人教版（2019）必修二 5.2 氮及其化合物 同步课时练（含解析）

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5.2 氮及其化合物 同步练习
一、单选题
1.二十四节气是中国历法的独特_???é??????????????_谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是(??? ) 21cnjy.com
A.?K???????????????????????????????????????????B.?N???????????????????????????????????????????C.?P???????????????????????????????????????????D.?C
2.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（??? ）
A.?SO2、NO2均为酸性氧化物?????????????????????????????????B.?“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
C.?硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3???????????????D.?亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质
3.在标准状况下，_?°?O2???NO_按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（ ??）
A.?mol/L????????????????????????B.?mol/L????????????????????????C.?mol/L????????????????????????D.?mol/L
4.接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：FeS2 SO2 SO3 H2SO4 、 NH3 NO NO2 HNO3。下列说法正确的是（??? ） www.21-cn-jy.com
A.?所有变化都是氧化还原反应????????????????????????????????B.?②③⑤⑥都是化合反应
C.?两个过程中都有接触室装置????????????????????????????????D.?②④反应都要用催化剂
5.用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(? )
①中的物质 ②中的物质 预测①中现象
A 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸 无明显现象
B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象
C 氯化铝溶液 浓氨水 有白色沉淀
D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色
A.?A?????????????????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????????????????C.??????????????????????????????????????????D.?D
6.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2 ， 生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ??） 21教育网
A.?X是N2????????????????????????????????????????B.?上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO2 2N2+3H2O
C.?NH4+中含有非极性共价键?????????D.?NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同
7.A是一种正_??????D?????????_子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．下列说法不正确的是（ ???） 2·1·c·n·j·y

A.?D生成_E????????????è??_是氧化还原反应?????????????????????B.?当X是强酸时，C在常温下是气态单质
C.?当X是强酸时，E是H2SO4???????????????????????????????????D.?当X是强碱时，E是HNO3
8.如图所示，相_?????????????????¤_个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ??）
A.?1∶1?????????????????????????????????????B.?5∶7?????????????????????????????????????C.?7∶5?????????????????????????????????????D.?4∶3
9.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ??）
? 气体 溶液
A． H2S 稀盐酸
B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H2SO4
D． CO2 饱和NaHCO3溶液
A.?A?? ?????????????????????????????????????????B.?B?? ?????????????????????????????????????????C.?C?? ?????????????????????????????????????????D.?D
10.为落实“五_?°???±????????????_工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 【版权所有：21教育】
下列说法错误的是（ ??）
A.?固体1中主_è????????Ca(_OH)2、CaCO3、CaSO3
B.?X可以是空气，且需过量
C.?捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.?处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O【来源：21cnj*y.co*m】
11.将NH4HCO_3??¨è???????????_热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（??? ） 21*cnjy*com
A.?NH3?????????????????????????????????????B.?O2?????????????????????????????????????C.?H2O?????????????????????????????????????D.?CO2
12.关于氮的变化关系图如下，则下列说法错误的是（ ??）
A.?路线①②③是工业生产硝酸的主要途径??????????????B.?路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.?上述所有反应都是氧化还原反应?????????????????????????D.?氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2
13.将镁铝铁合金投入到300 _mL???é????????_中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是(?? )
A.?参加反应的硝酸的物_è?¨???é?????0._9 mol?????????????????B.?参加反应的金属的质量为11.9 g
C.?硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1???????????????????????D.?氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1
14.烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是（?? ）
A.?滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成???????????????B.?加入铁粉，铁粉不溶解
C.?通入O2并加热，铜片继续溶解????????????????????????????D.?加入NaNO3固体，铜片不溶解
15.工业废气中氮氧化合_??????é??????¤§?°?_污染的主要物质。为了治理污染，工业上通常通入NH3与废气发生下列反应；NOx + NH3 → N2 + H2O。现有3L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为(?? )
A.?1:1????????????????????????????????????????B.?2:1????????????????????????????????????????C.?1:3????????????????????????????????????????D.?1:4
16.一定质量铜和适量_?????????é????????_，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L由NO和NO2组成的混合气体(标准状况)，将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为（???? ）
A.?1.2mol?? ?????????????????????????????B.?1.1mol?? ?????????????????????????????C.?1.8mol?? ?????????????????????????????D.?1.6mol
17.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(?? )
A.?①②?????????????????????????????????????B.?②③?????????????????????????????????????C.?③④?????????????????????????????????????D.?①③
二、实验探究题
18.某处工厂排_?????????é???°????_含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
（1）装置A中放置无碱_??????????????????_的是除去________。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是________（填字母）。
a．碱石灰??????????????? b．浓硫酸??????? c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）
（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O
①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为________（填字母）。
a．≥1??????????????????? b．≤1??????????????????? c．任意值
②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－ ， 发生反应的离子方程式是________。
（3）溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为N2 ， 实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3－)为0.100mol·L-1的溶液甲。
步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。
①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是________。
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________。
（4）气囊用来储存处理后气体，_?????????è??????°?_量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－ ， 发生反应的离子方程式是________。
19.硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀 4.2 6.5 1.5
完全沉淀 6.7 9.7 3.7
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________。
（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是________。
（3）试剂b是________，滤渣c是________(均写化学式)。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2=2NO2、________。
（5）一定温度下，硫_é??é???????????è§?_生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________。 www-2-1-cnjy-com
（6）某同学_è??è??????????????_所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：________。
?
三、综合题
20.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用________(填字母)。
a．烧碱
b．二氧化锰
c．生石灰
d．氯化铵
（2）B装置的作用是________；E装置的作用是 ________?。
（3）F中发生反应的离子方程式为： ________。
（4）G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通人盛有 ________溶液的烧杯来处理，离子方程式为 ________。
（5）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：________?。
（6）F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式________。
21.氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
N2 O2 Ar CO2
-196℃ -183℃ -186℃ -78℃
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是________。
（2）雷雨时空气中的N2转化为N_O????????????N_O是________色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2 ， NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为________。
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程式为________；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为________g。
（4）已知：4NH3＋6NO ＝ 5N2＋6H2O?? 化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。21*cnjy*com
若控制其他实验条件均相同，在催_???????????¨???è??_载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为________；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________。【出处：21教育名师】
22.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是________(填图中数字序号)。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是________(填字母序号)。
a. 海洋中存在游离态的氮
b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，_??¨?????????è?????_用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________NH4+ +? 5? O2=2? NO2- + ________ H+ +??? ________+???? ________ 21·世纪*教育网
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
温度/℃ 样本氨氮含量/mg[ 处理24 h[] 处理48 h

氨氮含量/mg 氨氮含量/mg
20 1008 838 788
25 1008 757 468
30 1008 798 600
40 1008 977 910
硝化细菌去除_?°¨?°?????????????_应温度是________，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是________mg·L-1·h-1。21世纪教育网版权所有
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。图是电解产物氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。 21教育名师原创作品
①阳极的电极反应式：________；
②写出电解产物氧化去除氨氮的离子方程式：________；
③若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的c(H+)将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
23.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C ________。
②请写出C→D的反应化学方程式________ 。该反应与中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
答案解析部分
一、单选题
1. B
解答：由_?????¨????????????_下，空气中的氧气和氮气化合生成了NO，NO与O2反应产生NO2 ， NO2与H2O反应产生HNO3和NO，HNO3与土壤中的矿物质作用产生可溶性硝酸盐，而被农作物吸收，为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，故合理选项是B。
分析：由于在放电条件下，空_?°????????°§?°????_氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，可以据此答题。
2. B
解答：A．二氧化氮与氢_?°§???é???????????_成了硝酸钠和亚硝酸钠，发生了氧化还原反应而不是复分解反应，所以不属于酸性氧化物，故A不符合题意；
B．“雷雨肥庄稼”过程发生的主要化学反应有：N2+O2 2NO，2NO+O2=2NO2 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收硝酸根中化合态的N，第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，与氮的固定有关，故B符合题意；
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2 ， 不可能生成SO3 ， 二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成二氧化硫，故C不符合题意；
D．亚硫酸盐中硫为+4价，具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，暴露在空气中易变质，故D不符合题意；
故答案为：B。
分析：A.酸性氧化物是_è·???±????????????_盐和水的氧化物。NO2 的反应有气体生成，且是氧化还原反应，所以不是酸性氧化物。
C.注意空气中的氧气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化而使其变质。
3. C
解答：设O2为3V，NO为4V，根据2NO + O2?= 2NO2 ， 烧瓶内实际存在的是4VNO2和1VO2与水作用，反应为：4NO2?+ O2?+ 2H2O = 4HNO3 ， 恰好完全反应，无气体剩余，由N元素守恒可知，n(HNO3)= ，c(HNO3)= ，选C，
故答案为：C。
分析：在标况下，将O2与NO按3：4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 气体完全反应，溶液的体积等于NO和O2混合气体总体积，假设烧瓶标准状况下体积为22.4升，则内部气体总物质的量1mol，计算NO的物质的量，根据方程式计算HNO3的物质的量，再根据c=计算。
4. D
解答：A. 反应③不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B. 反应①、④、⑥不是化合反应，故B不符合题意；
C. 工业制硫酸要接触室，制硝酸只需要吸收塔，故C不符合题意；
D. ②④反应都要用催化剂，故D符合题意；
故答案为：D。
分析_?????¨????????????_中有电子转移到是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，由两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应。根据发生的反应来分析解答。
5. A
解答：A.硝酸为氧化性酸，挥发到①中，能氧化碘离子生成碘单质，使淀粉溶液变蓝，故A符合题意
B.浓盐酸为挥发性酸，挥发到酚酞中，酚酞遇酸，无明显现象，故B不符合题意
C.浓氨水挥发到氯化铝溶液中，能生成氢氧化铝沉淀，故C不符合题意
D.氯气溶于水能生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，故D不符合 题意
故答案为：A

分析：A、浓硝酸除了挥发性，还具有强氧化性，能使碘离子变成碘单质。
6. B
解答：A. 由氢原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A不符合题意；
B. 由分析可知，NH3与NO和NO2 ， 生成两种无毒物质分别为N2、H2O。则总反应为：2NH3+NO +NO2 2N2+3H2O，故B符合题意；
C. NH4+的电子式为 ，不含有非极性共价键，故C不符合题意；
D. NH3、NH4+、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH4+质子数为11，质子数不同，故D符合题意；
故答案为：B。
分析：NH3与NO和NO2 ， 生成两种无毒物质分别为N2、H2O。
7. B
解答： D相_?????????è?¨é?????_C相对分子质量大16 ，故可知Y是氧气， 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素 ，则A中可能含有S2- ， 则B为H2S，C为SO2 ， D为SO3 ， E为硫酸
当X是强碱时，则A中含有NH4+，则B为NH3 ， C为NO，D为NO2 ， E为HNO3
A.当D是二氧化氮时，生成硝酸的同时还生成了NO，故A不符合题意 2-1-c-n-j-y
B.当X是强酸时，C为二氧化硫，在常温下为气态化合物，故B符合题意
C.当X是强酸时，E为硫酸，故C不符合题意
D.当X时强碱时，E为硝酸，故D不符合题意
故答案为：B
分析：本题的突破点_??¨??????_D???_对分子质量比C相对分子质量大16 ，由此可知由B→D的过程为连续氧化的过程，且与水能生成酸，可推为硫酸或为硝酸。
8. A
解答：_???????????????_，NO2、NO装满容积相同的试管，则体积相同，根据阿伏加德罗定律可知n(NO2)＝n(NO)，分别通入氧气直到两个试管内充满液体，根据氮原子守恒可知，所得硝酸的物质的量相等，溶液的体积相同，则两个试管中所得溶液的物质的量浓度之比为1∶1，
故答案为：A。
分析：装满NO2的试管通入氧气_??????????????????_化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3 ， 装满NO的试管通入氧气时发生反应的化学方程式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。
9. B
解答：A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A不符合题意；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B符合题意；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C不符合题意；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D不符合题意；
故答案为：B。
分析：能够发生_??·??????é?????é??_要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
10. B
解答：A．工业废气中_CO2???SO_2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3 ， 因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 ， 故A不符合题意；
B．由分析可知，气体1是不能_è??è??é???????°?°?_吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2 ， X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B符合题意；
C．气体2含有CO、N2 ， 经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C不符合题意；
D．NaNO2与含有NH4_+???????????????_生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
分析：本题主要_è??????·????????¨?_及无机物的推断。工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3 ， 气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2 ， X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2 ， 捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解答即可。
11. B
解答：NH4_HCO3??????_分解生成NH3、H2O、CO2 ， 通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2 ， B符合题意；
故答案为：B。
分析：NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2 ，
12. D
解答：A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A不符合题意；
B. 雷电固氮就是空_?°???????N2???_O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2 ， NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B不符合题意；
C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C不符合题意；
D. 氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，与二者相对物质的量多少无关，D符合题意；
故答案为：D。
分析：
13. B
解答：将镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为： =0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9mol，则
A．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，故A不符合题意；
B．反应后沉淀的质量=金属质量+_m(OH-)_＝金属质量+0.9mol×17g/mol=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g，故B符合题意；【来源：21·世纪·教育·网】
C．参加反应的硝酸的物质的量为：_n(HNO3_)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)=1.2mol÷0.3L=4mol/L，故C不符合题意；
D．沉淀达到最大量时，溶_????????????è?¨???_硝酸钠，由钠离子守恒可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)=0.9mol÷0.3L=3mol/L，故D不符合题意；
故答案为：B。

分析：A_.?????????é?????_离子和一氧化氮的物质的量可以计算出硝酸的物质的量；
B.根据沉淀的质量以及氢氧根离子的质量可以计算出金属的质量；
C.根据硝酸的物质的量与体积的比值可以计算出硝酸的浓度；
D.根据钠离子的守恒可以计算出氢氧化钠的物质的量，继而求出其浓度。21·cn·jy·com
14. C
解答_???A.??±??????_液中含有H2SO4 ， 因此加入NaOH溶液后，发生反应2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，因此不会立即产生沉淀，A不符合题意；
B.由于金属活动性Fe>Cu，因此加入铁粉后，发生反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，可观察到铁粉溶解，B不符合题意；
C.通入O2后，发生反应2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，因此可观察到铜片逐渐溶解，C符合题意；
D.加入NaNO3后，NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Cu氧化，因此可观察到铜片溶解，D不符合题意；
故答案为：C
分析：浓硫酸具有氧化性，加热条件下，能与Cu发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，当其变为稀硫酸时，反应停止，因此反应后，烧瓶中剩余物质有Cu、H2SO4、CuSO4；据此结合选项分析。
15. C
解答：同温同压下，物质的量之比等于气体体积之比，因此可将3L混合气体视为3mol混合气体，3.5LNH3视为3.5molNH3；设3mol混合气体中NO的物质的量为xmol，其反应的化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O ， 则反应过程中消耗NH3的物质的量为；
3mol混合气体中NO2的物质的量为(3-x)mol，其反应的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，则反应过程中消耗NH3的物质的量为；因此可得等式， 解得 x=0.75mol，因此3mol混合气体中NO的物质的量为0.75mol，NO2的物质的量为2.25mol，则二者的物质的量之比为， C符合题意；
故答案为：C
分析：同温同压下，物质的量_?????????????°????_体积之比，因此可将3L混合气体视为3mol混合气体，3.5LNH3视为3.5molNH3 ， 结合发生反应的化学方程式进行计算。
16. C
解答：整个反应过程，金属铜失去电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒，设金属铜的物质的量是n，则2n=0.325mol×2×(2-0)，解得n=0.65mol，所以显示酸性的硝酸在硝酸铜中，其物质的量是0.65mol×2=1.3mol，做氧化剂的硝酸的物质的量即为11.2L气体(标况)的物质的量 =0.5mol，所以反应中消耗硝酸的物质的量是1.3mol+0.5mol=1.8mol，
故答案为：C。
分析：根据二氧_????°????????°§???_氮和氧气反应的原理方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 此时得到的硝酸的量即为气体的物质的量，根据得失电子守恒计算金属铜的物质的量，进而计算显示酸性的硝酸的物质的量，消耗的硝酸的物质的量=显示酸性的硝酸的物质的量+做氧化剂的硝酸的物质的量，据此分析解答。
17. D
解答：①氯化铵不稳定受热易分解，但是分解产生的氨气与氯化氢遇冷又极易反应生成氯化铵固体，因此不能用于制备氨气，①不符合题意；
②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2 ， 同时放出大量热量，有利于浓氨水中的氨气逸出，②符合题意；
③固体加热制气体时，试管口应略_??????????????????_产生的水能够流出，以免水蒸气遇冷产生的液体水回流，使试管炸裂，损坏试管，因此利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，③不符合题意；
④浓氨水易挥发，加热能够促进氨气的逸出，可以用来制备氨气，④符合题意；
可见上述实验装置图中错误的是①③，
故答案为：D。
分析：A、_???????°????é?????_分解产物的性质结合装置分析；
B、氧化钙与水反应放热，据此分析；
C、试管口应向下倾斜，防止冷凝水回流；
D、根据浓氨水的挥发性结合实验装置分析。
二、实验探究题
18. （1）粉尘；_b
???2???a_；H2O2+NO2－=NO3－+H2O
（3）金属铁和金属铝表面都有一层氧化膜；铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率
（4）3HClO+2NO+H2O=2NO3－+3Cl－+5H+
解答：(_1)???é???°????_含有粉尘，装置A中放置无碱玻璃棉，可以除去粉尘；装置C用于除去少量的水蒸气，应该选择浓硫酸，NO2会与碱石灰反应，而五水硫酸铜不能起到干燥的作用；(2)①根据化学方程式，可知NO2可以单独被NaOH吸收，而NO需与NO2按照1：1才能被NaOH吸收，现无尾气残留，说明NO无残留，因此NO2至少和NO一样多，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为≥1，a正确；②NO2－被氧化成NO3－ ， N的化合价从＋3升高到＋5，H2O2中的O的化合价应该降低，1molH2O2中的O的化合价从－1降低到－2，得到2mol电子，则H2O2和NO2－的系数比为1：1，再根据物料守恒或电荷守恒配平，离子方程式为H2O2＋NO2－=H2O＋NO3－；(3)①根据题意，活泼金属能够将溶液中NO3－转化为N2 ， 但是金属铝和金属铁在0－3h内，NO3－的脱除效率很低，几乎没有脱除，可认为金属与NO3－可能没有反应，可能是金属表面有氧化膜，阻碍了NO3－的脱除反应；②铝铁合金中，铁和铝的活动性不同，可以构成原电池，加快化学反应速率；③HClO中Cl的化合价从＋1降低到－1，NO的化合价从＋2升高到＋5，根据化合价升降守恒的，则HClO和NO3－的系数为3：2，再根据物质守恒和电荷守恒配平，离子方程式为3HClO+2NO+H2O=2NO3－+3Cl－+5H+。
分析：（1）注意干燥酸性气体不能用碱性物质；
（2）书写离子方程式注意的问题：难溶物、微溶物、弱电解质、氧化物、弱酸酸式根、固体反应物和非电解质都不拆；化学反应前后电荷要守恒；
（3）注意铁和铝在浓硫酸或浓硝酸易钝化。
?
19. （1）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O
（2）向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净
（3）CuO或Cu (OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2 CO3；Fe(OH)3
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）3CuSO4 3CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑
（6）混合气体通过饱和NaHSO3溶液，SO3被吸收生成硫酸，和NaHSO3反应生成SO2 ， 没法确定SO3和SO2的质量，因此需要去掉盛饱和NaHSO3溶液的装置；此外排水量氧气的体积时，气体从短导管通入
解答：（1）铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜，而为了不残留NO3－的杂质，NO3－要全部转化为NO。根据得失电子守恒，1molCu失去2mol电子，生成硫酸铜，1molNO3－得到3mol电子生成NO，得失电子守恒，则CuSO4和NO的比例为3：2，根据原子守恒配平，化学方程式为3Cu + 2HNO3?+ 3H2SO4?=3CuSO4?+ 2NO↑+ 4H2O；（2）Fe3+的检验方法是：向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净；（3）废铜渣中含有杂质铁，所以调节pH目的是促进Fe3＋水解，生成Fe(OH)3沉淀，从而与CuSO4分离；，则滤渣c是Fe(OH)3；（4）气体a是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，其中n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，物质的量之比，等于化学计量数之比，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式得3CuSO4 3CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑；（6）SO3气体可溶解于浓硫酸中，采用98.3%的浓硫酸吸收SO3气体，SO2气体用碱液吸收，氧气用排水法测量，混合气体通过饱和NaHSO3溶液，SO3被吸收生成硫酸，和NaHSO3反应生成SO2 ， 没法确定SO3的质量，此外排水测氧气体积时，气体应该从短导管进入，而水从长导管被气体压入量筒中。答案为混合气体通过饱和NaHSO3溶液，SO3被吸收生成硫酸，和NaHSO3反应生成SO2 ， 没法确定SO3和SO2的质量，因此需要去掉盛饱和NaHSO3溶液的装置；此外排水量氧气的体积时，气体从短导管通入。
分析：（1）根据题意，结合硝酸的性质即可写出方程式；
（2）检验三价铁的方法是加入硫氰化钾或者苯酚，出现特定的实验现象；
（3）调节pH，产物的选择依据溶液环境与目标产物；
（4）根据氮的氧化物的性质，二氧化氮与水反应产生硝酸与一氧化氮，循环利用；
（5）根据题意，结合电荷守恒，判断化合价变化；
（6）确定量的前提是不能影响被测物质的量，掌握排水测体积的装置图应是短进长出。
三、综合题
20. （1）ac
（2）干燥氨气；除去氯气中的氯化氢
（3）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）NaOH；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（6）
解答：A为制氨气装置，有杂质水，故需要连接碱石灰除水，F为制取氯气装置，含有杂质HCl和水，E可出HCl，D为吸水装置
（1）从浓氨水中制氨气，需要能结合水，并且剧烈放热，故可选用生石灰，以及氢氧化钠
（2）B的目的为干燥氨气，E的目的为吸收氯气中的HCl
（3）F制氯气发生的反应为 、MnO2+4H++2Cl-??Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）吸收氯气，可用氢氧化钠，发生的反应为 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（5）根据转移的电子数守恒可配平方程式 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（6）甲烷为正四面体，要取代反应得到正四面体，则需要取代四个氢形成四氯化碳，故电子式为
分析：（1）从浓氨水中制取氨气，需要吸收浓氨水当中的水，并放热，促使氨气挥发
（2）发生反应前需要除去杂质
（5）氧化还原反应配平关键点：得失电子数目相等，化合价升降数目相等。
21. （1）N2
（2）无；难；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；10.7g
（4）NH3＋H＋＝NH4＋；溶液显色所需时间
解答：（1）由于N2的沸点最低，因此将空气液化后升温，最先分离出来的气体为N2；
（2）NO是一种无色无味的气体，难溶于水；在空气中易被氧化成NO2 ， NO2能与H2O反应生成HNO3和NO，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）①实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热的方法制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②标准状态下，4.48L氨气的物质的量， 由反应的化学方程式可知，需要NH4Cl的物质的量n=0.2mol，则其质量m=n×M=0.2mol×53.5g/mol=107g；
（4）①NH3与稀硫酸反应生成可溶性的(NH4)2SO4 ， 该反应的离子方程式为：NH3＋H＋=NH4＋；
②不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需的时间可以确定剩余氨气的多少，显色所需时间越长，催化效果越好；
分析：（1）根据沸点差异进行分析；
（2）根据NO、NO2的性质进行分析；
（3）根据实验室制取氨气的原理进行分析、计算；
（4）①NH3与稀硫酸反应生成可溶性的(NH4)2SO4 ， 据此写出反应的离子方程式；
②若催化剂的催化性能好，则单位时间内消耗NH3的量多，稀有酚酞的稀硫酸溶液变红所需的时间较长；
22.__???1??????
_（2）ad
（3）4；6；N2O；5H2O
（4）25℃；1.125
（5）2Cl- -2e- = Cl2↑；2NH4++3Cl2=N2+6Cl-+8H+；增大
解答：（1）氮_??????????????¨???_指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物，分析转化关系图可知只有反应②是氮气转化为铵根离子是固氮作用；
（2）a．氮气在水中的溶解度较小，海洋中存在少量游离态的氮，a符合题意；
b．转化关系图可知，铵根离子中N的化合价为-3价，海洋中的氮循环起始于氮的还原，b不符合题意；
c．反硝化作用是指将硝_é?????è?????????°?_气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，c不符合题意；
d．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，d符合题意；
故答案为：ad；
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，生成N2O、NO2-、H+和水，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e- ， 所以配平得到离子方程式为：4NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O；
（4）硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是处理24h和处理48h后氨氮含量最少的温度是25°C，处理效果好，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率= =1.125mg/（L?h）；
（5）①装置图分析可知和电源正极相连的为阳极，溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2?↑；
②氯气具有强氧化性酸性溶液中能氧化铵根离子为氮气除去，离子方程式为：2NH4++3Cl2=N2+6Cl-+8H+；
③电解池中阳极电极_????????????2C_l--2e-=Cl2↑， 3Cl2+2NH4+=N2+8H++6Cl- ， 阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，若生成n?（H2）：n?（N2）=3：1，电子守恒得到6H+～3H2～6e-～N2～3Cl2～6e-～8H+ ， 阳极产生的H+比阴极消耗的H+多，所以c(H+)将增大。
分析：（1）_????°?è???¨?????°?_N2转化为氮的化合物的；
（2）结合循环过程图分析；
（3）根据得失电子守恒、电荷守恒和原子个数守恒配平离子方程式；
（4）氮氨含量最小，其反应温度最佳，结合表格实验数据分析；根据表格数据计算反应速率；
（5）①Cl-在阳极发生失电子的氧化反应，生成Cl2 ， 据此写出电极反应式；
②电解产物Cl2和NH4+反应生成N2和HCl，据此写出反应的离子方程式；
③结合电极反应式分析；
23. （1）H2SO4；酸雨
（2）N2；NO2；3 NO2+ H2O ==2HNO3 + NO；1： 2
解答：根据非_é???±????è?¨??????_实现上述题目转化的分别有C、S、N2 ， 2C+O2=2CO、2CO+O2=2CO2；S+O2=SO2、2SO2+O2=2SO3；N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；
D为强酸，则不会是碳单质的转化_??????1??????è??_A是常温下的淡黄色固体，A是非金属单质，判断为S，B是有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2 ， C为SO3 ， D为H2SO4；故答案为：H2SO4；
②SO2被雨水吸收后生_???H2SO3_和H2SO4 ， 即形成酸雨，故答案为：酸雨；（2）①A在常温下为气体，C是红棕色气体。据此知道含氧气体红棕色的只有NO2 ， 故答案为：N2；NO2；②C→D的反应是二氧化氮与水反生成硝酸和一氧化氮，反应化学方程式为3NO2+ H2O =2HNO3 + NO；根据反应3NO2+ H2O =2HNO3 + NO可知，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 2。
分析：根据非_é???±????è?¨??????_实现上述题目转化的分别有C、S、N2 ， 2C+O2=2CO、2CO+O2=2CO2；S+O2=SO2、2SO2+O2=2SO3；N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；
D为强酸，则不会是碳单_è?¨???è???????????_1）①若A是常温下的淡黄色固体，A是非金属单质，判断为S，B是有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫，然后依据题目可以准确做出答案；
②SO2被雨_?°????????????????_H2SO3和H2SO4 ， 即形成酸雨；（2）①A在常温下为气体，C是红棕色气体.据此知道含氧气体红棕色的只有NO2；
②C→D的反应是二氧化氮与水反生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂。

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