【人教版2019】高一化学必修第一册 第四章 第三节 离子键 第二课时 化学键（30张PPT）

第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
【思考与交流】
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
H 和 Cl 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？
HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
思考：
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
e
好
的
谢
谢
好
的
谢
谢
e
e
e
e
e
e
e
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
e
e
e
e
e
e
e
e
H
Cl
均不容易失去e-
共用电子对偏向氯，偏离氢
+17
+1
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
H Cl
+1 -1
+1
+17
【宏观辨识与微观探析】氯化氢的形成
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键
1、共价键定义：
成键微粒：
成键本质：
原子
共用电子对
2、共价键的成键特点
成键条件：
一般由非金属元素形成
共价键
3、共价化合物：
不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
特殊：AlCl3
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
离子键和共价键
思考
哪些物质存在共价键？
1. 非金属单质（稀有气体除外）
共价化合物
4. 含有原子团的离子化合物
只含有共价键的化合物
2.共价化合物
含氧酸
非金属氢化物
非金属氧化物
大多数有机物
3. 少数盐
思考
哪些物质中存在共价键呢？
不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中
H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
注意：共价化合物只含有共价键。
1、下列关于共价键的叙述正确的是（ ）
A、共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键
B、共价键只存在不同种元素的非金属原子之间
C、共价键只存在同种元素的非金属原子之间
D、共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键
【学习评价一】
D
2、下列说法中，错误的是（ ）
A、同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键
B、两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键
C、不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键
D、凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键
D
用电子式表示氢分子的形成：
H ·
用电子式表示氯化氢分子的形成：
· H
＋
→
→
＋
··
· Cl
··

：
H ·
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共用电子对偏向氯原子，氯原子带部 分负电荷，氢原子带部分正电荷。
共价键特点：
共价键特点：
H﹣H（结构式）
H﹣Cl（结构式）
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
　　　　　②相同原子不能合并在一起；
　　　　　③没有形成离子。
【学习任务二】
用电子式表示形成过程
1．下列电子式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
AC
【例题】
电子式的书写精髓
失去的莫挽留
得到的需珍惜
共价键的分类
非极性键：共用电子对不发生偏移
电子对不偏移
极性键：共用电子对偏向某一方
电子对偏向Cl
Cl
··
··

H
··
··
H H
··
成键元素相同
成键元素不同
指出下列物质中的共价键类型
O2
CH4
CO2
H2O2
Na2O2
NaOH
非极性键
极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
非极性键
非极性键
极性键
【课堂练习】
2、化学反应的本质
化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。
[讨论]用化学键的观点分析化学反应过程：
（2）H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）
1、用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：
（1）H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl
化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键；
②含离子键的一定是离子化合物；
③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
【归纳总结】
成键原因
成键粒子
键的本质
成键过程
成键元素
离子键
共价键
电子得失
共用电子对
阴、阳离子
原子
离子间的静电作用（静电引力和斥力）
原子间的静电作用
阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥力达到平衡就形成了离子键。
原子间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
典型的金属元素和典型的非金属元素
同种或不同种非金属元素
离子键和共价键的比较
【形成概念模型】
1.并不是所有的物质内部都有化学键,稀有气体一定无化学键
2.不同种非金属元素形成的化合物,其分子内一定含有极性共价键,但不一定只含极性键,还可能含有非极性共价键、离子键
3.含有金属元素的化合物,不一定含有离子键;活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物,一定含有离子键
4.含有离子键的化合物一定是离子化合物
5.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
6.金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
特别提醒:
1、下列物质中，不存在化学键的是（ ）
A、食盐 B、氯气 C、氦气 D、氨气
2、下列叙述正确的是（ ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、在气态单质分子中一定存在共价键
C、在共价化合物中一定存在共价键
D、离子化合物中只含有离子键
C
C
【课堂练习】
3、下列说法正确的是 （ ）
A、化学键只存在于分子之间；
B、化学键只存在于离子之间；
C、化学键是相邻原子（或离子）之间的强烈相互作用；
D、化学键是相邻分子之间的相互作用；
C
4、下列说法中，正确的是（ ）
A、离子化合物中可能含有离子键
B、离子化合物中一定只含有离子键
C、离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的
D、离子化合物中可能不含有金属元素
D
5、下列说法中，正确的是（ ）
A、全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
B、在离子化合物中一定不存在共价键
C、只有化学键断裂了，一定有化学反应发生
D、分子是保持物质化学性质的一种粒子，且是化学变化中最小的微粒
A
【课堂练习】
6、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类
A、HCl 　
B、N2 　　
C、NaCl
D、NaOH　　　　
E、Na2O2 　
F、NH4Cl
H Cl
N N
Na Cl
+
［　］
－
Na　O H
［　 ］
＋
—
Na O O Na
［　　 ］
2-
+
+
N
H
H
H
H
Cl
[ ]
-
[ ]
+
极性共价键
非极性共价键
离子键
课堂小结
离子键
共价键
阴阳离子静电作用
共用电子对的作用
离子化合物
共价化合物