人教版九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）教学设计1

第十单元
课题1《酸和碱的中和反应》（1）
一、指导思想与理论依据
1、关注核心素养：
核心素养指向个人终身发展及国家和社会发展需要，理应贯穿、渗透到各个学科的课程内容与教学实践的始终。我们化学学科关注的核心素养有：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识、科学精神与社会责任。在本节课中重点关注到了：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识。
2、布卢姆提出目标制定需具有：
准确性：目标中的术语必须是准确具体的，交流时不会产生歧义；行为化：确定学生发生什么变化，在此过程中如何提供帮助，行为的对应化；可测性：目标的达成以学生的学习表现为标志，学生的学习行为是可观察、能描述，使目标具有可测性。
3、布卢姆形成性评价中提倡：
根据课时目标达成细目举行形成性测验编制形成性测试题，及时反馈，及时矫正，使整个学习过程处于完全可控、可调的状态中，然后由师生针对存在的问题进行矫正和补救。
二、教学背景分析
1、教材分析
（1）内容
本单元教材从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因，在此基础上，进一步介绍了酸和碱的中和反应及其在实际中的应用、溶液的酸碱度等。本单元涉及到的十个实验中大多是有明显现象的性质验证实验，而本课时的中和反应原理的探究实验不一定有明显的现象，探究的方法也不同，如何设计实验进行探究是师生共同面临的难题。
本课时教材先进行一个实验操作，再用一张稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图进行解释，目的是帮助学生形成由宏观现象思考微观本质的基本化学思路，课时最后还展示了一段关于中和反应应用的文本，通过学生的思考和亲身体验，增强对这部分知识的认识，理解性质、结构、用途之间的关系。故在教学设计中重视学生的体验过程，关注本课题的实用价值。
（2）地位
酸和碱的中和反应在中学化学学习过程中起着承前启后的重要作用。为十二单元盐类的性质、用途及高中选修4中和滴定作铺垫。
2、学情分析
在之前的学习过程中学生已经具有了常见酸碱的性质、构成、用途、酸碱指示剂的变色规律的知识储备；遇到无明显现象的实验，如：水与乙醇互溶的实验，借助某种物质转化成为显色实验的能力。且学会了一些化学实验基本操作，会用对比的方法设计实验，并对获得的信息用归纳、概括的方法进行加工。
三、学习目标和重难点
1、通过小组合作、交流讨论，设计实验证明酸和碱能够发生反应。从中体会科学探究的思路和过程。
2、从微粒的角度认识酸和碱之间发生中和反应的原理。并运用类比、分析的方法书写一些常见的中和反应化学方程式。
3、感受中和反应在实际生活和生产中的应用，能用中和反应解释生活中常见的问题和现象。
学习重点：学生设计实验探究中和反应。
学习难点：中和反应的微观实质的理解。
4、学习流程图
学习过程
所用方法
设计意图
5、教学设计
教师活动
学生活动
设计意图
情境导入新课
【视频】斯达舒药品广告。、【展示】斯达舒的说明书。【提示】注意药品的成分和功能。【提问】斯达舒中的哪种成分能缓解胃酸过多呢？【提问】Al(OH)3为什么能治疗胃酸（盐酸）过多呢？
【阅读】斯达舒的说明书。得知，其中含有氢氧化铝。用于缓解胃酸过度引起的胃痛……【回答】氢氧化铝【猜想交流】胃酸（盐酸）是酸，Al(OH)3是碱，酸和碱应该能发生反应吧？
从生活走进化学激发学生的学习兴趣
【过渡】这节课我们一起探究酸和碱之间会不会发生反应？
宏观探究酸和碱之间是否能发生反应
【引导】我们用常见的酸——盐酸，常见的碱——氢氧化钠，它们混合之后能不能反应？【提示】①注意使用酸和碱的安全，②节约药品，添加的所有药品不要超过井穴板容积的三分之二。③滴管要专用。【提出问题】盐酸与氢氧化钠发生反应了吗？如何设计实验验证你的猜想？为什么？【提示】如果发生化学反应，其特征是什么？【归纳总结】1、检验生成物存在
2、检验反应物减少或者消失【引导】通常验证化学反应是否发生，有以上两条思路，我们选择检验反应物的减少或消失。【提问】盐酸与氢氧化钠的反应依托哪个思路设计实验呢？【点拨评价】实验方案方案1：溶液由无色变为红色最后再变为紫色甚至是蓝色；方案2：紫色石蕊的紫色及遇到碱性溶液变为的蓝色，颜色上区分度不大，现象不明显；方案3：盐酸中滴加无色酚酞无明显变化，控制好滴加氢氧化钠溶液的量才有可能看到由无色变红色的现象，但方案4就不同，逐滴向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，会观察到红色逐渐褪去直至完全消失，现象非常明显。【要求】请根据各小组设计的方案和提供的药品进行实验。【药品】稀盐酸、稀NaOH溶液、酚酞溶液。【仪器】井穴板、滴管【巡回、指导、点拨】注意①酸和碱的使用要安全。②指示剂取2-3滴即可。③滴管要正确使用。④添加的所有药品不要超过井穴板容积的三分之二。【评价】方案1和方案2都用石蕊溶液作指示剂，石蕊溶液变化不明显。蓝色与紫色相近，色差小，不易观察。方案4：变化现象非常明显。
【动手实验】取少量盐酸和氢氧化钠溶液在井穴板中混合。【交流现象】无任何变化。【猜想】①没有反应；②反应了但是没现象。【小组讨论】【整理记录】证明某些无现象的化学反应发生的思路记录在学案上。【小组讨论】①不熟悉新物质是什么，更不了解新物质的性质，因此不宜用思路1②对于反应物盐酸和氢氧化钠的性质比较熟悉。所以：依据思路2证明反应物盐酸或氢氧化钠消失。【方案设计及筛选】可以借助两种指示剂：紫色石蕊与无色酚酞【交流展示】方案1：在盐酸中加入石蕊溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液；方案2：在氢氧化钠溶液中加入石蕊溶液，再逐滴加入盐酸；方案3：在盐酸中加入酚酞溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液；方案4：在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再逐滴加入盐酸。【分组实验】展示】实验现象【小结】方案4为较优方案。在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液后，溶液变成红色。（说明氢氧化钠溶液存在）再逐滴加入盐酸（为了防止盐酸过量）至溶液恰好变成无色为止（恰好反应完）。说明氢氧化钠消失了，进而得出盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。【得出结论】盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。【反思】方案4中1.酚酞在实验中起什么作用？2.为什么必须逐滴滴入稀盐酸？3、何时停止滴加稀盐酸?【感悟】可以借助指示剂的颜色变化来证明某些无现象的化学反应确实发生了。
从常见的酸和碱反应的宏观现象出发研究酸和碱的反应。提示学生做酸和碱的实验时要注意安全，培养学生的安全意识和节约药品的意识，锻炼学生正确使用仪器。培养学生实验设计的能力，进行实验时有方案优选的意识。引导学生学会分析问题，解决问题。培养学生善于讨论、分析和交流的能力。培养学生能通过实验现象的分析和对比得出较优方案。在反思中发现问题和不足，在反思中成长。
【过渡】酸与碱为什么会发生反应？酸和碱之间发生反应的本质是什么？
微观探究酸和碱之间反的本质
【引导】从酸和碱的微观结构角度出发思考问题。盐酸中主要存在哪些微粒？NaOH溶液中主要存在哪些微粒？
【提问】盐酸和氢氧化钠溶液混合时，微观粒子是怎样变化的？这说明盐酸与氢氧化钠反应的本质是什么？【动画展示】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观实质
【交流展示】盐酸中存在H+、Cl-、H2ONaOH溶液中存在Na+、OH-、H2O【观察】盐酸和氢氧化钠溶液混合时，微观粒子的变化情况。【展示交流】消失的粒子是H+和OH-，生成的粒子是H2O，不变的粒子是Na+、Cl-。盐酸和氢氧化钠溶液混合时，盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-就会结合生成水分子。写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。【板书】
从宏观过渡到微观。锻炼用微粒的观点解释宏观现象的能力。用微观理论解释宏观现象.通过盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动画，了解中和反应的微观本质。
【过渡】从宏观上观察到酸和碱之间确实发生了反应，同时也从微观上了解了酸碱反应的微观本质，并学会用化学方程式将它们联系起来。
小结归纳中和反应
【练习】其实其他的酸和碱之间也能发生类似的化学反应。请用化学方程式表示。①石灰水和稀盐酸②氢氧化钠溶液和稀硫酸③石灰水和稀硫酸【思考】氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的微观实质是什么？【追问】并归纳生成物的结构组成特点及化学方程式的书写方法。【强调】以上几个酸和碱之间的反应生成水的同时，生成的另一种物质均叫做“盐”。【达标检测】化学服务与生活，现在利用中和反应的知识解决刚上课时的那个实际问题。
【独立完成】①
Ca(OH)2+2HCl
=
CaCl2+2H2O
②
2NaOH+
H2SO4=Na2SO4+2H2O③
Ca(OH)2+
H2SO4=
CaSO4+2H2O【小组交流】校对化学方程式，注意化合价，注意配平。【交流展示】生成了水和一类由金属离子和酸根离子结合的化合物。2、酸+碱=盐+水
就是中和反应。【展示】中和反应化学方程式的写法：H+
和
OH-
结合成H2O，金属离子和酸根离子结合成盐。【板书】氢氧化铝治疗胃酸过多的化学反应方程式。
锻炼学生书写中和反应化学方程式的能力。养成及时纠错、总结和归纳的能力。在分析盐的组成和中和反应化学方程式书写方法的过程中真正理解中和反应的本质和特点。学以致用，巩固练习。
【过渡】中和反应这条化学性质是由酸和碱的微观结构决定的，结构决定性质，性质决定用途。酸和碱中和反应在生产生活中是怎么应用的呢？
中和反应的应用
【引导】请同学们阅读课本61页中和反应的应用。【介绍】生活中，利用中和反应还可以用醋去除皮蛋的涩味，用醋去除热水瓶上的水垢……【总结】中和反应可以解决工农业生产中的很多问题，还可以提高我们的生活质量。
【交流讨论】1.工业方面，改变土壤的酸碱性；2.农业方面，处理工厂废水；3.医药方面，治疗胃酸过多；4.生活中，改善人类生活。【体会】学好化学可以很好地应用到生产生活的每一个领域。
体会中和反应在生产生活中的用途，巩固中和反应的原理。感受化学就在身边。
达标检测
选择题：★下列反应中属于中和反应的是(
)A.Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+H2↑
B.CuO
+
2HCl
=
CuCl2+
H2OC.Ba(OH)2+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2H2O
D.2NaOH+
CO2=Na2CO3+H2O2、生活生产应用题：★★热水瓶用久后，瓶胆内壁附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用
来洗涤。写出其与氢氧化镁反应的化学方程式：
。3、活动探究题：★★★请完成以下实验报告的填写。实验名称：酸碱的中和反应实验目的：验证稀硫酸和氢氧化钠能否发生反应。实验猜想：
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液。实验步骤实验现象实验结论、解释（1）在
中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液溶液显
色碱能使酚酞溶液变色（2）然后，
直至溶液恰好变无色为止溶液颜色最后褪去两者能发生反应，反应的化学方程式
实验结论：通过以上实验说明稀硫酸与氢氧化钠
（“能”或“不能”）发生化学反应，若发生反应用文字解释其微观实质：
。
一星题目，只要是认真聆听本节课的同学都能答对，二星的题目，对学生的要求除了具备扎实的知识基础，还需具备一些解题的方法、思路与技能，三星题目对学生的要求更高，除了一星、二星题目要求的以外，还要求学生具有对于所学知识迁移的能力。题目设置的目的：1、巩固对中和反应定义的理解。2、加深对盐的定义的理解。3、巩固证明中和反应发生的方法。4、熟悉中和反应的应用，能用中和反应解释生活中常见的问题和现象。
课堂小结
酸和碱发生中和反应的宏观现象，揭示的微观本质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子的过程，并学会用化学符号表示这类反应。从中体现了我们化学学科的真谛——用变化的角度观察自然，用微粒的观点解释变化，并用化学符号将其表示。即：宏、微、符三结合。
小结升华，渗透化学核心素养。
【板书设计】
课题2
酸和碱的中和反应（1）
碱
+
酸
=
盐
+
水（中和反应）
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
▏
▕
↙↘
↙↘
Na+
OH-
H+
Cl-
实质：
氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
五、教学评价与反思
优点：
从生活走进化学，极大激发了学生的学习兴趣，将教材中的演示实验设计为学生活动探究实验，改变了学生的学习方法，提高的学习效率，整个过程注重形成性评价，能及时发现问题并很好的解决。
缺点及补救方法阐述：
根据学生达标情况，发现了有关中和反应化学方程式的书写存在共性问题，进行了反复训练进而达标，针对个别学生对中和反应微观本质理解不透的情况，利用现代化的信息手段，加以补救达到了很好的效果。
从生活走进化学激发兴趣
观看视频
情境导入
提出问题
通过亲身经历体验科学探究的过程，获得科学方法、形成科学意识、培养科学能力。
作出猜想
观看视频
动画演示
制定方案
选择较优
形成基本化学概念
微观探究
归纳总结
引出概念
阅读思考
实际应用
在实践应用中将化学学科核心素养内化
达标检测
问题反馈
定义：
实例：
用途：1、农业：改良土壤酸碱性；
2、工业：处理污水；
3、医疗方面
：治疗胃酸过多；
4、改善人类生活。