鲁教版九年级下学期 7.1 酸及其性质 同步课时练（含解析）

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7.1 酸及其性质 同步练习
一、单选题
1.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法错误的是（ ?）
A.?浓硫酸可用于干燥O2??????????????????????????????????????????B.?浓硫酸可使纸张炭化
C.?实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2????????????D.?稀硫酸可用于金属表面除锈
2.下列操作错误的是（?? ）



A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．取固体粉末 D．检查气密性
A.?A?? ?????????????????????????????????????????B.?B?? ?????????????????????????????????????????C.?C?? ?????????????????????????????????????????D.?D
3.不能说明硫酸具有酸的通性的反应是(??? )
A.?Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑????????????????????????????????????B.?BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C.?MgO+H2SO4=MgSO4+H2O????????????????????????????D.?2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Owww.21-cn-jy.com
4.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（?? ）
A.?浓硫酸?????????????????????????B.?浓盐酸?????????????????????????C.?氢氧化钠溶液?????????????????????????D.?过氧化氢溶液
5.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是(??? ) 2·1·c·n·j·y
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O
C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D 盐 若X为BaCl2 ， 则生成白色沉淀
A.?A?? ?????????????????????????????????????????B.?B?? ?????????????????????????????????????????C.?C?? ?????????????????????????????????????????D.?D
6.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ??） 【来源：21·世纪·教育·网】
A.?????????????????????????????????????????B.???
C.??????????????????????????????????????D.?2-1-c-n-j-y
7.向盛有一定量铜_????°§???é???··???_物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（? ） 21*cnjy*com
A.?M点时，剩余固体是铜和氧化铜?????????????????????????B.?M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C.?N、P点时，溶液的pH:N>P????????????????????????????????D.?混合物中铜的质量为（a-b）g
8.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（?? ）

A.?X所表示的物质类别是盐
B_.??????????????_到置换、复分解两种基本反应类型
C.?图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D.?若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
二、综合题
9.综合复习时_??????????????????_到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
（1）写出上述反应中有气泡产生的反应的化学方程式为________(只写出一个)。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是________。
10.硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。
（1）浓硫酸常用作干燥剂因为它具有________，浓盐酸因为有________而要密封保存。
（2）写出稀硫酸与下类物质反应的化学方程式。
①和镁条的反应：________。
②和碳酸钠溶液反应：________。
③和氯化钡溶液反应：________。
上述反应中属于复分解反应的有________；属于酸的共同性质的有________ (填编号)；不同的酸性质差异的原因________。
（3）盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是________。(填编号)
①金属表面除锈? ②制造药物氯化锌? ③除去氯化钠中的少量碳酸钠
（4）某实验小_?????????é????????_学性质，在做盐酸除铁锈的试验时发现：铁锈的主要成分是________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________色。这是因为(用化学方程式表示)________；不一会儿，又看到溶液中有________的现象，这是因为铁钉部分溶解(用化学方程式表示)________。
11.物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。
（2）稀盐酸和稀硫酸都是_???è??é???????????_体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有________。 【来源：21cnj*y.co*m】
12.清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：
（1）图中盐酸与________的反应不属于酸的通性。
（2）若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是________。
（3）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应的化学方程式为________。
三、推断题
13.大鹏同学在学习了酸的化_?????§è?¨?????????_出如图所示的反应关系，图形中有公共边表示两种物质能够发生反应，A物质为稀盐酸，C为年产量最高的金属，B、C含有相同元素，A与E发生的反应为中和反应，其中E可用于治疗胃酸过多，D是大理石的主要成分，F是一种酸碱指示剂。
回答下列问题：
（1）F的名称是________；E的化学式为________。
（2）A与B反应的化学方程式为：________。
（3）A与C反应的实验现象为：________。
四、计算题
14.某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数.
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。
（温磬提示： ）
15.实验室中发现一瓶_é??????????????è??_氧化的镁条。为了测定该镁条中镁单质的含量,同学们取8.0g该镁条样品于烧杯中,将120g稀硫酸逐渐加入其中(稀硫酸过量),实验后烧杯中剩余物的质量为127.6 g。请计算:
（1）实验过程中产生氢气的质量为________g。
（2）该镁条中镁单质的质量分数(写出计算过程)。
答案解析部分
一、单选题
1. C
解答：A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2 ， 选项不符合题意；
B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项不符合题意；【出处：21教育名师】
C、实验室不可用块状石_??°???????¨????é??_制备CO2 ， 因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项符合题意；21教育名师原创作品
D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项不符合题意。
故答案为：C。

分析：A_???????????????é??_的吸水性分析；
B、根据浓硫酸的脱水性分析；
C、根据实验室制取二氧化碳的药品选择分析；
D、根据稀硫酸能与金属氧化物反应分析。
2. B
解答：A、加热液体，液体不能超过试管容积三分之一，试管倾斜45度角，试管夹夹持距离试管口三分之一，故A不符合题意。 21*cnjy*com
B、在稀释浓硫酸时，_??????è???????????_酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故B符合题意。
C、粉末状药品取用，先把试管斜放，用药匙把药品送至试管底部，最后将试管竖立，操作不符合题意。
D、气密性检查：把导气管伸入液面以下，用手握住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，操作不符合题意。
故答案为：B。
分析：A、根据给试管_??????????????????_注意事项分析
B、根据浓硫酸的稀释方法分析
C、根据药品的取用方法分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
3. B
解答：A. 铁于硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其他酸也能与活泼金属反应生成盐与氢气，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
B. 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸不能与氯化钡反应，此反应不能证明硫酸有酸的通性，故错误，符合题意；
C. 氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，其他酸也可以与金属氧化物反应，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其他酸也可以与碱反应，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
故答案为：B。

分析：根据酸的化学性质，进行分析。
4. C
解答：A. 浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故不符合题意。
B. 浓盐酸具有挥发性，质量减小，故不符合题意。
C. 氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而使溶液质量增加，故符合题意。
D. 过氧化氢分解生成水和氧气，氧气扩散到空气中，导致溶液质量减少，故不符合题意。
故答案为：C。

分析：根据物质的性质，进行分析。
5. A
解答：A. 在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，符合题意；
B. 镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故正确，不符合题意；
D. 氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，故正确，不符合题意。
故答案为：A。

分析：根据酸的性质，进行分析。
6. C
解答：A、向盛_?????????è?¨é??è?¨_面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，不符合题意； 21世纪教育网版权所有
B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后， ，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，故溶液的质量一直增加，不会不变，不符合题意；
C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水， ，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气， ，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，符合题意；
D、向盛有一定质量表面_è???°§??????é?????_的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，故一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，pH减小，不符合题意。
故答案为：C。
分析：根据氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气分析
7. D
解答：A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A不符合题意； 21cnjy.com
B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2 ， 故B不符合题意；www-2-1-cnjy-com
C、N点时，氧化铜和稀盐_é?????????????¨???_溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C不符合题意；【版权所有：21教育】
D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D符合题意。
故答案为：D。
分析：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
8. D
解答：酸的化_?????§è?¨???é??è??_使紫色石蕊变红色，酸能和活泼金属反应，酸能和某些盐溶液反应，酸和碱能反应，酸能够和某些非金属氧化物反应
A.根据题中的给出的物质，X表示盐，故A不符合题意
B.金属和酸反应是置换反应，酸和金属氧化物、碱、盐的反应是复分解反应，故B不符合题意
C.金属和酸、金属氧化物和酸、碱和酸、盐和酸反应都会生成盐，故C不符合题意
D.氯化钡和氢氧化钙不反应，故D符合题意
故答案为：D?
分析：根据酸的化学性质，及复分解反应的条件进行分析
二、综合题
9. （1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（2）溶液由红色变为无色 21教育网
解_?????????1???B_中的镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，D中的碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（2）石灰水呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，向石灰水中滴加稀盐酸后，石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的碱性逐渐变小，能够观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中的氢氧化钙逐渐减少，证明加入的稀盐酸与石灰水发生了化学反应，故填溶液由红色变为无色。
分析：（1）根据稀盐酸的性质，进行分析。
（2）碱性溶液能够使无色酚酞溶液变红，酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞溶液变红。
10.__???1???????°?_性；挥发性
（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；②③；①②；解离出的阴离子不同
（3）②③
（4）氧化铁；黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
解答：（1_?????????é????·???_吸水性，所以常用作干燥剂。浓盐酸易挥发，有挥发性，所以要密封保存。
（2）①稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑。②稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。③稀硫酸和氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
反应①：该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。该反应是酸和金属的反应，属于酸的通性。
反应②：该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。该反应是酸和碳酸盐的反应，属于酸的通性。
反应③：该反应符合“两_?§????????????????_交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。该反应中的酸换成盐酸、硝酸均无法发生，不属于酸的通性。
所以：上述反应中属于复分解反应的有②③，属于酸的共同性质的有①②。
酸在水中解离出的阳离子都_????°??????????è??_不同的酸的阴离子不同，所以不同的酸性质差异的原因解离出的阴离子不同。
（3）①盐酸和硫酸都可以与金属氧化物反应，都可用于金属表面除锈，不正确。②硫酸中不含氯元素，无法制造药物氯化锌，正确。③硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，虽然除去碳酸钠但引入了新的杂质硫酸钠，无法用于除去氯化钠中的少量碳酸钠。正确。
故填：②③。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁。
将带锈迹的铁钉放入过量_??????é???????????_发生的反应是氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。氯化铁的水溶液呈黄色。所以首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色。发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
当铁露出后，铁会与盐酸反应_???è??????????????_氯化亚铁和氢气。所以不一会儿，又看到溶液中有气泡冒出的现象，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

分析：（1）_??????é????·??????_水性。浓盐酸具有挥发性。
（2）根据复分解反应的特点，酸的通性，进行分析。
（3）根据盐酸的性质，进行分析。
（4）铁盐溶液为黄色。
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
11. （1）氢离子（H+）
（2）D
解_?????????1????¨?_盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子（H+）。
（2）A、稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，不能鉴别； 21·世纪*教育网
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别；
C、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别；
D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡反应，现象不同，可以鉴别；
故答案为：D。
分析：（1）根据酸在电离_???é????§??????é??_离子全部时氢离子，进行分析。
（2）通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
12. （1）AgNO3溶液
（2）Cu(OH)2
（3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
解答：（1_??????é????????é??_银反应生成白色沉淀，但硝酸与硝酸银不反应。所以，图中盐酸与硝酸银的反应不属于酸的通性。
（2）X与的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，所以X不是单质、氧化物、盐。X应为碱类。与稀盐酸反应生成蓝色溶液，则X中含有铜离子。所以X是氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2。
（3）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应相互交换成分，生成氯化银沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

分析：（1）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，因为氯离子与银离子不共存。
（2）根据酸的通性，进行分析。
（3）根据稀盐酸与AgNO3溶液发生反应，生成氯化银沉淀和氯化钠，写出化学方程式。
三、推断题
13. （1_??????è?????è?????_液；Al(OH)3或Mg(OH)2
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）产生气泡，溶液变为浅绿色
解_????????????é?????_， C为年产量最高的金属， 则C是铁，B和C含有相同的元素，和A可以反应，则B是氧化铁， A与E发生的反应为中和反应，其中E可用于治疗胃酸过多， 则E是氢氧化铝或氢氧化镁， D是大理石的主要成分， 则D是碳酸钙， F是一种酸碱指示剂。 则F是紫色石蕊试液；
（1）F是紫色石蕊试液，E是氢氧化铝或氢氧化镁化学式为 Al(OH)3或Mg(OH)2 ；
（2）A和B反应是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
（3） A与C反应是稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，现象是 产生气泡，溶液变为浅绿色
分析：推断题的关键是抓住题眼，根据题中给出的 信息结合题中的转化关系的进行分析
四、计算题
14. （1）解：解：设废硫酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y吨
?
x=9.8t
?y=15.2t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%
（2）解：设废硫酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y吨
?
x=9.8t
?y=15.2t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：理论上生产的硫酸亚铁的质量为15.2t。
分析：（_1??????è????????_数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铁的质量，未知量是硫酸，生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。
（2）根据（1）中计算出来的硫酸质量，计算49t废硫酸溶液中硫酸溶质质量分数。
15. （1）0.4
（2）解：设该镁条样品中镁单质的质量为x
该镁条样品中镁单质的质量分数为
答：该镁条样品中镁单质的质量分数为60%。
解答：（1）实验过程中产生氢气的质量为：120g+8g-127.6g=0.4g。
分析：21·cn·jy·com

_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_