= n（A）×NA
= 0.5mol× (6.02 x 1023mol-1)
= 3.01 x 1023
P38左下角 典例剖析
P39左下角 学以致用 T1 T2
例题二：两个体积相同的容器，一个盛NO2，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A 密度 B 质子总数 C 分子总数 D 质量
C
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
——阿伏加德罗定律
作业：课时训练P18 T7
1L溶液中含有的溶质的物质的量
三、物质的量浓度
3. 单位：
mol / L 或 mol·L-1
4. 公式：
＝
1. 定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的
量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号：
CB
溶液的体积
思考：1mol / L NaOH溶液的含义？
物质的量浓度
课堂讨论
（1）从1L 1mol/L的NaOH溶液中取出100ml，取出
的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
溶液是均匀的, 对于配制好的溶液，从中取出任意体积的溶液, 浓度不变。
(2)98gH2SO4溶于1L水中配成溶液即是 1mol/L的H2SO4溶液。这句话对吗？
配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量是多少？
例题
n (NaOH) =c（NaOH）· V[NaOH(aq)]
=0. 1 mol/L × 0. 5 L
= 0. 05 mol
m (NaOH) = n (NaOH) · M(NaOH)
=0. 05 mol × 40 g/mol
= 2g
解：
500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：
0.05molNaOH的质量为：
答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物
质的量浓度为 mol/L。
3
（2）将2mol Na2SO4配成1L溶液，其物质的量浓度
为 mol/L，其中Na+的物质的量浓度为 mol/L，
SO42-的物质的量浓度为 mol/L。
4
2
2
思考与交流
家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝两瓶，于是妈妈把蔗糖水稀释成两瓶，请问，小明吃到的糖有没有变多？
稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，
溶质的量（质量或物质的量）均不变 。
对于所有的溶液稀释都有
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2
练习：
1、配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
13.9mL
配制一定物质的量浓度的溶液
思考：如何配制100 mL 1 .00 mol/L NaCl 溶液？
2. 特点：
①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶颈部有环形刻度线
3. 使用范围：
用来配制一定体积浓度准确的溶液。
构造：
细颈、平底玻璃瓶，
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；
检查是否漏水的方法：
向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指压紧瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
（以配制100 mL 1.00mol/L NaCl溶液为例）
7、摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀
3、溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解
4、转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中
5、洗涤振荡：将烧杯内壁洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中,
轻轻振荡容量瓶, 使溶液充分混合
6、定容：继续加水至刻度线下1∽2cm，改用胶头滴管加水至
溶液凹液面与刻度线相切
1、计算: 需NaCl质量为 克
8、装瓶贴签：
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
5.85
2、称量：用托盘天平称量 克氯化钠
5.9
线
配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器：
药匙（固）、托盘天平、量筒（液）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
④不能进行加热
⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液
⑥容量瓶塞需用结实的绳子系在瓶颈上
⑦容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（纸）
容量瓶注意事项
1、配制溶液时，转移溶液之前要对溶液进行冷却，为什么
想一想
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
3、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
4、向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，为何改用胶头滴管滴加蒸馏水
至刻度线？
5、若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
6、如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的
实际浓度比所要求的大了还是小了？
再 见
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
第三节 物质的量
如何用化学语言定量描述反应 C + O2 = CO2
C + O2 = CO2
宏观
（质量）
12g
32g
44g
微观
（粒子数）
1个
1个
1个
思考：如何将宏观质量和微观粒子数之间建立联系呢？
一、物质的量的单位——摩尔
给你一杯水，你能否数出这杯水里面水分子大约有多少个呢？
你知道吗？
一滴水中约含1.67×1023个水分子数，让１０亿人去数，
每人每分钟数１００个，日夜不停地数，需要３万
年才能数完．
想一想
高一全级的学生都参加了心理健康活动，如何快速地计算在运动场上的学生人数？
“打包计量”：一定数目物体的集合体。
思考：生活中有哪些约定俗成的“集团计量”？
物质的量
1、
参考资料
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。
表示含有一定数目微观粒子的集合体
物质的量
1、
单位是 摩尔、简称摩，符号：mol
这杯水的质量是18g
这杯水中，水分子的物质的量是1mol
参考资料
1971年，第14届国际计量大会上，正式宣布“物质的量”成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。
2018年11月，第26届国际计量大会上决定不再以任何物质作为标准，而是以常数的方式定义“物质的量”：规定包含 6.022 140 76×1023 个微粒的集合体为1 mol的标准。
1molH2O含 6.02×1023 个H2O
符号: NA
单位: mol-1，
数值：约为6.02×1023
2、
阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。
1molH2O含有1 NA 个H2O，约6.02×1023 个H2O
3molH2O含有3 NA 个H2O，约3×6.02×1023 个H2O
摩尔是 物质的量 的单位
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
摩尔是物质的量的单位 。
(D) 1摩尔氧
必须指明微粒的种类。
下面叙述是否正确
（A）摩尔是七个基本物理量之一
（B）摩尔是物质的质量的单位
(C) 1摩尔的大米约含有 (6.02 × 1023) 个米粒
注意：1“物质的量”是一个基本物理量,不能任意简化或添加,如不能压缩为”物质量”,也不能增加为”物质的质量”。
注意：2使用物质的量时一般用化学式
表示，若用中文，则必须指明微粒的种
类。如：1摩尔e-、1摩尔CO2 、 1mol钠
离子等。
1、2.5molSO2的分子数为 个，约为 个；
2、3.01×1023个CO2的物质的量是 mol；
3、N个C的物质的量是 mol；
根据以上三个小题，能否得出物质的量(n),阿伏加德罗常数
(NA)及粒子数（N）的关系？
n
=
N
-
A
N
2.5NA
1.505×1024
0.5
N/NA
练一练
作业：
1.204×1024个H2SO4 中:
1.H2SO4 的物质的量为n(H2SO4)=
2.H原子的个数为N(H)=
3.与其分子数相等的CH4中的氢原子的物质的量
n(CH4) =
粒子符号 相对分子（原子）质量 1mol的个数（个） 1mol的质量（g）
H2O 18
Al 27
NA
NA
18
27
阅读课本P50页内容，完成表格，找出1mol物质的质量有什么规律。
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
3、
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：M
常用单位：g/mol 、g.mol-1
物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n
=
m
M
水的摩尔质量是18g.mol-1 1mol水的质量是18g
2mol水的质量是36g
物质的量
（n）
质量（m）
粒子数
（N）
M×
÷M
×NA
NA÷
质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系
物质的量是连接宏观与微观之间的“桥梁”
36gH2O中有多少个H2O
作业：P37 随堂训练
二、气体摩尔体积
物质的体积与哪些因素有关？
同温同压下，1mol不同气体的体积相同。
1mol不同液体，固体体积不同。
影响物质体积大小的因素：
①微粒的数目
②微粒的大小
③微粒之间的距离
(温度，压强决定微粒间的距离)
固体，液体的体积大小由①②决定
气体体积大小由①③
气体的摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积；
2、符号：Vm
3、表达式：
4、单位：L·mol-1或m3·mol-1
5、注意事项：
（1）相同条件下，任何气体的Vm均相同。气体摩尔体积不是固定的。
（2）标准状况下(即_____________)，气 体摩尔体积约为__________
0 ℃和101 kPa
22.4 L/mol
Vm =
V
n
下列说法是否正确 ？为什么？
（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L
（2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L
（3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L
例题一：标准状况下，气体A体积为11.2L，求该气体含有的分子数？（计算过程）
解：n（A）=V（A）/Vm
=11.2L /(22.4L/mol )= 0.5mol
N= n（A）×NA
= 0.5mol× (6.02 x 1023mol-1)
= 3.01 x 1023
P38左下角 典例剖析
P39左下角 学以致用 T1 T2
例题二：两个体积相同的容器，一个盛NO2，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A 密度 B 质子总数 C 分子总数 D 质量
C
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
——阿伏加德罗定律
作业：课时训练P18 T7
1L溶液中含有的溶质的物质的量
三、物质的量浓度
3. 单位：
mol / L 或 mol·L-1
4. 公式：
＝
1. 定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的
量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号：
CB
溶液的体积
思考：1mol / L NaOH溶液的含义？
物质的量浓度
课堂讨论
（1）从1L 1mol/L的NaOH溶液中取出100ml，取出
的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
溶液是均匀的, 对于配制好的溶液，从中取出任意体积的溶液, 浓度不变。
(2)98gH2SO4溶于1L水中配成溶液即是 1mol/L的H2SO4溶液。这句话对吗？
配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量是多少？
例题
n (NaOH) =c（NaOH）· V[NaOH(aq)]
=0. 1 mol/L × 0. 5 L
= 0. 05 mol
m (NaOH) = n (NaOH) · M(NaOH)
=0. 05 mol × 40 g/mol
= 2g
解：
500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：
0.05molNaOH的质量为：
答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物
质的量浓度为 mol/L。
3
（2）将2mol Na2SO4配成1L溶液，其物质的量浓度
为 mol/L，其中Na+的物质的量浓度为 mol/L，
SO42-的物质的量浓度为 mol/L。
4
2
2
思考与交流
家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝两瓶，于是妈妈把蔗糖水稀释成两瓶，请问，小明吃到的糖有没有变多？
稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，
溶质的量（质量或物质的量）均不变 。
对于所有的溶液稀释都有
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2
练习：
1、配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
13.9mL
配制一定物质的量浓度的溶液
思考：如何配制100 mL 1 .00 mol/L NaCl 溶液？
2. 特点：
①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶颈部有环形刻度线
3. 使用范围：
用来配制一定体积浓度准确的溶液。
构造：
细颈、平底玻璃瓶，
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；
检查是否漏水的方法：
向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指压紧瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
（以配制100 mL 1.00mol/L NaCl溶液为例）
7、摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀
3、溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解
4、转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中
5、洗涤振荡：将烧杯内壁洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中,
轻轻振荡容量瓶, 使溶液充分混合
6、定容：继续加水至刻度线下1∽2cm，改用胶头滴管加水至
溶液凹液面与刻度线相切
1、计算: 需NaCl质量为 克
8、装瓶贴签：
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
5.85
2、称量：用托盘天平称量 克氯化钠
5.9
线
配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器：
药匙（固）、托盘天平、量筒（液）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
④不能进行加热
⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液
⑥容量瓶塞需用结实的绳子系在瓶颈上
⑦容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（纸）
容量瓶注意事项
1、配制溶液时，转移溶液之前要对溶液进行冷却，为什么
想一想
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
3、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
4、向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，为何改用胶头滴管滴加蒸馏水
至刻度线？
5、若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
6、如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的
实际浓度比所要求的大了还是小了？
再 见