2020_2021学年人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥测试题（含答案）

《盐
化肥》测试题
一、单选题
1．当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是
(
)
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列物质的俗称与化学式相符的是
A．熟石灰CaO
B．小苏打Na2CO3
C．纯碱
NaHCO3
D．烧碱NaOH
3．下列物质按照单质、氧化物、盐的顺序排列的是
A．金刚石、二氧化锰、氢氧化镁
B．铁、水、硝酸钠
C．干冰、氧化铜、氯化氢
D．氦气、碳酸钙、氯化银
4．厨房中有化学，油、盐、醋、糖是家庭必备的调料品。下列说法不合理的是
A．洗洁精去油污是乳化原理
B．食盐水会加速铁生锈
C．食醋可除去水壶中的水垢
D．蔗糖的水溶液易导电
5．下列关于实验现象的描述，不正确的是
A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟
C．硫酸铵与熟石灰混合研磨，产生了能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D．向豆浆中加入盐卤或石膏，能析出白色固体
6．在一个烧杯中依次加入①②③三种试剂进行实验，其中不能达到实验目的的是
选项
实验目的
依次加入的试剂
①
②
③
A
验证锌、铜的活动性
稀盐酸
铜
锌
B
验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应
稀硫酸
过量的氢氧化钠溶液
碳酸氢钠溶液
C
验证氢氧化钠溶液是否完全变质
氢氧化钠溶液样品
过量的氯化钙溶液
无色酚酞试液
D
验证20℃时，氯化钠的溶解度为36g
20℃，100g水
18g氯化钠
18g氯化钠
A．A
B．B
C．C
D．D
7．下列是某同学设计的实验方案，你认为可行的是（
）
A．用过滤的方法分离NaCl和NaNO3的混合物
B．用稀硫酸除去混在铜粉中的少量铁粉
C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是AgNO3
D．把燃着的木条插入某无色气体中，木条熄灭，证明瓶中气体一定是二氧化碳
8．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是
A．Cu+2HCl
=CuCl2
+H2↑
B．H2SO4
+2
KNO3
=K2SO4
+
2
HNO3
C．Zn+2
AgCl
=ZnCl2
+
Ag
D．Cu
+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2
+Hg
9．将一定量的铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。下列结论正确的是（　　）
A．滤渣中只含有Ag
B．滤液中只含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤液中可能含有AgNO3、Cu(NO3)2
D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe
10．下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeSO4、NaCl、HNO3
B．AgNO3、K2SO4、NH4Cl
C．CaCl2、Ba（NO3）2、NaNO3
D．KCl、Na2CO3、NH4NO3
11．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
物质
杂质
除去杂质选用的试剂和操作方法
A
KCl固体
KOH固体
加入过量的稀盐酸，蒸发
B
CO2气体
CO气体
通过氢氧化钠溶液洗气
C
NaCl溶液
CaCl2溶液
加入过量的碳酸钠溶液，过滤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铁粉，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
12．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
NaOH
溶液
Na2CO3
加人适量CaCl2溶液、过滤
D
CO
少量H2O和CO2
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和硫酸钠
加熟石灰研磨，闻气味
B
证明大气压强的存在
用吸管从饮料瓶中吸取饮料
C
为了使生锈的铁锁易打开
向锁芯内加入少量铅笔芯粉末
D
证明相互平衡的两个力方向相反
探究二力平衡条件实验，将小车扭转一个角度
A．A
B．B
C．C
D．D
14．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（　　）
A．Cu2+
B．只有Fe2+
C．Fe2+和Fe3+
D．Mg2+和Fe2+
二、填空题
15．将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品。请回答如下问题：
（1）按要求写出生石灰、纯碱在水中发生反应的化学方程式。
放热反应：__________________________________；
复分解反应：_________________________________。
（2）水溶液样品中含有哪些溶质呢？请用化学式表示出其中2种情况。
①_______________________________________；
②_______________________________________。
（3）若要检验样品中是否有纯碱，可选用的一种试剂是________________。
16．化学与生活息息相关。
（1）NH4Cl是常用的氮肥,不能和______________性物质混合施用，否则会降低肥效。
（2）有一种补碘剂为碘酸钙Ca(IO3)2,其中碘元素的化合价为_______________。
（3）铝的化学性质很活泼,但铝制品却很耐腐蚀,请用化学方程式解释其原因____________。
（4）人体呼出气体与吸人空气相比______________含量减少了。
（5）要解决“白色污染”问题,应采取的措施为______________(写一条即可)。
17．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作______；
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是______（填字母）。
a
食盐没有完全溶解即过滤
b
过滤时液面高于滤纸边缘
c
器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是______；
②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是（填名称）______。
三、推断题
18．包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、
BaCl2、Na2
SO4、K2CO3中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B；
②取白色沉淀A，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体；
③取无色滤液B，加入稀硝酸和硝酸银溶液，生成白色沉淀且沉淀不溶解。
（1）该白色粉末一定不含_____，一定含有_____。
（2）写出白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式_____。
19．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示（部分反应物和产物已经略去）。其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B可用于改良酸性土壤。
（1）上述物质中属于盐类的是_______（填化学式）；
（2）C转化为E的化学方程式为_____，B通过复分解反应转化为H的化学方程式为______
（3）A和B的反应属于复分解反应，也可以叫做____反应，其反应过程中一定会____（放出或吸收）热量。
（4）上述五个反应中，一定没有发生的基本反应类型是______反应。
四、实验题
20．（8分）小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。
【查阅资料】
①
2NaHCO3Na2CO3
＋
CO2
↑
＋
H2O
②
NaHCO3
＋
NaOH
＝
Na2CO3
＋
H2O
③
2NaHCO3
＋
Ca(OH)2
＝
CaCO3
↓
＋
Na2CO3
＋
2H2O
④
Ca(HCO3)2
＋
Na2CO3
＝
CaCO3
↓
＋
2
NaHCO3
⑤
Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为
NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为
；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为
。
【实验方案】
可选药品：①Ca(OH)2溶液
②CaCl2溶液
③NaOH溶液
④稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足
量水后，加入过量的
（填药品编
号，下同）,观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。
操作二：待操作一中反应充分后过
滤，并在滤液中加入过量的
，观察。
操作一中无沉淀出现
假设一成立
假设二成立
假设三成立
【问题讨论】
有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理
（填“是”或“否”），理由是
。
21．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加
试液，试液变红色，该溶液不可能是
（填写化学式），理由是
。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。
[进行实验]你愿意选择方案
（选填“甲”或“乙”）进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加
。
该溶液是碳酸钠溶液。
有关反应的化学方程式为：
。
[实验反思]（1）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是
溶液。
（2）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是
（填序号）。
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
五、计算题
22．将含有杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中，再向所得溶液中滴入200g一定溶质的质量分数的硝酸银溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。（提示：NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓+
NaNO3）试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为
g；
（2）该硝酸银溶液中溶质的质量分数。
23．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH，为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为_____g；与废水中NaOH反应掉的盐酸量为：____；
（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数_________。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．D
5．A
6．D
7．B
8．D
9．A
10．C
11．A
12．D
13．D
14．D
15．CaO
+H2OCa(OH)2
Ca(OH)2
+Na2CO3CaCO3↓
+2NaOH
NaOH、NaCl
NaOH、NaCl、Ca(OH)
2
NaOH、NaCl、Na2CO3
(写出其中2
组即可)
澄清石灰水或Ba(OH)2溶液或BaCl2、Ba(NO3)2、CaCl2、Ca(NO3)2溶液或盐酸、硫酸、硝酸等写化学式或名称均可（合理答案均给分）
16．碱
+5
氧气
减少使用不必要的塑料制品(或重复使用某些塑料制品或使用一些新型的、可降解的塑料或回收各种废弃塑料等合理即可)
17．三层滤纸
左右移动酒精灯或间歇加热
b
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
稀盐酸
18．CuSO4
BaCl2、Na2SO4、K2CO3
19．CaCL2
,
CaCO3
2H2O
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO+2NaOH
中和
放出
化合
20．Na2CO3
；NaHCO3和Na2CO3
；②；操作一中有沉淀出现；①；操作二中有沉淀出现
否；不能判断是部分还是完全变质的情况
21．（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；
（2）无色酚酞、NaCl，NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色
（3）[进行实验]甲（或乙
实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）
实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
[实验反思]（4）石灰水
（5）A、B
22．（1）5.74
（2解：设硝酸银溶液中溶质的质量为x
x=6.8g
答：硝酸银溶液中溶质的质量分数6.8%
23．4.4
80g
废水中Na2CO3的质量分数是10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%