2020_2021学年仁爱版化学九年级下册专题八 金属和金属材料测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2020_2021学年仁爱版化学九年级下册专题八 金属和金属材料测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 152.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-11 22:09:25 | ||
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文档简介
《金属和金属材料》测试题
一、单选题
1．下列是4种矿石(括号中为主要成分)，其主要成分属于单质的是( )
A．
B．
C．
D．
2．下列实验现象和结论描述均正确的是
A．用拇指堵住集满H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，说明H2较纯
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
C．浓硫酸用水稀释放热，说明浓硫酸与水发生的化学反应是放热反应
D．将铁钉分别置于干燥空气和潮湿空气中，后者发生锈蚀，说明铁的生锈与氧气有关
3．摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中正确的是
A．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，冒出白色烟雾
B．镁条与足量的稀盐酸反应，镁条逐渐消失，产生大量气泡，同时放热
C．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳
D．电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体，带火星的木条复燃
4．钛被认为是21世纪的重要金属材料，用四氯化钛（TiCl4）制金属钛（Ti）的化学方程式为TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti。下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．钛的金属活动性比镁弱
C．反应前后元素化合价都没有改变
D．钛合金可用于制造人造骨
5．下列说法不正确的是()
A．O2能助燃
B．H2O2
能分解
C．H2O是常用的溶剂
D．常温下所有的金属都是固体
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别空气、氧气和氮气
燃着的木条
B
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量铜粉
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入稀盐酸
D
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
酚酞溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
7．一定质量的锌、镁和等量的稀盐酸反应，产生氢气与时间的关系如图，反应停止时，下列说法不正确的是(
)
A．锌产生氢气多
B．镁比锌反应快
C．锌消耗的盐酸多
D．镁和锌消耗的盐酸一样多
8．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生；Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
（
）
A．X
Y
Z
B．Z
Y
X
C．Y
Z
X
D．X
Z
Y
9．除去下列混合物中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质
杂质（少量）
所用试剂和操作方法
A
MnO2
KCl
加入硝酸银溶液后，过滤，洗涤，干燥
B
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入适量的Na2CO3溶液后，过滤，蒸发结晶
C
FeSO4
CuSO4
加水溶解后，加入适量的Fe粉，再蒸发结晶
D
CuO
Cu
在氧气中充分加热
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列方法中，可用来鉴别CO和CO2的有( )
①通入紫色的石蕊试液；②通入澄清的石灰水；③点燃；④通过灼热的CuO．
A．②③
B．②④
C．①②④
D．①②③④
11．下列有关金属与稀盐酸反应的说法正确的是
A．镁与稀盐酸反应后溶液变为浅绿色
B．锌与稀盐酸的反应可用于实验室制氢气
C．铜与稀盐酸不反应，说明铜的活动性较强
D．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气
12．下列关于“金属之最”的说法中，正确的是(
)
A．硬度最大的金属是铁
B．目前，世界年产量最高的金属是铝
C．导电性最好的金属是钨
D．熔点最低的金属是汞
13．取等质量锌粉、铁粉，根据图进行实验，实验结束后，发现U型管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是
A．左边有剩余，右边无剩余
B．左、右两边均无剩余
C．左边无剩余，右边有剩余
D．无法判断
14．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是
A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
15．将ag锌粉加到一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3组成的某混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，不合理的是
A．若滤渣为纯净物，则滤液中可能含有Ag+
B．若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液此时可能为无色
C．若滤液中加入氯化钠溶液无明显现象，则滤液此时最多含两种金属离子
D．滤渣的质量一定大于ag
二、填空题
16．完成下列反应化学方程式：
（1）镁条燃烧发出耀眼白光：_____
（2）硫燃烧产生刺激性气味气体：_____
（3）铜片加热表面变黑：_____
17．2019年1月嫦娥四号成功着陆在月球背面南极------------艾特肯盆地冯卡门撞击坑的预选着陆区。撞击坑内的钍、氧化铁、二氧化钛等含量较高,是一个巨大的矿产资源库。
（1）已知钍经过中子轰击，可得铀-233,是潜在的核燃料。它在元素周期表中的信息如图所示,由此可知,钍原子核中质子数为______，钍元素的相对原子质量为__________。
（2）二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料,也是冶炼钛、钛合金的重要原料。钛合金具有比钛更优良的特性,表现在___________
(写一条)
,冶炼钛过程中发生的一个反应为TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2X,由此可推断出X的化学式为_____________。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，它是炼铁的主要原料。已知铁原子的核外电子排布如图所示,由此可知,Y=___________。
对比1
~20号元素的原子核外电子排布规律,可发现铁原子的核外电子排布的不同点是__________。
18．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质．
（1）由此判断金属的活动性：Fe_____Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．请你指出上述反应中，氧化剂是_____．
19．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
（1）若往滤液中加盐酸，若无明显现象，请分析滤渣中可能有的成分________。
（2）若往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的离子是________。
三、推断题
20．如图，A?G是初中化学常见的物质，B、C所含元素相同，反应I是工业上以磁铁矿为原料炼铁的主要反应，G分子中没有中子，F为导电性最强的金属。
请根据图示回答下列问题：
(1)D的化学式为_____________；
(2)反应②是___________反应(填“吸热”或“放热”)；
(3)反应Ⅰ的化学方程式是_________________，反应中被还原的物质是_________；
(4)反应Ⅲ的化学方程式是_________________。
21．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：
(1)A、G的化学式为____________、__________
(2)B的一种用途是____________________
(3)写出下列化学方程式：
图中反应①__________________________________
图中反应③____________________________________
写出D→B的化学方程式：_______________________________
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________。
四、实验题
22．用“w”型管进行微型实验，如图所示。
（1）a处可观察到的实验现象是_____。
（2）b处反应的化学方程式为_____。
五、计算题
23．某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
5
5
5
生成氢气质量/g
0.02
0.02
0.01
（1）共制得氢气的质量为
g。
（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）第三次反应后所得溶液中的溶质是
（填化学式）。
24．某同学将20g铁和铜的混合物放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应后，测得反应后烧杯中剩余物的质量为119.6g。请计算：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是
g。
（2）原20g混合物中铜的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1．B
2．B
3．B
4．C
5．D
6．A
7．D
8．D
9．D
10．D
11．B
12．D
13．A
14．C
15．D
16．2Mg
+
O2
2MgO
S
+
O2SO2
2Cu
+
O22CuO
17．90
232.04
硬度更大(抗腐蚀性强等合理即可)
CO
26
第三电子层排布的电子数是
14,大于8
18．＞
硫酸铜
19．Ag、Ag和Cu
Zn2+、Mg2+和NO3-
20．Fe
吸热
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
四氧化三铁
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
21．Fe2O3
Cu
冶炼金属或做燃料
Fe2O3+3COFe+3CO2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
CO2+C2CO
E＞G＞F
22．红棕色固体逐渐变成黑色
23．0.05；
设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x；
，
，x=0.98g，所用稀硫酸的溶质质量分数为=19.6%；
H2SO4和ZnSO4
24．（1）0.4g
（2）设：铁的质量为x。
x=11.2g；
原20g混合物中铜的质量分数=。
答：原20g混合物中铜的质量分数是44%。
一、单选题
1．下列是4种矿石(括号中为主要成分)，其主要成分属于单质的是( )
A．
B．
C．
D．
2．下列实验现象和结论描述均正确的是
A．用拇指堵住集满H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，说明H2较纯
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
C．浓硫酸用水稀释放热，说明浓硫酸与水发生的化学反应是放热反应
D．将铁钉分别置于干燥空气和潮湿空气中，后者发生锈蚀，说明铁的生锈与氧气有关
3．摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中正确的是
A．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，冒出白色烟雾
B．镁条与足量的稀盐酸反应，镁条逐渐消失，产生大量气泡，同时放热
C．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳
D．电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体，带火星的木条复燃
4．钛被认为是21世纪的重要金属材料，用四氯化钛（TiCl4）制金属钛（Ti）的化学方程式为TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti。下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．钛的金属活动性比镁弱
C．反应前后元素化合价都没有改变
D．钛合金可用于制造人造骨
5．下列说法不正确的是()
A．O2能助燃
B．H2O2
能分解
C．H2O是常用的溶剂
D．常温下所有的金属都是固体
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别空气、氧气和氮气
燃着的木条
B
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量铜粉
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入稀盐酸
D
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
酚酞溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
7．一定质量的锌、镁和等量的稀盐酸反应，产生氢气与时间的关系如图，反应停止时，下列说法不正确的是(
)
A．锌产生氢气多
B．镁比锌反应快
C．锌消耗的盐酸多
D．镁和锌消耗的盐酸一样多
8．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生；Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
（
）
A．X
Y
Z
B．Z
Y
X
C．Y
Z
X
D．X
Z
Y
9．除去下列混合物中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质
杂质（少量）
所用试剂和操作方法
A
MnO2
KCl
加入硝酸银溶液后，过滤，洗涤，干燥
B
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入适量的Na2CO3溶液后，过滤，蒸发结晶
C
FeSO4
CuSO4
加水溶解后，加入适量的Fe粉，再蒸发结晶
D
CuO
Cu
在氧气中充分加热
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列方法中，可用来鉴别CO和CO2的有( )
①通入紫色的石蕊试液；②通入澄清的石灰水；③点燃；④通过灼热的CuO．
A．②③
B．②④
C．①②④
D．①②③④
11．下列有关金属与稀盐酸反应的说法正确的是
A．镁与稀盐酸反应后溶液变为浅绿色
B．锌与稀盐酸的反应可用于实验室制氢气
C．铜与稀盐酸不反应，说明铜的活动性较强
D．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气
12．下列关于“金属之最”的说法中，正确的是(
)
A．硬度最大的金属是铁
B．目前，世界年产量最高的金属是铝
C．导电性最好的金属是钨
D．熔点最低的金属是汞
13．取等质量锌粉、铁粉，根据图进行实验，实验结束后，发现U型管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是
A．左边有剩余，右边无剩余
B．左、右两边均无剩余
C．左边无剩余，右边有剩余
D．无法判断
14．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是
A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
15．将ag锌粉加到一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3组成的某混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，不合理的是
A．若滤渣为纯净物，则滤液中可能含有Ag+
B．若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液此时可能为无色
C．若滤液中加入氯化钠溶液无明显现象，则滤液此时最多含两种金属离子
D．滤渣的质量一定大于ag
二、填空题
16．完成下列反应化学方程式：
（1）镁条燃烧发出耀眼白光：_____
（2）硫燃烧产生刺激性气味气体：_____
（3）铜片加热表面变黑：_____
17．2019年1月嫦娥四号成功着陆在月球背面南极------------艾特肯盆地冯卡门撞击坑的预选着陆区。撞击坑内的钍、氧化铁、二氧化钛等含量较高,是一个巨大的矿产资源库。
（1）已知钍经过中子轰击，可得铀-233,是潜在的核燃料。它在元素周期表中的信息如图所示,由此可知,钍原子核中质子数为______，钍元素的相对原子质量为__________。
（2）二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料,也是冶炼钛、钛合金的重要原料。钛合金具有比钛更优良的特性,表现在___________
(写一条)
,冶炼钛过程中发生的一个反应为TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2X,由此可推断出X的化学式为_____________。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，它是炼铁的主要原料。已知铁原子的核外电子排布如图所示,由此可知,Y=___________。
对比1
~20号元素的原子核外电子排布规律,可发现铁原子的核外电子排布的不同点是__________。
18．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质．
（1）由此判断金属的活动性：Fe_____Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．请你指出上述反应中，氧化剂是_____．
19．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
（1）若往滤液中加盐酸，若无明显现象，请分析滤渣中可能有的成分________。
（2）若往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的离子是________。
三、推断题
20．如图，A?G是初中化学常见的物质，B、C所含元素相同，反应I是工业上以磁铁矿为原料炼铁的主要反应，G分子中没有中子，F为导电性最强的金属。
请根据图示回答下列问题：
(1)D的化学式为_____________；
(2)反应②是___________反应(填“吸热”或“放热”)；
(3)反应Ⅰ的化学方程式是_________________，反应中被还原的物质是_________；
(4)反应Ⅲ的化学方程式是_________________。
21．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：
(1)A、G的化学式为____________、__________
(2)B的一种用途是____________________
(3)写出下列化学方程式：
图中反应①__________________________________
图中反应③____________________________________
写出D→B的化学方程式：_______________________________
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________。
四、实验题
22．用“w”型管进行微型实验，如图所示。
（1）a处可观察到的实验现象是_____。
（2）b处反应的化学方程式为_____。
五、计算题
23．某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
5
5
5
生成氢气质量/g
0.02
0.02
0.01
（1）共制得氢气的质量为
g。
（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）第三次反应后所得溶液中的溶质是
（填化学式）。
24．某同学将20g铁和铜的混合物放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应后，测得反应后烧杯中剩余物的质量为119.6g。请计算：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是
g。
（2）原20g混合物中铜的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1．B
2．B
3．B
4．C
5．D
6．A
7．D
8．D
9．D
10．D
11．B
12．D
13．A
14．C
15．D
16．2Mg
+
O2
2MgO
S
+
O2SO2
2Cu
+
O22CuO
17．90
232.04
硬度更大(抗腐蚀性强等合理即可)
CO
26
第三电子层排布的电子数是
14,大于8
18．＞
硫酸铜
19．Ag、Ag和Cu
Zn2+、Mg2+和NO3-
20．Fe
吸热
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
四氧化三铁
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
21．Fe2O3
Cu
冶炼金属或做燃料
Fe2O3+3COFe+3CO2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
CO2+C2CO
E＞G＞F
22．红棕色固体逐渐变成黑色
23．0.05；
设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x；
，
，x=0.98g，所用稀硫酸的溶质质量分数为=19.6%；
H2SO4和ZnSO4
24．（1）0.4g
（2）设：铁的质量为x。
x=11.2g；
原20g混合物中铜的质量分数=。
答：原20g混合物中铜的质量分数是44%。