2020-2021学年山东省泰安市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）

2020-2021学年山东省泰安市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题包括12小题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。）
1．（3分）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　　）
A．氯化钠
B．硫酸钡
C．氯化铁
D．汽油
2．（3分）下列物质的主要成分不属于盐的是（　　）
A．洗涤用的纯碱
B．用于改良酸性土壤的熟石灰
C．做建筑材料的大理石
D．用于治疗胃酸过多的小苏打
3．（3分）物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是（　　）
A．用盐酸除去铁锈
B．用生石灰做食品干燥剂
C．用铜丝做导线
D．用天然气烧水做饭
4．（3分）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是（　　）
A．生活中常见物质的pH：
B．固体物质的溶解性：
C．生铁与钢的区分：
D．元素在地壳中的含量：
5．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．干燥气体
B．称量氢氧化钠固体
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
6．（3分）可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是（　　）
A．金属易被腐蚀，从结构看是因为金属原子的最外层电子数少于4个，易失电子
B．铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水
C．铝制品比铁制品的抗腐蚀性好，是因为铁的活动性大于铝的活动性
D．回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施
7．（3分）某溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（　　）
A．Ag+
B．Cu2+
C．OH﹣
D．CO32﹣
8．（3分）如图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（　　）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙
B．②中使用煮沸的蒸馏水目的是除去了水中的氧气
C．①③对比可得出：铁生锈需要氧气
D．①②③对比实验得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
9．（3分）如图是CO与Fe2O3反应的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）
A．CO与Fe2O3反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中CO发生了还原反应
B．实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯
C．实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红色逐渐变为黑色
D．尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O22CO2
10．（3分）室温下向含有ZnCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，则下列判断中正确的是（　　）
A．滤液是无色溶液
B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+
C．滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn
D．滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物
11．（3分）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜片中的少量铁片
加入过量稀硫酸，过滤
B
除去二氧化碳中的氯化氢气体
将气体通入足量氢氧化钠溶液
C
鉴别稀盐酸与稀硫酸
分别滴加少量的氯化钡溶液
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（3分）分析下列图象与对应的实验操作，合理的是（　　）
A．25℃时向饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体
B．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀盐酸
二、填空与简答题（本题包括4小题，共26分）
13．（8分）海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。
（1）下列方法中能淡化海水的是　
　（填字母）。
A.过滤法
B.分解法
C.多级闪急蒸馏法
D.膜法
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
①流程Ⅰ海水晒盐得到粗盐的方法为　
　。
②流程Ⅱ吸氨的目的是　
　；写出流程Ⅲ反应的化学方程式　
　。
③提取氯化镁历经Ⅳ、Ⅴ两步转换的目的是　
　；流程Ⅵ实现了　
　能转化成　
　能。
14．（5分）硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
Li2SO4
36.1
35.4
34.8
34.3
33.9
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
请回答下列问题：
（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是　
　（填“甲”或“乙”）。
（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是　
　。
（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是　
　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将20℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数　
　（填“＞”“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后试管内有晶体析出。则加入的物质可以是　
　（填字母）。
A.浓硫酸
B.生石灰
C.硝酸铵固体
D.氢氧化钠固体
15．（8分）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图1中阴影部分表示相邻两类物质的反应。
（1）在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为　
　（填序号）；写出符合反应②的一个化学方程式　
　，该反应属于　
　（填基本反应类型）。
（2）反应③属于复分解反应，依据反应条件判断能否利用“氢氧化锌与硫酸铜反应制取硫酸锌”？（若能，请写出化学方程式；若不能请解释原因）　
　。
（3）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，根据下列微观示意图回答问题：
从微粒的角度说明图A反应的实质是　
　；图B所示反应中，参加反应的微粒是　
　（写出微粒的符号），该反应对应图1中阴影部分　
　（填序号①②③④）。
16．（5分）现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4瓶失去标签的无色溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C、D，并分别取样按如图所示的两个步骤进行实验。观察到以下现象：
（1）写出溶液中溶质的化学式：A　
　，C　
　。
（2）加入试剂②的名称为　
　，写出对应生成白色沉淀的化学方程式　
　。
三、实验题：（本题包括3小题，共27分
17．（7分）对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。
【探究活动一】探究影响铁丝燃烧剧烈程度的因素。
铁丝在空气不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明了影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是　
　；写出铁丝燃烧的化学方程式　
　。
【探究活动二】探究影响物质溶解性的因素。
①同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是　
　。
②同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是　
　。
【探究活动三】探究二氧化碳能否与碱溶液反应。
①分别振荡三个软质塑料瓶，观察塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为　
　（填字母）；
②对比A瓶与　
　瓶（填字母）的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
18．（8分）如图是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：
（1）利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是　
　（填字母）；其中B操作中玻璃棒的作用为　
　。
（2）配制11%的氯化钠溶液100g。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　
　（填“大于”、“小于”或“不能确定”）11%。
（3）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
①实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　
　。
②实验Ⅱ中D试管内反应的化学方程式为　
　，C试管内反应现象为　
　。
③实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是　
　（填字母序号）。
19．（12分）现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按如图流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为　
　。
（2）加入过量Ba（OH）2溶液的目的是　
　（用化学方程式表示）。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是　
　，得到沉淀Ⅱ的成分为　
　（填化学式）。
（4）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质　
　（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量　
　溶液；
有白色沉淀产生
结论正确
②向步骤①所得上层清液中加　
　。
　
　
（5）加入盐酸发生反应的化学方程式　
　（写一个即可）。
（6）提纯后得到的精盐质量　
　（填“＞”“＜”或“＝”）样品中氯化钠的质量。
四、计算题（本题包括2小题共11分）
20．（4分）现利用1000t含Fe3O490%的磁铁矿冶炼含铁96%的生铁。
（1）Fe3O4的质量为　
　t；
（2）可得到生铁的质量为　
　t。（计算结果保留整数）
21．（7分）工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
（1）混合物样品中KCl的质量分数。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
2020-2021学年山东省泰安市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
试题解析
一、选择题（本题包括12小题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。）
1．解：A、氯化钠易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故A正确；
B、硫酸钡不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故B错；
C、氯化铁溶于水，形成黄色溶液，故C错；
D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故D错。
故选：A。
2．解：A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠由金属钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，故错误；
B、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱，不属于盐，故正确；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由金属钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，故错误。
D、小苏打是碳酸氢钠，是由金属钠离子和碳酸氢根离子组成，属于盐，故错误；
故选：B。
3．解：A、用盐酸除去铁锈是利用盐酸与铁锈的成分发生化学反应，将其除掉，利用了化学性质，故A错；
B、用生石灰做食品干燥剂，是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，利用了化学性质，故B错；
C、用铜丝做导线是利用了铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C正确；
D、用天然气烧水做饭，是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故D错。
故选：C。
4．解：A、食醋显酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH＝7，肥皂水显碱性，pH大于7，故A正确；
B、20℃固体物质的溶解度小于0.01g为难溶，介于0.01g与1g之间为微溶，介于1g与10g之间为可溶，大于10g为易溶，故B正确；
C、钢的含碳量较低，在0.03%﹣﹣2%之间，而生铁的含碳量高，在2%﹣﹣4.3%，故C正确；
D、元素在地壳中的含量由小到大的顺序为铁、铝、硅、氧，故D错误。
故选：D。
5．解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：A。
6．解：A、金属易被腐蚀，从结构看是因为金属原子的最外层电子数少于4个，易失电子形成阳离子，故选项说法正确。
B、铁制品表面涂油漆能防锈蚀，利用隔绝了氧气和水的原理，故选项说法正确。
C、铝制品比铁制品的抗腐蚀性好，不是因为铁的活动性大于铝的活动性，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
D、回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施，能节约金属资源、减少污染等，故选项说法正确。
故选：C。
7．解：A、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
8．解：A、①中甲、乙、丙三处比较，乙处铁钉最易与氧气、水接触，生锈最明显的地方是乙，故选项说法正确。
B、②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去了水中的氧气，故选项说法正确。
C、①中的铁钉能与氧气、水充分接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈；③中的铁钉没有生锈，①②对比可得出：铁生锈需要与水接触，故选项说法错误。
D、①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能与水接触；③中铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈；②③中的铁钉没有生锈，①②③对比实验得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触，故选项说法正确。
故选：C。
9．解：A、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误。
B、实验开始时，先通入CO，排尽玻璃管中的空气，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O22CO2，故选项说法正确。
故选：A。
10．解：铁的金属活动性比铜强，比锌弱，室温下向含有ZnCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，不能与ZnCl2溶液反应，铁与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜不与稀盐酸反应，能与稀盐酸反应的金属是铁，说明铁和过量的。
A、生成的氯化亚铁溶液显浅绿色，故选项说法错误。
B、滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，一定不含Cu2+，故选项说法错误。
C、滤渣中一定含有Cu、Fe，一定不含Zn，故选项说法错误。
D、由上述分析，滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物，故选项说法正确。
故选：D。
11．解：A、铁片能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜片不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，可以鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中，铁与氯化铜溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；铁与氯化镁溶液不反应，说明了金属活动性镁＞铁；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
12．解：A、25℃时向饱和KNO3溶液中溶质质量不是0，该选项对应关系不正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀释时，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，该选项对应关系不正确；
D、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀盐酸，锌比铁活泼，反应时间短，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确。
故选：D。
二、填空与简答题（本题包括4小题，共26分）
13．解：（1）A.过滤法不能淡化海水；
B.分解法不能淡化海水；
C.多级闪急蒸馏法能够淡化海水；
D.膜法能够淡化海水。
故填：CD。
（2）①流程Ⅰ海水晒盐得到粗盐的方法为蒸发结晶。
故填：蒸发结晶。
②流程Ⅱ吸氨的目的是使溶液显碱性，促进对二氧化碳的吸收；
流程Ⅲ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故填：使溶液显碱性，促进对二氧化碳的吸收；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
③提取氯化镁历经Ⅳ、Ⅴ两步转换的目的是富集、提纯氯化镁；
流程Ⅵ实现了电能转化成化学能
故填：富集、提纯氯化镁；电；化学。
14．解：（1）硫酸锂的溶解度随着温度升高而减小，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是乙。
（2）由表中的数据可知，Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是：31.6＜x＜34.3。
（3）硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，并且受温度变化影响较大，硫酸锂溶解度随着温度降低而增大，
40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是降温结晶。
（4）将20℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，硝酸钾变成不饱和溶液，质量分数不变，硫酸锂溶解度减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，由于硫酸锂在30℃的溶解度大于硝酸钾在20℃的溶解度，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数＞KNO3溶液中溶质的质量分数。
（5）向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出，说明温度升高，则加入的物质可以是浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠，是因为这些物质溶于水放热。故选ABD。
故答案为：（1）乙；
（2）31.6＜x＜34.3；
（3）降温结晶；
（4）＞；
（5）ABD。
15．解：（1）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为①。
反应②是金属与酸反应生成盐和氢气，可以是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应.
（2）复分解反应中，反应物中没有酸存在，反应物须都溶于水，氢氧化锌难溶于水，不能与硫酸铜发生复分解反应。
（3）图A是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由微观示意图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
图B是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的微粒是锌原子和铜离子，其符号为Zn、Cu2+。该反应是金属和盐反应，对应图1中阴影部分④。
故答案为：
（1）①；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；
（2）不能，因为氢氧化锌难溶于水，不能与硫酸铜发生复分解反应；
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；Zn、Cu2+；④。
16．解：（1）滴加试剂①，溶液颜色变为红色、紫色、蓝色，说明滴加的是紫色石蕊溶液，盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠分别显酸性、碱性、碱性、中性，则A为盐酸，溶质的化学式为HCl，C为氯化钠溶液，溶质的化学式为NaCl。
（2）碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液不与氢氧化钙溶液反应，加入试剂②的名称为氢氧化钙溶液（合理即可）；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
（1）HCl；NaCl；
（2）氢氧化钙溶液（合理即可）；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
三、实验题：（本题包括3小题，共27分
17．解：【探究活动一】铁丝在空气不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明了影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，铁丝燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故填：氧气的浓度；3Fe+2O2Fe3O4；
【探究活动二】做了如图所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类；故填：溶剂种类；溶质种类；
【探究活动三】①氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以水吸收的二氧化碳最少，饱和的氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，所以分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为：A＞B＞C；故填：A＞B＞C；
②对比A与C瓶的实验现象，A中料瓶变瘪的程度大，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应；故填：C。
18．解：（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是溶解、过滤、蒸发；步骤B中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部受热过高而飞溅，故填：ACB；搅拌，防止液体局部受热过高而飞溅；
（2）配制11%的氯化钠溶液100g。需要氯化钠的质量是：100g×11%＝11g，需要水的质量是：100g﹣11g＝89g，即89mL。由图可知，称量氯化钠时药品和砝码放颠倒了，实际称量的氯化钠是9g，偏少；量取水时，仰视读数，实际量取的水多了；由溶质质量分数的计算公式可知，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%；故填：小于；
（3）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；故填：酸的种类不同；
②由图示可知，C试管中发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，实验中观察到铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色；C试管内的反应是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色；
③由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，所以实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是CD；故填：CD。
19．解：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ是分离难溶性固体与液体的方法，所以该操作的名称为过滤；
故填：过滤；
（2）氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓，加入过量Ba（OH）2溶液的目的是除净硫酸镁；
故填：MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠还可以与过量的氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的Ba（OH）2，则得到沉淀Ⅱ的成分为CaCO3和BaCO3；
故填：除去CaCl2和过量的Ba（OH）2；CaCO3、BaCO3；
（4）由题干信息以及上述分析可知，滤液Ⅱ的成分中除了氯化钠外，还一定含有两种杂质﹣﹣生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠；氯化钠和氢氧化钠均不与氯化钙溶液或氯化钡溶液反应，而碳酸钠能与氯化钙溶液或氯化钡溶液反应生成白色沉淀，因此：
①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，说明滤液Ⅱ中含有碳酸钠；
②向步骤①所得上层清液中加酚酞试液，溶液变红色，说明滤液Ⅱ中还含有氢氧化钠。
由实验现象可知，滤液Ⅱ中除氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠；
故填：Na2CO3、NaOH；①CaCl2（或BaCl2）；②酚酞试液；溶液变红；
（5）因为滤液Ⅱ中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式分别为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）；
（6）碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠，所以实验过程中不考虑损耗，提纯后得到的精盐质量大于样品中氯化钠的质量；
故填：＞。
四、计算题（本题包括2小题共11分）
20．解：（1）Fe3O4的质量为：1000t×90%＝900t。
（2）设可炼得含铁96%的生铁为x．
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232
　　
168
900t
　　　
96%x
　　　解得：x≈679t
故答案为：（1）900；
（2）679。
21．解：设氯化镁的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl
95
58
149
x
5.8g
y
＝＝
x＝9.5g
y＝14.9g
混合物样品中KCl的质量分数为×100%＝50%。
当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：（1）混合物样品中KCl的质量分数为50%。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
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