鲁教版九年级下学期 7.4 酸碱中和反应 同步课时练（含解析）

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7.4酸碱中和反应 同步练习
一、单选题
1.如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是（?? ）
A.?图乙说明中和反应的_???è?¨???H+???_OH﹣反应生成了H2O
B.?图甲表示的是化合反应
C.?图甲表示的反应中元素的化合价没有改变
D.?上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（?? ）
A.?溶液是均一、稳定的，所以_??????????¨???????_物质一定是溶液
B.?酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性
C.?中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.?常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
3.做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是(? )
A.?拿出实验室?????????????B.?留在实验台上，准备下次实验用??????????C.?放回原瓶?????????????D.?倒入废液缸中
4.如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是(?? )
A.?混合后溶液的pH=7????????????????????????????????????????????B.?混合前后H2O的数目不变
C.?混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红??????????????????????D.?混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%
5.家庭中一些常见物质的pH如下表所示:
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂
pH 2~3 4~5 7 8~9 9~10
夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ?）21*cnjy*com
A.?食醋??????????????????????????????????B.?酱油??????????????????????????????????C.?肥皂水??????????????????????????????????D.?食盐水
6.河道两旁甲乙两厂，它们排放_????·????????°????_共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是（? ）
A.?H+、Na+、Ba2+???????????????????????????????????????????????B.?H+、Ba2+、Cl－???
C.?Na+、SO42-、CO32-?????????????????????????????????????????D.?H+、SO42-、CO32-
7.某校化学小组在利用硫酸和_?°??°§???é????¤???_液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（? ）
A.?图中c点所示_???????????±??§
_B.?图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.?该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D.?由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
8.我市有些滩涂地区的_?????¤è???§°???"_盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（ ）
A.???????B.???????C.???????D.?
二、实验探究题
9.某校化学兴趣小组的同学_é???????????é????±_中和反应”为课题进行探究，小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们纷纷对实验后烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 www.21-cn-jy.com
（1）（提出问题）实验的烧杯中溶质含有哪些物质?书写该反应的化学方程式________。
（2）（提出猜想）猜想一：溶质中只有Na2SO4
猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH
猜想三：溶质中可能是________。
（3）（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
（实验探究）小宇同学设计如下的实验方案：
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确
猜想二不正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液 ________ 猜想三正确
方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 ________ 猜想三正确
（4）（方案评价）同学们对小宇上述的方讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是________。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是________。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为还可以向烧杯的溶液中加入适量的________(填字母序号)进行证明。2-1-c-n-j-y
A Mg?? B Na2CO3??? C NaOH?? D 紫色石蕊试液
（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
10.中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
（实验步骤）
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。21世纪教育网版权所有
（1）（思考拓展）
从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是________。
（2）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0
颜色 无色 粉红色 红色
(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是________。
（3）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
步骤 现象 结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 ①无________色沉淀生成 白色固体不是NaOH。
向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 ②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为________。
（4）（继续探究）
如图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是________。21教育网
（5）兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，_????°??????????è??_。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。21cnjy.com
兴趣小组据此设计了如图_???é?????é??è?????_和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应________热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是________(用化学方程式表示)。
三、综合题
11.某工厂的废水_?????????MgS_O4和FeCl3等，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 21·cn·jy·com
资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 9.1
完全沉淀 3.2 11.1
（1）操作①的名称________，该工厂废水一定呈________性。
（2）用NaOH_??????è°?è????????_的pH，pH的控制在________范围内，可使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗。 【来源：21·世纪·教育·网】
（3）操作②时，当________即可停止加热。
（4）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为________。
（5）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是________（填化学式）。
（6）配制2000kg质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠________Kg。
四、计算题
12.用73g的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示(反应的化学方程式 )。 www-2-1-cnjy-com
（1）该实验是将________(选填稀盐酸或氢氧化钠溶液)滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为b时，此时溶液中的溶质是________(填化学式)。
（3）当加入溶液的质量a为40g时，求所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
13.向盛有100g稀硫酸和硫酸_é???··????????????_烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题： 21*cnjy*com
（1）滤液中的溶质是________（填化学式）。
（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。
（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
14.实验室中稀硫酸因标签破损_???é???????????è?¨_量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是________。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
答案解析部分
一、单选题
1. C
解答：A、图乙表示的是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，酸和碱反应生成盐和水，是中和反应，实质是 和 反应生成了 ，说法不符合题意； 【版权所有：21教育】
B、图甲中是氢气和氯气反应生成氯化氢，由两种物质生成一种物质，符合化合反应的特点，说法不符合题意；
C、图甲表示的反应中由两种单质参加反应生成了化合物，一定有化合价的变化，说法符合题意；
D、上述两图中由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、数目都不会发生，说法不符合题意。
故答案为：C。
分析：A、根据_??????????????????_质进行分析
B、根据反应的特点分析
C、根据复分解反应的特点是双交换，价不变分析
D、根据化学反应前后原子的中俄李和个数不变分析
2. B
解答：A、溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，有可能是纯净物，如蒸馏水，不符合题意。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，推理符合题意。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 ，推理不符合题意。
D、常温下，碱溶液的pH大于7，_???é??é???????????_pH也大于7，但碳酸钠不属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，推理不符合题意。
故答案为：B。
分析：A、根据水是均一稳定分_???
_B??????_据紫色石蕊试液的变色情况分析
C、根据金属氧化物和酸及非金属氧化物和碱反应都生成盐和水分析
D、根据碳酸钠是盐分析21教育名师原创作品
3. D
【解答_???A?????????è??_品有的有毒有的有腐蚀性，不在专业人员指导下的使用或处理都可能造成人身伤害或伤亡事故，因此用剩药品绝对不允许带出实验室，故此处理方法不符合题意；
B、用过的废酸已不再有使用价值，故此处理方法不符合题意；
C、放回原瓶将造成全部药品被污染，形成浪费，故此处理方法不符合题意；
D、倒入废液缸实验后集中处理，既安全方便又不污染环境，此处理方法为符合题意的方法。
故答案为：D。
分析：实验中的用剩的药品：既不准带出实验室也不准放回原瓶，应倒入指定的容器。
4. C
解答：A、由分析可知，混合后，盐酸剩余，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，故混合后，水的数目增加，不符合题意；
C、混合后，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，符合题意；
D、解：设混合后，生成氯化钠的质量为x
?
x=2.34g
?氯化钠的溶质质量分数为： ，不符合题意。
故答案为：C。
分析：氢氧化钠与稀盐酸： ，参加反应的氢氧化钠与盐酸的质量比为：40:36.5，故把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，盐酸剩余。
5. C
解答：A. 食醋显酸性不能中和蚁酸，故不符合题意。
B. 酱油显酸性不能中和蚁酸，故不符合题意。
C. 肥皂水显碱性能中和蚁酸，故符合题意。
D. 食盐水显中性不能中和蚁酸，故不符合题意。
故答案为：C。

分析：蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，利用中和反应，可在叮咬处涂抹碱性物质。
6. B
解答：A、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Na+、Ba2+中钠离子显碱性，故A不符合题意；
B、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Ba2+、Cl－符合条件，故B符合题意；
C、甲厂的废水明显呈酸性，Na+、SO42-、CO32-中碳酸根离子会参加反应，故C不符合题意；
D、甲厂的废水明显呈酸性，H+、SO42-、CO32-碳酸根离子会参加反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
分析：甲厂的废水明显呈酸性，则含有氢离子，钡离子和硫酸根离子会反应，不能共存，碳酸根离子会和氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存。
7. D
解答：A. 根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，故错误，不符合题意；
B. 从图中溶液的pH由大逐渐变_?°??????????è?????_验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，故错误，不符合题意；
C. 根据图中溶液的p_H???????????????_溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，故错误，不符合题意；
D. 图中b点溶液的pH=_7?????¤??????é??_和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，故正确，符合题意。
故答案为：D。

分析：结合所涉及的化学知识，分析图像中各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。
8. C
解答：“盐碱地”的pH_????¤§???7??????_过淡水浸泡后，其pH值应该越来越接近7，但是始终呈碱性，不可能成为酸性或中性，符合此现象的图是C，
故答案为：C。

分析：碱性溶液加水稀释，溶液仍然显碱性，pH值大于7，只是越来越接近于7。
二、实验探究题
9. （1）2Na_OH+H2S_O4=Na2SO4+2H2O
（2）Na2SO4和H2SO4
（3）产生白色沉淀；固体消失，溶液由无色变为蓝色
（4）酚酞在酸性或中性溶液中都不变色或若猜想三正确滴加酚酞也不变色；硫酸钠与氯化钡反应也产生白色沉淀；ABD
解答：（1）提出问题：氢氧化钠与稀硫酸发生反应的化学方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）提出猜想：根_??????????????????_如恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；如果酸过量溶质有硫酸钠和硫酸；如果碱过量则溶质有硫酸钠和氢氧化钠。故猜想三为：溶质中可能是Na2SO4和H2SO4。
（3）实验探究：猜想三正确说明溶液中有硫酸。则：
方案二：滴加BaCl2溶液，会看到有白色沉淀生成（钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡）。
方案三：加入少量的黑色CuO粉末，会看到固体消失，溶液由无色变为蓝色（氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的水溶液为蓝色）。
（4）方案评价：
①酚酞在酸性或中性溶液中都不变色，所以酚酞不变红色无法排除猜想三，无法得出猜想一正确的结论。
②溶液中一定存在硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应也生成白色沉淀硫酸钡，所以方案二也不能证明猜想三是正确的。
③A、镁加入，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与镁反应生成氢气），无明显现象则无硫酸。可以证明猜想三是正确的。
B、加入Na2CO3 ， 如有气泡生成则有硫酸（硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳），无明显现象则无硫酸。可以证明猜想三是正确的。
C、氢氧化钠与硫酸反应无明显现在，无法证明猜想三是正确的。
D、紫色石蕊试液如果变红，溶液中有硫酸。如果不变红，溶液中无硫酸。可以证明猜想三是正确的。
故答案为：ABD。

分析：（_1??????????°??°§_化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，写出化学方程式。
（2）根据反应可知，是否恰好完全反应，进行分析。
（3）根据硫酸根离子与钡离子不共存，进行分析。
硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。
（4）酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞试液变色。
根据酸的性质，进行分析。
10. （1）胶头滴管_
???2?????¨???_同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响
（3）蓝；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（4）H+和OH-结合生成H2O
（5）放出；CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
解答：（1）步骤二中，用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，所以A是胶头滴管；
（2）稀盐酸中含有水，水对实验有影响，根据控制变量法设计实验，该对比实验方案是用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响。
（3）① 氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此无蓝色沉淀可说明白色固体不是NaOH；
② 根据题意氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为 ；
（4）氢氧化钠溶液是碱，盐酸溶液是酸，氢氧化钠和盐酸反应就是酸碱中和的实质即H+和OH-结合生成H2O。
（5）① 反应放热使得空气膨胀，从而使该反应U型管内液面左低右高，因此是放出热量；
② 变色硅胶遇水由蓝色变成红色是因为醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无水醋酸由CH3COO-和H+构成与碱发生中和反应方程式为 。

分析：（1）胶头滴管可以滴加溶液。
（2）根据控制变量法设计实验，稀盐酸中含有水，水对实验是否有影响。
（3）① 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
②根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，写出化学方程式。
（4）酸碱中和的实质就是H+和OH-结合生成H2O。
（5）① 根据反应放热会使得空气膨胀，进行分析。
② 根据醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，写出化学方程式。
三、综合题
11. （1）过滤；_é??
???2???3_.2≤pH＜9.1
（3）析出大量晶体
（4）H2O
（5）NaCl、Na2SO4
（6）100 2·1·c·n·j·y
解答：（_1?????±?????????_，操作①是将固体与溶液分离，故操作名称为：过滤，填写：过滤；由表格可知，Fe(OH)3开始沉淀的pH为1.9，沉淀完全的pH为3.2，故该废液一定呈酸性，填写：酸；（2） 要使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗，pH必须控制在Fe(OH)3完全沉淀，而Mg（OH）2还没开始沉淀时，故填写：3.2≤pH＜9.1；（3）操作②是将MgSO4溶液转化为MgSO4晶体，需要蒸发，而当出现大量晶体时即可停止加热，故填写：析出大量晶体；（4）固体B是氢氧化铁，根据质量守恒定律，当它加热时，除了生成氧化铁外，另一个氧化物为水，故填写：水；（5）溶液a是加入氢氧化钠溶液后形成的，溶质中除了有氢氧化钠外、还应该有生成的溶质硫酸钠和氯化钠，故填写：NaCl、Na2SO4；（6）需要氢氧化钠的质量为：2000kg×5%=100kg，故填写：100
分析：（1）根据实验室进行固液分离的方法叫过滤，pH小于7的是酸性的分析
（2）根据生成氢氧化铁和氢氧化镁时的pH进行分析
（3）根据蒸发的操作分析
（4）根据化学反应前后元素的种类不变分析
（5）根据加入氢氧化钠后的反应分析
（6）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
四、计算题
12. （1）氢氧化钠
（2）NaOH、NaCl
（3）解：设生成氯化钠的质量为x
x=5.85g
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为5.2%。
解答：氢氧化钠呈碱性_??????é?????é????§_，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。(1)由图像可知，坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠滴加到稀盐酸中。(2)由图像的变化趋势可知，当加入溶液的质量为b时，溶液显碱性，溶液中溶质是NaOH、NaCl。
分析：（1）根据图像中pH的变化情况分析；
（2）根据加入溶液的质量为b时溶液pH分析；
（3）根据参加反应的氢氧化钠质量代入方程式中计算氯化钠质量分析。21·世纪*教育网
13. （1）NaOH；Na2SO4
（2）解：设硫酸铜质量为x。
x=16g
（3）解：设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为y。
y=20%
答：硫酸铜的质量为16g;氢氧化钠溶液中溶质质量分数为20%.
解答_??????1???Na_OH过量，有剩余，且与硫酸、硫酸铜反应均生成硫酸钠，所以滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠；（2）详见答案；（3）由图像可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为50g-10g=40g，计算过程详见答案。 【来源：21cnj*y.co*m】
分析：需要注意，氢氧化钠与稀硫酸和硫酸铜的反应中，氢氧化钠先和稀硫酸反应，再与硫酸铜反应。
14. （1）Na2SO4
（2）解：设稀硫酸的质量分数为x
x=7.84%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。（其他合理解法参照给分）
解答：（1）_?????????NaO_H溶液至A点时，由于溶液此时pH=7，显中性，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶质为生成的硫酸钠，化学式为Na2SO4； 【出处：21教育名师】
分析：根据给出的图分析恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量，然后利用化学方程式计算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_